广东省肇庆市2024-2025学年高二化学下学期期末教学质量检测试题1

PAGEPAGE10广东省肇庆市2024-2025学年高二化学下学期期末教学质量检测试题1留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Si28Mo96一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.基态钠原子核外不同能量的电子有A.4种 B.5种 C.10种 D.11种2.下列分子中，属于极性分子的是A. B. C. D.3.下列有关说法错误的是A.和互为等电子体 B.丙氨酸（）是手性分子C.酸性： D.沸点：4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.NaCl和 B.和C.和 D.和5.下列有关叙述正确的是A.键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B.电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D.核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的汲取光谱6.下列有关说法正确的是A.键角： B.晶格能：C.电负性：O>S>As>Se D.键的极性：N—H键>C—H键>S—H键7.下列说法正确的是A.全部的共价键都具有方向性B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量肯定高于s轨道电子能量D.基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理8.X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是①X位于其次周期，s能级与p能级上电子总数相等②Y的原子结构示意图为③基态Z原子的电子排布式为④基态的价电子排布图为A.X B.Y C.Z D.W9.下列说法正确的是A.分子中存在p—p键和s—p键B.比稳定的缘由是分子间存在氢键C.区分晶体与非晶体最科学的方法是测定是否有固定的熔点D.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍10.某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A.9∶1 B.8∶1 C.7∶1 D.6∶1二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据（单位：），下列推断错误的是元素代号R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是ⅠA族元素 B.元素T位于元素周期表s区C.元素W价电子排布式为 D.，故金属性：W>T12.下列关于不同晶体的描述中错误的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个四周有6个距离最近且相等的C.晶体钠和镁中金属原子的积累方式均属于六方最密积累D.在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比为2∶313.类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是A.中H为+1价，故中H为+1价B.为离子晶体，故为离子晶体C.为正四面体结构，故为正四面体结构D.分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键14.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与M同主族，X的一种1∶2型氢化物分子中既有键又有键，且全部原子共平面；Y的基态原子L层上有2个未成对电子；Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是A.中心原子的杂化方式为sp B.晶体Z的积累方式为简洁立方积累C.与互为等电子体的分子有 D.和中化学键类型完全相同15.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g中含有的键数目为0.6B.3.6g冰中含有的氢键数目为0.4C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5D.12g晶体中含有的Si—O键数目为0.416.最近发觉一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如右图所示，则该分子的化学式为A.RQT B. C. D.三、非选择题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。17.（14分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：（1）元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。（2）基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。（3）理论上为离子化合物，揣测其电子式为。（4）基态外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度说明缘由。（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的依次为（填元素符号）。18.（14分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴的合金及其协作物用途特别广泛。有一种钴的协作物，化学式为。请回答下列问题：（1）钴在元素周期表中的位置为。（2）在该协作物中，钴的化合价为。（3）该协作物中含有的化学键有。（4）该协作物中阴离子的中心原子实行的杂化方式为，的立体构型为，H2O的VSEPR模型名称为。（5）已知、分子的键角信息如下表所示，试说明比键角大的缘由。分子键角105°107°19.（14分）是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：（1）已知：熔点为1567℃，CaO熔点为2572℃，推断的晶体类型为，并说明后者熔点更高的主要缘由为。（2）具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示。①A表示（填“Li”或“O”），其配位数为；②与B距离最近且相等的B的个数为；③若晶胞中M的坐标为，N的坐标为，则P的坐标为；Q的坐标为。20.（14分）MXene（含碳过渡金属新材料，M代表过渡金属，如钛、钒、铬、铜、锆等）是新加坡南洋理工高校闫清宇教授团队与清华高校李水清教授、郑州高校刘宪虎副教授合作，获得的新奇复合电催化剂材料，该材料为离子运动供应了更多的通道，大幅提高了离子运动的速度，是锂离子电池领域的优良材料。请回答下列问题：（1）基态钒原子的简化电子排布式为。（2）几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示：卤化钛熔点/℃沸点/℃12001400136.439230150377.2依据表中数据，说明四种卤化钛晶体熔、沸点改变的缘由。（3）①灼烧溶液时火焰会呈现特别的颜色，产生该现象的缘由是。②与Cu（Ⅱ）形成协作物时，供应孤电子对的原子为；的沸点低于的缘由为。（4）钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示（Al原子未画出），其中Mo原子按体心立方积累，每个Mo原子四周围绕的Al原子形成正二十面体（如图乙），即每个Mo原子位于正二十面体的中心，该钼铝合金的学式为。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。甲 乙肇庆市2024—2025学年其次学期末高二年级教学质量检测化学（物质结构与性质）参考答案及评分标准一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.A【解析】基态钠原子核外电子排布式为，有核外电子能级分别为1s、2s、2p、3s四种不同能量的电子，故选A。2.D【解析】、、均为非极性分子，H2S属于极性分子，故选D。3.A【解析】价电子总数为16，价电子总数为17，不是等电子体，A项错误；丙氨酸中心碳原子所连接4个基团分别为、、、—H是手性分子，B项正确；同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，C项正确；为原子晶体，NaCl为离子晶体，与为分子晶体，且存在氢键，故沸点，D项正确。4.C【解析】NaCl和均为离子晶体，NaCl只有离子键，存在离子键和共价键，A项错误；和晶体中均只含有共价键，为分子晶体，为原子晶体，B项错误；和均为分子晶体，且晶体内只存在共价键，C项正确；为分子晶体，分子中只存在共价键，为离子晶体，分子中存在离子键和共价键，D项错误。5.B【解析】键长越短、键能越大，表明共价键越稳定，A项错误；电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度，B项正确；ns能级的轨道数均为1，C项错误；核外电子由高能级跃迁到低能级会释放光子，从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的放射光谱，D项错误。6.D【解析】为直线形分子，键角为180°，为正四面体，键角约为109°，构型为平面三角形，键角为120°，A项错误；离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷数越多，晶格能越大，故晶格能MgO>NaCl>NaBr，B项错误；同一周期中元素从左到右电负性渐渐变大，电负性Se>As，C项错误；成键原子电负性的差值越大，键的极性越大，故键的极性：N—H键>C—H键>Si—H键，D项正确。7.B【解析】s—s键不具有方向性，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低，B项正确；在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C项错误；基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了洪特规则，D项错误。8.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、W分别为O、Si、C、S，原子半径最大的元素为Si，故选B。9.A【解析】分子中每个N原子的三个p轨道分别与另一个N原子及二个H原子形成三个键，即一个P—P键和4个s—p键，A项正确；比稳定是因为O的非金属性大于S，B项错误；区分晶体与非晶体最科学的方法是X—射线衍射试验，C项错误；碳碳双键是一个键与一个键，碳碳单键是一个键，乙烯中键不如键坚固，比较易断裂，键键能小于键，故乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，D项错误。10.D【解析】由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，故选D。二、选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.D【解析】主族元素中，元素R其次电离能远大于第一电离能，可以推断是ⅠA族元素，A项正确；元素T第三电离能远大于其次电离能，可以推断是ⅡA族元素，位于元素周期表s区，B项正确；元素W第四电离能远大于第三电离能，可以推断是ⅢA族元素，价电子排布式为，C项正确；金属性强弱不能只看第一电离能，同一周期中元素金属性从左向右依次减弱，故金属性：T>W，D项错误。12.C【解析】由金刚石晶体结构可知，每个C原子被12个六元碳环共用，A项正确；由NaCl晶体结构可知，每个四周有6个距离最近且相等的，B项正确；晶体钠为体心立方积累、晶体镁为六方最密积累，C项错误；石墨晶体中每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合，碳原子数与C—C键数为之比为1∶3/2即2∶3，D项正确。13.C【解析】C与B电负性不同，C电负性大于H，B电负性小于H，中H为价，A项错误；Be具有两性，为分子晶体，B项错误；与中N、P为同一主族元素，中心原子均实行轨道杂化方式，故均是正四面体结构，C项正确；分子中O电负性大，分子间能形成氢键，硫化氢分子中硫原子电负性不大，分子间不能形成氢键，D项错误。14.A【解析】由题可知，X、Y、Z、M依次为C、O、Na、S。中心原子的杂化方式为sp，A项正确；晶体钠的积累方式为体心立方积累，B项错误；与价电子总数不等，不互为等电子体，C项错误；中只含有离子键，中含有离子键和共价键，D项错误。15.B【解析】苯中存在C—H键和C—C键，0.1mol中含有的键数目为1.2，A项错误；一个分子在冰晶体中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个分子共用，平均每个水分子有2个氢键，3.6g冰中含有的氢键数目为0.4，B项正确；HF在标况下是液体，C项错误；12g晶体结构中含有的Si—O键数目为0.8，D项错误。16.D【解析】依据题意可知，该化合物是气态团簇分子，因此形成的晶体类型属于分子晶体，故选D。三、非选择题：本大题包括4个题，每小题14分，共56分。17.（1）p（1分）6（2分） （2）3（2分）哑铃（或纺锤）（1分）（3）（2分） （4）（2分）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO（2分）（5）N>O>C（2分）【解析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。（1）C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种。（2）基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为p轨道，电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。（3）依据铵根离子与氢负离子推想，离子化合物为，其电子式为。（4）基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO。（5）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的依次为N>O>C。18.（1）第四周期，第Ⅷ族（2分） （2）+2（1分）（3）离子键、共价键、配位键（3分，每个各1分）（4）（2分）三角锥形（2分）四面体形（2分）（5）中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对键电子对的排斥力较大，因而键角小（2分）【解析】（1）钴在元素周期表中的位置为第四周期，第Ⅷ族。（2）在该协作物中，钴的化合价为+2。（3）该协作物中含有的化学键有离子键、共价键和配位键。（4）该协作物中阴离子的中心原子实行的杂化方式为，的立体构型为三角锥形，的VSEPR模型名称为四面体形。（5）中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对对键电子对的排斥力较大，故键角小。19.（1）离子晶体（2分）二者均为离子晶体，所带电