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文档简介
北京市海淀区首师大附重点达标名校2025年初三下学期第三次检测试题化学试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义,下列化肥属于复合肥的是A.NH4NO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.K2SO42.实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下,其中正确的是()A.取碳酸钙固体B.倾倒稀盐酸C.蒸发D.洗涤试管3.下图所示实验操作,正确的是()A.测溶液pH B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.量取9.3mL液体4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30gC.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小5.下列关于实验现象的描述正确的是A.镁条在空气中燃烧,发出白色火焰,生成白色粉末B.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的二氧化硫D.木炭在空气中燃烧,放热,发出红光6.氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100°C熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),加热后生成氨基钠和氢气。下列说法错误的是A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价B.NaNH2中氮元素的质量分数最小C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应为置换反应7.下列实验操作正确的是A.倾倒液体药品 B.取用固体药品 C.滴加少量液体 D.加热液体8.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是()A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳9.比较、分析和推理是化学学习中常用的方法,以下是根据一些事实推理出的结论,其中不正确的是A.硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈,说明反应速率与反应物的浓度有关B.碳完全燃烧生成二氧化碳,那么C60完全燃烧也一定生成二氧化碳C.复分解反应生成两种化合物,所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D.碱性溶液能使酚酞变红,因此能使酚酞变红的溶液显碱性10.如图,是a,b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A.a中含有少量b时,用冷却热饱和溶液的方法提纯aB.t℃时,等质量的a,b饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓D.a物质的溶解度受温度变化的影响较小,b物质的溶解度受温度变化的影响较大11.丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是()A.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 B.丙氨酸化学式中x=7C.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1 D.丙氨酸属于无机化合物12.三瓶无标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是()A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3溶液 D.AgNO3溶液13.下列现象属于化学变化的是()A.加热铁锅会发烫 B.打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了C.家庭用活性炭净化水 D.铁钉在潮湿空气中生锈14.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:515.下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法ANaCl溶液CaCl2加入过量Na₂CO3溶液,过滤BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末,过滤C稀HClH2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤DFe铁锈加入过量稀盐酸溶液,过滤A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。酒精(C2H5OH)在足量氧气中完全燃烧_______。稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应_________。炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应____。铜丝与硝酸银溶液反应____。实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气_________。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是_____。A脱水性属于浓盐酸的物理性质B碱中都含有金属离子和氢氧根离子C酸雨是pH小于7的雨水DNa2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是_____;治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物,写出反应的化学方程式_____。小华同学做中和反应的实验时,将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管壁有灼热感,于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的,理由是_____。NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质,除去杂质的操作是:①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液:②过滤:③向滤液中加适量的稀盐酸,然后蒸发、结晶。①过滤时需要使用玻璃棒,则玻璃棒的作用是什么_____?②请写出加入Ba(OH)2溶液的作用(用化学方程式表示)_____。③过滤后滤液中除NaCl外,还含有什么成分_____?向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应,结束后称量剩余液体的质量为80.8g,求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。_____18.(8分)学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验,小明为测定反应后混合溶液的成分及含量,向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液,得到沉淀的质量记录如下:加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8(1)分析实验过程,第一次加入40.0克NaOH,为什么没有生成沉淀?_____。分析实验过程,如果加入90克NaOH,溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____?(写出具体计算过程)若小明在称量沉淀前,没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥,则会造成就计算氯化铜的含量_____。A偏高B偏低C不变四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究(白磷的着火点为40℃)。①实验前,打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1,分别向上拉动两支注射器的活塞,均能出现_______现象,说明装置气密性好。②将装有适量白磷的其支试管放入20℃冷水中,打开K1、关闭K2,往A中注入适量的双氧水,反应的化学方程式为_______;B中现象是_______,C中的现象是_______,解释B中产生此现象的原因是_______。③关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,当观察到_______,说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水,白磷不燃烧,这样设计的目的是_______。④打开K1、关闭K2,往A中注入适量双氧水,一段时间后B中白磷燃烧,由此现象说明_______。此时再关闭K1、打开K2,往D中注入适量的稀盐酸,白磷的火焰熄灭,体现了二氧化碳的_______的化学性质。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
复合肥是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。【详解】A、在NH4NO3中只含有N一种营养元素,它是氮肥,故选项A不符合题意;B、在KNO3中含有K、N两种营养元素,是复合肥,故选项B符合题意;C、在CO(NH2)2中只含有N一种营养元素,是氮肥,故选项C不符合题意;D、在K2SO4中只含有K一种营养元素,是钾肥,故选项D不符合题意。故选:B。本题考查的是常见化学肥料的区别,知道氮肥、磷肥、钾肥及复合肥料中所含营养元素的不同,便可解答。2、D【解析】
A、取碳酸钙固体时要用镊子,不能用手直接拿化学药品,故错误;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故错误;D、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,故正确;故选:D。3、C【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时,pH试纸不能直接插入待测溶液中,会污染待测溶液,故错误;B、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流,故错误;C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中,并用玻璃棒不断的搅拌,故正确;D、读取量筒中液体的体积时,视线要与凹液面最低处相平,故错误。故选C。4、B【解析】
A、比较物质的溶解度大小须确定温度,故错误;B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30g,正确;C、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少,无法判断溶质的质量分数大小,故错误;D、甲的溶解度随温度升高而增大,且变化较大,故错误;故选B。5、D【解析】
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末,此选项错误;B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体,细铁丝在空气中不能燃烧,此选项错误;C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体,生成二氧化硫是实验结论,不是实验现象描述,此选项错误;D.木炭在空气中燃烧,放热,发出红光,此选项正确。故选D。6、B【解析】
A、氨基钠中钠元素的化合价为+1价,氢元素的化合价也为+1价,根据正负化合价代数和为零,,可得氮元素的化合价为-3,选项A正确;B、元素质量分数=,所以比较元素质量分数大小,只要比较其中原子个数与相对原子质量的乘机即可,氢元素为:2×1=2;钠元素=1×23=23;氮元素=1×14=14,由此可以看出,氨基钠中氢元素的质量分数最小,选项B错误;C、铁在高温时才能熔化,远比钠的熔点高,选项C正确;D、根据题给信息可得,反应物为Na和NH3(液氨),生成物为NaNH2和H2,化学方程式为,一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应特点,因此该反应为置换反应,选项D正确。故选B。元素质量分数=7、B【解析】
A、试剂瓶盖应倒放在桌面上;故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中;故选项正确。C、胶头滴管滴加药品时,不能伸入试管中;故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的;故选项错误。故选:B。8、B【解析】
空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成,其中氮气、稀有气体性质稳定,常作保护气;氧气化学性质活泼,可支持燃烧和供给呼吸;二氧化碳则是光合作用的原料。9、C【解析】
A、纯氧中氧气含量比空气中多,硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈,说明反应速率与反应物的浓度有关,故选项推理正确;
B、碳完全燃烧生成二氧化碳,则C60完全燃烧也一定生成二氧化碳,故选项推理正确;
C、复分解反应生成两种化合物,但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项推理错误;
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,碱性溶液能使酚酞变红,能使酚酞变红的溶液显碱性,故选项推理正确。
故选:C。10、A【解析】
A、a的溶解度受温度影响较大,而b的溶解度受温度影响较小,所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯a,故正确。B、t℃时,a的溶解度大于b的溶解度,所以相同质量的饱和溶液中,溶质质量a大于b,故错误。C、当温度大于t℃时,a的溶解度大于b的溶解度,但没告诉是饱和溶液还是不饱和溶液,所以不能来比较浓度的大小,故错误。D、从图上可以看出,a物质的溶解度受温度变化的影响较大,而b物质的溶解度受温度变化的影响较小,故错误。故选:A。在某一温度下,若两物质的溶解度相同,则饱和溶液中溶质的质量分数相等。同时溶液的浓与稀与溶液的饱和不饱和没有直接联系。11、B【解析】
A、分子中不能在含有其他分子,故A错误;B、丙氨酸的相对分子质量为89,则,解得x为7,故B正确;C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为3∶1,故C错误;D、丙氨酸是含有碳元素的化合物,属于有机化合物,故D错误。故选B12、C【解析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来,一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象.【详解】A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时,都是没有明显现象,故选项错误;B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀,与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象,故选项错误;C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象,有气泡产生的是稀盐酸,有白色沉淀产生的是BaCl2溶液,没有明显现象的是KNO3溶液,故选项正确;D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀,与硝酸钾混合时无明显现象,故选项错误。故选:C。解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.13、D【解析】
A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;B、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使溶质减少,并没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;C、活性炭具有吸附性,只是吸附水中的色素和异味,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;D、铁钉在潮湿空气中生锈,生成了新物质,属于化学变化,选项正确,故选D。物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质:没有生成新物质的变化属于物理变化,有新物质生成的变化属于化学变化。14、C【解析】试题分析:由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物,乙为反应物,根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加,故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可以是杂质,所以A.该反应为分解反应是正确的叙述;B.丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述;C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述,甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7;D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述,故选C考点:质量守恒定律15、B【解析】
A、加入过量的碳酸钠,引入新的杂质碳酸根离子;故选项错误;B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水,过滤后只剩硫酸铜溶液;故选项正确;C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子;故选项错误;D、铁可以和足量的稀盐酸反应,会消耗铁;故选项错误;故选:B。除杂注意:1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽(不得引入新杂质)、3有效成分不能明显减少。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、C2H5OH+3O22CO2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC+CO22COCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2H2O22H2O+O2↑【解析】
(1)酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学反应式写为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。(2)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式写为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(3)碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,故反应的化学方程式写为:C+CO22CO。(4)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故反应的化学方程式写为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(5)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O22H2O+O2↑。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、D碳酸氢钠Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH固体溶于水也会放出热量引流,防止液体溅出Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓NaOH和Na2CO347%【解析】
(1)A浓盐酸没有脱水性,此选项错误;B碱中一般含有金属离子和氢氧根离子,但氨水中不含有金属离子,此选项错误;C酸雨是pH小于5.6的雨水,此选项错误;DNa2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,此选项正确。故选D。(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是碳酸氢钠;治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物,氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生反应,反应的化学方程式是:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。(3)小华同学做中和反应的实验时,将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管壁有灼热感,于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议:热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的,理由是:NaOH固体溶于水也会放出热量。(4)NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质,除去杂质的操作是:①依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液,氢氧化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,通过过滤除去了硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,向滤液中加适量的稀盐酸,碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸发生了反应,然后蒸发、结晶得到氯化钠。①过滤时需要使用玻璃棒,则玻璃棒的作用是引流,防止液体溅出;②由上述分析可知,加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸镁,方程式是:Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。③由上述分析可知,过滤后滤液中除生成的NaCl外,还含有NaOH和Na2CO3;(5)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为:10g+73g﹣80.8g=2.2g设碳酸钠的质量为x。解得x=5.3g样品中氢氧化钠的质量分数:×100%=47%掌握酸碱盐的性质和根据化学方程式的计算是解答此题的关键,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。18、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液氯化铜和氯化钠13.5gA【解析】
(1)溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液,加入氢氧化钠溶液后,氢氧化钠先和盐酸反应,所以开始无沉淀,故填溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。(2)由图可知,加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应,所以加入90克NaOH,溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠,故填氯化铜和氯化钠。(3)解:设原来混
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