福建省南平市浦城县2024-2025学年高一化学下学期期中试题

PAGEPAGE6福建省南平市浦城县2024-2025学年高一化学下学期期中试题（考试时间：90分钟；满分：100分）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H1N14O16Fe56Si28Al27C12第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A.比4He多一个中子B．是4He的同位素C．是4He的同素异形体D．比4He少一个质子2.下列说法正确的是A.二氧化硅用来制造通讯材料-光导纤维B.沙子、石英的主要成分是单质硅C.SiO2可与盐酸发生反应D.自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐3.在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河:其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.的相对原子质量为26B.α粒子轰击金属原子发生了化学反应C.X的原子半径小于Y的原子半径D.X、Y均可形成三氯化物4．依据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应猛烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物肯定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO45.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变更时，下列说法正确的是A.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度肯定相等B.该反应已经达到化学平衡状态C.CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD.CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是XYXYZB．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Y的气态氢化物最稳定D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气7．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族8.下图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．假如将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流淌D．假如将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．高温条件下炭与CO2的反应10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+11．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉12．下列装置能够组成原电池的是A.B.C.D.13．下列试验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像试验现象或图像信息反应起先后，针筒活塞向右移动反应起先后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应起先后，气球渐渐胀大14．反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A．（O2）=0.75mol·L-1·min-1B.（NH3）=0.02mol·L-1·s-1C．（NO）=0.1mol·L-1·s-1 D.（H2O）=0.09mol·L-1·min-115.中国科学院科研团队探讨表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（—种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是A.该过程将太阳能转化成为化学能B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C.该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与生成D.原料气N2可通过分别液态空气获得16.在肯定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示，下列

表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再接着进行，反应达到平衡状态C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大第II卷（非选择题共52分）17．（12分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写元素符号），得电子实力最强的原子是（写元素符号），失电子实力最强的单质与水反应的化学方程式是。（2）元素④的离子结构示意图为；（3）⑦最高价氧化物对应水化物的化学式为：（4）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：（5）写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：_____________;18.（8分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如下：（1）其中步骤②～⑤的目的是________________________________________________。步骤④反应的离子方程式为_______________________________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液汲取溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），汲取3molBr2时，转移电子的物质的量为____________mol。（2）试验室模拟从海带中提取碘，可能经验如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程不须要的不选），并按试验的先后依次排列___________________________(填写编号）。Na2SiO3Na2SiO3溶液CaCO3HNO3酸化的AgNO3溶液Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：（1）B中反应的离子方程式是_______________________________。（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性

（3）C装置的作用是___________________________，X是___________。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是，装置D中反应的化学方程式是。20.(12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。盐酸盐酸盐酸盐酸滤液气体滤渣无色滤液无色滤液CO2某矿石红褐色沉淀没有沉淀胶状沉淀过量的NaOH溶液NaOH溶液1mol·L-1HNO3反应池（1）Si在周期表中的位置是。（2）下列说法正确的是。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Al＜Sic．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。（4）工业上依据上述试验原理处理该矿石，若不慎将反应池的气体逸出与空气混合会生成红棕色有毒气体是；若处理该矿石4.68×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少须要1molL－1HNO3的体积为L。21．计算题(8分)（1）已知断开或形成1molH—H键、1molBr—Br键、1molH—Br键的能量变更分别为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需放出能量_________kJ；（2）下图是某爱好小组设计的原电池示意图，试验结束后，在试验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.

H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①试验报告中记录合理的是_______(填序号)。②请写出该电池的负极反应式_________________________。③若有1

mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为________g.2024-2025学年其次学期期中测试高一化学试题参考答案一、选择题1.B2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.C9.D10.D11.D12.B13.A14.A15.C16.C二、非选择题。(化学方程式写成离子方程式给分，离子方程式写成化学方程式不给分，未配平、沉淀、气体符号、反应条件错误等扣1分且不超过1分。)17.（12分）（1）Ne1分，F1分，2K+2H2O=2KOH+H2↑2分（2）+202881分（3）H3PO41分（4）Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O2分；KOH+HClO4===KClO4+H2O2分；（5）HF>HCl>PH32分；（2）CEAD（漏选、错选、依次错均不给分）（2分）19.（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）（2）AD（少选一个得1分，选错不得分）（2分）

（3）除HCl气体（2分）、饱和NaHCO3（2分）

（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后（2分）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3