2024年中考化学复习：酸和碱

2024年中考化学专题复习：酸和碱

一、选择题

1.关于酸和碱下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊试液变红，CO?也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C.碱性溶液能使酚酰试液变红，滴入酚酰试液后变红的溶液一定呈碱性

D.碱中都含有氢氧根离子，所以含有氢氧根离子的化合物一定是碱

2.碳酸镁和氢氧化镁的混合物5g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,向其中

加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干

后得到的固体质量为

A.6gB.9gC.12gD.18g

3.如图使用带柄V形玻璃管进行实验：往A处注入H2。2溶液，在B处下方加热使硫

粉燃烧。下列有关说法错误的是

:NaOH

・上添浦

A.注入H2。?溶液，A处有气泡产生B.B处观察到有白烟产生

C.C处作用是吸收尾气，防止污染D,使用该装置的优点之一是节约药品

4.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固

体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A.加入稀盐酸后一定有气泡产生

B.该CaO样品的成分可能是Ca(OH),

C.生成CaC%的质量为11.1g

D.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2

5.对下列事实的解释不正确的是

选项事实解释

A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来温度升高，空气分子间隔变大

试卷第1页，共8页

B过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成

C盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

D金刚石和石墨的物理性质差异很大碳原子排列方式不同

A.AB.BC.CD.D

6.于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰

石分解的原理(如图示中的口，“T”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元

素)。下列说法正确的是

A.甲的化学式为Ca(OH)2

B.3个反应的基本反应类型相同

C.乙易溶于水

D.利用反应□可鉴别碳酸钙和甲

7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

鉴别CuSO4,BaSC^两种白色

A分别取少量固体样品，加适量水，搅拌

固体

分离CaO和CaCO3的固体混

B加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干

合物

除去NaCl固体中混有少量的

C加入过量稀盐酸，蒸发

Na2CO3

验证Fe、Cu、Ag三种金属的将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶

D

活动性液中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

8.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的个数是

口金属镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，所以铜也能跟稀盐酸反应

1碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液

试卷第2页，共8页

口含碳元素物质充分燃烧生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素

口活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金

属

A.1个B.2个C.3个D.4个

9.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列口〜口

的做法中正确的是()

1用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污

［用硫酸制作汽车蓄电池

口用生石灰降低土壤碱性

口用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A.□□

B.□□

C.□□

D.□□

10.下列物质在生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是

A.生石灰用作食品干燥剂

B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液

C.碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸液

D.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

11.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显

示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。

各取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其中指示效果类似于紫色石蕊试液的花汁是

白醋食盐水石灰水

口玫瑰花汁粉红粉红绿

口大红花汁橙粉红绿

□万寿菊花汁黄黄黄

A.□B.□C,口口D.Q

12.将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中,

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是

A.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

试卷第3页，共8页

B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种

C.滤液的质量可能小于原混合溶液的质量

D.滤渣中最多有三种物质

二、填空与简答

13.下图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题:

(1)写出B图中仪器I的名称。

(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式o

(3)实验室用双氧水和二氧化镒制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是o(填

导管接口的字母序号)。

14.有下列几种物质：a盐酸b硫酸c食盐

请用化学式填空。

(1)用来清除铁锈的物质(写一种即可)反应的化学方程式

(2)在日常生活中用做调味剂的是

(3)在胃液中能帮助消化的是

三、实验题

15.通过化学实验可以认识物质的组成和性质

【探究1］研究常见物质组成

(1)教材中的实验A如图所示，导致测定结果偏小的可能原因有________o(写一点即

可)

|£■¥■

%红)

A.测定空气里氧气的含量

4L磷W

试卷第4页，共8页

S

—

（2）图1中B实验过程中发生变化的是o

［分子种类□物质种类口原子种类□元素的化合价口原子数目

【探究2】研究物质的性质（如图2所示）

厂厂厂厂厂F

8稀

盐

酸A

ABCDE

锌

氧

铜

有

碳酸

滴

粒

化

片

氢钠

酰

酚

铁

溶液

氢

的

化

氧

溶

钠

液

（3）能产生气泡的试管是（填序号）。

（4）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是o

16.某化学学习小组的同学按下图所示，进行酸碱中和反应的实验。

（1）该烧杯中发生反应的微观实质是;

（2）实验中证明氯氧化钠和盐酸发生了化学反应的现象是；

【提出问题】酸碱之间的反应是否必须加入酚散才能证明是否发生？

【猜想】利用碳酸钙也可以证实酸碱之间发生了反应。

【实验探究】（3）可欣：可以在两支试管中加入适量的稀盐酸，其中一支试管中加入过

量的氢氧化钠溶液，再分别加入适量碳酸钙粉末，观察到

可以证明酸碱之间发生了反应；

（4）受可欣的提示，小燃提出，可以在试管中加入适量的,再加入稀盐

试卷第5页，共8页

酸，观察到,也可以得出相同的结论，

【结论】

(5)酸和碱发生反应时，如果,就不需要加入酸碱指示剂。

四、填空与简答

17.如图中A〜H是初中化学常见的物质.A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常

见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同.图中表示两端的物质间能发生化

学反应；“一”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

(2)写出化学方程式:

H转化为B的反应,

C转化为F的反应.

(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为_.

18.工业用石灰石吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙)，简易流

程如图，主要的反应为：2CaCO3+02+2SO,=2CaSO4+2XO

石灰石

水j可排放气体

石灰石浆一＞|"^应“收产|

工＞石膏

空气

含二氧化硫的废气

(1)主要反应中物质X的化学式为：O

(2)反应前后，硫元素化合价从+4—。

(3)减少二氧化硫的排放，主要为了0(填序号)

A减少酸雨形成B减少温室效应C防止破坏臭氧层

(4)若处理含有3.2kg二氧化硫的废气，要将其完全吸收，至少需要碳酸钙kg。

试卷第6页，共8页

五、科学探究题

19.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的

氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，

并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

口、写出该中和反应的化学方程式。

口、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】

猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCU；

猜想三：o

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酰溶液，振荡实验现象：,

结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入氧化铁

实验现象：,结论：猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑O

(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。要

处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaC^,应向烧杯中加入过量的―-

六、计算题

20.(1)镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研

究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气

体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。

稀盐酸质量g

(1)生成氢气的质量为go

试卷第7页，共8页

（2）该镁条中MgO的质量分数为？。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.C

【详解】A、酸能使石蕊试液变红，CC>2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水

反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是CO2是酸，故A错误；

B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸

反应，故B错误；

C、无色酚酰溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酰试液变红，滴入酚酰试液后变红的溶

液一定呈碱性，故C正确；

D、碱中都含有氢氧根离子，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故D错误。

故选：C。

2.B

【详解】碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g,经测定混合物中镁元素的质量分数为36%,则混

合物中含有镁元素的质量为5gx36%=1.8g。向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫

酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，

恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得

24

到的固体质量为1.8g-(―xlOO%)=9go故选B。

3.B

【详解】A、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水，注入Hz。2溶液，A处有气泡

产生，正确；

B、B处硫在氧气中有蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；

C、氢氧化钠能吸收有毒气体二氧化硫，故C处作用是吸收尾气，防止污染，正确；

D、使用该微型装置的优点之一是节约药品，正确。

故选B。

4.A

40

【详解】A.氧化钙中钙元素的质量分数是k^7xl00%*71%；氢氧化钙中钙元素的质量

40+16

40

分数是俞，小“/Xl0°%"54%；碳酸钙中钙元素的质量分数是

40+(16+1)x2

40

—―――-xl00%=40%,由题意测得其中Ca元素质量分数为50%可知，则该混合物可

40+12+16x3

能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙

的混合物，样品中加入稀盐酸后一定有气泡产生，故正确。

答案第1页，共8页

B.该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸

钙和氢氧化钙的混合物，故错误；

C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为

40

10gx50%-(————x100%)=13.875g,故错误。

40+35.5x2

D.该CaO样品的成分不可能是CaO和Ca(OH)2,故错误。

故选：A。

5.A

【详解】A、空气是一种混合物，不能表述为空气分子，故A解释不合理；

B、不同种分子构成的物质是混合物，过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成，过氧化氢和水

是不同分子构成，故B解释合理；

C、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红是由于酸的通性，即都含有氢离子，故C解释合理；

D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，体现了结构决定

性质，故D解释正确。

故选A

6.D

【详解】A、由题文可知，图示中的□蕴含着石灰石分解的原理，则甲为氧化钙，其化学式

为CaO,选项错误；

B、由图可知，反应」为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生

成两种新物质的反应，属于分解反应，反应1是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质

生成一种新物质的反应，属于化合反应，反应口是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀

和水，不属于四种基本反应类型，选项错误；

C、由图可知，乙为氢氧化钙，微溶于水，选项错误；

D、由图可知，甲为氧化钙，能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，碳酸钙不溶于水，

与水混合后无明显现象，即利用反应1可鉴别碳酸钙和甲，选项正确，故选D。

7.B

【详解】A、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，固体能溶解且溶液呈蓝色的是硫酸铜，

固体不溶解的是硫酸领，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水且不与水反应，加适量水溶解、过滤、

洗涤固体并烘干得到碳酸钙固体，但得不到氧化钙固体，故选项不能达到实验目的；

答案第2页，共8页

C、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，故选项能达到

实验目的；

D、将铁丝放入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，将铜丝放入硝酸银溶

液中，能置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性：Fe>Cu>Ag,

故选项能达到实验目的。

故选B。

8.A

【详解】口，金属镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，所以铜也能跟稀盐酸反应，镁、锌、铁金

属活动性比铜大，说法错误；

□碱的水溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，属于盐溶液，说法

错误；

口含碳元素物质充分燃烧生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含碳元素，说

法正确；

□活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属,

如稀硫酸与碳酸盐生成二氧化碳气体，说法错误。

仅□正确，故选A

9.A

【详解】□氢氧化钠具有碱性，能和油污反应，而除去油污，用苛性钠稀溶液除去炉具上的

油污，正确；□硫酸的用途之一就是生产铅蓄电池，用硫酸制作汽车蓄电池，正确；□生石

灰会和土壤中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，会灼伤植物的根系，且生石灰不

能和碱反应，故用生石灰降低土壤碱性做法错误；口食醋呈酸性，用多喝食醋的方法不能缓

解胃酸过多，做法错误。故选A。

10.D

【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

【详解】A、生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成

盐和水的反应，不是中和反应，故A错误；

B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，

故B错误；

C、碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸液，是盐与酸的反应，不是中和反应，故C错误；

D、服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸生成盐和水的反应，符合中和反

答案第3页，共8页

应的特点，是中和反应，故D正确。

故选D。

11.B

【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，即在酸性、

中性、碱性溶液中溶液的颜色均不同，由图可知，口大红花汁与其向似。

故选B。

12.A

【分析】当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应，金属活动性：

Zn>Fe>H>Cu,故将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合

物的烧杯中，氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫

酸铜完全反应后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待硫酸完全反应后，锌与硫酸亚铁反应

生成硫酸锌和铁。

【详解】A、若滤液中含有硫酸铜，则滤渣中一定没有锌、铁；可能有生成的铜、过量的氧

化铜两种物质，正确；

B、若滤液呈无色，则滤液中一定不存在硫酸铜、硫酸亚铁，那么滤渣中一定存在铜、铁，

所以滤液中不存在稀硫酸，那么滤液中存在硫酸锌一种溶质，错误；

C、锌和硫酸反应：Zn+HSO=ZnSO+HT,65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，

2442

硫酸和氧化铜反应：CuO+HSO=CuSO+H0,溶液质量增加，锌和硫酸亚铁反应：

2442

Zn+FeSO=ZnSO+Fe,65份的锌置换出56份的铁，溶液质量增加，锌和硫酸铜反应：

44

Zn+CuSO=ZnSO+Cu,65份的锌置换出64份的铜，溶液质量增加，溶液中发生的反应

44

都会使溶液质量增加，错误；

D、如果锌和氧化铜过量，那么滤渣中可以存在生成的铜、铁、及过量的锌、氧化铜四种固

体，错误。

故选A。

13.(1)锥形瓶

MnOo

(2)2KC1O=^2KC1+3O个或2KMnO=KMnO+MnO+OT

3Q242422

(3)b-g-f-e

答案第4页，共8页

【详解】(1)根据所学知识可知，B图中仪器I的名称是锥形瓶；

(2)A装置属于固体加热型制取气体，实验室固体加热型制取氧气可以考虑高镒酸钾在加

D.

热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMn。=KMnO+MnO+0T,

42422

或者是氯酸钾在二氧化镒的催化下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

MnO

2KC1O=^2KC1+3OT；

3[]2

(3)浓硫酸可以干燥气体，需要选择F(洗气长进短出)；实验室用双氧水和二氧化镒制取

氧气，属于固液常温型，选择B装置；收集干燥的氧气，不能用排水法收集，氧气密度比

空气大，用向上排空法收集，故选择E,仪器接口的连接顺序是b-g-f-e。

14.HC1或H2sO4Fe,O3+6HCl=2FeCl3+3H9ONaClHC1

【详解】(1)盐酸和硫酸都可以与氧化铁反应，故填HC1或H2so4。稀盐酸与氧化铁反应

生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O+6HCl=2FeCl+3H2Oo

(2)在日常生活中用做调味剂的是食盐，食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCL

(3)在胃液中能帮助消化的是稀盐酸，盐酸的化学式为：HCL

15.(1)装置漏气(或红磷的量不足或未冷却至室温就打开止水夹)

(2)0□□

(3)BE/EB

(4)在金属活动性顺序里，铜排在氢后

【详解】(1)测定空气中氧气的含量时，若测定结果偏小，可能是装置漏气，在冷却至室温

的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，或红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，或

未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；

通电小

(2)电解水生成氢气和氧气，即2H0=2HAT+0T,有新物质生成，发生了化学变化。

222

在该化学变化中，分子的种类与物质的种类发生了变化，由化学方程式可知，该反应中，氢

元素和氧元素均由化合态转化为游离态，化合价发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应

前后，原子的种类和数目不变，故发生变化的是口口口；

答案第5页，共8页

(3)A、铜片和稀盐酸不反应，无明显现象；

B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡；

C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；

D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酰试液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯

化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚猷试液变色，故溶液由红色变为无色，不符合

题意；

E、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡。

故能产生气泡的试管是BE；

(4)在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应。

16.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子溶液由红色变成无色加入氢氧化

钠的试管中无气泡产生氢氧化铜(其它不溶性碱也可)蓝色固体溶解，溶液变成

蓝色反应有明显现象

【详解】(1).酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(2).氢氧化钠溶液显

碱性，能使酚酰溶液变红，酸性溶液和中性溶液不能使酚酰溶液变色，故溶液由红色变成无

色。(3)过量的氢氧化钠溶液把盐酸反应掉了，而氢氧化钠溶液不与碳酸钙粉末反应，故

加入氢氧化钠的试管中无气泡产生。(4)难溶性的碱只能与酸反应，氢氧化铜与盐酸反应生

成可溶性的铜盐，含铜离子的溶液是蓝色的。(5)酸碱指示剂是帮助我们判断无明显现象的

酸碱之间是否发生了反应。

17.Na2cNH4NO3CaO+H?O=Ca(OH),

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO21硝酸

【分析】A俗称苏打，A是碳酸钠；C可用作补钙剂，C是碳酸钙；G是一种常见的氮肥,

含氮量为35%,G是硝酸铁，D是氢氧化钠；H、F物质类别相同，且F能够和碱反应，而

H那个转化为氢氧化钙，说明H是氧化钙，而F是二氧化碳。

【详解】(1)A俗称苏打，A是碳酸钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%,G是硝酸铁，

故化学式：A是Na2co3,G是NH4NO3。

(2)H转化为B的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为

CaO+H2O=Ca(OH)9

C转化为F的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+COJ。

(3)G是硝酸核，若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。

答案第6页，共8页

18.CO,+6A5

【详解】⑴由2CaCO3+C)2+2SO2=2CaSO4+2X可知，反应前后钙原子都是2个，硫原子都

是2个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2