第一章易错题集锦浙教版九年级上册科学

九上第一章易错题集锦一、选择题1．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，．要证明两者已发生了化学反应，下列操作及实验现象(或结果)，一定能证明反应已经发生的是（）A．在混合液中加无色酚酞，溶液仍呈无色B．在混合液中加碳酸钠溶液，有气泡产生C．在混合液中加硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．在混合液中加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生2．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．Fe2O3 B．Cu(OH)23．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越強。下列叙述中，正确的是（）A．常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大B．加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pHC．加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pHD．加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH4．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与现在所学概念最相近的是（）A．有酸味的物质B．只有氢才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．与碱反应后失去原有性质的物质5．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液PH=7，下列推测不合理的是（）A．混合前后电子总数不变B．混合前后水分子总数增加C．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等D．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等6．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铜 B．氯化亚铁 C．氯化锌D．氯化镁7．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水A．①B．①② C．①②④ D．①②③④8．在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9．向稀盐酸中加入某物质，其pH变化情况如图所示，则该物质可能是（）A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸D．KOH固体10．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入大理石C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体11．氢氧化钾具有与氢氧化钠相似的化学性质。下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使紫色石蕊试液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色絮状沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应12．下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸13．往25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后的溶液中加入下列物质，能发生反应的物质是（）A．铁粉 B．二氧化碳 C．氧化铜D．硝酸钠14．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加B．A点时溶液中有两种溶质C．B点时溶液pH=7D．从A点到B点，硫酸钠的质量不变15．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的两种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．HCl、H2SO4 B．NaOH、H2SO4C．HCl、MgCl2 D．H2SO4、MgCl216．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、HClC．CuSO4、NaCl、HCl D．HCl、NaCl、H2SO417．我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的的相互关系，图像是一种表示方法也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个的图像正确的是（）A．甲、丁 B．乙、丙、丁 C．甲D．甲、丙18．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得反应后溶液中Na+与SO42个数比为2：119．探究酸与碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图所示现象不能判断酸与碱反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸20．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③二、填空题21．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是.（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用如图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是.22．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4＋H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用。（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。23．现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。0a段无沉淀产生，请用化学反应方程式解释原因。当碳酸钠溶液滴至c克时溶液中溶质是。当加到d点时溶液显性。24．盐酸、硫酸都是重要的酸，如图所示是探究酸的性质的实验。（1）通过实验一，小明得出酸能与碱反应的结论，则他观察到的实验现象为：。（2）实验二中，溶液甲能辨别稀盐酸与稀硫酸。则溶液甲为。（3）如图乙是实验三中锌片与稀硫酸反应前后溶液离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是。25．小王利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图。资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)：。（2）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁屑少量剩余，其目的是。26．现有A一F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下：（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为。（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为。（3）取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为(填化学式)溶液。

将六瓶溶液贴上标签。27．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小科同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小科同学发现，上周取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，写出NaOH变质方程式：。（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是____。A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2D．Ca（OH）228．小李同学用如左下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验：。29．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和

（1）仪器A中溶液中的微粒（分子或离子）是（填符号）；（2）下列说法正确的是____A．图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；B．图2中d点所示溶液中的微粒（分子或离子）是K+、SO42、H+；C．图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。（3）丙同学认为氢氧化钾溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是____A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体30．向一定质量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB、BD段对应的pH变化分别是、（选填“升高”、“降低”或“不变”），在C点溶液中含有的溶质的名称是。三、实验探究题31．小乐为了寻找酸和碱反应的证据，进行了如图所示的三组实验。回答问题：（1）实验1：将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。（2）实验2：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变为无色不能作为氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应的证据，理由是。（3）实验3：将一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀盐酸充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸钠溶液，烧杯中溶液质量与滴加碳酸钠溶液质量的关系如坐标图所示。图示信息能否作为稀盐酸和澄清石灰水发生反应的证据，理由是。32．某科学兴趣小组的同学针对“氯化氢与盐酸的化学性质是否相同”查阅了相关资料：①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子。②氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图如图1所示。③为此，向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气后，再加入少量水，试管内则反应生成气体。④紫色石蕊滴加入盐酸溶液而变红，紫色石蕊加入氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。请回答下列问题：（1）浓盐酸加到浓硫酸中会产生大量的氯化氢气体，这是因为。（2）由上可知，盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。请从微观角度说明不一致的原因：。（3）图2是制取氯化氢的甲苯溶液的装置，方框中的B、C装置应选用上面图。33．小科在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?小科查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象(填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小科将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因：。四、解答题34．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：①图中的OA段表示▲。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是1.96克。②计算50g废液中CuSO4的质量分数。35．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度艾化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。36．在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。（2）d点对应的溶液中含有的溶质是。（3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。参考答案1．A2．C3．C4．B5．D6．A7．C8．A9．B10．B11．A12．B13．B14．D15．C16．D17．C18．D19．D20．A21．（1）酚酞试液（2）防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定。22．（1）带火星的木条（2）碱性23．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；碱24．（1）红色褪去或试管中溶液呈现无色（2）氯化钡或硝酸钡、氢氧化钡等含钡离子的溶液（3）H+25．（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（2）使Fe2（SO4）3全