人教版高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应 同步分层训练提升版（附答案解析）

人教版高中化学必修第一册1.3氧化还原反应同步分层训练提升版班级：姓名：同学们：练习开始了，希望你认真审题，细致做题，运用所学知识解决本练习。祝你收获满满，学习进步，榜上有名！一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、F已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物，H2A．“焙烧”时FeSB．碱浸过程Al2O3发生的反应：Al2O3+OH-=A1OC．向过滤后得到的滤液中通入过量CO2，D．若由Fe2O3与FeS2．某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁3．下列反应，既是氧化还原反应，又符合下图反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧4．航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中错误的是（）A．可燃性 B．阻燃性C．有氧化性 D．有还原性5．下列反应中，硫酸作氧化剂的是（）A．H2SOC．3H2S6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．绿色植物的光合作用 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．切开的苹果露置于空气中变色7．下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（）ABCD操作现象溶液变浑浊无气泡生成固体结块，试管底部温度升高溶液先变红，后褪色解释或结论稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质硼酸的酸性弱于碳酸生成纯碱晶体的反应是放热反应亚硫酸既有酸性又有漂白性A．A B．B C．C D．D8．以下说法错误的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Mg+CO2  点燃  __2MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2=H2SO4CaO+SO3=CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应A．A B．B C．C D．D9．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．浓硫酸吸水 D．次氯酸杀菌10．①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI根据上述化学方程式，下列说法错误的是（）A．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SOB．还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣C．SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝D．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强二、非选择题11．根据问题填空：（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是．高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，将其化学式改写成氧化物形式是（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_；Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式．（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为．12．利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：（1）丙的化学式为，用途之一是；丁属于(“酸性”或”碱性”)氧化物。（2）根据氯元素的化合价判断，乙物质。a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性（3）电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O→通电己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是（4）若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是(用化学方程式表示)。13．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：（1）写出镁原子的结构示意图：。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是(填序号)；（2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、溶液；③；④滤液中加适量盐酸；⑤(请补全缺少的实验步骤或试剂)；（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200mL5.0mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为L；（4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5mol·L―1稀盐酸100mL，需要用量筒量取浓盐酸mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有。14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素

A

B

C

D性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素名称为：A；B；C；D；（2）B原子的结构示意图：；由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型，写出该物质的电子式：，写出该物质在水中的电离方程式。（3）D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为；（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为→（用化学式表示），每有1molDCB3参加反应，电子转移mol。（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为。15．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。①滴定终点的现象是。②滴定中发生反应的离子方程式为。③处理后的烟道气中SO2的浓度为(用含V、a、c的代数式表示)mol·L-1。（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO电离平衡常数（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为。

1．【答案】D2．【答案】C【解析】【解答】A、NH4NO3中N元素的化合价有-3和+5两种，原子个数比为1:1，根据得失电子守恒，若发生归中反应生成氮气，消耗-3价N和+5价N的比为5:3，所以+5价N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨气生成，故甲有可能、丙不可能；若发生归中反应，2NH4+→N2O、故答案为：C。【分析】本题考查归中反应规律和得失电子守恒，氧化还原反应中失电子总数等于得电子总数，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。3．【答案】B【解析】【解答】A.铝片和稀盐酸反应是放热反应，故A不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应，是吸热反应，故B符合题意；C.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】根据图像分析得出反应为吸热反应。4．【答案】B【解析】【解答】A、C2O3的化学性质与一氧化碳相似，因此具有可燃性，A符合题意；B、根据以上分析可知C2O3没有阻燃性，B不符合题意；C、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有氧化性，C不符合题意；D、碳元素的化合价是+3价，处于中间价态，具有还原性，D不符合题意，故答案为：B。【分析】B、三氧化碳的化学性质与一氧化碳相似，具有可燃性。5．【答案】D【解析】【解答】A．H2B．H2C．3HD．反应中H2故答案为：D。

【分析】氧化剂元素化合价降低，还原剂元素化合价升高。6．【答案】C【解析】【解答】A．绿色植物光合作用时，发生反应6CO2+6H2O=====光叶绿素C6H12O6+6OB．铁制菜刀生锈时，铁被空气中的氧气氧化为Fe2O3，铁元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏时，CaCO3被酸雨中的酸溶解，发生复分解反应，C符合题意；D．切开的苹果露置于空气中变色，是因为苹果中的多酚被空气中的氧气氧化为醌，发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，再结合生活中的常识分析解答。7．【答案】C【解析】【解答】A.稀盐酸与硫代硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，在该反应中，Na2S2O3中的S元素化合价为+2价，反应后部分变为S单质的0价，部分变为SO2中的+4价，其它元素化合价不变，因此该反应是S元素自身的氧化还原反应，A不符合题意；B．硼酸少量，可能是硼酸与碳酸钠未反应转化为H2CO3，因而未分解放出CO2气体，也可能只反应产生NaHCO3，也可能二者未发生反应，因此无法判断硼酸与碳酸的酸性强弱，B不符合题意；C．碳酸钠粉末遇水固体结块，证明生成了碳酸钠晶体；试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C符合题意；D．向亚硫酸溶液中滴入紫色的石蕊试液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸性，能够使石蕊试液溶液变红，但不能漂白石蕊试液，因此溶液不会出现褪色现象，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.硫代硫酸钠自身的歧化反应得到硫单质

B.无法确定酸性强弱，加入足量的硼酸可以进行判断

C.根据现象说明发生化学反应，且是放热反应

D.只能变红色不能褪色8．【答案】D【解析】【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，故A正确；B．Cu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体，都为固体质量增大的置换反应，故B正确；C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，符合强酸制备弱酸的反应特点，故C正确；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．故选D．【分析】A．H元素化合价降低，被还原；B．Cu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体；C．根据强酸制备弱酸的反应特点判断；D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化．9．【答案】C【解析】【解答】A.铁钉生锈，铁元素的化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意，

B.蜡烛燃烧碳元素化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意，

C.浓硫酸吸水发生的是物理变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；

D.次氯酸杀菌，利用了次氯酸的强氧化性，氯元素发生了变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是元素的化合价在反应前后是否发生变化。10．【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3＋＞I2＞SOB．根据分析，还原性由强到弱的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－B不符合题意；C．根据分析SO2的氧化性弱于I2，不能将I－氧化成I2，因此不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，C符合题意；D．根据分析，Cl2的氧化性强于SO2，新制氯水和二氧化硫的水溶液发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，溶液酸性增强，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，可以知道氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO42-；

B、还原剂还原性大于还原产物还原性，可以知道还原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－；

C、根据还原性排列可以知道二氧化硫还原性大于碘离子还原性，因此二氧化硫和碘离子反应，碘离子无法作为还原剂生成碘；

D、氯水中有氯分子，根据推论可以知道氯气氧化性大于硫酸根氧化性，所以氯气可以和二氧化硫反应生成硫酸根，氯气转化为氯离子。11．【答案】（1）SiO2；HF；石灰石；Al2O3•2SiO2•2H2O（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）NaClO3（4）Fe2+【解析】【解答】解：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是氢氟酸，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，故写成Al2O3•2SiO2•2H2O；故答案为：SiO2（二氧化硅）；HF（氢氟酸）；石灰石；Al2O3•2SiO2•2H2O；（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移10e﹣，则单线桥表示电子转移方向和数目为，氧化剂为NaClO3，故答案为：NaClO3；（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，可知Fe2+→Fe3+为氧化反应，所以X为Fe2+，故答案为：Fe2+．【分析】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是氢氟酸，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO2•mH2O）；（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答；（4）MnO4﹣→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高．12．【答案】（1）ClO2；自来水消毒(剂)；酸性（2）b（3）1：4（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】【解答】(1)丙中氯元素的化合价为+4价，丙为氧化物，所以丙是二氧化氯，可以用作自来水消毒(剂)，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，为酸性氧化物，故答案为：ClO2；自来水消毒(剂)；酸性；(2)乙为氯气，氯元素的化合价为0，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂也能做还原剂。故答案为：b；(3)甲为氯化氢，己为高氯酸，氯元素由-1价变为+7价，氢元素由+1价变为0，根据得失电子数相等，n(HCl)×1×8=n(H2O)×2×1，得n(HCl)：n(H2O)=1：4；(4)庚为次氯酸钙，存放不当，在空气中吸收二氧化碳易失效，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

【分析】根据已知的化合价和物质的种类判断物质；处于中间价态的物质既有氧化性也有还原性；根据反应方程式中的化合价变化进行解答；漂白粉的有效成分为次氯酸。13．【答案】（1）；①⑤（2）Na2CO3；过滤；蒸发结晶（3）11.2（4）4.4；胶头滴管、100mL容量瓶【解析】【解答】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，镁离子结构示意图为；反应①是电解食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气，属于氧化还原反应，反应②是溶液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，反应③是氢氧化镁与盐酸反应，属于非氧化还原反应，反应④是氯化镁晶体失去结晶水得到氯化镁，属于非氧化还原反应，反应⑤是分解熔融氯化镁生成镁与氯气，属于氧化还原反应，故答案为①⑤；（2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④滤液中加适量盐酸；⑤蒸发结晶；（3）200mL5mol•L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.2L×5mol/L=1mol，由2NaCl+2H2O电解__2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氯气为1mol×1/2=0.5mol，标况下，生成氯气的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；（4）由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为100mL×0.5mol·L－1/11.3mol·L－1【分析】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断；（2）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，据此判断；（3）根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，结合物质的量浓度溶液的配制原理和步骤判断需要的仪器。14．【答案】（1）氢；氧；氯；钠（2）；离子键和共价键；；NaOH→Na++OH-（3）Cl2+S2-→2Cl-+S↓（4）NaClO3；Cl2；5（5）11.9mol/L【解析】【解答】（1）由分析可知，A为H、B为O、C为Cl、D为Na。因此四种元素的名称为：氢、氧、氯、钠。

（2）由分析可知，B为O，其核电荷数为8，原子核外有2个电子层，各容纳2个和8个电子，因此B原子的结构示意图为。

由A、B、D三种元素构成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键。NaOH的电子式为。NaOH是一种强碱，在水中完全电离，产生Na＋和OH－，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－。

（3）D与硫元素形成的化合物为Na2S，C的单质为Cl2，Cl2具有氧化性，能将S2－氧化成S，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。

（4）AC为HCl，DCB3为NaClO3，二者反应生成C的单质为Cl2，该反应过程中，NaClO3发生还原反应生成Cl2。氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此每有1molNaClO3反应，则转移电子5mol。

（5）该溶液的物质的量浓度c=1000×ρ×ω%M=1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L15．【答案】（1）C（2）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色；6H++5SO32−+2MnO4−=5SO42−+2Mn2++3H2O(或5HSO3−+H++2MnO4−=5SO42−（3）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3−；SO2+ClO-+H2O=SO42−+Cl-【解析】【解答】(1)处理后的烟道