高一化学上册暑假提升讲义-盐类的水解（原卷版）

第11讲盐类的水解

模块导航学习目标—

模块一思维导图串知识1.通过实验探究，认识盐类水解的原理。

模块二基础知识全梳理2.能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类

模块三重点难点必掌握水解的存在。

模块四核心考点精准练3.结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断

模块五小试牛刀过关测盐溶液的酸碱性。

4.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。

5.能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。

模块一思维导图串知识

盐溶液的酸碱性

盐有弱才水解

类无弱不水解

的越弱越水解

水谁强显谁性

解

盐类水解方程式的书写

内因------盐的性质

影响盐类水解的因素统

外因熊

酸碱性

◊》模块二基础知识全梳理

你知ji吗?|

根据酸碱的强弱，将酸与碱生成的盐进行分类:

酸与碱类别强酸+强碱强酸+弱碱强碱+弱酸弱酸+弱碱

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐

举例

NaClNH4C1CH3COONaCH3COONH4

Na2cCh属于盐，为何叫纯碱？其水溶液为何呈碱性？

jion.

L11J

用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。

盐NaClNH4clCHCOONa)

Na2c03KNO33(NH42SO4

pH

盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐

酸碱性

规律总簿

盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性。

盐溶液呈酸碱性的原因

❶强酸强碱盐(以NaCl为例)

+

H2O-—H+OH

溶液中存在的离子

NaCl=

离子间能否相互作用生成弱电解质否

c(H+)和c(0IT)的相对大小C(H+)=C(0IT),呈_,无弱电解质生成

理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中C(H+)=C(0IT)

❷强酸弱碱盐(以NH4C1为例)

+

H20^——H+0H

溶液中存在的离子

NH4C1=__________

NHl与水电离的0IT结合生成弱电解质

H2OOH++0H-

离子间能否相互作用生成弱电解质4-

NH4C1=C1+NH：

U

NH3-H2O

c(H+)和c(OIT)的相对大小c(H+)>c(OH"),呈__________

NHI和Ofc结合生成弱电解质NH3H2O,

理论解释

使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)>c(OH3

+

总离子方程式NHt+H2O-——NH3H2O+H

❸强碱弱酸盐(以CHsCOONa为例)

压0'——H++OH

溶液中存在的离子

CH3coONa=

CH3coer与水电离的H+结合生成弱电解质

氏0—OH+：H+I

离子间能否相互作用生成弱电解质+

CH3COONa=Na+：CH3coCT：

11

;CH3COOH;

c(H+)和c(OhF)的相对大小c(H+)<c(OH3，呈，

CH3coeT和H+结合生成弱电解质CHsCOOH,

理论解释

使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)<c(OH-)

总离子方程式CH3COO+H2O'——CH3coOH+OH

一、盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的__________呵水电离出来的__________或___________结合生成弱电

概念

解质的反应，叫做盐类的水解

实质生成__________或__________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡

停)一盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应

特点(®)——中和反应放热，盐类的水解过程吸热

询一通常情况下，盐类的水解程度很小

规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性

盐类水解的过程：

①电离：盐全部电离成自由移动离子，水微弱电离出H+和OJT。

②结合：离子之间通过有效碰撞后，生成难电离的分子或离子。

③移动：由于形成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H+)或c(OIT)减少，改变原有的水的电离平衡。促使

水的电离程度变大。

④显性：由于水的电离平衡被破坏，致使c(H+)、c(OIT)不相等，从而使溶液出现酸碱性。

弱酸的酸式盐其水溶液中显酸性或碱性？

jHnL

LU

将NaHCCh溶于水，加入酚醐试液，溶液呈。

解释：在NaHCCh溶液中存在两种平衡——电离平衡：HC03H++CO歹，溶液呈；水解

平衡：HOK+HzOH2co3+OIT,溶液呈。溶液的酸碱性取决于电离平衡与水解平衡的

相对大小，由于HC0「的水解趋势大于其电离趋势，所以NaHCCh溶液呈碱性。

酸式盐的水解：

①中强酸的酸式盐——以电离为主：呈酸性（如HS0。。

②弱酸的酸式盐——以水解为主：呈碱性（如Hcor）o

二、盐类水解方程式的书写

由于酸碱中和反应程度很大，所以盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成和，

书写水解的离子方程式时，一般用连接，产物不标“T”或“广，生成易分解的产物如NH3H2O、H2c。3

不写分解产物的形式。

类型水解程度举例溶液的酸碱性

一元弱酸阴离子一步水解CH3co0+H?O'—

一元弱碱阳离子（微弱）NH4+H?0^——

分步水解CO?+H20--__________

多元弱酸阴离子

----------------

（微弱）HCO3+H2O-——H2co3+OH

3+

分步水解，Fe+3H2O-■—__________

多元弱碱阳离子

3+--------------

一步书写（微弱）A1+3H2O__________

一

弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

①NH1与S2-、HC0-C0F.CH3co0一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度,书写时

仍用表示。如：NH；+CH3COO+H20CH3COOH+NH3H2OO

②A13+与COM、HCOCS2-、HS-,A105,Fe3+与COM、HCO5等组成的盐水解相互促进非常,

+

生成和，书写时用“”表示。AP+3HC0F=Al（OH）3；+3C02to

你配吗?

纯碱通常用来洗涤油污，可你知道吗为何用热的纯碱溶液洗涤效果好？为何同浓度时Na2cCh溶液的碱性比

NaHCCh溶液的强？

JUUL

L11J

外界条件对盐类水解程度的影响

已知FeCb发生水解反应的离子方程式：,根据实验操作填写下表:

影响因素实验步骤实验现象解释

加入固体,溶液颜色__________,加入FeCC固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向

盐的浓度

再测溶液的pH溶液的pH变小__________方向移动

加__________后，测溶溶液颜色__________，加入盐酸，c(H+)增大，水解平衡向逆反应方

溶液的液的pH溶液的pH变小向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大

酸碱度加入氢氧化钠后，OH-消耗H*,c(H+)减小，

加入少量NaOH溶液产生__________沉淀

水解平衡向正反应方向移动

温度升高温度溶液颜色__________升高温度，水解平衡__________移动

三、影响走:类水解的主要因素

主要由__________所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水

反应物本身性质

解程度__________，即越弱越水解

浓度加水_________可促使平衡向水解的方向移动，盐的______________

外界因素温度盐的水解是______反应，温度升高，__

酸碱性酸碱能够__________水解

3++

以FeCb水解为例：Fe+3H2OFe(OH)3+3H,填写外界条件对水解平衡的影响。

条件移动方向H+数pH现象

升温

通HC1

加H2O

力口NaHCO3

1.FeCb溶液水解情况受温度的影响:

3++

Fe+3H2O—Fe(OH)3+3H(正反应为吸热反应)对FeCb溶液进行加热操作，结果如下

条件常温加热沸腾持续沸腾蒸干灼烧

结果溶液呈酸性酸性增强形成胶体产生沉淀得到Fe(OH)3固体FezCh

2.设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由CCT引起的。

取少量纯碱溶液先滴入酚酉太溶液(变红)，分成三等份。一份做参照，一份加入BaCL晶体溶液(红色变浅)，

一份加NaCl晶体溶液(颜色不变)

四.水解常数

1.概念

,该常数叫作水解常数。

2.水解常数(小)与电离常数的定量关系(以CH3coONa为例)

CH3coONa溶液中存在如下水解平衡：

CHsCOO+H20CH3CQOH+OH

“c(CH3COOH)c(OH")

Kh=---------------------------------------

c(CH3coCT)

=c(CH3coOH)(0H-)(H+)

c(CH3COO")-C(『)

c(OH-)c(H+)K

晨(CH3COO-)-caFr=^(Ka为CH3C00H的电离常数)

C(CH3COOH)

因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka-Kh=Kw(或Kb-Kh=Kw)。

如Na2cCh的水解常数Kh=等；

Ka2

NaHCOs的水解常数/Ch=­o

Kal

NH4C1的水解常数a=检(a为NH3H2O的电离常数)。

Kb

3.水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解常数只受的影响；因水解反应是吸热

反应，故水解常数随温度的升高而。

模块三重点难点必掌握-----------------------------

一.盐类水解的实质和规律

【问题探究】

1.pH均为4的H2s04溶液和NH4cl溶液中，水电离出的c(H+)相等吗？

不相等。H2s04抑制水的电离，NH4cl能水解，促进水的电离，所以NH4cl溶液中水的电离程度大。

2.某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？

不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。

3.等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH,由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？

由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于

次氯酸。

【知识归纳总结】

1.盐类水解的实质：

弱酸的阴离子一结合H+'

盐电离V弱碱的阳离子-结合0H-卜破坏了水的

电离平衡一水的电离程度增大—溶液呈碱性、酸性或中性。

2.盐类水解的特点：

回M-水解反应是可逆反应

唆阑一水解反应是酸碱中和反应的逆反应

同制一水解反应程度很微弱

3.盐类水解的规律：

(1)“有弱才水解，无弱不水解”一盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，

不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”一弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度

越大。如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCCh溶液的水解程度小于NaClO溶液。

(3)“都弱都水解”一弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”一当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，

反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如：碳酸的电离常数小于NH3-H2O的电离

常数a，故NH4HCO3溶液显碱性。

(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数&与盐中的阴离子

对应的酸的电离常数及相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3-H2O)=Ka(CH3co0H),故CH3coONH4溶液显

中性。

4.盐类水解程度大小比较规律

(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。

(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。

(3)多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，COr比HCO3的水解程度

大。

(4)水解程度：相互促进水解的盐〉单水解的盐〉相互抑制水解的盐。

如NH4的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2o

二.盐类水解的影响因素

【问题探究】

1.Na2sCh溶液中滴加酚醐，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCb溶液，现象是什么？并结合离子

方程式，运用平衡原理进行解释。

产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2s。3溶液中，S0歹水解：SOr+H2OHSOF+OH,加入BaCb后,

Ba2++S0F-BaSChK白色)，由于c(SOF)减小，SOT水解平衡左移，C(OIT)减小，红色褪去。

2.MgO可除去MgCL溶液中的Fe3+,其原理是什么？

+

溶液中存在Fe3++H2。_Fe(OH)3+3H,加入MgO,MgO和反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成

Fe(0H)3沉淀除去。

3.将镁条投入浓NH4cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。

++2+

NH4C1溶液中发生水解NH：+H2。—NH3H2O+H,加入镁条发生Mg+2H=Mg+H2T，促进水解平

衡右移，产生大量NH3H2O,NH3-H2O=NH31+H2o,产生NH3。

【知识归纳总结】

1.内因：

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2.外因：

水解产生

因素水解平衡水解程度

离子的浓度

温度升高右移增大增大

增大右移减小增大

浓度

减小(即稀释)右移增大减小

酸弱碱阳离子的水解程度减小

外加酸、碱

碱弱酸根离子的水解程度减小

水解形式

相互抑制(如NH4C1中加FeCh)

外加其相同的盐

他盐水解形式

相互促进[如A12(SO4)3中加NaHCOs]

相反的盐

模块四核心考点精准练

考点一：盐溶液的酸碱性

1.（23-24高二下•浙江杭州•阶段练习）下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是

A.K2cChB.H2s。4C.Cl2D.NH4cl

2.（23-24高二下•北京•阶段练习）下列溶液由于水解反应显酸性的是

A.稀盐酸B.NaHCOs溶液C.FeCl3溶液D.NaHSO4溶液

考点二：盐类水解规律理解及应用

3.（23-24高二下•云南昆明•阶段练习）常温下，下列能使c（H+）水TxlO-moi.LT并能使溶液呈酸性的粒

子是

A.OH-B.Al"C.CH3COOD.SO：

4.（23-24高二上•浙江杭州•期末）在水溶液中呈酸性且促进水电离的是

A.NaHSO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO3

5.（23-24高二上・江苏扬州•期中）下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是

A.向水中加入Na2cCh溶液B.向水中加入NaHSC）4溶液

C.将水加热到100℃,使pH=6D.向水中加入NH4cl固体

6.（23-24高二下•北京・开学考试）常温下，某CuSO4溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法中，不亚确的

是

A.显酸性B.c（H+）=lxlO-5mol/L

C.c（OH）=lxlO-9mol/LD.加热，pH变大

考点三：影响盐类水解的因素

7.（23-24高二上•山东烟台•阶段练习）测定不同温度下0.5mol/LCuSCU溶液和0.5mol/LNa2c。3溶液的pH,

数据如下表：

温度/℃2530405060

CuS04溶液的pH3.713.513.443.253.14

Na2cO3溶液的pH10.4110.3010.2810.2510.18

下列说法错误的是

A.升高温度，Na2cCh溶液中c（H+）增大

B.升高温度，CuSO4溶液和Na2c03溶液的水解平衡均正向移动

C.升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.升高温度，可能导致CO；结合H+程度大于H2O电离产生H+程度

8.（22-23高二下•山西大同・期末）向三份O.lmol/LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2so3、FeC^

固体（忽略溶液体积变化），则叫《）0-浓度的变化依次为

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

9.（23-24高二上•广东江门•期末）O.lmol/LFeO,溶液中，如果要使c（Fe3+）更接近于o」mol/L,可以采

取的措施是

A.加入适量水B.加入少量NaOH溶液C.通入适量HC1气体D.加热

10.（23-24高二上・北京•阶段练习）测定O.lmol/LNa2cO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数

据如下

温度/℃20406080

PH11.8011.6811.5411.42

下列说法正确的是

A.升高温度Na2c溶液中c（OJT）降低

B.温度升高时溶液pH降低，是由于CO：水解生成少量H2cO3

C.Na2cO3溶液pH的变化是Kw的改变和CO；水解平衡移动共同作用的结果

D.溶液中始终存在2c（COj）+2c（HCO；）=c（Na+）

11.（23-24高二上・江苏南通•期中）常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的pH=9。下列相关说法不正琥的是

A.醋酸钠溶液显碱性的原因是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

+14

B.常温下，醋酸钠溶液中：C（H）7K-C（OH-）/X=1X10-

C（CH3COOH）

C.向10mL上述溶液中滴加5滴饱和NH4cl溶液，逐渐增大

D.在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液〉氨水

考点四：水解常数

2

12.（22-23高二上•新疆•阶段练习）在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡；S-+H2O^HS+OH-=下列

说法正确的是

B.升高温度，然萼减少

A.加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大

C.稀释溶液，水解平衡常数不变D.加入NaOH固体，溶液pH减小

13.（23-24高二下•江苏•阶段练习）25℃时，CH3coOH的电离常数Ka=1.75x10-5,H2c2（\的电离常数

（1=5.4x10-2,凡2=5.4x10-5。下列说法正确的是

A.Na2cO,溶液和NaHCzO,溶液中离子种类不相同

B.25℃时，NaHC2（）4溶液中：c（C2O^）<c（H2C2O4）

C.25。。时，反应HQ+CH3coeTUOJT+CH3coOH的K=*xl（r9

D.25℃时，向草酸溶液中滴加Fes。,溶液生成FeC?。,沉淀，反应后溶液pH增大

14.(23-24高二上•河北石家庄•期末)通过查阅资料获得温度为25℃时有以下数据：

Kb(NH3H2O)=1.8xl0-\Ka(HSCN)=0.13,%是盐的水解平衡常数，在CH3coONa溶液中存在

c(CH3coOH)xc

CH3COO+H2OCH3COOH+OH,则Kh=。有关上述常数的说法正确的是

c(CH3coer)

A.通过比较上述常数，可得NH4SCN溶液显碱性

B.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的&P都随温度的升高而增大

C.常温下，CH3cOOH在水中的Ka大于在饱和CH3cOONa溶液中的K,

D.一定温度下，在CHjCOONa溶液中，Kw-Ka-Kh

15.(23-24高二上•广东清远•阶段练习)苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂。已知苯甲酸(HA)的Ka=10

工2,常温时，下列关于0.1mill某甲酸钠水溶液的说法不正确的是

A.NaA溶液呈碱性

+

B.溶液中存在；c(HA)+c(H)=c(0H3

C.微粒浓度大小：c(Na+)>c(A「)>c(OIT)>c(HA)

D.加水稀释时，溶液中当?v不变

c(HA)

◊模块五小试牛刀12关测----------------------------------

1.(23-24高二上・湖南•期末)下列离子方程式中，属于水解反应的是

+-+

A.H20+H20H30+OHB.C02+2H2OHCO；+H3O

+

C.NH^+H20NH3-H2O+HD.HCO；+OHCO^+H2O

2.(23-24高二上•黑龙江哈尔滨•期末)常温下，浓度均为O.lmol-L-1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为

9和11,下列判断不亚确的是

A.NaX溶液中：c(Na+)>c(X)>c(OH3>c(H+)

B.电离常数：K“(HX)>K“(HY)

C.X-结合H+的能力大于丫一结合H+的能力

D.HX与NaY能发生反应：HX+Y=HY+X

3.(23-24高二上•海南海口•期末)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

(1)将水加热煮沸；(2)向水中投入一小块金属钠；(3)向水中通C02；(4)向水中通NH3；(5)向

水中加入明矶晶体；(6)向水中加入NaHCCh固体；⑺向水中加NaHSCU固体

A.(1)(3)(6)(7)B.(1)(3)(6)C.(5)(7)D.(5)

4.(23-24高二下•上海•阶段练习)下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是

A.NaOHB.NH3C.NaHCO3D.NH4cl

5.（23-24高二上•山东•阶段练习）25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是

A.0.1mol的氢氟酸溶液PH>1B.0.1mol•L」的NaF溶液pH>7

C.氢氟酸溶液中含有HF分子D.氢氟酸溶液的导电性较盐酸差

6.（23-24高二下•江苏无锡・期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

+-

A.HCN=H+CN-B.SO^+2H2OH2SO3+2OH

+-3+-

C.HCO；+H2OH3O+CO"D.Al2（SO4）3F^2A1+3SO^

7.（23-24高二下・吉林•期中）下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是

A.NaOH固体B.NaHSO”溶液C.AlJ固体D.盐酸

8.（23-24高二上•浙江绍兴•期末）下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是

A.NH4C1B.H2SO4C.CH3coONaD.Na2SO4

9.（22-23高二上•四川凉山•阶段练习）一定条件下，Na2c03溶液存在水解平衡：CO^+H2O^HCOj+OHo

下列说法正确的是

A.升高温度，8弁3）增大

B.加入氯化银，平衡向正反应方向移动

C.稀释溶液，水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体，溶液pH减小