辽宁省辽东教学共同体高一上学期10月联考化学试题（原卷版）

辽东教学共同体联考试卷(高一化学)(考试时间：75分钟满分100分)可用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第一卷一、选择题部分(本部分包括15小题，每题3分，总共45分)1.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是A.CO2是酸性氧化物B.H2O既是氢化物也是氧化物C.CH3OH、H2都属于非电解质D.H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应2.下列各种物质中互为同素异形体的是A.CO、CO2 B.C60、金刚石C.苏打、小苏打 D.Na2O、Na2O23.下列实验操作与微粒大小无关的是A.渗析 B.蒸发 C.过滤 D.丁达尔现象4.在给定条件下，下列物质间转化不合理的是A.CuCuOCuCl2B.MgCl2Mg(OH)2MgOC.CCO2H2CO3D.NaNa2ONaOH5.下列物质能导电且属于电解质的是A.NaOH固体 B.H2SO4溶液C.铁 D.熔融的NaCl6.下列物质在水中的电离方程式不正确的是A.HNO3=H++ B.Na2O2=2Na++OC.KOH=K++OH D.Fe2(SO4)3=2Fe3++37.下列水溶液中可大量共存的离子组是A.Cu2+、、K+、OHB.Ca2+、Na+、、C.Ba2+、Mg2+、Na+、D.Na+、、K+、8.钠及其化合物有如下转化关系：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，转化过程中一定未涉及的化学反应类型为A.氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应 D.复分解反应9.实验室中进行如下实验：编号①②③④实验现象有沉淀产生有沉淀产成有气泡产生有沉淀产生相关离子反应方程式表达不正确的是A.①中Ag++Cl=AgCl↓B.②中Ba(OH)2+=BaSO4↓+2OHC.③中2H++=H2O+CO2↑D.④中Ca2++=CaCO3↓10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。其中一种制备原理为：3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，下列关于该反应的叙述正确的是A.氯元素都被还原 B.Na2FeO4氧化剂C.H2O是氧化产物 D.FeCl3是还原剂11.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C.向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti12.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：下列叙述不正确的是A.气体X是NH3B.“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.“煅烧”说明纯碱热稳定性好于NaHCO3D.滤液中溶质只含有NH4Cl13.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度14.某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO3C.2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O215.利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是A.实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大B.实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大C.实验b，NaHCO3与CaCl2反应：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClD.实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O第二卷二、非选择题部分(本部分包括4小题，总共55分)16.完成下列小题（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。该反应中被还原的元素是_____(填名称，下同)，被氧化的元素是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。（2）铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①请将上述反应化学方程式改写成离子方程式：_____。②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_____。③在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_____。17.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：__NaNO2__KI+_____=_____NO↑+_____I2__K2SO4__Na2SO4___H2O（1）请完成上述化学方程式并配平_____。（2）从物质分类角度来看，NaNO2是_____(填序号)。A．酸B．碱C．盐D．电解质E．非电解质（3）从环保角度来讲，用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_____。可预选方案：加入强_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，本身反应后生成无害物质，将NaNO2转化成气体_____(填化学式)。（4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。A.分别溶于水，用pH试纸检验B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C.分别加强热并收集气体检验D.做焰色试验，观察火焰的颜色（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_____(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。A.2H2O22H2O+O2↑B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D.5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_____。18.为测定产品中Na2CO3质量分数(杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案。方案I：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。（1）下列可用来加热样品的仪器是_____(写仪器名称)。方案Ⅱ：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。实验装置示意图如下：（2）A中反应的化学方程式为_____，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为_____。方案Ⅲ：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：该实验的操作步骤：①_____；②取一定量样品装入广口瓶中；③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。（3）操作①为_____。（4）NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为_____。（5）装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果_____(填“偏大”或“偏小”)。原因是_____。19.在实验室利用如下装置探究Na与CO2的反应。已知：PdCl2能被CO还原为黑色的Pd；CCl4和苯为无色液体，均难溶于水及酸溶液，且不发生化学反应，密度ρ(CCl4)>ρ(稀酸溶液)>ρ(苯)。（1）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置②中加入稀盐酸后，发现CaCO3接触不到稀盐酸，且实验室里的稀盐酸已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是_____(填序号)。A．H2SO4溶液B．CCl4C．苯（2）图中各装置连接顺序(填装置中的字母)：c→f→g→_____→_____→a→b→h．（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是：打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_____时再点燃酒精灯。（4）若反应过程中CO2足量，探究Na与CO2充分反应后生成物可能的情况。有同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体，该结论_____