《课时1 钠电池的核心物质金属单质-钠》大单元教学课件

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化学

必修第一册

第二单元

海水中的重要元素

——钠和氯A钠及其化合物第1课时钠电池的核心物质金属单质——钠

学习目标1，了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。2，以钠的知识的学习为线索，初步形成金属及其化合物的研究思路。3，在研究钠与水反应的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质，勇于探索的化学态度。4，通过学习钠在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。5，对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.请你说说！

日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。海水制盐NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物

美国某大学的研究人员研制出了一种可以服食的钠电池电子药丸，这种电子药丸能在患者体内检测体征情况。这项技术的出现预计将大大改变癌症、胃病等一系列慢性病症的治疗方案。问题：钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？如果要研制钠电池我们要从哪里入手?海洋储盐量多达5亿亿吨NaCl的总储量可达4亿亿吨制钠电池我们要从NaCl入手01钠的工业制备电解法制取金属钠NaCl铁电极NaCl2石墨电极2NaCl通电2Na＋Cl2↑NaCl制备原料的工艺流程溶解过滤蒸发NaClNaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等泥沙NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等粗盐溶液、不溶性的固体滤液不溶物2NaCl通电2Na＋Cl2↑每年工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠单质(3.5万吨)2NaCl通电2Na＋Cl2↑钠及其化合物依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？请你说说！

你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？为什么说钠电池未来将取代锂电池？结构性质决定LiNa02钠的性质请你预测！

基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？FeFe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属

+酸→盐+氢气金属

+盐→新盐+新金属如何认识Na的性质？基于物质类别研究物质性质请你预测！

基于氧化还原反应的角度研究物质性质，钠的性质如何？从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性遇湿易燃物品钠电池的开发应用离不开钠的包装。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装如此特殊？空气排净预测一钠能与氧气发生反应预测二钠能与水发生反应研究物质性质的一般程序性质预测设计方案得出结论实验探究观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应）煤油或液体石蜡请你观察！

从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？请你预测！

基于氧化还原反应的角度研究物质性质，钠的性质如何？从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察实验现象。你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？断面呈银白色迅速变暗切割切面片刻后钠的物理性质颜色状态银白色固体有金属光泽密度比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小硬度较软（可用刀切开）熔点沸点97.8°C882.9°C较低导电导热性良好(金属的通性)请你解释！

为什么新切开的钠在空气中会变暗？银白色金属光泽很快变暗4Na＋O2＝2Na2O化学性质加热/点燃熔成小球，剧烈燃烧，发出______火焰，生成________固体【实验现象】【反应原理】黄色淡黄色钠的化学性质常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原不稳定

稳定△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)即：2Na2O+O2==2Na2O2

△钠与氧气反应写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性2、S(加热)1、Cl2(加热)3、H2(加热)钠电池——“遇湿易燃物品”钠的保存试剂为煤油实验室中，金属钠保存在煤油而不保存在水中的原因？请你推测，钠与水反应的产物，并写出化学方程式。Na活泼金属Mg物质分类性质相似物质分类类比推理Na类比推理Mg化合价升高，失2e-化合价降低，得2e-MgCl2+H2↑

Mg+2HCl物质组成角度+10NaNa+氧化还原反应角度发生氧化还原反应后的氧元素以什么形式存在呢？Na＋H2O→0Na＋1＋1－2H20OH－化合价降低化合价升高质量守恒定律角度反应物元素有：Na、H、O生成物元素有：Na、H、O元素守恒预测的反应产物为：NaOH和H22Na

+H2O化合价升高化合价降低H2↑2NaOH+原子守恒F学生实验观察实验现象提示:1、注意钠块在水中位置、形状2、有没听到声音;3、有无气体产生4、反应是否放出热量5、溶液颜色的变化123浮熔游响红实验现象：

钠

在水面上，迅速熔成

，小球在水面上四处

并且发出

，滴入酚酞的溶液

。一个闪亮的小球浮嘶嘶的响声游动变红【钠与水的反应】C实验现象讨论

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体（H2）产生有气体（H2）产生且剧烈有碱生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H2NaOH、H2钠与水反应的生成物是

。与你的猜测是否一致？钠与水的反应预测的反应产物为：NaOH和H22Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+12Na+2H2O==2Na++2OH-+H2

↑假如钠起火，能否用水去呢？你认为可用什么物质？

干沙金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？请你预测！

预测钠与硫酸铜溶液反应的结果CuSO4H2O钠与硫酸铜溶液反应的生成物是