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专题14考前必备知识点速览

速览01物质的变化和性质、用途

1、物质的变化

分类物理变化化学变化

定义没有生成其它物质的变化。生成其它物质的变化。

本质区别没有生成其它物质。生成其它物质。

微观理解构成物质的粒子，本身没有变化,构成物质的粒子，发生了变化,变成了其它物质的粒子。

变化的是粒子之间的间隔。

宏观现象通常是状态和形状、大小的改变。常伴随(发光)、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀

等现象。

能量变化化学变化的同时，伴随能量变化,光能、热能和电能等。

举例水的三态变化、酒精挥发等。钢铁生锈、木炭燃烧、光合作用、酿酒/醋、食物变质等。

联系发生化学变化的同时，一定有物理变化。

2、物理性质和化学性质

(1)、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面:

一个是在物理变化中变现出的性质,如：挥发性、溶解性和吸附性等。

一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。

(2)、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。

(3)、性质和变化的区别：性质是物质固有的属性,是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个

过程,是性质的具体体现，即性质决定变仇，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物

质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质;而“镁条燃烧”则是

变化。

3、性质和用途之间的关系.即性质决定用途.用途反映性质;性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决

定着物质的性质，性质是结构特点的反映。

速览02空气和氧气

一、空气的成分及用途

1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,得出结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气

总体积的1/50

2、空气的成分及其体积分数(大约)

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分

体积分数78%21%0.934%0.034%0.02%

3、空气各成分的用途:

(1)分离液态空气：首先通过降温加压,使空气液化,然后加热,利用各气体的沸点不同,使其在不同温

度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离，工业分离液态空气法——物理变化。

（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂:供给呼吸,支持燃烧，ffl

铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气,制作多用途电光源；

4、空气质量：

（1）空气中的有害物：皎、CO、NO2、6和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物:

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

二、测定空气中氧气的含量

1、基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。

2、药品选择要求：生成物是固体,只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

点燃

5、步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成》等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃

烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后,

打开止水阀。

6、现象：集气瓶中有大量的白烟生成,并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到

约1/5处。

7、结论：空气中的氧气含量大约是四；（体积分数而非质量分数）

8、误差分析

氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足;加热时间不够；装置漏气等；

氧气含量偏大的原因：点燃红磷后未立即神伸入集气瓶中；弹簧夹未夹紧等。

三、氧气的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶

氧气，要正放在桌面上）。

2、化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条复燃,具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应

原理：S+O「点燃scy

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量.生成有刺激性气味的气体。氧气中：燃烧得更旺，

发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量.生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出污

染环境。

（3）氧气与木炭反应；

原理：C+0,节燃一CO”

现象：空气中：发红光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光,放热，生成使澄清石

灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）O

（4）与铁丝反应；

原理：3Fe+2O，点燃

现象：空气中：变红热,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（曳燃）；铁丝绕成螺旋状（预

热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能

接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

四、实验室制取氧气

1、选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锦:或加热高锦酸钾或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化镒制取氧气：

（1）原理：2H2。2照42H2O+O2T;

（2）装置：固液不加热,排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性:装药品（先固后液）；

（4）收集法：

①、排水法：原因氧气不易溶于水,不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）

②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应:

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶囱，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）0

如：用加热高镒酸钾或氯酸钾制取氧气：

（1）原理：2KMnCM△MMnOd+MnCh+ChT;

（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）

（3）步骤：①连接装置：先下后上,从左到右的顺序；②检杳装置的气密性:③装入药品：按粉末状固体

取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜,铁夹应夹在试管的中上部:⑤加热药品：

先预热,后在反应物部位用酒精灯处焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面,再停止加热。

(4)收集法：

①、排水法：原因氧气不易溶于水,不与水反应；(何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。)

②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

(5)验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

(6)检验：用带火星的木条伸入，瓶囱，木条复燃则该气体是氧气。

(7)注意事项：

①试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流.使试管破裂:②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利

于产牛的气体排出:③用高锈酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锦酸钾粉末进入导气管;④实验

结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管。

2、催化剂

(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化

的物质。

(2)特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率，包括加快或减慢)

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③催化剂仅针对某一

反应，并不是所有反应的催化剂:⑷某一反应的催化剂可能不只一种。

速览03构成物质的微粒

一、原子

(-)原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了曳E，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，

认为原子像葡萄干布丁，其中葡原干是带负电的电子,布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

(1)现象："①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向;

«②部分a粒子改变了原来前进的方向;

、③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

(2)现象分析：［①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

«②带正电的a粒子与带正电的原子核产生斥力,方向偏转。

〔③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

(3)结论：原子是由原子核和核外电子构成。

(-)原子结构

j原子核（带正电）/质子（带正电）

1、原子（不显电性）J［中子（不带电）

［核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

（三）原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小:

2、粒子之间都有间隔；

3、粒子总在不断的运动:

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的

最小微粒就是金王，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子

是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

（四）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是工”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（五）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多［个电子；（2）第2层最多&个电子；（3）最外层最多也个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

非金属原子4-7易得到电子俄离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据:

在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号,数值为L时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子,它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

r①、金属单质,例如：金、铁；

②、非金属固体单质,例如：碳、红磷、硫磺、硅

③、稀有气体单质,例如：氮气、就气、氨气

'速览04化学式与化学用语

一、化学式

1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

2、书写：（1）单质，①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。

%由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。

、（2）化合物：[①常见的化学式，熟记。

[②根据化合价书写化学式。

3、意义：（⑴由分子构成的物质的化学式：①宏观：表示一种物质;表示该物质由什么元素组成。

②微观：表示一个分子;表示一个分子由什么原子构成。

（（2）由原子构成的物质的化学式：①微观：表示一个原子。

②宏观：表示一种物质;表示物质由什么元素组成:表示一种元素。

＜（3）化学式前面出现数字，只表示邀班意义，例如2H20。

二、化学式的计算

1.化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2.元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。

3.元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。

4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。

三、化合价

1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。

2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方,先写正负号,再写数值，数值是1时，不省略。

3、常见元素化合价：K、Na,Ag、旦是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；AL是+3；Q是-2价，Fe

是+2或+3,Cl是-1最常见，单质①价永不变。

原子团SO4co3NO3OHNH4

名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铁根

化合价-2价-2价-1价-1价+1价

离子符号SO0CO32"二OH-±

NO3NH4

4、规律

（1）单质中元素化合价为Q；

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为委。

（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同,如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。

（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正,非金属元素化合价为负。

如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。

5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前,负价在后;标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氨

等化学式不得约分，有机物不约分）。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为。，列等式计算。

四、符号周围不同位置数字意义

+

1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子;2）2H：2个氢原子;3）2H：2个氢离子

2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。

3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。

4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如:e|氧化镁中镁元素的化合价是山企。

MgO

速览05自然界中的水

一、水的概况及水的天然循环

1、水的概况：地球上总储水量约为1.391水018m3,地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。

2、水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的:太阳为水的天然循环提供能量:实现了水的

自身净化,又完成了水资源的重新分配,为地球生物补充透虫资源。其本质是物理变化。

二、水的净化方法

1、沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质:促进方法：m（可促进水中悬浮杂质的沉降）

2、过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物,除去水中颗粒较小不溶性杂质:

仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台;

步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,否则过滤很慢;二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,滤

液边缘要低于滤纸边,防止液体从缝隙流下,过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层

滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）;

3、吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔,表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。

4、蒸储原理：各成分的沸点不同;除去水中亘溶性杂质，净化程度最高…得到的是蒸储水。

5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。

三、自来水和软硬水。

1、自来水生产过程：天然水=>沉降=>过滤o灭菌o输送

「加明矶用液氯（是化学变化）

“作用：促进水中悬浮杂质的沉降

2、硬水和软水

（1）定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁矿物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁矿物质的水

（2）区别方法：加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。

（3）转化方法：加热煮沸（日常生活）、蒸抽（实验室、工业）等。

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，

易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

四、水的分解

1、条件：（1）通直遍电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性,原因是它们可以形

成自由移动的带电离子）o

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降,一段时间后，正极所产生的气体与负极

所产生的气体体积之比约为1：2o

3、气体检验：

（1）正极：用带火星的木条,带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气;

（2）负极：用燃着木条,气体能燃烧，火焰呈淡蓝色,证明负极生成的气体是氢气。

诵由

4、原理：2H2。烟七2H2什02T（分解反应）-

5、结论：

（1）水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子,而原子不可再分,原子又重新结合成新的分子。

6、能量变化：由电能变成化学能。

速览06质量守恒定律与化学方程式

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律

叫做质量守恒定律。

注意：（1）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；

（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒:

（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。

3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行:

［如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）

I如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）

4、理解：六不变：「宏观：（物质总质量不变;

|元素种类不变:

<

I元素质量不变;

I微观：原子种类不变:

,原子数量不变:

原子质量不变:

两个一定变J物质的种类;

〔分子种类:

两个可能变：「分子数目;

｛元素化合价;

5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原

子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所

以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分

析做题。

二、化学方程式

1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律;（2）符合客观事实。

3、书写步骤：

（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；

（2）配：配平化学方程式:（配平时右下角的数字不能改动）,最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；

（3）等；将短横线改为等号;

（4）标：标明反应条件以及生成物的状态"T”或"I"；?、1只能标在生成物上,并且反应物有气体或固体时,

不能再标T、J；

（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用

4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件;

（2）表明各个反应物、牛成物之间的粒子数目比:

（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；

占燃

5、读法：以C+024co2为例。注意事项：“+”读作“型”；“=”读作“反应生成”。

（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳:

（2）微观：每L个碳原子和L个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。

（3）质量：每12_份质量的碳和9份质量的氧气在点燃的条件下反应生成好份质量的二氧化碳。

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

化合反应分解反应置换反应复分解反应

由两种或两由一种物质生由一种单质与一种由两种化合物互

种以上物质成两种或两种化合物反应，生成相交换成分生成

定义

生成另一种以上其它物质另一种单质与另一另外两种化合物

物质的反应的反应种化合物的反应的反应

AB+CD-AD+

类型A+B—ABAB7A+B+...AB+C—A+BC

BC

反应物为多反应物只有一

反应物与生成物反应物和生成物

种而生成物种而生成物有

特征都是两种，且都都

只有一种，多种，即“一变

是单质和化合物为化合物

即'‘多变一”多”

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应:还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和丞的反应

速览07燃烧及其利用

一、燃烧

1、概念：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

2、实验探究燃烧条件

（1）实验现象：①铜片上的白磷燃烧,发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷丕燃

烧。

（2）实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

（3）小结燃烧的条件：①物质具有可燃性;②可燃物跟氧气充分接触:③可燃物的温度达到着火点以上:

三者同时具备才可以燃烧。

着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度,是物质的固有属性,不能改变；着火点越低，越易燃烧。

3、促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度:②增大可燃物与氧气的接触面积:

4、燃烧分类：①充分燃烧:氧气充足；②不充分燃烧:氧气不足。

例如：碳的燃烧

氧气充足，化学方程式：C+02苣燃8；

氧气不充足2C+0。-点燃2cO：（CO中毒：与血红蛋白结合,失去运氧能力）

二、灭火

灭火的原理：破坏燃烧所需的条件,只要破坏其中一个燃烧条件,就可灭火。

灭火的方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）；

②移走可燃物（如关闭煤气阀门）；

③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。

三、爆炸

1、分类：①物理爆炸:如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；

②化学爆炸:燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

2、化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉坐在空气中的含量达到爆炸极限:

②遇明火燃烧:

③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。

四、一些与燃烧和爆炸有关的图标

瓜

当心A火灾——易燃物质当心爆炸——爆炸性物质当心A火灾——氧化物

0禁止烟火®禁止带火种禁③止燃放鞭炮®禁止吸烟禁®止放易燃物

五、燃料与能源

1、三大化石燃料:煤、五渔、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SQi，NQ2（它们会引起酸雨）、CO、

烟尘等；C02不属于污染物，但含量过高会引起温室气体;

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：里烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：里烷；甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性

质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质:可燃性:化学方程式：CHH2O,苫燃CO，+2H,O（现象：发出蓝色火焰）。

（2）乙醇（俗称：酒精，化学式:C2H5OH）

化学性质:可燃性：化学方程式：CHsOH+30」点燃2co2+3H2。,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油优点：①节约石油资源;②减少汽车尾气;③促进农业发展；⑷乙醇可以再生。

3、氢气是最清洁的燃料,但由于氢气的制取成本高和贮存困难,作为燃料暂时还不能广泛使用。

优点：（1）燃烧效率高:（2）燃烧产物是水，无污染:（3）资源丰富。

4、新能源：（1）种类：如氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。

（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。

5、使用燃料对环境的影响

酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林

的生长等。

汽车尾气中的主要污染物：有XQ,末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

速览08化学与生活

一、人类重要的营养物质

1、有机化合物：通常是指含金元素的化合物，简称有机物。但co、82、H2CO3＞碳酸盐等

具有无机化合物的特性，属于无机物。

无机化合物：除有机物以外的其他化合物，简称无机物,如酸、碱、盐、氧化物等。

2、最简单有机物甲烷（化学式CH4）、醋酸化学式（CH3coOH）、乙醇化学式（C2H50H）其完全燃

烧的化学方程式_C2H5OH+3O2整2CO2+3H2O=

3、人体所需的六大营养素为水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。糖类（又称里

水化合物）,组成元素C、H、0,作用人体主要的供能物质。淀粉在水和淀粉酶的作用下

分解成葡萄糖，人体摄入的糖类物质主要是淀粉，用碘水检验,显蓝色。主要来源米、面、马

铃薯等。

4、油脂组成元素d、_H_、_Q_，作用人体主要备用能源物质。分类，在常温下植物油脂呈液态叫H，

动物油脂呈固态叫曲肪,两者合称油脂。主要来源植物种子、动物油脂、肥肉等。

5、蛋白质组成元素工、_H>_0>X，作用构成细胞的基本物质和机体生长及修补受损组织的原料。

蛋白质在水和蛋白酶的作用下分解成氨基酸，主要来源瘦肉、鱼、蛋等。

6、维生素主要来源强塞、水果,维生素A保护视力,缺乏引起夜盲症，维生素C对皮肤和牙

龈_有作用，缺乏引起坏血病，维生素D对骨骼和牙齿的生长有作用,缺乏幼年引起佝偻病，老

年引起骨质疏松。

二、化学元素与人体健康

1、人体由50多种元素构成，其中含量超过0.01%的元素,有氧、碳、氢等11种元素，它

们被称为常量元素。

2、微量元素：人体中含量低于0.01%的元素,如铁、锌、硒、碘等，在人体中主要以之

机盐形式存在。

3、人体缺少元素可能引起的疾病：缺铁：贫血；缺碘：甲状腺肿大;缺氟：晶齿；缺钙：佝偻病、骨质疏

松。

三、远离有毒物质

1.除有毒气体外，对人体造成危害的物质主要有含_JS_<元素的重金属盐，和

碎化物。人误服重金属盐后，可服用大量牛奶、一蛋清一，可减轻中毒症状。

2、在医疗上用X射线检查肠胃病人，误服碳酸专贝引起中毒的原因BaCO3+2HCl==BaCb+H2O+CO#（用

化学方程式表示）。

3、人体中具有生命活性的物质是蛋白质，蛋白质受热或遇到浓硝酸、瞪属盐、福等化学物质时,

结构就会被破坏，生理活性也随之消失。检验蛋白质的方法是灼烧，产生烧焦羽毛的气味。

4、霉菌毒素是一类有机物,化学性质比较稳定，其中黄曲霉素的毒性最强。

5、香烟的烟雾中含有4000多种化学物质,其中大多数是有害的,而最为有害的物质是一氧化碳、苯、甲醛、

尼古丁、焦油和重金属盐。

6、常见的毒品有鸦片、吗啡、可卡因、杜冷丁、海洛因、大麻等。

四、化学材料

（-）金属材料：1、纯金属:例如：金（黄色）、铜（红色）、铁、镁（银白色）。

2、合金：（1）、概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

如：

青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）生铁（铁碳）。

（2）、优点：硬度大,耐腐蚀性强,熔点低等。

（二）硅酸盐材料（即：无机非金属）：1、玻璃、水泥、陶瓷等。

2、制造玻璃;①原料：石英砂、纯碱和石灰石。

4a

②原理：CaCO3+SiO2颓CaSiCh+CChf；Na2CO3+SiO2NazSiCh+CO2T

（三）有机合成材料

1.有机高分子材料：就其来源可分为天然有机高分子材料（如棉花、生生、蚕丝和天然橡胶等）和合成有

机高分子材料（主要有塑料、合成纤维、合成橡胶三大类）；

2.有机高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又称为聚合物。平均相对分子质量都很大。

3.“白色污染”：一般是指难降解的塑料制品对环境造成的污染。废弃塑料长期堆积会破坏土壤，污染地下

水，危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

4.防止白色污染的措施：①减少使用不必要的塑料制品:②重复使用某些塑料制品；③使用一些新型的可

降解的塑料；⑷回收各种废弃塑料。

（四）复合材料：1、例如：玻璃钢、轮胎、钢筋混凝土等。2、优点：强度高、密度低、加工成型方便。

速览09溶液及溶解度曲线

一、溶液基本概念

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征：均二、稳定、混合物。

3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过程,

此过程放出热量。

如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸镂等溶于水吸热,食盐、蔗糖等溶于水温度不变。

4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污，它们使油类物质以细小的施置的形态

分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液:用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液;还

能继续溶解某种溶质的溶一液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

增加溶剂、减少溶质、改变温度

饱和溶液v，二不饱和溶液

增加溶质、减少溶溶剂、改变温度

二、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是

溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分溶数质=质粤量*xlOO%。

溶液质量

3、变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

4、溶液的稀释问题

(1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中

液质的质量不变。

(2)稀释前浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量x稀溶液溶质质量分数

三、配制溶液(例如：配制50gl6%的氯化钠溶液)

1、步骤

(1)、it篁；需要食盐区克；需要水41克；即42毫升。

(2)、称量;用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。

(3)、渣解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。

2、误差分析：

(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？仰视取水:祛码缺损；食盐不纯:左

物右码放反了，并且用了游码等。

(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水:祛码生锈等。

(3)对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

四、溶解度及曲线

(一)、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100&溶剂里达到饱和状态时所溶

解的质量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准：100g溶剂③、状态：饱和状态⑷、

单位：g

3、影响固体物质的溶解度因素：内因一溶剂种类.、溶质种类;外因是温度。

4、固体物质溶解度的变化规律：

(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNCh;

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl；

(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

5、物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20℃溶解度（g）大于10g10g-lglg-0.01g小于0.01g

（二）气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类:外因是温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气

体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（分离氯酸钾和二氧化锦加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

「蒸发结晶,如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

<

降温结晶（冷却热的饱和溶液,如KNCh）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶

'体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质

随温度变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNCh;

②“缓升型,，：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（0H）2。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体;

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

速览10碳和碳的氧化物

一、碳单质

（一）碳单质的物理性质

1、金刚五是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质,可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻

头等。

2、五墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制

铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。

3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。

（二）碳单质的化学性质

（1）、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。

（2）可燃性：（O,充足信华燃烧牛成LO。：C+0,上燃.CO。；（O2不足）不完全燃烧生成CO：2C±Q2^S=2m。

（3）、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2T（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色,

石灰水变浑浊。3c灰Fe203as4Fe+3co2T（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。）

二、二氧化碳的制取

（1）药品：大理石或石灰石和稀盐酸。

（2）原理：CaCC）3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T;

（3）装置：固液不加热，向上排空法,

（4）步骤：①连接装置；②检查装置的气密性;③向锥形瓶中加入大理石;⑷从长颈漏斗加入稀盐酸;⑤

收集二氧化碳；⑥验满。

（5）收集法：向上排空气法:原因密度比空气大且不与空气反应:能溶于水且与水反应,不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，瓶口，木条熄灭则收集满。

（7）检验：将气体通入澄清石灰水,若石灰水浑浊,则是二氧化碳。原理：Ca（OH）2+CC>2:CaCCM+HzO

（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；②锥形瓶中的

导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于

排净空气）。

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的

硫酸钙微溶于水,会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发,

使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

三、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，能溶于水,在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为王

冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。

2、化学性质：

①与水反应：原理：CO2+H2OH2co3。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红,不是二氧化碳使石蕊变红的。

②与石灰水反应：原理：Ca（OH）2+CC>2=CaCO3」,+H2O。现象：石灰水变浑浊；用途：检验二氧化碳的存在。

③不燃烧、不支持燃烧（用途灭火）

四、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28,所以不用排气法收集），难溶于

水（可用排水法收集）。

2、化学性质

（1）有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

（2）可燃性：2co+。2点燃2cCh（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。

（3）还原性：C0+Cu0高温Cu+CO。置换反应）应用：冶金工业;现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色。3co+Fe2Ch

m

2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）=

速览11金属及金属材料

一、金属材料

1、金属材料：包括纯金属以及它们的合金两类。

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金蜃光泽；（2）密度和硬度较大,熔沸点

较高:（3）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；（4）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）；（4）＜：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）；（5）转:

硬度最高的金属；（6）笆：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金

1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组

成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）O

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

3、举例：

（1）铁的合金：生铁（含碳量2%〜4.3%）和钢（含碳量0.03%〜2%）,区别：含碳量不同。

（2）铜合金：铜、锌的合金；铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、

机械性能好；IIK抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、

医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金:铝中加入镁、铜、锌等形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

三、金属资源

（一）金属矿物

（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在,少数很不活泼的金属以基质形式存在，

人类使用最早的金属是金。

（2）、铝土矿（主要成分是A12O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）;明矶石（主要成分是kAl3（SO4）2（OH）6）；

磁铁矿（主要成分是FesCU）、赤