2025年高考化学总复习：氧化还原反应的配平与书写

第一章物质及其变化

第5讲氧化还原反应的配平与书写

/、1

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

2023全国乙，TIE1.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确

1.认识有化合价变化

T27；2023新课标表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实

的反应是氧化还原

卷，T27；2023北验现象。

反应。氧化还

京，T18；2023辽2.证据推理与模型认知：能在复杂情境中运用

2.了解氧化还原反应原反应

宁，T16；2023±氧化还原反应知识分析陌生反应或陌生物质的

的本质是电子的转的配平

海，T39；2022全国性质；从氧化还原反应等角度完成对陌生物质

移。与书写

乙，T26；2022全国性质的探究；在物质分离、检验、制备等任务

3.知道常见的氧化剂

甲，T27；2022广中创造性地运用氧化还原反应等知识；建立物

和还原剂

东，T19质的氧化性、还原性和物质用途之间的联系

1.近年来氧化还原反应方程式的书写“常考不衰”，尤其是陌生氧化还原反应方

程式的书写，考查考生对信息的加工提取能力和推理能力。

命题分析预测

2.预计2025年高考仍会结合工艺流程题、实验题等，考查新情境下氧化还原反应

方程式的书写，考生要引起重视

知识号BB

考点氧化还原反应的配平与书写

w，:融会贯遢

攸材谩厚I

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。

2.“五步骤”配平法（建构模型）

标变价-标明反应前后化合价变化的元素的化合价

配列变化卜列出化合价的变化值

平

求总数-通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

五

步确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产

配“系数”—物的化学计量数，再通过观察法确定其

骤

他物质的化学计量数

查守恒-检查质量、电荷、得失电子是否守恒

42+

实例：配平MnO7+Cr+H——>Mn+Cl2T+H2O

♦7〃

MnO,-»Wn5>,Sr-x2

-10编定中或离子的

失匕-*

20-Cl,.S化学访城数

2MnO,♦MXJ>H*-------5<：LT>2¥||--*11,0

•同平比他物而或离干的化学计成数

2Mn(»«讨0(丁♦16II*=^5C1,1*2Mn',4«H.O

3.其他常见的配平方法

(1)设价配平法

适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经

化合价变化后存在于同一种产物中。

技巧：设该物质中各元素的化合价均为零，然后按“五步骤”配平法配平。

实例：配平FesC+HNCh——>Fe(NO3)3+CO2T+NO2T+H2O

0+3A

3Fe―3Fe3+,失9e144_

0+4》共失13eXI

(CTCOZ，失4e-,

扁3一得。2,得政xl3

,确定某些物

：例

Fe3c+HNO,——>3Fe(NO3)3+13NO2f+C02t+H20

；配平其他物质或离子的化学计量数

!

Fe3c+22HNO3^=3Fe(NO3)3+13NO2\+C02T+11H2O

(2)待定“系数”法

适用范围：大多数氧化还原反应。

技巧：将各物质的化学计量数设为尤、y、z…，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之

比。

实例：配平NaCICh+Cb——>NaCl+ClO2

用未知数表示各物质的化学计量数得xNaCICh+yCL----->zNaCl+«7cle>2。根据原子守恒列等式：x=z,x+

2y=z+m,2x=2mo求得x：y=2：l,代入后可得2NaClO2+C12=^2NaCl+2clO2。

攸材谈活I

1.正向配平。

5KI+JKIO3+3HOSC)4^3b+3K2sCU+3H?O。

2.逆向配平。

(1)3S+6KOH^2K^S+1K2SO3+JH2Oo

(2)2P4+9KOH+33K3PO4+5PH1。

3.含有未知数的氧化还原反应方程式的配平。

(1)JFe、S+2xHCl^Hr)S+xFeCb+xH£T。

(2)1Na?Sr+(3x+l)NaC10+(2.r-2)NaOH=xNa?SO4+(3x+l)NaCl+

(x-1)H?O,

4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。

(1)2KCQ+1H2c。+2H,SC)4^2CIO2T+2C(M+2KHSO4+2HO。

(2)5C2H50H+12KMnQ4+18H2so4^=6K,SCU+12MnSQ4+10COT+

33H2Oo

5.缺项配平。

(1)3CIO+2Fe(OH)3+40IT3CR+2FeO：+5H2O。

(2)2Mn01+5HQ+6H+2Mi?++502T+8H2O»

命题点1直接型氧化还原反应方程式的配平与书写

1.［全国II高考改编］配平下列反应方程式：

(1)Cl2+HgO——>C12O+HgCl20

2cI2+HgO^CkO+HgCl2

4

(2)Ciof+H——>Cr+ClO2T+H2Oo

5C10］+4H+-cr+4C102T+2H2。

温

(3)［全国III高考改编］FeOCrzCh+Na2co3+NaNChrNazCrCU+FezCh+CChT+NaNCh，反应配平后

FeOCnCh与NaNO3的化学计量数之比为2：7。

(4)［安徽高考改编］请配平化学方程式：

1NaBO，+2SiO，+4Na+2H，^1NaBH+2NafiCh。

解析(1)CL+HgO——>C12O+HgCl2

2cli♦H^>^HCL.O♦

(2)ClOj+lT——>C1O2T+C1+H2O

+3-1

CIO；-CE,得4e-x1

CK)；—^品2,失le-x4\

<、

T\

+

5C1O；+H——-4C10J+C1-+H2O

+

5C102"+4H^4C102T+Cr+2H2O

(3)1molFeOCrzCh参与反应共失去7mol电子，而1molNaNCh参与反应得到2mol电子，根据得失电

子守恒知，二者的化学计量数之比为2：7。(4)依据氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平该反应方

程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2^NaBH4+2Na2SiO3。

命题拓展

(1)反应Ch+HgO—>Cl2O+HgCl2中氧化产物为CbO,还原产物为HgCb。

4

(2)反应ClOf+H——>Cr+ClO2t+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。

命题点2缺项型氧化还原反应方程式的配平

2,浙江高考］完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(2)MnO；+(5)C2O4-+16H+(2)Mn2++(10)C(M+8H2O。

解析

确定含化合价变化元素物质的化学计量数

化合价升高2x(4-3)x5

第

+7r~1

2+

步2MnO；+5C2Of―►2Mn+10CO2f

化合价降低(7-2)x2

利用原子守恒结合溶液酸碱性确定缺项物质或离子

第方程式左边氧原子数为28,右边氧原子数为20,故左边

氧原子数“多8”，应补H+,与。结合生成H2O,即2MnO；+

步+2t

5c2。：+()H—►2Mn+l0CO21+()H2O

第

三利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质或离子的化学计量数

步2+

2MnO；+5C2Of+16H'=2Mn+10CO21+8H,0

技巧点拨

缺项型氧化还原反应方程式的配平方法

1.配平流程

缺项型方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H+)或碱(0H-),

其配平流程如下：

2.补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H或多。补H47万O补HzO

碱性条件下缺H或多0补H20,”0补0H一

命题点3提示型氧化还原反应方程式的书写与配平

3.(1)KC103可用于实验室制。2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另

一种含氧酸盐的阴、阳离子个数比为1：1,写出该反应的化学方程式：4KC1O3瑛KC1+3KCQ。

(2)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应

的化学方程式为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SC)4^K2so4+Cn(SO4)3+3O2T+7H。

(3)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH^3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分

离。完成反应的离子方程式：2Ce3++1H2O2+6H,0^2Ce(OH)4.1.+6H+o

(4)①As可以与NaClO溶液反应生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式：2As+

5NaClO+3H2,O^2H3AsO4+5NaCl。

②工业上常将含碑废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生

反应的化学方程式：2As2s3+502+6H2O^4H3Ase>4+6s。

解析(1)根据提示信息可知，400℃时KCICh分解生成的无氧酸盐为KC1,根据生成的另一种含氧酸盐

的阴、阳离子个数比为1：1以及C1元素价态变化可知，生成的另一种含氧酸盐为KC1O4,可写出反应的

化学方程式为4KC1O3^^KC1+3KC1O40

(2)

反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐(KzCrz。,)作氧

1第一步1—化剂，Cr3+是还原产物；0的一种氢化物(见Oz)是

还原剂，0?是氧化产物

按“氧化剂+还原剂一►还原产物+氧化产物”初步写

3+

［出K2Cr2O7+H.0,—>Cr+02f。K2Cr2O7

悌〒步1一得到2x3e-失去2xe-

----------------«-2Cr,H2O2----------------->02T,由仔

3+

失电子守恒得K2Cr2O7+3H2O2一＞2Cr+3O2t

第三步一

1依据补项原则，在左边补上H2so4,右边补上H20

1依据原子守恒配平如下：

第四步一K2Cr2O7+3H2O2+4H2sO4=K2SO4+

Cr2(SO4)3+30"+7H,0

Ltiffin?-将重题编

U2023全国乙］一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(D)

A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O^2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)

B.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2C)2^^=Na2SC)4

C.滨水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

D,胆研表面出现白色粉末CUSO4-5H2O-CUSO4+5H2O

解析FeS04溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3,而不是Fe(OH)2,发生的反应为12FeSO4+3C)2

+6H2O^4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3；,A错误；Na2s溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S,2Na2S+

2H2O+O2^2S；+4NaOH,B错误；淡水中存在平衡Bn+HzOuHBr+HBrO,HBrO见光易分解，促使

该平衡正向移动，从而使淡水褪色，C错误；胆矶在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSC>4粉

末，D正确。

2.［推理书写型］(1)［2023上海］请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式：Cu+2H

++H2O2—CU2++2H2。。当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，其可能的原因是一

生成的C/+催化H2O2分解。

(2)［全国n高考］实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4),反应的化学方程式为」nit

+NaC10^N，H4+NaCl+H2。。

解析(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学

方程式为2NH3+NaClO^N2H4+NaCl+H2。。

3.［信息书写型］(1)［四川高考改编］CuSCU溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成磷酸与铜，该反应的

化学方程式是P4+10CuS04+16H20^10Cu+4H3Po4+IOH2so4。

(2)［江苏高考改编］45〜50°C时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2cb

3H2O,该反应的化学方程式为4CUC1+O2+8H°C^3^2CU2(OH)2c1>3H，O。

解析(1)由题给信息可知CuSCU与P4反应生成H3P。4和Cu,CuSCU—Cu,化合价共降低2,

P4^4H3PO4,化合价共升高20,根据化合价升降总数相等、原子守恒可得10CUS04+P4+16H20^10CU

+4H3PO4+IOH2SO40(2)在H2。存在的条件下，CuCl能被空气中的。2氧化生成CU2(OH)

2cb3H2O,根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的化学方程式。

4.［信息型氧化还原反应方程式的书写］［2021河北］绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科

研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外

的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下：

,体A

回答下列问题:

(1)工序③中发生反应的离子方程式为2Na++2CrO：—+H2O+2CO?^Cr20；—+2NaHCQJ。

(2)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrCh)2+

高温

7。+16NaHCO3=^=8Na，CrO4+2Fe2C)3+8H2O+16CC>2，可代替NaOH的化学试剂还有Na,CCh

(填化学式)。

解析⑴根据图示转化流程可知，工序③中CrO厂转化为CnO：,分析流程知无色溶液中含有Na［Al

(OH)4］,结合工序④，可推知气体A为CCh,则工序③中发生反应的离子方程式为2Na++2CrO：—+

-

H2O+2CO2^Cr207+2NaHCO3；□(2)物质V为NaHCCh,若代替高温连续氧化工序中的NaOH,发

高温

生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=^8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O+16CO2,

可代替NaOH的化学试剂还有Na2cCh。

5.［新情境条件下非氧化还原反应方程式的书写］(1)［2021全国乙］磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有

TiO2>SiO2>AI2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、

铝、镁等。

巨慎炉清T-.H,闺~~U分岁.沉淀卜—化—

“，-Tj.l-“J"=r"•iH,<>

■M流/执水fil浦1'

①“焙烧”中，TiCh、SiO2几乎不发生反应，AI2O3、MgO、CaO、FezCh转化为相应的硫酸盐。写出

火立烧

AI2O3转化为NH4Al(SO4)，的化学方程式AI2O3+4(NHQ2SG)4=2NH4Al(SO4)2+6NH3T+

3H20t。

②“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiC)2+水解析出TiCh-xHzO沉淀，该反应的离子方程式是TiCp+

+(尤+1)H2OqTiC)2-xH2OJ,+2H+。

(2)［全国III高考改编］写出向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3“沉镒”(生成MnCCh)的离子方程式：—

Mn2++2HC0；^MnCO31+CO2T+H2O。

(3)［全国III高考］SiHCb在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2。等，写

出该反应的化学方程式：2SiHCb+3H2O^(HSiO)2O+6HCI。

解析(1)①结合图示及题给信息可知“焙烧”时AI2O3转化为NH4Al(S04)2,尾气应为NH3,贝，I

,立烧

AI2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式为AI2O3+4(NH4)2SO4=2NH4A1(SO4)2+6NH3T+

3H2OT。②“酸溶”后适当稀释并加热能促进TiCp+水解生成TiO2-xH2O,反应的离子方程式为TiC)2++(x

+

+1)H2O=TiO2xH2O；+2H»(2)“沉镒”时Mt?+与HCO；反应生成MnCCh并放出CO2,由此可写

出离子方程式。(3)SiHCb遇潮气发生反应生成(HSiO)2O和HC1,2SiHCl3+3H2O^(HSiO)20

+6HCL

(---------------------(练习帮!练透好题精准分层-----------------------------

L［2024江西联考/申是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。碑的含氧酸中碑的化合价不同，它们的

性质也不同。其转化关系如图所示。

IIIL

**,<>.----与(工H/小

HCIa,

已知：AS2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是(C)

A.AS2O3是共价晶体

B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

+

C.反应②的离子方程式为H3ASO3+CI2+H2O^H3ASO4+2cr+2H

D.生成0.3molH3ASO4，理论上消耗0.6molHNO3

解析AS2O3为非金属氧化物，在193℃升华，说明其熔沸点低，是分子晶体，A项错误；反应①中

HI—色失屋、H3ASO4TH3AsC>3得2屋，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1,B

项错误；反应②为H3ASO3和CL反应生成H3ASO4和HC1,离子方程式为H3ASO3+C12+H2O^H3ASO4

+2H++2CF,C项正确；生成0.3molH3AsO4,失0.6mol电子，HNC^fNO得3e,根据得失电子守

恒，理论上消耗0.2molHNC)3,D项错误。

2.[2024山西太原模拟]高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备

KzFeCU的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后加入Fe（NO3）3溶液，发生反应：

①CL+KOH——>KC1+KC1O+KCIO3+H2O（未配平）；

②2Fe（NO3）3+3KC10+10KOH^2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O»

下列说法不正确的是（C）

A.K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水

B.反应①中每消耗2moiKOH,吸收标准状况下22.4LCL（忽略Cb和水的反应）

C.若反应①中”（C1CF）:n（CIO；）=5：1,则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:5

D.若反应①的氧化产物只有KC10,则得到0.2molK?FeO4时最少消耗0.3molCl2

解析KzFeCX处理饮用水时，铁为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，+6价Fe被还原产生的Fe3+水解

形成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，A正确；每种产物中K与C1的个数比均

为1：1,则每消耗2molKOH,吸收1molCl2,即吸收标准状况下22.4LCl2,B正确；氧化还原反应中

得失电子数相等，反应①中”（CIO）：n（CIO；）=5：1,根据8cl2+16KOH^10KCl+5KClO+

KCIO3+8H2O可得，还原产物（KC1）与氧化产物（KCIO、KC103）的物质的量之比为5：3,C错误；根

据反应②可得，生成0.2molK2Fe04需要0.3molKC10,若反应①的氧化产物只有KC10,则反应的化学方

程式为Ch+2K0H^KCl+KC10+H20,生成0.3molKC10,需要消耗0.3molCI2,故得到0.2mol

K2FeO4时最少消耗0.3molCl2,D正确。

3.[2024云南月考]某同学做实验时不小心沾了一些KMnCU使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如

+2+

果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及反应的离子方程式为Mn07+H2C204+H-*C02t+Mn+—

（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（D）

A.该反应的氧化产物是Mi?+

B.1个MnO1在反应中失去5个电子

C.横线上应是OH一

D,配平该离子方程式后，H+的化学计量数是6

解析离子方程式左边有H+,则右边不能出现OH,横线上应是H2O,C项错误。标变价今MnO；+

+3+4+2+7_化合价降低5+2,+3化合价升高1+4

+2+〃------------>Mnn2+

H2C2O4+H■CO2T+Mn+H2O;列变化=MnOHzC2。4------------>C02；求总数

化合价升高1x2x5

+7+I3+I4+2

MnO；+HC,O+H+—>COf+Mn2+

I____2__4______2_1_

2+

=>化合价降低5x2+H2O;配1系数02MnC>4+5H2c2O4+6H+——>10CO2T+2Mn+

8H2O;查守恒n该方程式两边质量、电荷、得失电子均守恒，A、B项错误，D项正确。

4.［2023辽宁辽阳一模］光催化C02还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料

BM-MS（Bi2Moe）6—M0S2）光催化CO2还原为醇类的机理如图所示，1?是电子跃迁后留下的空穴，具有

强氧化性。下列说法错误的是（D）

emi

A.H2O在富集空穴的M0S2材料上发生氧化反应

B.光催化C02还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物

C.光催化过程的总反应是2co2+3H2（3^=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O^=2CH3OH+3O2

D.Bi2MoO6材料上富集还原性强的光生电子将CO2还原，当消耗标准状况下2.24LCCh时，转移0.4mol电

子

解析由题图可知，HzO在富集空穴的M0S2材料上失电子，发生氧化反应，生成。2,A正确；CO2在

Bi2Mo。6材料上得电子，发生还原反应，生成CH30H或C2H5OH,则光催化C。2还原在一定条件下也可

以发生还原反应生成甲烷等有机物，B正确；光催化过程中，反应的实质是C02和HzO反应生成。2和

CH30H或Ch和C2H5（DH,其总反应为2co2+3H2（D^C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O^2CH3OH+3O2,

C正确；Bi2Mo。6材料上不管是生成CH30H还是C2H5OH,消耗1molCO2都是转移6moi电子，则当消

耗O.lmolCCh时，转移0.6mol电子，D错误。

5.［2024北京东城区模拟］以碳酸锂、草酸亚铁、磷酸二氢镂为主要原料经高温煨烧可制备LiFePCU。将原料

与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温燃烧，得到LiFePCU。

（1）从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是

N2中存在氮氮三键（），键能大，N2化学性质稳定。

（2）反应体系在100〜400°C之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH4H2PCU分解，补全方程

式：

UNH4H2PO4驾望旬NH3T+mP2C）5+目H20T。

解析（2）由原子守恒知，磷酸二氢镁在100〜400°C受热分解生成P2O5、NH3和HzO,反应的化学方程

式为2NH4H2PCU"0~M0℃2NH3T+P2O5+3H20T。

■力域

6.配平下列方程式。

（1）［北京高考］在有氧条件下，&NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应

的化学方程式补充完整：

IVI,催化剂口［V.

415NO+4NH3+3O2=^H4|15NNO+n丽oo

（2）［天津高考］完成NaClCh氧化FeCL的离子方程式：^ClOf+§Fe2++gH+^j］cr+@Fe3++§_

H2Q_O

（3）［全国I高考改编］§LiCoO,+gH，SO4+EH,O2q也i2sCh+^CoSCh+mOT+qH?O。

（4）［北京高考］将MnO；氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

IMnO；+§Fe2++§H+=lMn2++§Fe3++§H2O□

（5）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：回Na2sCh+目KQ+EH2so4=1］Na2sC）4+@K2sCU+

0I2+0H2O

①配平上述氧化还原反应方程式。

②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol。

解析（1）根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO和H2O,可推测出参加反应的15NO与

NH3的物质的量之比为1：1,结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。（2）依据得失电子守恒、

电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。（4）由题意，在酸性条件下MnO；把Fe2+氧化成Fe3+,所以

2++2+3+

反应物中添上才，生成物中添上H2O,配平得：MnO7+5Fe+8H-Mn+5Fe+4H2Oo

7.［2023河北邢台模拟改编削性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钢催化剂（主要成分为V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该

反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4^2VOSO4+K2SO4+2H2O。

（2）向上述所得溶液中加入KCICh溶液，完善并配平反应的离子方程式：

^cior+gvo^+3H2O^^|l］cr+§vot+同H+。

（3）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2s。3溶液反应从而被吸收，则

so〉、cr、vc）2+还原性由大到小的顺序是so：、c「、Vo?+。

（4）向20.00mLc（V0；）=0.1molLf的溶液中加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是一

b（填标号）。

a.VO2+b.V2+c.V

解析（1）由题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应可生成VOSO4和K2so4,根据质量守恒知生成物中

还有水，化学反应方程式为V2O5+K2so3+2H2so4^2VOSCU+K2so4+2氏0。（2）ClOj-与VO?+反应

生成C「和V0（,氯元素的化合价由+5降低到-1,V元素的化合价由+4升高到+5,由得失电子守恒

知，C10；和的化学计量数为1,VO?+和V0：的化学计量数为6,结合电荷守恒和元素守恒配平该离子

方程式为C10J+6Vo2++31120^<2「+6丫0（+611+。（3）V2O5与盐酸反应生成VC）2+,V元素的化合

价降低，则HC1中C1元素的化合价升高，产生的黄绿色气体为Cb,由还原剂的还原性大于还原产物的

知，还原性C厂>VC）2+,氯气与Na2so3反应生成NaCl、Na2so4,Na2so3作还原剂，则还原性SO厂〉Cl

",故so；一、c「、vo2+还原性由大到小的顺序为so；—>cr>vo2+。⑷0.195g锌粉的物质的量为

--g-=0.003mol,设V元素在还原产物中的化合价为x,根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总

65gmol1

数得0.003X2=0.02X0,1X(5—x),解得x=+2,则还原产物为V?f。

8.［2023湖南邵阳二模］某废银催化剂的主要成分是Ni—Al合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机

物。采用如图1所示工艺流程回收其中的镶，制备镇的氧化物(Ni,Oy)。

«

»

催

化

剂

图1

回答下列问题:

(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为2A1+2O1T+6H2O^21A1(OH)4「+3H2T。

(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有Cr3+、Fe2+、Na+>Ni2+>Fe3+t.

(3)在空气中煨烧NiCCh，其热重曲线如图2所示，300〜400℃时NiCCh转化为NizCh，反应的化学方程

式为4NiCO3+O段丝丝驾2Ni?Q3+4CO2;400~450℃生成的固体产物的化学式为NbCU。

图2

解析

丈七的或龙的

身干才机人分2A“位Ni・Cr.Fr

*解11化为Ni”

5H：(H2OH

21AxpH)J♦叫1.将F~•完全支上反应N2M。；-

\i<：t>「及有机”NiCOj,若匕为

不与K员应|第(1)角］专机:.，・…

NiCOtX<

NaUHXiA*H/5O二HJwJ.叶沈*“十嫌

两步挨件畏晚

及镇催化制Ml-NfCOr•••••••*■、i.O

•壑或分为温液I

1、.(招

Ni-AI合金.9

工委*盾机，

逐含有少量金44千育FdOlik

Cr,Frl不为R«OH、

X十枝口力Na[Al(OHL]

KftWlMnlNiCOpwdx

桂•他原予寸恒可乐.

版、mnl

Tsitjezso七时.MIa汽厘

i率为6735K川制余的团体磨

g量为，

r119gx67*a&01g.

i次生代竹闻住广场的化学K

s为恨悔傀原子中旨可

A.MNi.l）》!niNiKXmnl.

H-j-iwJ%（，XB+I6MWmolZMUg.

可样［■­*被40dsOt生成

六*T的化辛感.为NiJ）」第<3>

种>｝要|

曲MND0X：*.、KX）,“化力、？,.反应种化学才北人为

（3）l\,iO..II,"4,1'2X,<>-4<1.|V1>->-I

9.［2023广东广州模拟］铭（Cr）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铭铁矿（主要成分为

FeCr2O4,含有少量AI2O3）为原料制备金属铭的工艺流程如图所示：

H%，：3.空气*»««***

｝卜4/H々舟。｛力中.7：,GOJT-Btfe｝"**Mo：c1*»iTg卜o

回F».o.KM

回答下列问题：

（1）FeCnCU中Fe为+2价，Cr的化合价为+3,“焙烧”中FeCrzCU反应的化学方程式为—

高温

4FeCr2O4+7Ch+8Na2co3ZFezCh+SNazCrCU+SCCh。

（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为Al（0H）3,需控制DH=6〜10的原因为使A10；完全沉淀

（3）“酸化”中反应的离子方程式为2的07+24UCnO7+压0，“电解”中，阴极C^O；一得电

子被还原为Cr,写出阴极的电极反应式Cn0；—+12e-+14H+u2Cr+7H,O

解析

件.如“化合相中&亢去化冬价

位“q完全杵络俄的气化为•惨敢妫.

代代♦»为拿可加,（，的化金价*-3.发生反反

支生及3X）丽邛？叫O

*“，：（）j7（）jR、”j（LJ'2%0MMeQ融刈

♦［第用第一空］

iXJt（3）

AI、C,、*CO|2N.AIC,4：］，•［扉（1）H|

W,leH^-ioInfill

，:税:温，JM£rO/*»-[]—•Nj><jr0<aq)—研•(:r

f"网j电部叽BIH上Cr网-用电子—电

士泰底":、，"M)AbOIhlH12,Hl»'l2r.I4H-2<：r.7H.(l

还舍才少量41,(>,N^GO,第一交]

（2）“沉铝”需控制pH=6〜10,是为了使A101完全沉淀，除去铝元素。

10.［结合反应机理+有机化合物考查氧化还原反应］［2023天津第一次质检］图中展示的是乙烯催化氧化的过

程（部分相关离子未画出），下列描述错误的是（B）

，:H,一rH

A.PbCl厂和CP在反应中都起到催化剂的作用

B.该转化过程中，仅02和Cu2+体现了氧化性

++2+

C.该转化过程中，涉及反应4Cu+02+4H^=4CU+2H2O

DZ烯催化氧化的反应方程式为2CH2^CH2+Ch催化剂2cH3cH0

解析乙烯催化氧化的过程发生以下反应，过程IPdCl:+CH2^CH2——>

AY*+

pdci3(CH2^CH2)一+c广，过程npdcb(CH2^=CH2)+H2O——一nr+H+cr,过程III

[4J]1

++

'E——>CH3CHO+Pd+H+2cr,过程WPd+2Cu2++4C「一PdCl：+2Cu,过程V4C『+

+2+

O2+4H^=4CU+2H2O,总反应为2cH2^^CH2+O2催化剂2cH3cHO。PbCl厂和Ci?+是循环使用

的，均先反应、后生成，在反应中都起到催化剂的作用，A项正确；该转化过程中，过程山中-

也体现氧化性，B项错误；该转化过程中，过程V涉及反应4Cu++O2+4H+-4CU2++2H2。，C项正

确；乙烯催化氧化生成乙醛，反应方程式为2cH2^CH2+O2催化剂2cH3cHO,D项正确。

r----