共价键 随堂检测 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1共价键随堂检测高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列化学用语书写正确的是A．CH3NH2命名：甲氨B．HCl分子中σ键的形成：C．聚丙烯的结构简式：D．基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：2．下列关于键和键的说法错误的是A．键都有方向性，键都有饱和性 B．两个成键原子之间最多有一个键C．分子中存在键，电子云图象呈轴对称 D．分子中有两个键，且相互垂直3．下列物质含有共价键的是A．CaCl2 B．K2S C．Na2O D．H2O4．不含共价键的离子化合物是A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl35．下列说法正确的是A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定6．下列物质中，只含有非极性共价键的是A． B． C． D．7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为10-5NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NAC．常温下28gN2中σ键的个数为3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数目为0.1NA8．已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确的是A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键9．下列物质中属于只含有共价键的化合物的是（

）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦ B．②④⑥ C．②③⑤⑧ D．①④⑥⑦10．Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是A．只含有离子键 B．与CO2反应有O2生成C．与H2O发生化合反应 D．可在常温下由Na与O2反应制得11．下列说法正确的是A．金刚石、石墨、三者互为同位素 B．分子中存在两个键C．晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态原子的核外电子有6种空间运动状态12．使用Zn－Mn双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素CO(NH2)2，其中有关表述错误的是A．Mn元素位于周期表的第VIIB族 B．中的共价键类型：键和键C．的电子式： D．尿素的空间填充模型：13．下列各物质既含有极性共价键又含有非极性共价键的是A．H2 B．NaCl C．NH3 D．H2O214．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与苯酚反应，也可与甲醇反应C．W与Y既可以形成分子晶体，也可以形成离子晶体D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构15．下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．基态碳原子的电子排布图为D．N、O、F的电负性逐渐增大16．下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程，下列说法正确的是

A．有7个B．反应②中没有元素化合价变化C．在反应过程中起催化作用D．已知中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，则氧化苯比容易17．如图是PdCl2、CuCl2催化条件下烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法错误的是A．加入CuCl2之后再通入O2，目的是使催化剂再生B．过程中不符合绿色化学原则C．过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化D．和(二者R相同)中的σ键数目相等18．下列说法正确的是A．已知键键能为，故氮氮三键的键能为B．键键能为键键能为，故比稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键D．键键长为，其含义为H、F两原子核间的平均间距19．已知。下列有关说法正确的是A．的电子式为 B．I—I键的键长比键短C．分子中只有键 D．的酸性比强20．下列关于有机化合物的说法正确的是A．属于醛类，官能团为—CHOB．分子式为的有机物中能与溶液反应的有4种C．和都是正四面体分子且键角都为D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生的水解反应为皂化反应21．降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。下列说法不正确的是A．过程①涉及极性键和非极性键的断裂B．过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2C．过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2D．过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生22．我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是A．反应Ⅰ实现了氮的固定 B．的电子式为C．反应Ⅱ中的溶剂可为水 D．物质甲中存在着镜面对称的电子云23．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A．1molN4转变成N2将放出882kJ热量B．N4属于一种新型的化合物C．1molN4比2molN2的总能量低D．N4是由极性键组成分子24．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D是由这四种元素或其中部分元素组成的化合物。A是由这四种元素组成的一种盐，B为常见的一元强碱。A、B按1：1混合加强热可生成气体C，它们之间的转化关系如图所示，其中C的分子结构为正四面体，D的热溶液常用于洗涤油污。下列叙述错误的是A．氢化物的沸点为Z>Y>XB．原子半径大小顺序为Z>X>Y>WC．B和D中都含有离子键和极性共价键D．钢铁在A的水溶液中会发生吸氧腐蚀25．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是A．上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B．使用光催化剂能增大该反应的活化能C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大二、填空题26．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个轨道形成一个键。27．查阅教材附录中键长和键能的数据，将、、、四种气态氢化物按稳定性由强到弱排序并说明原因。28．有机化学与人类日常生活密不可分，大到国民经济支柱产业，小到百姓衣食住行都离不开有机化学的应用。金山区的上海石油化工股份有限公司是中国规模最大的炼油化工一体化、高度综合的现代化石油化工企业之一、完成下列填空：(1)有机物的核心是碳元素。硅元素与碳元素同一主族，硅在元素周期表中的位置为。硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径(选填“大于”、“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长(选填“长”或“短”)，键能小。(2)甲硅烷(SiH4)在空气中非常不稳定，会自燃，其中硅的化合价为+4价。反应的化学方程式为：SiH4+2O2=SiO2+2H2O。在方程式中标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是，氧化产物是。(3)硅的非金属性弱于磷。隔绝空气条件下，测得甲硅烷的热分解温度为773K，而PH3(其中磷的化合价为-3价)的热分解温度为713K。根据化合价解释甲硅烷的热稳定性不符合元素周期律非金属性递变规律的主要原因。(4)石油的处理方式包括分馏、裂化和裂解。甲实验小组用十六烷模拟石油的裂化。在试管中加入少量的碎瓷片(主要成分是硅酸盐)作为催化剂，加热到250℃左右时B中稳定匀速地产生气泡。催化剂能加快反应速率的原因是降低了反应的，使用催化剂后单位时间内分解的十六烷(填“变多”、“变少”或“不变”)。请在下图中画出该反应在使用催化剂后的能量进程图。点燃C处玻璃导管中的气体，发现火焰内部有少部分呈现黄色，因为玻璃的主要成分有硅酸(填金属元素名称)。(5)乙实验小组以十六烷(沸点287℃)、癸烷、辛烷(沸点125℃)、己烷的混合物代替石油模拟石油的分馏。实验中发现收集到十六烷后，还能收集到少量沸点范围为120-125℃左右的液体。根据沸点范围推测可能是收集到了碳原子数为8的烃。该液体不可能是原混合物中的辛烷，因为分馏时沸点(选填“高”或“低”)的馏分会先从体系中逸出。通过仪器分析测定发现最后收集到的少量液体是辛烷和辛烯的混合物。请推测该液体产生的原因。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案BADBCCBBAB题号11121314151617181920答案BDDDDCDDDB题号2122232425答案CCAAD1．B【详解】A．CH3NH2为甲烷中一个氢被氨基取代生成的：一甲氨，A错误；B．分子σ键形成过程为：氢原子是s轨道上电子，Cl原子是p轨道上电子通过头碰头形成键，形成过程为，B正确；C．聚丙烯的结构简式：，C错误；

D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；铜原子失去2个电子形成铜离子，则基态Cu2＋价层电子的轨道表示式：，D错误；故选B。2．A【详解】A．并不是所有键都有方向性，如键没有方向性，故A错误；B．两个成键原子之间形成的第一条键为键，从第二条开始为键，因此两个成键原子之间最多有一个键，故B正确；C．中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，因此电子云图象呈轴对称，故C正确；D．分子中含有一个键和两个键，且两个键相互垂直，故D正确；答案选A。3．D【详解】A．CaCl2是离子化合物，含离子键，A不选；B．K2S是离子化合物，含离子键，B不选；C．Na2O是离子化合物，含离子键，C不选；D．H2O是共价化合物，含共价键，D选；答案选D。4．B【详解】A．NaClO中既含有离子键，也含有共价键，是离子化合物，A不符合题意；B．Mg3N2只含离子键，是离子化合物，B符合题意；C．H2O2只含有共价键，不含离子键，是共价化合物，C不符合题意；D．AlCl3只含共价键，是共价化合物，D不符合题意；答案选B。5．C【详解】A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误；B．H3O+的存在是1个水分子结合1个氢离子形成配位键，说明共价键具有饱和性，B错误；C．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质C正确；D．分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，D错误。故选C。6．C【详解】A．中只含有离子键，A错误；B．中既含有离子键又含有共价键，B错误；C．中只含有非极性共价键，C正确；D．中只含有极性共价键，D错误；故选C。7．B【详解】A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数目，A错误；B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，B正确；C．28gN2的物质的量为=1mol，氮氮三键中有一个σ键，所以28gN2中σ键的个数为NA，C错误；D．溶液中NH4Cl的物质的量为1mol，在水溶液中会发生水解，所以的数目小于0.1NA，D错误；综上所述答案为B。8．B【详解】A．H达到2电子稳定结构，A错误；B．放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C．断键要吸收能量，C错误；D．氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误；答案选B。9．A【详解】①H2O是只含有共价键的化合物，②CaCl2不含共价键，③NaOH既含有离子键也含有共价键，④Cl2是单质，⑤NH4Cl既含有离子键也含有共价键，⑥H2O2是只含有共价键的化合物⑦H2SO4是只含有共价键的化合物，⑧Na2O2既含有离子键也含有共价键。故只含共价键的有①⑥⑦，A正确。故选：A。10．B【详解】A．过氧化钠中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根离子内部为共价键，A错误；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C．该反应不是化合反应，C错误；D．Na与O2在常温下生成氧化钠，不是过氧化钠，D错误；故选B。11．B【详解】A．金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，A错误；B．分子中含有碳碳三键，存在两个键，B正确；C．晶体中存在离子键与极性共价键，没有非极性键，C错误；D．基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占有4个轨道，有4种空间运动状态，D错误；答案选B。12．D【详解】A．Mn是25号元素，原子结构示意图为，位于周期表的第VIIB族，A项正确；B．N2分子结构为N≡N，含有1个σ键和2个π键，B项正确；C．CO2的电子式为，C项正确；D．为尿素的球棍模型，D项错误；故选D。13．D【详解】A．H2中只含有H-H非极性共价键，A与题意不符；B．NaCl中只含有离子键，B与题意不符；C．NH3中只含有N-H极性共价键，C与题意不符；D．H2O2中既含有H-O极性共价键，又含有O-O非极性共价键，D符合题意；答案为D。14．D【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，，X为B元素。【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N和H可以形成分子晶体、，也可以形成离子晶体，故C正确D．B的氟化物中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。15．D【详解】A．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，故A错误；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，故B错误；C．碳原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p2，基态C原子的核外电子排布图为，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，故D正确；答案选D。16．C【详解】A．·OH有9个电子，故A错误；B．反应②中苯被羟基自由基氧化，碳的化合价发生了变化，故B错误；C．反应前后没有变化，参与了反应，是催化剂，故C正确；D．中的氧氧键比中的氧氧键的键长短，氧氧双键键能大，不活泼，H2O2键能小，更易反应，故D错误；答案选C。17．D【详解】A．由图可知，LnPd转化为LnPdCl2时会消耗Cl-，此时CuCl2转化为CuCl，LnPdHCl转化为LnPd时会释放HCl，Cl-作催化剂，加入O2可使CuCl转化为CuCl2，从而提供Cl-，使催化剂再生，A正确；B．由图可知，羟钯化反应中有HCl生成，H来自于原料H2O，转化流程中以HCl的形成存在，所以由转化过程的原子利用率不是100%，整个流程中催化剂为PdCl2、CuCl2，二者均为重金属盐，并不是无毒无害物质，不符合绿色化学原则，B正确；C．LnPd转化为LnPdCl2时Pd元素化合价升高，CuCl2与CuCl转化过程中Cu元素化合价发生变化，加入的O2转化为H2O，O元素化合价降低，转化为，C元素化合价变化，C正确；D．1个中除R内的化学键外，含有5个σ键，1个中除R内的化学键外，含有6个σ键，题干未说明二者的物质的量关系，D错误；答案选D。18．D【详解】A．氮氮单键中只含有键，氨氮三键中含有2个键和1个键，键与键键能不同，氮氮三键的键能不为，故A错误；B．键能越大，化学键越牢固，键键能为，键键能为，所以H2比F2稳定，故B错误；C．原子最外层有1个电子，可能为H原子，与卤素原子相结合时，所形成的化学键为共价键，故C错误；D．键长是指形成共价键的两个原子的原子核间的平均距离，故D正确；故选：D。19．D【详解】A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，电子式为：，故A错误；B．F、Cl、Br、I属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：F＜Cl＜Br＜I，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：F-F＜Cl-Cl＜Br-Br＜I-I，故B错误；C．共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，CH3COOH分子中含有σ键和π键，故C错误；D．Cl吸电子能力大于I，导致ClCH2COOH比ICH2COOH易电离出氢离子，所以ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，故D正确；故选：D。20．B【详解】A．

是甲酸酯，甲酸酯中含有醛基，但仍属于酯类，官能团是酯基，故A错误；B．能与碳酸氢钠反应的是酸类，是戊酸，含有羧基和丁基，丁基有四种，因此戊酸也有四种，故B正确；C．键角为60。，故C错误；D．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解不是皂化反应，故D错误；答案选B。21．C【详解】A．由题中图示可知，反应①方程式为Ni++H2+NiS，该反应中涉及C-S极性键断裂和H2中H-H非极性键断裂，故A正确；B．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2，故B正确；C．由题中图示可知，反应③的方程式为Ni+ZnS+2O2=NiO+ZnO+SO2，该过程参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是2:1，故C错误；D．由题中图示可知，反应④的方程式为NiO+H2=Ni+H2O，该过程通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生，即产生Ni单质，故D正确；答案为C。22．C【详解】A．反应Ⅰ中，游离态的氮转化为化合态的氮，实现的氮的固定，A项正确；B．的电子式为，每个原子均达到了8电子稳定结构，B项正确；C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C项错误；D．物质甲中存在C=N键，含有π键，故物质甲中存在着镜面对称的电子云，D项正确；答案选C。23．A【详解】A．1molN4转变成N2时断裂6molN-N键吸收热量为6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N放出热量为2×942kJ=1884kJ，故反应过程中放出热量Q=1884kJ-1002kJ=882kJ，A正确；B．N4中仅有N一种元素，因此N4属于单质，B错误；C．1molN4反应转化为2molN2时放出882kJ的热量，说明1molN4比2molN2的总能量高，C错误；D．N4中的N-N键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键，由于该分子空间排列对称，因此N4是由非极性键组成的非极性分子，D错误；故合理选项是A。24．A【分析】D的热溶液常用于洗涤油污，则D为纯碱碳酸钠，B为常见的一元强碱，根据D物质，可知B为NaOH，C的分子结构为正四面体，则C为甲烷，根据A、B按1：1混合加强热可生成气体C，则A为，据此分析。【详解】A．X的氢化物为烃，常温下的状态可为气态、液态或固态，Y的氢化物为或，常温下的状态为液态，Z的氢化物为NaH，常温下的状态为固态，故无法判断X和Y的氢化物的沸点大小，A错误；B．原子半径大小顺序为Z(Na)>X(C)>Y(O)>W(H)，B正确；C．NaOH和都为含原子团的离子化合物，其中都含有离子键和极性共价键，C正确；D．溶液呈碱性，钢铁在此溶液中会发生吸氧腐蚀，D正确；故选A。25．D【详解】A．中含非极性共价键，A项错误；B．催化剂能降低该反应的活化能，B项错误；C．恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误；D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时的平衡体积分数增大，D项正确；答案选D。26．spσpσ【详解】氯化氢分子中H和Cl是单键，所以根据原子的核外电子排布可知，在HCl分子中，由H原子的一个s轨道与Cl原子的一个p轨道形成一个σ键；而氯气分子中两个Cl原子以2个p轨道形成一个σ键。27．HF>H2O>NH3>PH3