河北省唐山市2025届高三化学上学期9月月考试题无答案

河北省唐山市2025届高三化学上学期9月月考试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5K－39Zr－91卷I（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只是一个选项符合题意。1．化学与人体健康及环境爱护休戚相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不行添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．自然气不完全燃烧会产生有毒气体D．运用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．在试验室采纳如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备的气体ACa(OH)2＋NH4ClNH3BMnO2＋HCl(浓)Cl2CMnO2＋KClO3O2DNaCl＋H2SO4(浓)HCl3．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）A．能发生取代反应，不能发生加成反应B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．与互为同分异构体D．1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO24．下列由试验现象所得结论错误的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3－具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4＋与H＋离子数之和大于NA6．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是（）A．OH－参加了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生改变7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8．对于下列试验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液汲取少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O9．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－＝VO43－＋2B(OH)4－＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0．04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参加反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH上升C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O＝8B(OH)4－＋4VO43－D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极10．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO42－)]、－lg[c(CO32－)]、与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12．番木鳖酸具有肯定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）A．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B．肯定量该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5﹕1C．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化13．试验室中利用固体KMnO4进行如图试验，下列说法错误的是（）A．G与H均为氧化产物B．试验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参加了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol14．K－O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）A．隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C．产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水15．赖氨酸[H3N＋(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2＋H2R＋HRR－。向肯定浓度H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2＋、H2R＋、HR和R－的分布系数δ(x)随pH改变如图所示。已知δ(x)＝，下列表述正确的是（）A．>B．M点，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)C．O点，pH＝D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

卷II（共60分）三、填空题（本题共6小题，共60分）16．（10分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr－Fe－Al－Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_____________(填元素符号)。(2)工序①的名称为__________________。(3)滤渣的主要成分是______________(填化学式)。(4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为______________________________，可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最相宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参加内循环。(7)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为______。（通常认为溶液中离子浓度小于10－5mol•L－1为沉淀完全；A1(OH)3＋OH－Al(OH)4－：K＝100.63，Kw＝10－14，Ksp[A1(OH)3]＝10－33）17．（10分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为探讨热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热△H(kJ•mol－1)－285.8－393.5－3267.5(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________________________。(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：①CO2(g)＝CO2(aq)②CO2(aq)＋H2O(l)＝H＋(aq)＋HCO3－(aq)25℃时，反应②的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L－1•kPa－1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为____________mol•L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽视HCO3－的电离)(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，起先时在体系中先通入肯定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。(4)我国科学家探讨Li－CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：①Li－CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。探讨表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。Ⅰ．2CO2＋2e－＝C2O42－Ⅱ．C2O42－＝CO2＋CO22－Ⅲ．___________________________Ⅳ．CO32－＋2Li＋＝Li2CO3②探讨表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ．CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_________。Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H＋被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量改变如图．由此推断，CO2电还原为CO从易到难的依次为__________________(用a、b、c字母排序)。18．（10分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：(ⅰ)(ⅱ)回答下列问题：(1)A的化学名称是_______________。(2)写出反应③的化学方程式___________________________________________。(3)D具有的官能团名称是_______________________。(不考虑苯环)(4)反应④中，Y的结构简式为_______________________。(5)反应⑤的反应类型是_______________________。(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。(7)写出W的结构简式_______________________________。19．（10分）六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。试验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是___________________________________；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为__________，证明WO3已被完全还原的现象是___________________________________________。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是_______________________；操作④是___________，目的是___________________________。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，试验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3－离子交换柱发生反应：WO42－＋Ba(IO3)2＝BaWO4＋2IO3－；交换结束后，向所得含IO3－的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。滴定达终点时消耗cmol•L－1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6（摩尔质量为Mg•mol－1）的质量分数为_______________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。20．（10分）为验证不同化合价铁的氧化还原实力，利用下列电池装置进行试验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，须要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________________________________(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。依据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li＋4.07HCO3－4.61Na＋5.19NO3－7.40Ca2＋6.59Cl−7.91K＋7.62SO42－8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝______________。(5)依据(3)、(4)试验结果，可知石墨电极的电极反应式为_____________________，铁电极的电极反应式为____________________。因此，验证了Fe2＋氧化性小于________，还原性小于________。(6)试验前须要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO