第一章至第二章周末练习浙教版九年级上册科学

20242025学年浙教版九年级上册科学第一章至第二章周末练习一、选择题1．下列说法错误的是（）A．酸中一定含有氢元素B．酸根离子一定是带电的阴离子C．酸电离时一定产生氢离子D．酸要通电才能电离产生氢离子2．下列实验操作正确的是（）A．过滤 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸3．我国“海洋六号”科考船起航深入南海北部区域精确调查可燃冰资源。可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，其化学式为（）A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CH4·xH2O4．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（）A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大C．化学性质发生变化 D．分子总数增加5．小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（）A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．NH4Cl6．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO37．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（）水水不变红色不变红色变红色+石蕊试液+NaCl溶液+稀HCl稀HCl变红色红色褪去{①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色+石蕊试液+石蕊试液②NaCl溶液不变红色；Na2SO4溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀HCl变红色；稀H2SO4变红色+石蕊试液+石蕊试液②H2O不变红色；NaNO3溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液+适量NaOH溶液+石蕊试液A．+适量NaOH溶液+石蕊试液B．C．D．8．工业盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94二、填空题9．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。（1）AB段反应的现象是（2）写出BC段相关的化学方程式是。10．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是。（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。11．氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。（1）氢氧化钙的俗称是________；（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；（4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。12．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________________；家庭蒸馒头常使用的是________________；能用来改变酸性土壤的是________________。13．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是（填字母序号）。A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。（3）步骤③和④中主要操作的名称是。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌三、实验探究题14．纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广.工业上通常采用氨碱法来生产.小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证.请你帮助她将下列实验报告填写完整.猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2～3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二能与酸反应取少量Na2CO3固体于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三能与Ca（OH）2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中，滴加澄清的石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四能与BaCl2反应产生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2＝＝BaCO3↓＋2NaCl反应的基本类型为[交流与讨论]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否与猜想二相同?（填“是”或“否”）15．某同学在探究酸碱盐性质时，做了如图甲、乙所示的两个实验。实验结束后，他将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯，如图丙所示。（1）他观察到烧杯中有__________现象，得出甲试管反应后中的溶质为NaCl和Na₂CO₃,乙试管反应后的溶质为H₂SO₄和Na₂SO₄。（2）为确认烧杯内溶液的溶质成分，他进行了如下探究：【提出猜想】猜想1:Na₂SO₄、NaCl猜想2:Na₂SO₄、NaCl和Na₂CO₃猜想3:Na₂SO₄、NaCl和H₂SO₄【实验验证】①在烧杯中滴加无色酚酞试液，没有变红，从而否定了猜想__________。②另一位同学在烧杯中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，加入足量稀硝酸，无明显现象，他得出猜想3成立。请判断他的结论是否正确，并说明理由。__________四、综合题16．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指__________。（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是__________晶体。（填物质名称）（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为____________________（填写化学式）。②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为__________g。③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）17．小明为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，进行了如下实验：（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑）方案一：按如图甲实验方案，取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。方案二：利用气密性良好的图乙装置进行实验：①称取石灰石样品8克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入氮气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置C总质量不再增加时停止鼓入氮气。实验过程中测得装置C增加的质量随时间变化图像如图丙。（1）有同学认为利用方案一，测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数会偏大，原因是__________（答出一点即可）。（2）方案二在反应结束后，继续往A装置通入一会儿氮气的目的是__________。（3）根据图丙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

20242025学年浙教版九年级上册科学第一章至第二章周末练习（参考答案）一、选择题1．【答案】D2．【答案】D【解析】【分析】A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B．根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C．根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D．根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B．向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C【解析】【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。【解答】解：田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A．CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。B．Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。C．K2SO4中含有钾元素，符合要求，故选项正确。D．NH4Cl中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。6．【答案】A【解析】【考点】碱的化学性质，盐的性质及用途【分析】根据NaOH与CaO的变质情况以及CaO与水反应分析。【解答】氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3。②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）。故答案为：A7．【答案】D8．【答案】D二、填空题9．【答案】（1）有气泡产生；（2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl10．【答案】（1）Zn、Fe等活泼金属（2）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl11．【答案】（1）熟石灰（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O（4）改良酸性土壤【解析】【考点】碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称解答；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；（4）氢氧化钙与酸反应生成盐和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰；、（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）除上述用途外，应用氢氧化钙改良酸性土壤。

12．【答案】氯化钠碳酸钠熟石灰13．【答案】（1）乳化，SO2，C；（2）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，置换；（3）过滤；（4）高；（5）D。【解析】【解答】解：（1）用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是SO2，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好釆用的试剂是石灰乳，故选：C；（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，该反应属于置换反应；（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤③和④中主要操作的名称是过滤；（4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜高；（5）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，镁的金属活动性比锌、铜强，所以往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有硫酸铜和硫酸锌，故选：D。故答案为：（1）乳化，SO2，C；（2）Zn+CuSO4═