福建省厦门市化学中考2025年仿真试题及解答参考

2025年福建省厦门市化学中考仿真试题及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于胶体的叙述正确的是()A.胶体具有介稳性，是由于胶体粒子做不停的无规则运动B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C.用平行光照射NaClD.FeOH解析：A选项，胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷，它们之间互相排斥，使得粒子不容易聚集成较大的颗粒而沉淀下来，而不是由于胶体粒子做不停的无规则运动。因此，A选项错误。B选项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，而不是丁达尔效应。丁达尔效应只是胶体的一种性质，可以用于鉴别胶体和溶液，但不是本质特征。因此，B选项错误。C选项，当用平行光照射NaClD选项，Fe2、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水（密度为A.11.8mol/LB.11.0m解析：首先，我们需要计算HCl的物质的量。在标准状况下，224Ln接着，我们需要计算HCl的质量和水的质量。m水的质量为：mH2O=ρ水×V水=然后，我们计算所得盐酸的总质量：m接着，我们计算所得盐酸的体积。由于所得盐酸的密度为1.18gV总=m总ρ盐酸=但是，在化学计算中，我们通常将溶液的体积保留到小数点后一位或整数位，因此我们可以将847.5mL近似为848mL（或0.848L最后，我们计算盐酸的物质的量浓度：c所以，正确答案是A选项。3、下列物质中属于纯净物的是：A.空气B.水泥砂浆C.蒸馏水D.海水【答案】C.蒸馏水【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成；水泥砂浆由水泥、砂等混合而成；蒸馏水仅由H₂O分子构成；海水含有多种矿物质。因此，蒸馏水属于纯净物。4、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期B.该元素最外层电子数为7C.该元素是非金属元素D.该元素的单质在常温下是固体【答案】D.该元素的单质在常温下是固体【解析】原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，第七主族。氯原子最外层有7个电子，是一种非金属元素。常温下，氯是以气态存在的，而非固态。因此选项D描述错误。5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡位置越靠左B、增加反应物浓度，反应速率一定增加C、降低温度，反应速率一定减慢D、催化剂的加入，会改变反应的平衡常数答案：C解析：A选项错误，反应速率的快慢与平衡位置没有直接关系；B选项错误，虽然增加反应物浓度可以增加反应速率，但并非一定增加，还要考虑其他因素；D选项错误，催化剂的加入不会改变反应的平衡常数，只会加快达到平衡的速度；C选项正确，降低温度会使分子动能减小，从而减慢反应速率。6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、葡萄糖C、淀粉D、蛋白质答案：B解析：A选项错误，聚乙烯是一种常见的有机高分子化合物；B选项正确，葡萄糖是一种单糖，不是高分子化合物；C选项错误，淀粉是一种天然有机高分子化合物；D选项错误，蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。7、下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有七个周期、十六个族C.过渡元素全部是金属元素，位于周期表中第8、D.主族元素原子的最外层电子数都等于其族序数答案：B解析：A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的，而不是相对原子质量，故A错误；B．元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫一个周期，每一个纵列叫一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族，称为第VIIIC．过渡元素包含副族和第VIIID．主族元素原子的最外层电子数等于其族序数，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价+68、下列说法正确的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的稳定性由分子间作用力的大小决定C.离子晶体在熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子答案：C解析：A．原子晶体中不一定只存在非极性共价键，如二氧化硅晶体中存在SiB．分子晶体的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，共价键越强分子越稳定，与分子间的作用力无关，故B错误；C．离子晶体由离子构成，熔化时离子键被破坏，而分子晶体由分子构成，分子间存在分子间作用力，熔化时分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故D错误；9、在下列反应中，属于复分解反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑答案：B解析：复分解反应是指两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物的反应。选项B中，氢氧化钠(NaOH)与盐酸(HCl)反应生成氯化钠(NaCl)和水(H₂O)，符合复分解反应的特点。其他选项分别属于化合反应(A项)、置换反应(C项)、分解反应(D项)。10、下列物质中，既能与稀盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应生成水的是：A.CuOB.Na₂CO₃C.Mg(OH)₂D.KCl答案：B解析：碳酸钠(Na₂CO₃)能够与稀盐酸反应产生二氧化碳气体和水，同时也能与氢氧化钠(NaOH)反应生成水和相应的盐。具体来说，与盐酸反应时，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；而与NaOH反应时，则是酸碱中和反应的一部分，但通常碳酸钠与NaOH不直接反应生成水，此处更准确地理解为碳酸钠作为两性物质的性质描述。因此正确答案应基于题目要求寻找一个能与酸反应放出气体且能与碱作用的物质，这在标准中学化学知识体系下主要是指某些特殊的两性化合物或具备类似行为的盐类。考虑到这一点，B选项是最符合题意的答案。11、题干：下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.水玻璃（Na2SiO3）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、盐酸和氯化钠在水中都能电离出自由移动的离子，因此它们都是电解质。而水玻璃（Na2SiO3）在水中溶解时不会产生自由移动的离子，因此它不属于电解质。故选D。12、题干：下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.增大压强，化学反应速率一定增大C.提高温度，化学反应速率一定增大D.增加反应物表面积，化学反应速率一定增大答案：C解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的表面积等。A选项错误，因为化学反应速率通常与反应物的浓度成正比。B选项错误，因为增大压强对气体反应速率有影响，但对固体或液体反应没有影响。D选项错误，增加反应物表面积可以加快反应速率，但这取决于反应物的状态。C选项正确，因为提高温度可以增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的频率，进而加快化学反应速率。故选C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列关于金属钠(Na)的说法中，正确的是：A.钠在自然界中主要以单质形式存在。B.钠是一种银白色金属，在空气中易氧化。C.钠可以与冷水剧烈反应放出氢气。D.钠离子(Na+)比钠原子少一个电子。E.钠放置于空气中会发出耀眼的黄光。【答案】BCD【解析】选项A错误，因为钠在自然界中几乎不存在单质形式，通常与其他元素形成化合物；选项B正确，钠确实是一种银白色的金属，暴露在空气中会迅速氧化；选项C正确，钠能与水发生剧烈反应产生氢气和氢氧化钠；选项D正确，钠原子失去一个电子变成钠离子(Na+)；选项E错误，钠燃烧时火焰呈黄色，但这不是钠在空气中放置的自然现象。2、在实验室制备二氧化碳(CO2)气体的过程中，下列说法正确的是：A.可以使用碳酸钙(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应来制备CO2。B.制备CO2时，可用浓硫酸代替稀盐酸。C.收集CO2可以用排水法。D.CO2可以用澄清石灰水检验，它能使澄清石灰水变浑浊。E.反应过程中，可以通过加热来加快CO2的生成速率。【答案】AD【解析】选项A正确，实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳；选项B错误，因为浓硫酸与碳酸钙反应不会生成二氧化碳，且浓硫酸具有强氧化性；选项C错误，由于二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集；选项D正确，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊；选项E错误，加热会使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，而不是促进与盐酸的反应。3、以下物质中，哪些属于有机化合物？（）A、CH4（甲烷）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、C6H12O6（葡萄糖）答案：A、D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸（H2CO3）及其盐类（如NaHCO3）等通常被视为无机化合物。根据这个定义，CH4（甲烷）和C6H12O6（葡萄糖）都是有机化合物，而H2O（水）和CO2（二氧化碳）是无机化合物。因此，正确答案是A、D。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应A+B→注意：实际上，根据提供的反应式来看，这个反应可以是多种类型的组合，但是为了符合中学教学大纲中的分类，我们假设这是一个复分解反应的例子。2、已知某元素X的原子序数为17，那么X的最外层电子数为_________，属于元素周期表中的_________族。（答案：7，卤族；解析：此题考察学生对元素周期表的认识以及对原子结构的理解。原子序数为17的元素是氯（Cl），它位于第三周期VIIA族，即卤族。其电子排布为2,8,7，因此最外层电子数为7。）3、在化学中，下列物质中属于无机酸的是______。答案：H2SO4（硫酸）解析：无机酸是指不含碳元素或碳元素以简单形式存在的酸。H2SO4（硫酸）是一种常见的无机酸，它由氢、硫和氧元素组成，不含碳元素，因此属于无机酸。4、在一定条件下，将NaOH溶液滴入稀硫酸中，发生中和反应，生成Na2SO4和水。请写出该中和反应的化学方程式：______。答案：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：这是一个典型的酸碱中和反应。在反应中，氢氧化钠（NaOH）作为碱，与稀硫酸（H2SO4）中的氢离子（H+）结合生成水（H2O），同时硫酸中的硫酸根离子（SO4^2-）与钠离子（Na+）结合生成硫酸钠（Na2SO4）。根据化学方程式的配平原则，反应物和生成物的原子数需要相等，因此需要2个NaOH分子与1个H2SO4分子反应。5、在化学反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与氧气反应生成水。根据化学方程式的计量关系，如果消耗了4克氢气，那么生成的水的质量为______克。答案：36克解析：首先，根据化学方程式，氢气与氧气的摩尔比为2:1，即2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。根据氢气的摩尔质量（2g/mol），4克氢气相当于2摩尔氢气。因此，根据化学方程式的比例，2摩尔氢气将生成4摩尔水。水的摩尔质量为18g/mol，所以4摩尔水的质量为4摩尔×18g/mol=72克。因此，生成的水的质量为72克。然而，题目中要求的是氢气与氧气反应生成的水的质量，根据化学方程式的比例，氢气与水的摩尔比为2:2，即1:1。因此，4克氢气将生成与它等摩尔数的2克水，即2摩尔水。所以，生成的水的质量为2摩尔×18g/mol=36克。四、计算题（5分）题目：已知某温度下，硫酸铜（CuSO₄）的溶解度为20g，若将20g硫酸铜加入100g水中，恰好达到饱和状态。求：（1）该温度下硫酸铜的溶解度（以g/100g水为单位）是多少？（2）若此时再加入10g无水硫酸铜，能否继续溶解？请说明理由。答案：（1）该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100g水。（2）不能继续溶解。解析：（1）根据题目描述，已知在该温度下，20g硫酸铜恰好溶解于100g水中，达到饱和状态。因此，该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100g水。（2）当硫酸铜溶液达到饱和状态时，再加入无水硫酸铜，由于溶解度已经达到最大值，所以无法继续溶解。因此，再加入10g无水硫酸铜后，不会发生溶解，仍保持饱和状态。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂生产一种新型环保材料，其主要成分是氧化镁（MgO）。为了检测该材料的质量，实验室进行了以下实验：1.取一定量的氧化镁样品，加入足量的稀盐酸，完全反应后得到氯化镁溶液。2.将氯化镁溶液进行蒸发结晶，得到无水氯化镁固体。3.将无水氯化镁固体在高温下加热至恒重，得到白色粉末。请回答以下问题：（1）写出氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式。（2）如果取5.00克氧化镁样品，最终得到无水氯化镁1.54克，请计算氧化镁的纯度（精确到小数点后两位）。（3）无水氯化镁在高温加热时的分解反应方程式是什么？该反应中镁的化合价如何变化？答案：（1）MgO+2HCl→MgCl₂+H₂O（2）首先计算无水氯化镁中镁的质量：无水氯化镁的摩尔质量=24.31(Mg)+2×35.45(Cl)=95.21g/mol得到无水氯化镁的物质的量=1.54g/95.21g/mol≈0.0161mol镁的质量=0.0161mol×24.31g/mol≈0.391g氧化镁的纯度=(镁的质量/氧化镁样品的质量)×100%=(0.391g/5.00g)×100%=7.82%（3）无水氯化镁在高温加热时的分解反应方程式：MgCl₂→MgO+2HCl↑在该反应中，镁的化合价没有变化，镁在反应前后的化合价都是+2。分解产生的HCl以气体形式逸出，而MgO作为固体残留。第二题题目：某化工厂在生产过程中产生了以下几种废弃物：A废弃物，其主要成分是硫酸铜溶液；B废弃物，其主要成分是含有大量氯化钠的工业废水；C废弃物，其主要成分是含磷的洗涤剂。请回答以下问题：（1）设计一个方案，将A废弃物中的硫酸铜转化为无害物质，并说明转化过程中可能生成的产物及其环境