河南中考化学考前必背知识点总结高频考点

中考化学考前必背知识点总结

物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）

有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

化常燃烧：c—白光、S—蓝紫色火壁南气中,、P—白烟、Fe—火星四射、A1—耀眼白光、

学伴Mg—耀眼白比、压一淡蓝色火炮、CO一蓝色火熠、CH,一蓝色火焰。|都放理士。

变的气泡一一在溶液中生成。2、乩、CO2等气体；

化现沉淀CaCOs>Cu（0H）2【蓝色】、（AgCl、BaSOD【不溶于酸】、Mg（OH）2>BaCOs；

象溶液变色一一含C/+、Fe"、Fe，+溶液的生成或消失;石蕊、酚酰遇酸碱溶液

色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展

物理性质

性

可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀

化学性质

性、

混合物（芟物）、纯净物（二物）、单质（二元）、化合物（口）、氧化物（二元

必有氧）、酸（此+酸根离子）、碱（金属离子+世匚）、盐（金属离子+酸根离子）、

物质分类

有机化合物（食碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO?、H2CO3、

CaC03>....）

质量宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

守恒微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

定律用途：根据“定律”确定化学式K微观双物质质量K宏观》

化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。1确定化合价】

化学式的物质的元素组成、类别（直机、无机）；分子由哪些原子构成;简单计算一一相对

意义分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】K缺一:

燃烧与灭火

灭火』

空气一一煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、S02>NO2）；

环境

水一一工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水任意排才g自色污染:

保护晟弃塑料

温室效应一一空气中C02等气体含量过高;酸雨一一SOz、NO2气体溶于雨水O

有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数。

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酸性土壤用熟石灰工氢氧化钙：Ca（OH）23改良。

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】R地二：防锈——王、建、迪、漆、镀金属、

铁生锈

合金』

硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化：诞（蒸储）。

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠,固体,遇水放热（温升）。硝酸铉（NH4NOJ遇水吸热（温

溶解热现象

降）。

洗涤剂一一乳化工小液滴分散于水中兀汽油一一溶解。氢氧化钠一一题。【原理

去油污

不同】

固体——块状用镜子,粉末用药匙。【用后擦净】

液体——*£：倾倒工瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜为

少量:胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。

托盘天平一一遍重、放纸（NaOH用烧狂】、左物右码。工精确到0.1g』

量筒一一放王、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】K精确到0.hnL1

酒精灯一一防失火R酒精量/2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理几

基本操作

加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。

过滤一一滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口塞

玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发一一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出

时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶,

影响小蒸发结晶。

特征一一均二、稳定、（混合物）。溶质一一固、液、气态。溶剂一一水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

溶液分类

转化：饱和f不饱和——加水、通；不饱和一饱和一加溶质、蒸发溶剂、踵。

溶液配制⑴计要⑵称［［医里、药匙》量：量筒、滴管⑶渣解：烧杯、玻璃棒⑷装瓶【标签】

金属物性铁锅一一导热性,电线一一导电性,铜丝一一延（展）性，铝箔一一（延）展性，……

物质的用途：【性质决定用途】

金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：瑟——铅笔芯、遭一润滑剂、呈电——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】

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氢气（密度小——气球、旦燃一一高能燃料【最理想、零污染】、还原性一一冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体一一测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟一一烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%]

铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保

质，制成铁合金可耐腐蚀一不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢一含碳量不

同）、

铝（地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜A1B1——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大一—灭火；能溶于水且与水反应一一汽水；干冰升华

吸热一一制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）,【空气中体

积分数：0.03%]

一氧化碳（可燃一气体燃料;还原性——冶炼金属：炼铁。毒性一与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应一一制氢氧化钙；与水反应一一干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；M——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水一一干燥剂），

氢氧化钠（吸水一一干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水一一检验二氧化碳;与酸反应一一改良酸性土壤；与碳酸钠反应一一制氢氧

化钠；农药波尔多液一一与硫酸铜混合；农药石硫合剂一一与硫混合），

氯化钠（典、随、选独、融雪、医疗）,

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧

化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头一一除酸并使其松软;显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分:与盐酸反应一一治疗胃酸过多）。

蛋白质供能:动物蛋白一一鱼、蛋、肉…；植物蛋白一一大豆、花生；【酶：生物催化剂】

糖类人体主要供能物质:米面一一淀粉；葡萄糖一一人体能直接吸收；蔗糖；

油脂供能与储能:动物脂肪一一牛油、奶油；植物油一一菜籽油、花生油、豆油……；

维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；

（不供能）微量元素缺乏:铁一一贫血；性一一生长迟缓发育不良；硒一一表皮角

无机盐质化、癌症；碘一一甲状腺肿大；氮一一蹒齿。常量元素缺乏:第一一佝偻病、骨

质疏松易骨折；

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水（不供能）六大营养素之一。

聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口:炒菜锅手柄、插头（座）用热固

塑料

旌塑料；

化学符号

元素符号：c、H、0、Mg、Fe、Cu、Hg、....【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：C、。2、Mg、CO2、CaO、HCKNaOH、NaCl、NaHC03>CuSO&、FeSO<>FeCb...

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【注意离子符号与祠化合价的“两同两不同注K多个分子、原子或离子可在符号前添系

数U

Fe3\。2-、砌2+、a-、H+、SO：，Na\CO；、Ca2\OH，NO；、NH；、HCO：、

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-1

化合价：Q、。02、"？O3,SO2,BaCl2、/SOQNCL?CO^Ca(OH\、AgNQ、NH&HCO3、

3.微粒构成物质、元素组成物质:【地壳中前四位元素：氧一0、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】

tAfr4金刚石.

「元素求等

H有相同核电荷数

单质氧气.

原分子

软气.

子水等

化合物将到点________

元嘉组收__♦高子班化陋等

分子、原子模型：■）一可能是co；8一可能是乩、o2；toe—

C02；%—40。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间【解释现象】【分子与原子的本质区别：礴中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运

动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且

间隔大小会发生变化。

r原子核/质子（带—电荷）

原子结构：原子,（带_电荷文中子（_带电荷）（普通氢核内______）

■L核外电子（带电荷X分层排布。

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图A中，核电荷数为11,质子数为11,电子数为1b电子层数为3,最外层电子数为lo

图A〜E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D、Eo【化学性质由最外层电子数决定】K元素化性不一定相同』

属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数〉核外电子数】

属于酶壬的是E。【质子数〈核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。18电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

溶

5.溶解度曲线：K结合右图回答问题】解

度

会画:【描点、连线】

总

会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。60

40

会比较大小:0℃时溶解度AVBVC；黄。时溶解度A=B>C；20

150

30℃时溶解度A>B>C；……o0

确定结晶方法:结晶AK陡升型]]——冷却热饱和溶液；

结晶BK缓升型1——蒸发溶剂。

溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表：含酎、K+、Na+、NIC、溶3-的化合物都溶于水。

含的化合物只有AgCl不溶。

含SO」。一的化合物只有BaSCh不溶,CaSCh、Ag2s0」微溶,其余都溶。

含C（V-的化合物中（NHjzCOs、K2c。3、Na£03可溶,MgCO3»,其余不溶。

7.金属活动性强弱的判断及应用:

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⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属z与酸

度：右表中金属活动性Z>X>Y。产生气泡慢（+）无气泡产生（一）产生气泡快（++）

⑵金属与盐能否反应:右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液

金属活动性①MWN；②M>N。①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略工四大基本反应类型：化合反应K多变一略分解反应K一变多』、

置换反应K单化L单z+化复分解反应K化1+化2f化3+化4必须相互殛成分兀

9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气［零污染』等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水一一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一一钠离子:、氯离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水］:H+和OH一叵西。K酸碱中和U

2-

【相遇后能生成沉淀】：Ca?+与CO/一[CaC0311；Ba"与C03[BaCOs1*

-

Cu"与0H[CU(0H)2|J；Ag+与cr[AgCUj；

-[BaS0411；Mg2+与OH-

Ba?+与SO?[Mg(OH)21]9。

【相遇后能生成气体、水水H+和CO/二[C021和上01；NHj和0H-[NH3tH2O

推断题的“题眼”

1.通电条件电解丞【反应物——水，生成物—氢气和氧气。2H20*24t+021］

A

一物变二物—CaC03Ca0+C02t；

2.高温条件二物变二物—C+2Cu0运2Cu+C02；FezOs+3C0运2Fe+3C02

二物变一物—C+COz返2co

3.点燃条件反应物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02t；NH4HCO3=NH3t+C021+H20

CaC03+2HCl=CaCl2+C021+H20；

5.二物变三物NazC()3+2HCl=2NaCl+C02t+H20；

NaHC03+HCl=NaCl+C021+H20

6.蓝色沉淀

氢氧化铜K化学式：CU（0H）21

变蓝色——含Cu?+、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3+；

7.溶液变色

变浅绿色——含Fe2+；变红色——石蕊遇酸、酚酷遇碱。

8.A+B-A+C+D2H2O2-52H2O+O21；2KC103^p：2KCH-30210【催化剂:一变两不变】

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9.A—B—ACO2-CO-CO?；CO-CO2-CO；H2->H20->H2；

3.气体的I检验卜【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲一一无水硫酸铜【白色一蓝色】一一检验上0；

乙一一铜【红色一黑色】一一检验。2；【另：带火星木条复燃一一02。】

丙一一石灰水【澄清一浑浊】一一检验CO?oKHz、CO可先转化，后检验』

4.气体的陋装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水

蒸气】

甲一一无水硫酸铜一一除去（吸收）H20；

甲一一无水氯化钙一一除去（吸收）H20；

甲——碱石灰KNaOH和Ca02一一除去（吸收）H20和C0?；【分别或同时】

乙一一氧化铜一一除去中CO2的C0；【转化】

乙一一碳粉一一除去中C0的C02；【转化】

乙一一铜一一除去（吸收）氧气；

丙一一浓硫酸一一除去（吸收）H20；

丙一一氢氧化钠溶液一一除去（吸收）C02；

丙一一碳酸钠或碳酸氢钠溶液一一除去CO?中的HC1；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊试液K变红1；⑵pH试纸；KV7』⑶Zn、Fe等活泼金属K气

泡』

碱溶液（0H-）：⑴紫色石蕊试液K变蓝1；⑵无色酚酸试液K变红】；⑶pH试纸

C（V一或k。3一：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

钱盐（NHZ）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（CD：硝酸银溶液（AgNOs）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

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动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后,用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:

操作方法示例

物过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质"Na£03（可溶）与CaCOs（不溶）混合物分离

理粗盐提纯实验中滤液邈得NaCl晶体一一【蒸发结晶】

结晶法

方NaCl与KNOs混合物的分离-------------【降温结晶：KN03析出】

法磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物|【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

除去NaCl中混有的Na2s0“K加BaCL溶液』^a2S04+BaCl2=BaS041+2NaCl

沉淀法

KN0(KC1)|k力口AgNOs溶液)

3：KCl+AgN03=AgCl1+KNO3【转化】

除去NaCl中混有的Na2c。3：R力口稀HC1溶液1]【转化】

气化法

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021

化

NaCl(NH£1)：K力口NaOH溶液力附£1+岫011=NaCl+NH3t+H20

学

置换法除去FeSO,中混有的CuSO“题逼说]]CuS04+Fe=FeS04+Cu【转化】

方

除去CO中混有少量COZ：K通过NaOH溶液』2Na0H+C02=Na2CO3+H2O

法吸收法

[CO2(CO)：K通过灼热的CuO2Cu0+C0A：u+C0z】【转化】

加热法除去CaO中混有的CaCOs：底高遢]CaCOs涯Ca0+C021【转化】

BaSO4（CaC03）K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤1;【转化】

溶解法

Cu（CuO）K加酸或通足量CO加热%Cu（乙Il）|K加酸或CuSOi溶液后过滤U

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一一有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCb溶液后，用石蕊（变蓝）

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或酚酸（变红）或pH试纸（pH大于7

除去变质生成的NazCOs：溶解后，滴加Ca（OH）z溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色

9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下:

CO?与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与FezOs——红变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精