中考化学总复习 阶段检测六 酸和碱、盐、化肥、化学与生活

阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016

C135.5Ca40

一、选择题（每小题3分，共45分）

1.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不

正确的是（）

A.紫色

B.蓝色

C.红色

D.无色

庭州A是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。

ggA

2.类比是探讨物质的常用方法之一,可预料很多物质的性质。但类比是相对的，不能违反客观实际。

下列各说法中正确的是（）

A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾

B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水

C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气

D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色

画浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微

溶于水,B项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C项错误;稀盐酸能

使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D项正确。

ggD

3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰

⑥稀硫酸

A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④

画浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大，但没有生成新物质；烧碱汲取空气中的水分

和二氧化碳,质量增加且变质；食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质；稀硫酸

不变,C项正确。

4.试验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢镂（NH,HCOj、氯化核（NH4C1）和尿素

［CCKNH，］中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下试验（此

处箭头表示得出试验结论）。依据上述试验，下列说法不正确的是（）

I别加

A、熟石灰有气体放出，回

B、II.分别加足

研磨

C量稀盐酸.

无气体放出,©

A.B物质为碳酸氢镂

B.A物质为尿素,属于有机物

C.常温下如要鉴别B、C两种样品，能实行闻气味的方法

D.假如试验n中B、C两种样品没有另取,则会使检验结果不精确

底附因为碳酸氢镂与盐酸反应产生氯化锈、水、二氧化碳,氯化镂与盐酸不反应，所以B物质为碳

酸氢钱,A项正确;碳酸氢钱（NHACOs）、氯化镂（NH4C1）和尿素［CO（NH2）2］三种物质中,加熟石灰无刺

激性气味的是尿素,而碳酸氢镂和氯化镂中含有镀根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨

气，故A物质是尿素,属于有机物,B项正确；因为碳酸氢镂、氯化镂都是镂态氮肥，但是碳酸氢镂能

分解,而氯化镂常温不分解,所以能实行闻气味的方法鉴别,C项正确;碳酸氢镂与盐酸反应产生氯化

钱、水、二氧化碳,氯化镂与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢镂和氯化镂，就能通过加入盐酸的方

式来鉴别,D项错误。

ggD

5.分类是学习和探讨化学的常用方法。下列分类中正确的是（）

A.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维

B.有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖（CeHjQe）

C.混合物:煤、石油、冰水共存物

D.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二钱

睚析|合成橡胶、合成纤维属于合成材料,合金属于金属材料,A项错误；甲烷、乙醇、葡萄糖（C6Hl2。6）

均为含碳元素的化合物,均为有机物,B项正确;煤、石油均属于混合物,冰是固态的水,冰水共存物

属于纯净物,C项错误;尿素中含有氮元素,属于氮肥,不属于复合肥,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,

属于复合肥,磷酸氢二镂中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,D项错误。

ggB

6.健康是人类永恒的主题。下列有关叙述中正确的是（）

①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

②铁是血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺铁会患坏血病；

③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

④维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A.①②③④B.②④⑤

C.④⑤D.②③⑤

画①蛋白质主要由C、H、0、N组成,糖类由C、H、0组成,该说法错误;②缺铁会患贫血,该说法

错误;③淀粉、蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是有机高分子化合物,该说法错误;④维生素有

20多种,它们多数在人体内不能合成,该说法正确;⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素,该

说法正确。

H]c

7.酸溶液中都含有大量因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸

的共同性质的是（）

A.能使紫色石蕊溶液变为红色

B.能与氢氧化钠溶液反应生成水

C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D.能与锌反应生成氢气

函盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质，故A错误；

盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水,酸能与碱发生中和反应,其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成

水,属于酸的共同性质,故B错误;盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,表现为氯离子的特征,

因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质，故C正

确;盐酸能与活泼金属反应产生氢气,其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气,属于酸的共同性质，

故D错误。

8.下列关于常见盐的用途，错误的是（）

A.食盐用作调味品

B.纯碱用于除水垢

C.碳酸钙用作补钙剂

D.碳酸氢钠用于焙制糕点

画水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，由于它们都不溶于水,因此不能与纯碱（碳酸钠）反应,故

选B。

ggB

9.化学改变多姿多彩。右图中甲、乙、丙、X分别是FeQs、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙

均能与X发生化学反应,则X是（）

A.CB.Fe2（）3

C.COD.盐酸

画本题考查物质的化学性质和相互之间的反应。以上四种物质中，只有FezOs与另外三种都能发

生反应,故X是Fe203o

ggB

10.有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钢溶液、盐酸中的一种，下表是

它们两两反应的现象：

abCd

无明显有气体有沉淀

b一

现象产生产生

有气体有气体有沉淀

一

C产生产生产生

试推断:a、b、c、d依次是（）

A.H2SO4、Na2c。3、BaCl2>HC1

B.HC1、H2sO4、Na2cO3、BaCl2

C.Na2cO3、H2sO4、HCKBaCl2

D.BaCl2>HC1、Na2cO3、H2S04

画a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钢溶液、盐酸中的一种，由表中它

们两两间相互反应的试验记录a、b与c反应都有气体生成,碳酸钠溶液与硫酸、盐酸反应均产生

二氧化碳气体，则c为碳酸钠溶液,a、b为硫酸、盐酸中的一种,d为氯化钢溶液;b、c与d反应都

有沉淀生成,碳酸钠溶液、硫酸与氯化钢溶液反应分别生成碳酸钢、硫酸钢白色沉淀，则b为硫

酸,a为盐酸。

ggfi

11.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

A.①②B.①②③④

C.②③D.①③④

画①氢氧化钠与硫酸的反应为酸与碱的中和反应;②碳酸氢钠是盐不是碱,故碳酸氢钠与盐酸反

应不属于中和反应；③熟石灰是碱,能与酸性土壤发生中和反应；④稀氨水与蚁酸发生中和反应。

ggD

12.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）z溶液,烧杯内溶液中的溶质质量改变如图

所示（忽视溶液温度的改变），下列分析正确的是（）

A.4点溶液中有两种溶质

B.8点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝

C.C点烧杯内液体的pH=7

D.2点溶液中含较多的Ba"、0H\SO晨H+

I解析上点时,反应没有起先,溶液中有一种溶质H2SO4,故A错误。稀硫酸与Ba（0H）2溶液反应生成硫

酸领沉淀和水,溶质质量减小，C点时二者完全反应,杯内液体的pH=7;瓦点溶液中有硫酸,滴加紫色

石蕊溶液,溶液变红,故B错误,C正确;。点H2s04完全反应后接着加Ba（0H）2溶液到〃点,2点溶液中

应含较多的Ba/OF,故错误，选C。

答案|C

13.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产

生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的（）

A.稀盐酸和铁

B.水和生石灰

C.水和氢氧化钠

D.水和氯化钠

画稀盐酸和铁反应生成氢气,试管①中的导管口有气泡产生,水和生石灰、固体NaOH都放出大量

热,使试管②内气体受热膨胀,试管①有气泡产生。

ggD

14.（双选）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是（）

A.X所表示的物质类别是盐

B.图中涉及置换、化合、复分解三种基本反应类型

C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ca（0H）2反应,则X可能是BaCL

画酸的通性主要有①跟指示剂反应,②跟活泼金属起置换反应,③跟金属氧化物反应,④跟某些盐

反应,⑤跟碱起中和反应。分析图示的物质种类可知X是盐类物质,A项正确;镁与硫酸的反应是置

换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应,但图中没有涉及化合反应,B项错误;依据酸的通性可知

金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐，所以图中能生成盐的反应包括

②③④⑤,C项正确;依据复分解反应的发生条件可知氯化钢和硫酸能反应生成硫酸钢沉淀，但氯化

钢和氢氧化钙不能反应,D项错误。

ggAC

15.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学爱

好小组开展如下探究活动：

探究一:除去粗盐中不溶性杂质。

滤渣

粗盐样品停在1

固液混合物

滤液1

探究二:从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中,微溶物不沉淀）。

关于以上探究活动,有下列说法：

①试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钢溶液

②滤液1中的溶质确定有氯化钠,可能有氯化钙

③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解

④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生

上述说法中正确的是（）

A.①③B.①④C.②③D.②④

画某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。溶解过滤

得到滤液1,则滤液1确定有氯化钠;往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液,无明显现象,说明没有氯化

镁;硫酸根离子可用BaCk溶液除去,钙离子可用碳酸钠溶液来除去，但是加入碳酸钠溶液要在加入

氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢。往溶液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯

化钢溶液,试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象,说明不含硫酸钠;往溶液3中加过量的

试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀,该沉淀确定含有过量的氯化钢与碳酸钠溶液反应生成的碳酸

领白色沉淀,可能存在氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙白色沉淀,滤液1中的溶质确定有氯化钠，

可能有氯化钙;若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于该滤渣中含有碳酸钢,可能含

有碳酸钙,加入过量的稀盐酸,滤渣全部溶解;往滤液4中加入适量的试剂丙,丙应为稀盐酸,氢氧化

钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析，②④说法正确。故选D。

g§D

二、填空题（本题包括5个小题,共23分）

16.（5分）化学源于生活,生活中蕴含着很多化学学问。

（1）醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于分子具有的性质，醋酸的

pH（填“>”“〈”或“=”）7。

（2）用洗涤剂清洗油污,是利用了洗涤剂的作用。

（3）牛奶中富含的养分物质是。牛奶常用塑料袋盛装,聚乙烯塑料无毒,用来生产食品袋、

保鲜膜,聚乙烯塑料属于（填序号）o

①金属材料②无机非金属材料③合成材料

画分子在不停地运动，所以我们会闻到醋酸的酸味。牛奶中富含人体须要的蛋白质，聚乙烯塑料

属于有机合成材料。

宜⑴不断运动〈⑵乳化（3）蛋白质③

17.（4分）生活、生产、环保等都离不开化学。我们学习了化学学问后,视察物质世界就要从化学视

角来看问题。节假日里，某班同学去郊外进行野炊活动。请回答下列问题：

(1)他们所带的下列物品中,主要材料属于有机合成高分子材料的是(填序号)=

A.纯净水B.棉布围裙

C.铝合金锅D.塑料凳子

(2)学生野炊的食谱如下：

|±食

馒头

配红烧肉、豆腐汤、

菜牛肉干

从膳食平衡角度来看,你认为应补充的养分物质是。

(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有功能。

(4)若不当心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可涂抹下列物质之一以减轻难受,该物质是

(填序号)。

A.食醋(pH〈7)

B.食盐水(pH=7)

C.肥皂水(pH〉7)

函(1)纯净水属于无机物,棉布属于自然材料,铝合金属于金属材料,塑料属于有机合成材料；(2)

馒头富含糖类,红烧肉富含蛋白质和油脂,豆腐汤含有蛋白质、水和无机盐,牛肉干含有蛋白质,缺

少的养分物质是维生素；(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有乳化作用；(4)蚊虫能分泌出蚁

酸,须要涂抹碱性的物质,肥皂水的pH大于7,呈碱性。

■⑴D(2)维生素⑶乳化(4)C

18.(5分)运用适量的化肥可以让花开得更好。

(1)不同的花卉须要施用不同的化肥,下列属于复合肥的是(填字母)。

A.硝酸钾(KNO3)

B.尿素［CO(NHz)2］

C.磷酸二氢钙［CaOtPOj］

D.磷酸氢二钱［(NHjzHPO1

(2)在施用氯化镂时,(填“能”或“不能”)同时施用草木灰等碱性物质，写出氯化镂和熟石

灰反应的化学方程式»

(3)月季花被称为“花中皇后”，偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱

度?;假如土壤呈酸性,则需加入降低土

壤的酸性。

W§(1)KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,CO(NHz)2中含有氮元素,属于氮肥,Ca(H』0j中含

有磷元素，属于磷肥，(NHJHPO』中含有氮元素和磷元素,属于复合肥；(2)镂态氮肥不能与碱性肥料混

合施用，草木灰属于碱性肥料,所以不能混合施用；反应物是氯化镂和氢氧化钙,生成物是氯化钙、

i

氨气和水,反应的化学方程式是2NH1Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H:O+2NH3t;(3)常用pH试纸测定土壤的

酸碱度;生活中常用熟石灰改良土壤的酸性。

骂⑴AD

(2)不能2NH£1+Ca(OH)2===CaCl2+2H20+2NH3t

(3)用pH试纸测定土壤的酸碱度熟石灰

19.(5分)醋是中国传统的调味品,如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了醋酸

(CHsCOOH)和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题。

(1)白醋是(填“纯净物”或“混合物”)，醋酸分子中氢、氧原子个数比

为。

(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3cHzOH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该

反应的化学方程式—

(3)已知:HNOs是一元酸,H2s是二元酸,某同学对白醋性质进行如下探究。

试验现

试验操作试验结论与说明

象

视察到

①向白醋中滴入______________溶液变白醋显酸性

红

②向镁粉中滴加白醋直至过量白醋能与活泼金属反应

③100g含醋酸3%的白醋恰好与

一醋酸为_____元酸(填一、二等数字)

20g10%的NaOH溶液中和

有少量

反应的化学方程式

④将白醋滴加到碳酸钙表面气泡产

是_______________________________________

生

鲤水1)混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成，白醋除了3%~5%醋酸(CLCOOH)和水之外不含

或极少含其他成分,所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢、氧原子个数比为4：2=2：1。

胖酸菌

8

(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化学方程式为CHsCHoOH+Oo----CH3C00H+H.0o

(3)酸能使紫色石蕊溶液变红色,醋酸和镁反应会生成醋酸镁和氢气,NaOH为一元碱,依据

CHaCOOH和NaOH的质量及反应的化学方程式可知CKCOOH为一元酸,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、

水和二氧化碳。

骂(1)混合物2：1

不什

H

(2)CH3CH2OH+O2-CH3C00H+H20

(3)①紫色石蕊溶液②有气泡产生③一

@CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+C02t+H20

20.(4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。

（1）酸与碱之间能发生反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程

式：O

（2）氢氧化钙可以用来调整土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在。

（3）将确定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚献溶液,混合液显红色,可推断该溶液的PH_

7（填或“="）。要精确测定该溶液的pH,须要用到的仪器是=

函（1）酸与碱能够发生中和反应生成盐和水,盐酸分别能和氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应,硫

酸分别能与氢氧化钠、氢氧化钙发生中和反应；（2）氢氧化钙常用来改良酸性土壤，由于二氧化碳具

有能使澄清石灰水变浑浊的特性，因此常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体的存在；（3）能使酚麟溶

液变红色,说明稀硫酸和氢氧化钠溶液的混合溶液呈碱性,溶液的pH>7,用pH计可以精确测定溶液

的pHo

宜⑴中和NaOH+HCl-NaCl+H?0（合理答案均给分）（2）酸C（）2（或二氧化碳）（3）>pH计

三、简答题（本题包括2个小题,共10分）

21.（4分）在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的试验时,反应过程中溶液的酸碱度改变如图所

zj\O

（1）该试验是将（填“稀硫酸”或“氢氧化钠”）溶液滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液的质量为bg时,所得溶液中的溶质为（写化学

式）。

⑶请列举一例中和反应在实际中的应用O

面|（1）由图中随着加入的溶液质量的增加,溶液的pH渐渐增大并且最终大于7可知,是将氢氧化

钠加入到稀硫酸中；（2）最终溶液的pH>7,则氢氧化钠过量,溶液中的溶质是反应生成的Na2s和过

量的NaOH;（3）中和反应在实际生活中的应用主要是改良酸性土壤和治疗胃酸过多症等。

容菊（1）氢氧化钠

（2）Na2S04>NaOH

（3）熟石灰改良酸性土壤（或氢氧化镁中和过多胃酸等）

22.（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCL、CaCL及不溶性杂质。某探讨性学习小组对该粗盐的

提纯进行了探究,设计如下试验流程,请依据图示回答下列问题：（20℃时,部分物质的溶解性见下

表）

NaMg24Ca〜

难微

0H溶

溶溶

cr溶溶溶

微难

溶

co]溶溶

(1)操作①中须要运用的玻璃仪器有:烧杯、o操作②的名称为=若在操作

②结束后发觉溶液A仍浑浊,应实行的措施是o

(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的PH=7o该操作的目的是

(3)操作④是将溶液B倒入(填仪器名称)中,加热并不断搅拌,直到

(填现象)，停止加热。

函(1)依据试验流程,①为溶解,利用玻璃棒可加快溶解速率;操作②为过滤,若操作②结束后,溶

液A仍旧浑浊,可重新过滤。

⑵操作③是由于加入过量的NaOH和Na2c可加入稀盐酸与NaOH和NazCOs反应，从而除去过

量的NaOH和Na2C03o

(3)操作④为滤液的蒸发,蒸发需用蒸发皿,当出现较多量固体时停止加热,利用余热蒸干即可

得到精盐。

骂⑴玻璃棒过滤重新过滤(2)除去过量的NaOH和Na2c(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多

量固体

四、试验探究题(本题包括2个小题,共16分)

23.(8分)某校爱好小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一

起参与此次探究之旅。

(1)探究一:推断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案

方案预估现方案预

设方案步骤

象估结论

计者

取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚献酚麟溶液不恰好完

小亮

溶液,振荡变色全中和

用一根干净的玻璃棒蘸取反应后的溶液点在pH试纸上,把试纸呈现恰好完

小丽pH=7

的颜色与标准比色卡比照全中和

盐酸过

取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸有白色沉淀->

小林没，完

银溶液生成

全中和

【方案评价】请推断以上设计的三个方案中,同学的方案是正确的。

【方案反思】请分析另外两个方案错误的缘由：

(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCKNaOH

小丽猜想:溶质只有NaCl

小林猜想:溶质有NaCl、HC1

你的猜想:溶质有（填化学式）

小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是—

【试验设计及验证】请你将下列试验报告填写完整:

试验现试验结

试验操作

象论

取反应后的溶液

于试小林猜

管中,加入碳酸想正确

钠溶液

有蓝色

你的猜

沉

想正确

淀生成

解柯⑴三种方案中,溶液使酚骸溶液不变色,可能是酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH

试纸检测,pH=7说明溶液显中性，恰好完全反应;溶液中只要有氯离子,加入硝酸银就能生成白色沉

淀，与盐酸是否过量无关。所以小丽的方案正确。

（2）反应后,溶质的成分可能是NaCl与HCKNaCl与NaOH和NaCl这三种状况,小亮的猜想中

含有HC1和NaOH,二者不共存,所以小亮猜想错误。假如小林的猜想正确,加入碳酸钠溶液后,有气

泡生成,因为有盐酸。假如你的猜想正确,有蓝色沉淀生成,那么沉淀是CU（0H）2,故试验操作是:取

反应后的溶液于试管中,加入CuSO,溶液（或可溶性铜盐均可）。

H（l）小丽小亮方案错误的缘由:反应后的溶液假如呈酸性,酚酰溶液也不变色,因此不能推断

盐酸是否已被恰好中和小林方案错误的缘由:中和反应的产物有NaCl（或含有CD,加AgNOs溶液

也会产生白色沉淀,故不能说明盐酸是否过量

（2）NaCl、NaOH盐酸和NaOH溶液能发生反应（或H+与01T不能共存）有气泡产生取反应后

的溶液于试管中,加入CuSO&溶液（可溶性铜盐溶液均可）

24.（8分）日常生活中运用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包

装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。

澄清石灰水

AgNO3?HHNO3

混合溶液

CD

【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的;②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。

【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸

铜是白色粉末,遇水变为蓝色。

【试验探究】小凤将装置按A、B、C、D依次连接好后，进行试验。在试验过程中,B、D产生明显现

象,C无明显现象,说明塑料袋燃烧没有气体生成(填化学式)。B装置的作用

是;D瓶中发生反应的化学方程式是

【试验结论】通过试验证明，猜想是正确的。

【沟通反思】①从化