全国高考化学试题汇编月第一期B 离子反应与离子方程式

B1离子反应与离子方程式【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】34．【化学——选修化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 该工艺的主要流程如下： 请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为。（2）反应①的目的是。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中（填序号）。 A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同时分解失去H2O和NH3 D．同时分解失去H2、N2和H2O【知识点】工艺流程题A4B1C2【答案解析】（1）3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3（3分）（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）（3）NHeq\o\al(＋,4)＋VOeq\o\al(－,3)=NH4VO3↓（3分）（4）H2O（3分）（5）B（3分）解析：⑴由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V。：3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6V＋5Al2O3⑵根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应①的滤液为反应②的反应物，因此反应①的滤液含VOSO4，即反应①的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5转化为可溶性的VOSO4。⑶根据NH4VO3难溶于水，利用复分解反应沉淀VO3-，反应为：NH4++VO3-=NH4VO3↓⑷根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2+2H2O⑸若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水，反应为2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为0～32.0g多一点，曲线到200℃时曲线开始平直；到约为300℃时又开始减少，到350℃时减少约48-32=16g时就不再变化），所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为0～32.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作（选填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是（按实验后顺序填写操作代号）。 A．过滤 B．加热 C．分液D．蒸馏E．冷却（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作： ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。 ②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数（用字母表示）。【知识点】工艺流程题A4B1D2C【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(2)B(3)BEA(4)ClO2-+4H++4I－=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.05×10-2VC/4W解析：⑴ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却结晶的方法，即加热→冷却→过滤。⑷①根据当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—知步骤Ⅱ中发生反应是ClO2-将I－氧化为I2，步骤Ⅲ发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②NaClO2~2I2~4Na2S2O34molmVC×10-3，m=9.05×10-2VC/4，因此质量分数为9.05×10-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷·届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（10）】27、（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）。（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质。（填写化学式）（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为。（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式【知识点】电解离子方程式的书写B1F4【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3（2）H2O或水（3）12(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-解析：（1）因为Ag+会与SO42-

、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42-

、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH

），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+~Ag~OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol÷25L=0.01mol/L，pH=12.【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第周期、第族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，则计算x=值和m:n=。【知识点】元素化合物B1B2E2【答案解析】（1）六ⅣA弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-（4）=1.4，根据mPbO2·nPbO，，==解析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）=△=PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=△=PbOx+（2-x）/2O2↑，（2-x）/2×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案为x=1.4，m：n=2:3【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点．【理综卷·届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（10）】13.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A．试样中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．试样中可能存在Na＋、Cl－C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4D．试样中一定不含Al3＋【知识点】离子推断B1B2【答案解析】D解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2-，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，故B正确；C、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故C正确；D、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．【理综卷·届河北省唐山市高三9月模拟考试（09）WORD版】9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3一=Cu2++2NO↑+4H2O【知识点】离子方程式B1D4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、离子的数量关系错误，应该是：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓故B错误；C、SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D、浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】12．下列离子反应方程式正确的是（）A．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O【知识点】离子反应方程式B1C2C【答案解析】C解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分【理综卷·届广东省湛江市第一中学高三8月月考（08）】10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Na+、K+、C6H5O-、HCO3-B．0.1mol•L-1Na2CO3

溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol•L-1FeCl3

溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3-【知识点】离子反应B1H2【答案解析】D解析：A、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液显酸性，C6H5O-、HCO3-都会与酸反应，故A不能大量共存；B、CO32-与Ba2+会生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；C、Fe3+与SCN-会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【理综卷·届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（05化学】12.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:下列说法正确的是A.气体A是NO2和SO2的混合气体B.X中肯定存在Fe2+、NH4＋、SO42－C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是SO32－和Cl-【知识点】常见离子的检验B1J2【答案解析】B解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵根离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故B正确；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中一定没有SO32－，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子、硫酸根的检验等，注意首先根据X是强酸性溶液，排除弱酸根离子：CO32-、SO32-。还要注意加入的过量试剂对后面实验的影响。【理综卷·届河南省实验中学高三第二次模拟考试（05）】9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤【知识点】离子间的反应B1H2【答案解析】A解析：①K+、Fe3+、MnO4－、SO42－之间都不发生反应，且溶液透明。正确；②pH=11的溶液呈碱性：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之间都不发生反应，正确；③加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时NH4+与OH-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存；④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Ca2+与OH-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存；⑤Fe3+与HCO3-水解互相促进，不能大量共存；⑥酸性溶液中NO3－氧化Fe2+，不能大量共存；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。【理综卷·届河南省实验中学高三第三次模拟考试（05）】11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是() A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【知识点】离子反应B1D2【答案解析】A解析：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－之间不反应，故A正确；B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑，故B错误；C、因为酸性HClO＞HCO3－，所以HClO与CO32－能反应，应该生成HCO3－，故C错误；D、根据氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子反应，应用酸性的强弱判断产物以及反应的先后是解题的难点。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：△△Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋H2O【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】7．下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH—=H2O【知识点】离子方程式的判断B1C2C【答案解析】B解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。【化学卷·届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（09）】3．在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl— B．MnO4—、SO32—、H+、K+C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3— D．K+、Na+、NO3—、SO42—【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】28（12分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，，,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体【知识点】工艺流程题B1B3J1【答案解析】（1）S2－＋Cu2＋===CuS↓

（2）减少(防止)过氧化氢的分解

（3）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（4）)Na2SO4、NiSO4

（5）蒸发浓缩

冷却结晶解析：⑴Na2S与Cu2+反应生成沉淀：S2－＋Cu2＋===CuS↓

⑵H2O2温度过高会发生分解⑶氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3＋，本身被还原为Cl－，根据得失电子相等Fe2＋与ClO3－的物质的量之比为6：1.⑷从整个流程看引入了钠离子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSO4•6H2O，因此滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4

⑸根据洗涤后获得NiSO4•6H2O，则之前的操作是蒸发浓缩

冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）【知识点】离子方程式反应热电化学计算A2B1F3F【答案解析】解析：⑴根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根据盖斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L×1mol/L=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016L。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第⑴题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：。【知识点】化学实验离子反应B1C5J2【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O解析：⑴根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3⑵根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,⑶KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2++MnO4_+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。【化学卷·届甘肃省兰州一中高三9月月考（09）】22、某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D、COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【知识点】离子推断计算A3A4B1C5D5【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol；

根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】17.(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。【知识点】离子反应B1J2【答案解析】SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-，解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32-；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、、Cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子．【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【知识点】离子方程式的正误判断B1C2D4【答案解析】A解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，应该是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3＋，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷·届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】10.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是 A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体 D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液【知识点】离子共存B1【答案解析】B解析：A、SO2气体有还原性，Fe3＋、NO3－不能大量共存，故A错误；B、通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；C、AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，故C错误；D、Al3+与HCO3－、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意CO2气体与Ca2＋不反应。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】9．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【知识点】离子反应B1【答案解析】C解析：A．Al3＋与S2－能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都与SCN－反应生成络合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－，离子之间不反应，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，本题是在考查离子反应中常见的题型，不仅要考虑组内的离子是否参加离子反应，还要同时考虑前提条件下是否还有其他的离子反应，综合性较强。【化学卷·届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（09）】8．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO，错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,错误；C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在书写离子方程式时，物质的拆分，反应是否符合客观事实，与反应物用量有关的离子方程式的书写是此类试题考查的方向，难度不大，基础性较强。【化学卷·届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（10）word版】7.下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或分子AK＋、NO3－、I－、H2SO3BNa＋、Fe3＋、NO3－、SCN－CAl3＋、NO3－、SO32－、OH－DNH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH【知识点】离子反应B1【答案解析】D解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3－在酸性的条件下体现氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋与OH－结合生成Al（OH）3而不能共存。【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】21、已知溶液中:还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题:(1)写出a点反应的离子方程式________________;反应中还原剂是______________;被还原的元素是__。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_____________________________。(3)若往100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。【知识点】氧化还原反应原理的应用离子方程式书写B2B3B1【答案解析】（1）3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋（2分）NaHSO3（1分）碘元素（1分）（2）5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O（2分）（3）2IOeq\o\al(－,3)＋5HSOeq\o\al(－,3)=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋H2O（2分）解析：根据还原性HSO-3＞I-，向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再发生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL

1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】20、化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下:①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。【知识点】离子的检验方法离子之间的反应B1【答案解析】（1）F、Cl（2分）；H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-（2分）（2）在25.00mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol,则n(SO42－)=0.01mol原A中n（S）=0.1mol,n(A)=n(S)=0.1mol,M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol,

由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2（4分）解析：（1）加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，则一定含有氯离子，一定不含溴离子和碘离子，可能存在氟离子；少量A与水反应可完全水解，则各元素化合价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-（2）在25.00mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol,则n(SO42－)=0.01mol原A中n（S）=0.1mol,n(A)=n(S)=0.1mol,M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol,

由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2【思路点拨】本题借助离子检验考查学生分析问题、解决问题的能力，掌握常见离子的检验方法及离子之间的反应是解答的关键。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】17.某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。(2)尽量用离子方程表达下列反应:①中生成气体A:_____________。②中生成溶液H:_____________。③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)【知识点】离子反应离子方程式的书写电荷守恒用于计算B1B3【答案解析】（1）

Fe3+

、Cl-（2分）取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。（其它合理答案也可）。（2分）（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O

（2分）Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2（2分）（3）0.150.10.4（各1分）解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子。根据离子间的反应溶液中含有Fe2+离子就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+和Cl-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。(2)①中生成气体A:3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O

②中生成溶液H:Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O③中产生的气体F遇氯气产生白烟:8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2根据3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O,利用NO的体积是112mL得Fe2+的物质的量为3×（112mL/22400mL）=0.015mol,c(Fe2+)=0.15mol/L；消耗的氢离子的物质的量为4×（112mL/22400mL）=0.02mol；过量的氢离子的物质的量为2mol/L×0.01L=0.02mol,原100mLx溶液中c(H+)=（0.02+0.02）mol/0.1L=0.4mol/LF为NH3，所以c(NH4+)=（112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L；溶液中C(Al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L;溶液中c(Fe3+)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;溶液中c(SO42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;利用电荷守恒得：0.4×1+0.15×2+0.05×1+0.05×3+0.1×3=0.4×2+c（Cl-）×1;解得c（Cl-）=0.4mol/L则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算，（3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。【化学卷·届湖北省教学合作高三10月联考（10）word版】7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【知识点】离子共存与离子方程式的书写B1B3【答案解析】D解析：A.SCN－与Fe3+发生络合反应不可以大量共存，错误；B.电荷不守恒，配平有误；C.各物质化学计量数之比不符合题设条件，错误；D.因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守恒法计算生成铁的质量为1L×0.1mol/L×2×56g/mol=11.2g，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存与离子方程式的书写，D选项利用铁元素守恒进行计算能迅速准确的得到结果。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】4．下列离子能够大量共存的是A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－【知识点】离子反应B1【答案解析】C解析A．Fe3+是黄色的，错误；B．pH=0的溶液中含有一定量的H+，NO3－在酸性的条件下可以将Fe2+氧化，HCO3－也能与H+反应，错误；C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+可以共存，正确；D．与铝作用生成氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在碱性溶液中：Mg2+生成Mg（OH）2而不能大量共存，错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，在前提条件下对离子反应的判断是此类试题考查的方向，在判断过程中前提条件是非常重要的，综合性较强。【化学卷·届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（10）】3．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋=AI(OH)3B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】D解析：A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸得不到AI(OH)3，因AI(OH)3具有两性，能与盐酸发生反应，错误；B．氯气与水反应生成的HClO是弱电解质，不能拆写成离子符号的形式，错误；C．苯酚钠溶与CO2生成的是HCO3－而不是CO32－，错误；D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式是书写，物质的性质是本题考查的重点，如氢氧化铝的两性只是体现在与强酸和强碱的反应，不与弱酸和弱碱反应；苯酚钠与二氧化碳的反应，故本题是易错试题。【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】23．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是（）A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体【知识点】离子反应B1D4【答案解析】C解析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-；根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故C正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应，从溶液pH=1，溶液为酸性溶液开始分析，注意当确定了某一种离子存在时，一定要排除与这种离子反应的离子。二．填空题：【化学卷·届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（09）】15、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋【知识点】离子反应B1B3【答案解析】D解析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握。【化学卷·届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（10）】10.下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是：（）选项离子组评价AH+、Mg2+、Br－、NO3－能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑BNH4+、CO32－、Cl－、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓CClO－、Na+、K+、HSO3－能大量共存于同一溶液中DHCO3－、OH－、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【知识点】离子反应离子方程式的正误判断B1【答案解析】D解析：A、4种离子能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，NO3－被还原生成氮的氧化物，不是放出H2，故A错误；B、不能大量共存于同一溶液中，因为Al3+与CO32－发生互相促进的水解反应，2Al3++3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；C、不能大量共存于同一溶液中，因为ClO－与HSO3－发生氧化还原反应，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应离子方程式的正误判断，要掌握物质性质，积累常见的离子反应，注意HCO3－既与酸反应又与碱反应。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】30.(本题10分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4,I2,I-等)中回收碘，其实验过程如下:(1)操作x的名称为________________。主要的仪器是_______________________。(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。(3)①在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_________________。A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高②达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。【知识点】氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作B2B1【答案解析】(1）分液（1分）分液漏斗（答出分液漏斗就得分）（1分）（2）SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+（2分）使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（2分）（3）①B、D（2分，漏答给1分，错答不给分）②c(Na2SO3)==0.18mol·L-1（2分）解析：（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，使用的仪器是分液漏斗；（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；由于碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；(3)①A.润洗滴定管时，不需要加满所需的试液，故错误；B.高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确；C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误；D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶液体积偏大，会使实验误差偏高，故正确；②根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3-----2KMnO4520.025c0.1×0.018解得：c=0.18(mol·L-1)【思路点拨】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作等，最后的计算根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3-----2KMnO4是关键。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】26.(本题4分)写出符合要求的化学方程式或离子方程式:(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_______________________________。(2)用苯制备硝基苯的化学方程式____________________________________。【知识点】化学方程式以及离子方程式的书写B1B3【答案解析】（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分，物质对，但未配平或条件不写扣1分）（2）（2分，条件不写扣1分）解析：(1)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O(2)用苯制备硝基苯发生的是取代反应，反应温度50-60。C，化学方程式为：【思路点拨】本题考查了化学方程式以及离子方程式的书写，注意反应条件。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】23.某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是A.一定有Cl－ B.一定有SO42－、Fe2＋C.一定没有Al3＋、SO32－ D.一定没有CO32－、Na＋【知识点】溶液中离子的检验B1J2【答案解析】B解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-SO32－不存在；另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，说明溶液中有SO42-和Fe2＋，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，无法确定溶液中有无Na＋、Al3＋据此可知A错误；B正确；C错误；D错误，故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟练掌握常见的离子反应，分析时要特别注意前面的操作对后面实验的干扰。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液:K+、AlO2－、CO32－、Na+B.某溶液中可能大量存在:Fe3＋、K＋、HCO3－、SO42－C.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D.酸性溶液中:K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－【知识点】离子间的反应B1【答案解析】A解析：A、常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液呈碱性，所给离子间不发生反应，故A正确；B、Fe3＋与HCO3－水解反应互相促进，不能大量共存，故B错误；C、使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，NH4＋与OH-反应，故C错误；D、ClO－与H+结合成弱电解质，酸性溶液中ClO－不能大量存在，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时一定要分清所给溶液的酸碱性及其它性质。【化学卷·届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（09）】