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文档简介

教学设计

课程基本信息学科初中科学年级九年级学期秋季课题物质的转化（第二课时）教科书书名：科学教材出版社：浙江教育出版社教学目标科学观念：知道物质的变化和化学反应，了解氧化还原反应，知道物质是不断变化的。科学思维：知道碳、一氧化碳和氢气的性质和用途，并会应用其性质解释相关现象。探究实践：氢气还原氧化铜实验，分析实验装置和操作的原因。态度责任：从探究实践活动中培养热爱科学的态度责任。教学内容教学重点：1.氢气还原氧化铜的实验操作。

2.归纳还原反应、还原性和还原剂。

教学难点：1.金属氧化物还原成金属单质，还原剂夺取氧的性质。

2.金属纯度的计算。教学过程引入：项目子任务二——将氧化铜转化得到铜单质图片引入，自然界中大多数金属都是化合态存在，金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。【设计目的】介绍自然界中的金属大多是化合态的，引出这节课的任务——将黄铜渣中的物质之一氧化铜转化得到铜单质。【学习任务一】寻找合适的还原剂。

师：阅读资料卡片，选择还原CuO的还原剂，并写出化学方程式。师：以H2还原氧化铜为例，观察实验过程，记录实验现象，并思考对装置的三个要求和操作的两个要求，主要目的是什么？归纳：还原性是具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原剂是具有还原性的物质。从下列三个反应中找出还原剂。小结：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂，这种反应叫做还原反应。【设计目的】从资料卡片中寻找还原反应的证据，书写方程式，建构理论认知。再根据氢气还原氧化铜的实验探究活动，思考与总结操作的要求和装置设计的要求，分析背后的原因，强化学生对于还原反应的认识。最后再将学生书写的化学方程式进行归纳，建构还原反应、还原剂的科学观念。【学习任务二】计算还原Cu的纯度。

师：现实中的还原反应还涉及纯度的问题。假如100吨含CuO的质量分数为5%的黄铜渣中，可提炼出含铜质量分数为80%的铜粉多少吨？请同学们进行计算H2H2＋CuO==Cu＋H2O8064100吨×5%x×80%80:64=(100吨×5%):(x×80%)x=100吨×5%×64/（80×80%)=5吨方法二：化学式求解解：黄铜渣中含CuO的质量mCuO=100吨×5%=5吨因为CuO中含有Cu的质量为mCu可得Cu：CuO=mCu:5吨所以mCu=5吨×Cu/CuO=5吨×64/80=4吨m铜粉=4吨/80%=5吨答：提炼出的铜粉的质量为5吨。【设计目的】这个任务是对书本上还原氧化铁的纯度计算改编，为了内容的前后一致性，将氧化铁换成氧化铜进行化学计算。提出解决问题的两种方式一种是根据化学方程式计算，也可以根据化学式进行计算。课堂小结：本节课是黄铜渣中提取有价物质的子任务——氧化铜还原得到铜。从这个任务中总结出物质转化

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