2024学年九年级化学上册 第四章 生命之源-水4.3 质量守恒定律教学设计2 科学版

2024学年九年级化学上册第四章生命之源——水4.3质量守恒定律教学设计2科学版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：生命之源——水4.3质量守恒定律

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：2024学年上学期

4.教学时数：45分钟

课程内容：

1.导入：回顾水的性质、用途及其在生命中的重要性，为新课质量守恒定律的学习做好铺垫。

（5分钟）

2.新课内容：

a.讲解质量守恒定律的概念及表达式。

b.通过实验演示，让学生理解化学反应中质量守恒的原理。

c.分析生活中涉及质量守恒的实例，提高学生的应用能力。

（20分钟）

3.课堂练习：

a.布置相关练习题，让学生当堂巩固所学知识。

b.解答学生疑问，针对共性问题进行讲解。

（15分钟）

4.课堂小结：

a.总结本节课所学内容，强调质量守恒定律的重要性。

b.鼓励学生在生活中发现质量守恒的实例，学以致用。

（5分钟）

5.课后作业：

a.布置课后作业，巩固所学知识。

b.鼓励学生预习下一节课程内容，为学习新知识做好准备。

（5分钟）

6.教学评价：

a.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。

b.课后作业：检查学生作业完成情况，评估学习效果。

c.期末考试：结合考试成绩，全面评估学生对本节课知识的掌握情况。

备注：本节课内容依据《科学版》教材进行设计，确保与课本有关联性，符合教学实际。核心素养目标1.理解并掌握质量守恒定律，形成化学基本概念的认识。

2.培养观察、思考、分析问题的能力，提高科学探究素养。

3.增强学生对化学反应中质量守恒现象的认识，培养严谨的科学态度。

4.学会运用质量守恒定律解释生活现象，提升解决实际问题的能力。

5.培养团队合作精神，提高表达与交流能力，增进对化学学科的兴趣。重点难点及解决办法重点：

1.质量守恒定律的理解和应用。

2.化学反应中质量守恒现象的观察与分析。

难点：

1.质量守恒定律在复杂化学反应中的适用性理解。

2.实际生活中质量守恒现象的发现和解释。

解决办法及突破策略：

1.通过实验演示和实际案例分析，加深学生对质量守恒定律的理解。

2.设计具有层次性的问题，引导学生逐步深入思考，突破理解难点。

3.采用小组讨论和互动问答，促进学生间的交流与合作，共同解决问题。

4.结合生活实际，提供丰富的实例，让学生在实践中掌握质量守恒定律的应用。

5.利用多媒体教学资源，以图文并茂、动画模拟等形式，生动展示质量守恒过程，提高学生的感知和理解能力。教学方法与手段1.教学方法：

1.1讲授法：通过生动的语言、形象的表达，系统讲解质量守恒定律的基本概念和原理，使学生形成清晰的认识。

1.2讨论法：设计具有针对性和启发性的问题，引导学生开展课堂讨论，激发学生的思考和探究兴趣。

1.3实验法：组织学生进行实验操作，观察化学反应中的质量守恒现象，提高学生的实践操作能力和观察能力。

2.教学手段：

2.1多媒体设备：利用投影仪、电脑等设备，展示与质量守恒定律相关的图片、动画和视频资料，增强课堂的趣味性和直观性。

2.2教学软件：运用化学教学软件，如ChemSketch、3D分子模型等，帮助学生更直观地理解化学反应过程和质量守恒原理。

2.3网络资源：整合互联网上的优质教学资源，如在线实验模拟、科普文章等，丰富教学内容，拓展学生视野。

具体实施：

1.讲授法：

-教师通过生动的实例引入质量守恒定律的概念，强调其在化学反应中的重要性。

-结合教材内容，详细讲解质量守恒定律的表达式、适用范围等，为学生奠定扎实的理论基础。

2.讨论法：

-教师提出问题，如：“为什么化学反应中质量会守恒？”引导学生展开思考和讨论。

-组织学生分组讨论，分享各自的观点和实例，提高课堂氛围，促进知识内化。

3.实验法：

-教师设计实验方案，指导学生进行实验操作，观察化学反应中的质量守恒现象。

-学生通过实验，亲身感受质量守恒定律的实际应用，增强对定律的理解和记忆。

4.多媒体设备：

-使用投影仪展示化学反应的动画，让学生直观地了解质量守恒过程。

-播放科普视频，帮助学生了解质量守恒定律在生活中的应用。

5.教学软件：

-利用ChemSketch软件绘制化学反应方程式，让学生更直观地认识反应物和生成物之间的关系。

-通过3D分子模型，展示化学反应过程中原子、分子的变化，加深学生对质量守恒定律的理解。

6.网络资源：

-推荐学生访问科普网站，阅读与质量守恒定律相关的文章，拓展知识面。

-引导学生利用在线实验模拟软件，自主设计实验方案，提高实践能力。教学流程一、导入新课（5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《生命之源——水》这一章节中的“质量守恒定律”。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过物质在化学反应中质量似乎发生变化的情况？”比如，我们在燃烧蜡烛时，蜡烛似乎消失了，但实际上它的质量变成了烟雾和融化的蜡。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索质量守恒定律的奥秘。

二、新课讲授（10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解质量守恒定律的基本概念。质量守恒定律指的是在封闭系统内，化学反应前后物质的总质量保持不变。它是化学中最基本的定律之一，对于理解化学反应本质具有重要意义。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。通过分析水与硫酸铜反应生成硫酸铜晶体的过程，我们可以看到质量守恒定律在实际中的应用，以及它如何帮助我们理解反应的本质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调质量守恒定律的适用范围和化学反应中质量守恒的微观机制这两个重点。对于难点部分，我会通过实验演示和图示来帮助大家理解。

三、实践活动（10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与质量守恒定律相关的实际问题，如日常生活中哪些现象可以用质量守恒定律来解释。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作，如称量反应前后物质的质量，以验证质量守恒定律。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“质量守恒定律在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（5分钟）

今天的学习，我们了解了质量守恒定律的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对质量守恒定律的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。教学资源拓展1.拓展资源：

-相关书籍：推荐学生阅读《化学的奥秘》、《化学故事》等科普书籍，了解化学发展史中与质量守恒定律相关的重要事件和科学家故事。

-科普文章：鼓励学生查阅科普杂志或报纸上关于质量守恒定律的文章，拓展知识视野。

-实验视频：观看与质量守恒定律相关的实验操作视频，如化学反应平衡实验、质量守恒实验等，加深对质量守恒定律的理解。

-实物展示：参观博物馆、科技馆等场所，了解质量守恒定律在实际应用中的展示和案例。

2.拓展建议：

-学生可以结合所学知识，观察并记录日常生活中涉及质量守恒现象的实例，如烹饪、清洁等，加深对质量守恒定律的认识。

-尝试设计简单的实验，验证质量守恒定律，提高实践操作能力和科学探究能力。

-开展小组合作，共同探讨质量守恒定律在实际生活中的应用，分享学习心得和成果。

-鼓励学生参加学校或社区组织的科学讲座、科普活动等，与专业人士交流，拓宽知识面。

-借助网络资源，如在线教育平台、学术论坛等，学习与质量守恒定律相关的进阶知识，提升自身化学素养。教学评价与反馈1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及学习态度，评价学生在课堂互动中的积极性和思考能力。

-学生能积极参与课堂讨论，主动提问和回答问题。

-学生能认真听讲，做好笔记，关注课堂重点和难点。

2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的合作程度、思考深度和成果展示的质量。

-学生在小组中能有效地沟通和协作，共同完成讨论任务。

-学生能提出有见地的观点，展示对质量守恒定律的深入理解。

3.随堂测试：通过随堂测试，检测学生对质量守恒定律知识点的掌握程度。

-测试题目涵盖本节课的重点和难点，旨在考察学生的理解和应用能力。

-根据测试结果，及时给予学生反馈，帮助他们查漏补缺。

4.课后作业：通过课后作业，评估学生对课堂所学内容的巩固和拓展情况。

-作业设计注重实践性和探究性，鼓励学生将所学知识应用到实际中。

-检查作业完成情况，对学生的进步和问题进行记录和分析。

5.教师评价与反馈：

-针对学生在课堂上的表现，给予及时的鼓励和表扬，增强学生的自信心。

-针对学生存在的问题，提供个性化的指导和建议，帮助学生改进学习方法。

-定期与学生进行交流，了解他们的学习需求和困难，调整教学策略以提高教学效果。

-收集学生的意见和建议，不断优化教学设计，提升教学质量。板书设计①重点知识点：质量守恒定律的定义、表达式、适用范围。

②重要词句：化学反应中物质总质量守恒、封闭系统、反应前后物质的总质量。

③简洁表达：质量守恒定律的原理和意义，以及在实际中的应用。

2.艺术性和趣味性：

①插图：使用生动的插图或图表来展示化学反应的过程和质量守恒的现象，如化学反应的示意图、质量守恒的图解等。

②趣味表达：通过有趣的例子或故事来引入质量守恒定律的概念，如通过一个有趣的化学实验或化学魔术来吸引学生的注意力。

③互动环节：设计一些互动环节，如小组讨论、实验操作等，让学生参与其中，增加课堂的趣味性和互动性。典型例题讲解1.计算化学反应中物质的量变化

题目：在下列化学反应中，计算反应前后各物质的量的变化。

（1）氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。

（2）硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

答案：

（1）反应前：H2的量为2mol，O2的量为1mol；反应后：H2O的量为1mol。物质的量变化：H2减少2mol，O2减少1mol，H2O增加1mol。

（2）反应前：H2SO4的量为1mol，NaOH的量为2mol；反应后：Na2SO4的量为1mol，H2O的量为2mol。物质的量变化：H2SO4减少1mol，NaOH减少2mol，Na2SO4增加1mol，H2O增加2mol。

2.解释化学反应中物质的质量变化

题目：解释下列化学反应中物质的质量变化。

（1）铁（Fe）和硫（S）反应生成硫化亚铁（FeS）。

（2）氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

答案：

（1）反应前：Fe的量为56g，S的量为32g；反应后：FeS的量为88g。质量变化：Fe减少56g，S减少32g，FeS增加88g。质量守恒定律得到验证。

（2）反应前：NaOH的量为40g，HCl的量为36.5g；反应后：NaCl的量为58.5g，H2O的量为18g。质量变化：NaOH减少40g，HCl减少36.5g，NaCl增加58.5g，H2O增加18g。质量守恒定律得到验证。

3.分析化学反应的平衡状态

题目：分析下列化学反应的平衡状态。

（1）氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3）。

（2）二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3）。

答案：

（1）反应前：N2的量为28g，H2的量为2g；反应后：NH3的量为17g。平衡状态下，N2和H2的量减少，NH3的量增加。根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量变化相等，达到平衡状态。

（2）反应前：CO2的量为44g，H2O的量为18g；反应后：H2CO3的量为62g。平衡状态下，CO2和H2O的量减少，H2CO3的量增加。根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量变化相等，达到平衡状态。

4.计算化学反应的平衡常数

题目：计算下列化学反应的平衡常数。

（1）氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。

（2）氨气（NH3）和氧气（O2）反应生成氮气（N2）和水（H2O）。

答案：

（1）平衡常数Kc=[H2O]/([H2]*[O2])。根据反应物和生成物的物质的量，计算Kc的值。

（2）平衡常数Kc=[N2]*[H2O]/[NH3]*[O2]。根据反应物和生成物的物质的量，计算Kc的值。

5.解释化学反应的热效应

题目：解释下列化学反应的热效应。

（1）氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。

（2）硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

答案：

（1）反应放热。根据反应物的化学键能和生成物的化学键能，计算反应的热效应。