2024-2025学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律第3课时教案2 新人教版必修2

2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第3课时教案2新人教版必修2主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律

2.教学年级和班级：高中二年级，理科班

3.授课时间：2024年9月20日，星期三，第5-6节（45分钟/节）

4.教学时数：2课时（本教案为第3课时）

教学内容：

1.熟悉元素周期表的结构，理解周期和族的划分。

2.掌握元素周期律的规律，包括原子半径、电负性、金属性和非金属性的周期性变化。

3.学会运用元素周期律解释和预测元素的性质及化合物的形成。

教学方法：

1.采用讲授、讨论和实例分析相结合的方式进行教学。

2.使用多媒体演示元素周期表和周期律的规律，增强视觉效果。

3.设计课堂练习，让学生当堂巩固所学知识。

教学目标：

1.让学生掌握元素周期律的基本原理，提高化学知识水平。

2.培养学生运用元素周期律分析和解决问题的能力。

3.增强学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。核心素养目标1.科学探究：培养学生通过观察、实验、分析等方法，探究元素周期律的规律，提高科学思维和实证能力。

2.逻辑思维：训练学生运用逻辑推理，理解元素周期表中周期性和递变性的关系，提升抽象思维和系统化认识。

3.创新意识：鼓励学生在掌握元素周期律的基础上，提出新观点、解决新问题，激发创新意识和实践能力。

4.科学态度：培养学生严谨、客观、合作的科学态度，学会尊重事实，勇于修正错误，增强团队协作能力。

5.跨学科整合：引导学生将化学知识与数学、物理等相关学科知识相结合，提高综合分析和解决问题的能力。学情分析本节课的教学对象为高中二年级理科班学生，他们在知识层面已经掌握了元素的基本概念、原子结构以及化学键等基础知识，具备了一定的化学基础。在能力方面，学生具备基本的实验操作能力、观察分析能力和逻辑推理能力，但部分学生对元素周期律的理解尚停留在表面，缺乏深入的认识和运用。

在素质方面，学生具备一定的自主学习能力和合作精神，但在科学探究和问题解决方面，部分学生缺乏主动性和创新意识。此外，学生的行为习惯方面，课堂参与度较高，但部分学生存在注意力不集中、课堂笔记不完整等问题。

对课程学习的影响：

1.知识层面：学生已有的化学知识为学习元素周期律提供了基础，但需要引导学生深入理解周期律的内涵，提高知识水平。

2.能力方面：培养学生运用元素周期律分析和解决问题的能力，提高学生的逻辑思维和科学探究能力。

3.素质方面：激发学生的学习兴趣，培养他们的创新意识和团队合作精神，提高化学学科核心素养。

4.行为习惯：通过课堂互动、小组讨论等方式，引导学生养成良好的学习习惯，提高课堂学习效果。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.硬件资源：

-投影仪、计算机

-实验室设备：元素周期表模型、原子半径测量工具

-学生分组实验材料

2.软件资源：

-多媒体教学课件（PPT）

-元素周期律动态演示软件

-化学教学视频资源

3.课程平台：

-学校网络教学平台（用于发布学习资料、作业等）

-课堂互动平台（用于课堂提问、投票、讨论等）

4.信息化资源：

-电子教材

-在线化学教育资源（含习题库、案例库等）

-虚拟实验室软件

5.教学手段：

-讲授与演示

-实验探究

-小组合作学习

-课堂互动与讨论

-课后在线作业与反馈教学过程设计1.导入环节（5分钟）

创设情境：展示地球元素分布饼图，引导学生思考为什么元素会呈现出这样的分布。

提出问题：元素周期表中元素如何分布？元素周期律是什么？

目的：激发学生好奇心，为新课的学习做好铺垫。

2.讲授新课（20分钟）

（1）元素周期表的结构（5分钟）

a.简要介绍周期表的发展历程。

b.解释周期和族的划分依据。

c.强调主族元素、过渡元素的位置及其特点。

（2）元素周期律的规律（15分钟）

a.讲解原子半径的周期性变化规律。

b.分析电负性的周期性变化规律。

c.解释金属性和非金属性的周期性变化规律。

d.引导学生理解元素周期律与元素性质之间的关系。

3.巩固练习（10分钟）

设计课堂练习题，针对元素周期律的规律进行巩固。

a.让学生根据元素周期表，判断原子半径、电负性的变化趋势。

b.分析具体元素的化合价、化合物的性质，预测其可能的表现。

c.小组讨论，互相交流答案，教师点评并给出正确答案。

4.课堂提问（5分钟）

提问学生关于元素周期律的相关问题，检验学生对知识的理解和掌握。

a.元素周期律的定义及其作用。

b.原子半径、电负性、金属性和非金属性的周期性变化规律。

c.运用元素周期律分析具体元素的性质和化合物。

5.创新教学：师生互动环节（5分钟）

（1）角色互换：学生扮演“小老师”，向其他同学讲解元素周期律的某个规律。

（2）实验探究：学生分组进行实验，观察原子半径、电负性等性质的周期性变化。

（3）成果展示：每组选代表分享实验过程和结论，其他同学进行评价。

6.核心素养能力拓展（5分钟）

（1）提出问题：如何运用元素周期律解释实际生活中的化学现象？

（2）解决问题：引导学生结合所学知识，分析实际问题，提出解决方案。

（3）跨学科整合：鼓励学生将化学知识与数学、物理等学科知识相结合，解决综合性问题。

7.总结与反思（5分钟）

教师对本节课的知识点进行简要总结，强调重难点。

学生分享学习收获，提出疑问，教师解答。学生学习效果1.知识与技能：

-掌握了元素周期表的结构，包括周期和族的划分，以及主族元素和过渡元素的特点。

-理解并能够描述原子半径、电负性、金属性和非金属性的周期性变化规律。

-学会了运用元素周期律分析具体元素的性质和化合物的形成。

-能够运用所学知识解释一些简单的化学现象和实际生活中的问题。

2.过程与方法：

-通过实验探究，提高了观察、分析和解决问题的能力。

-在小组合作学习中，增强了团队合作意识和沟通能力。

-通过课堂提问和角色互换，培养了表达和逻辑思维能力。

3.情感态度与价值观：

-增强了对化学学科的兴趣，激发了学习热情和探究欲望。

-形成了严谨、客观的科学态度，学会了尊重事实和科学方法。

-认识到了化学知识在解决实际问题中的重要性，提升了学习的责任感。

4.核心素养提升：

-科学探究能力：通过观察、实验、分析等手段，学生对元素周期律的规律有了更深入的理解。

-逻辑思维能力：通过学习元素周期律，学生的逻辑推理和系统化思考能力得到了提升。

-创新意识：在解决问题和实验探究中，学生能够提出新观点，展现创新思维。

-跨学科整合能力：学生能够将化学知识与数学、物理等学科知识相结合，提高了解决复杂问题的能力。

5.个性化发展：

-对元素周期律感兴趣的学生，通过深入学习，提高了自己的专业素养。

-在实验操作中，动手能力强的学生得到了锻炼，提高了实验技能。

-在小组讨论和分享中，学生相互学习，取长补短，共同进步。课后作业1.解释元素周期表中周期和族的划分依据，并简述主族元素和过渡元素的特点。

答案：周期表中的周期是根据电子层的增加来划分的，族是根据最外层电子数（价电子数）来划分的。主族元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；过渡元素的最外层电子数不完全相同，但它们的价电子数相近，通常具有类似的化学性质。

2.描述原子半径的周期性变化规律，并给出两个具体元素的例子。

答案：原子半径在同一周期中从左到右逐渐减小，在同一主族中从上到下逐渐增大。例如，钠（Na）的原子半径大于铝（Al），因为它们在同一周期中，钠位于铝的左侧；钠的原子半径小于钾（K），因为它们在同一主族中，钠位于钾的上方。

3.分析电负性的周期性变化规律，并说明氧（O）和硫（S）的电负性差异。

答案：电负性在同一周期中从左到右逐渐增大，在同一主族中从上到下逐渐减小。氧的电负性高于硫，因为它们在同一主族中，氧位于硫的上方。

4.解释金属性和非金属性的周期性变化规律，并用两个元素的例子说明这一规律。

答案：金属性在同一周期中从左到右逐渐减弱，在同一主族中从上到下逐渐增强；非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。例如，钠的金属性强于铝，氯的非金属性强于硫。

5.运用元素周期律解释以下化合物的形成原理：

-氯化钠（NaCl）

-硫化氢（H₂S）

答案：

-氯化钠：钠是金属性较强的元素，易失去电子形成正离子；氯是非金属性较强的元素，易获得电子形成负离子。因此，钠和氯通过离子键结合形成氯化钠。

-硫化氢：硫是非金属性较弱的元素，通过共享电子与氢原子形成共价键，形成硫化氢分子。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

-本节课我们学习了元素周期律的基本原理，包括元素周期表的结构、周期和族的划分。

-理解了原子半径、电负性、金属性和非金属性的周期性变化规律，并学会了运用这些规律分析元素的性质和化合物的形成。

-通过实验探究和小组讨论，加深了对元素周期律的理解，并培养了科学探究和团队合作能力。

2.当堂检测：

（1）简答题：

a.解释周期和族的划分依据。

b.描述原子半径和电负性的周期性变化规律。

c.举例说明金属性和非金属性的周期性变化规律。

（2）分析题：

a.根据元素周期表，分析镁（Mg）和钙（Ca）的金属性强弱，并解释原因。

b.解释为什么氯（Cl）比硫（S）更容易形成负离子。

（3）应用题：

a.运用元素周期律解释为什么氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，而氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种弱碱。

b.分析二氧化碳（CO₂）和二氧化硫（SO₂）的化学性质，并解释它们的环保意义。

（4）实验设计题：

a.设计一个实验，验证原子半径的周期性变化规律。

b.设计一个实验，观察电负性的周期性变化对元素化合物性质的影响。

答案示例：

1.简答题：

a.周期根据电子层数划分，族根据最外层电子数（价电子数）划分。

b.原子半径在同一周期中从左到右逐渐减小，在同一主族中从上到下逐渐增大；电负性在同一周期中从左到右逐渐增大，在同一主族中从上到下逐渐减小。

c.金属性在同一周期中从左到右逐渐减弱，在同一主族中从上到下逐渐增强；非金属性在同一周期中从左到右逐渐增强，在同一主族中从上到下逐渐减弱。

2.分析题：

a.镁的金属性强于钙，因为它们在同一主族中，镁位于钙的上方。

b.氯比硫更容易形成负离子，因为氯的非金属性更强，更易获得电子。

3.应用题：

a.氢氧化钠是强碱，因为钠的金属性强，易失去电子，使氢氧化钠在水中完全电离；氢氧化铝是弱碱，因为铝的金属性较弱，不易完全电离。

b.二氧化碳和二氧化硫都是非金属性较强的元素的氧化物，它们能与水反应生成酸性物质，对环境有潜在的危害。

4.实验设计题：

a.实验材料：不同周期的金属元素（如锂（Li）、钠（Na）、钾（K））的盐溶液，量筒，滴定管等。

实验步骤：分别量取相同体积的盐溶液，用滴定管滴加相同浓度的酸溶液，记录酸溶液的体积，比较不同金属元素的盐溶液消耗酸溶液的体积，从而验证原子半径的周期性变化规律。

b.实验材料：不同周期的非金属元素（如氧（O）、硫（S）、硒（Se））的化合物溶液，电极，电流表等。

实验步骤：将非金属元素化合物溶液作为电解质，进行电导率测试，观察电解质溶液的电导率变化，从而分析电负性的周期性变化对元素化合物性质的影响。教学反思2.在课堂教学中，我注重启发学生的思维，通过提问、讨论等方式，让学生积极参与课堂，提高他们的学习兴趣和主动性。同时，我也注意培养学生的团队合作精神，让他们在小组合作中互相学习、互相帮助。

3.在实验探究环节，我设计了相关的实验，让学生亲自操作，观察实验现象，从而更好地理解元素周期律的规律。通过实验，学生的动手能力和观察能力得到了锻炼，也加深了他们对化学知识的理解。

4.在课堂提问环节，我发现部分学生对元素周期律的理解还不够深入，对一些细