四川省广安市武胜烈面中学校2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE13-四川省广安市武胜烈面中学校2024-2025学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ti48一、选择题（共22个小题，每题2分）1.下列叙述不正确的是A.生物质能与氢能均属于一次能源B.纯碱溶液呈碱性，加热后去污实力更强，是因为加热促进了的水解C.相同状况下，已知：，则是一个吸热反应D.在糕点包装内放置小包除氧剂，实行减小反应物浓度，从而使反应速率变更2.下列说法正确的是（）A.全部的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C.自然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3.对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，实行下列措施能使反应速率加快的是：①上升温度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②④⑤4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O5.肯定温度下，HF分子简单双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是A.低温高压 B.高温低压C.低温低压D.高温高压6.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O7.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特别的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是A.该机构宣扬与车载制氢系统制氢原理不相符B.任何方法制取H2都须要从外界汲取能量C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源8.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经验三步反应，示意图如图：下列说法正确的是A．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇B．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率C．①、②、③中均有O—H的断裂D．生成DMC总反应的原子利用率为100%9.已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是弱酸电离常数A.B.C.D.10.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列推断正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A、刚起先反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B、平衡时，乙中H2的转化率大于60%C、平衡时，丙中c(CO)=0.008mol/LD、该温度下，平衡常数K=EQ\F(9,4)11.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A.B.C.D.12.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．常温下将pH＝4醋酸溶液稀释10倍，pH<5C．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），向溶液中加入盐酸，溶液呈红色，D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中反应条件为催化剂13.下列装置或操作不能达到目的的是④A．装置①用于测定生成氢气的速率B．装置②用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液C．装置③进行中和反应反应热的测定试验D．装置④探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响14.下列图示与对应的叙述相符的是（）图1图2图3A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变更曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅上升温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L−1Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−15.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－16.常温下，浓度相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变更如图所示。下列叙述正确的的是A．ROH的碱性强于MOH的碱性B．水电离出的c(H+)：a点大于b点C．未稀释时，两溶液溶质浓度为，稀释后b.c两点导电实力相同D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，向两溶液中加入足量的镁粉，产生气体一样多溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.017.常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的学问和信息推断，下列说法正确的是（）A.常温下，HSO3¯的水解实力强于其电离实力B.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次上升C.Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）D.向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度18.在肯定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变更如图2所示。则下列有关推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ上升温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应19.T℃时，将的和的溶液混合（忽视体积变更），混合后溶液的，则为（）A.9：2B.10：1C.7：3D.无法计算20.25℃时,下列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S)C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同21.常温下，关于的溶液的理解正确的是（）A.加水稀释过程中，溶液的pH减小B.C.溶液中，D.溶液中，电离出的二、非选择题：本题共5小题，共56分。22.（10分）化学变更伴随物质转化，同时也伴有能量变更（1）S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3。常温下，ΔH3=，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是（2）16g液态肼（N2H4）与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH<7，推断的理由是__________________(用离子方程式表示)。（4）已知：23、(14分）DIS（Digital

Information

System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电实力来推断滴定终点，试验步骤如下：（1）用仪器量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电实力随氨水体积变更的曲线如图2该试验的原理（用离子方程式表示）为_____________________________；食用白醋中醋酸的物质的量浓度是（保留四位有效数字）。（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②推断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行试验，数据记录如表：试验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。（5）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，马上用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未解除，滴后气泡消逝D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数24.（8分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子实力最强的是______(填离子符号)。依据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变更最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3（2）已知几种离子起先沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10−20。}25.（8分）25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5（1）H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式_____________。（2）上述4种溶液pH最小的是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为___mol·L-1。（3）①中各离子浓度由大到小的依次是_____________。26.(18分）探讨CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）以CO2为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例,该过程分两步进行:第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1其次步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H=210.5kJ·mol-1=1\*GB3①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________。②肯定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以实行的措施是_______(填标号)。A﹒减小压强 B﹒增大H2浓度C﹒加入适当催化剂 D﹒分别出水蒸气另外工业上还可用CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变更如图所示：①能推断该反应达到化学平衡状态的是____________(填标号)。A﹒c(H2):c(CH3OH)=3:1 B﹒容器内氢气的体积分数不再变更C﹒容器内气体的密度不再变更 D﹒容器内压强不再变更②上述反应的△H_____0(填“>”或“<”)，图中压强P1_____P2(填“>”或“<”)。③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H2的转化率为___。④图中M、N、Q三点平衡常数关系为:M_____N_____Q(填“>”、