山东省滨州市博兴县阳信县2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题

PAGEPAGE3山东省滨州市博兴县、阳信县2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是（）A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2⇌N2H62++2Cl﹣2．最近科学家在试验室里胜利地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（）A．该晶体中C、O原子个数比为1：2B．该晶体中C﹣O﹣C的键角为180°C．该晶体的熔、沸点高，硬度大 D．该晶体中C、O原子最外层都满意8电子结构3．困难的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A． B． C． D．4．元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是（）A．M的最高正化合价为+5价 B．M是一种过渡元素 C．常温下，M的单质呈液态 D．M的单质具有较强氧化性5．PH3是无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像，但P﹣H键键能低。下列推断错误的是（）A．P原子的半径比N原子大 B．PH3是分子晶体 C．PH3和NH3沸点不同，是因为P﹣H键和N﹣H键键能不同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高6．我国科学家发觉了一类由Fe﹣Se﹣As﹣F﹣O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子 B．AsO3﹣的空间构型为平面正三角形 C．通过化学改变可以实现Se与Se的相互转化 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态7．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透亮材料，下列描述错误的是（）A．AlON和AlCl3的晶体类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和石英的化学键类型相同8．下列说法中错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推想PH4+、PO43﹣也为正四面体结构 B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC﹣C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE9．下列对结构与性质的大小排序不正确的是（）A．键角：NH3＞H2O＞P4 B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞GeD．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO10．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为=，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是（）A．熔沸点：卟吩＞吡咯 B．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都为sp2杂化 C．吡咯中存在离域π键 D．肼（H2N﹣NH2）分子中也存在离域π键11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体 D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液12．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔： B．3﹣乙基﹣1﹣丁烯： C．邻二甲苯： D．2，2，3﹣三甲基戊烷：13．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。由五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共同电子对由W供应）。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞X B．M的氢化物是共价化合物 C．Y和Z可形成二种有毒的化合物 D．X和W组成的化合物中两原子都满意8电子稳定结构14．氮气可以做食品、灯泡等的填充气。试验室制取氮气的反应为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。下列说法正确的是（）A．N2的电子式为： B．元素的第一电离能：O＞N C．P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5 D．Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质15．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（）A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相像，熔、沸点S2Br2＞S2Cl2 D．S原子采纳sp3杂化二、多选题（本题共5小题，每小题有1个或2个正确选项，若有2个正确选项只选出其一得2分，若包含错误选项则本小题不得分，每小题4分，共20分）16．BF3与肯定量的水形成（H2O）2•BF3，肯定条件下（H2O）2•BF3可发生如图转化，下列说法中正确的是（）密封线密封线A．(H2O)2•BF3熔化后得到的物质属于离子晶体 B．(H2O)2•BF3分子之间存在着配位键和氢键 C．H3O+中氧原子为sp3杂化 D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子17．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图（a）]，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I﹣和Pb2+。下列说县区县区学校姓名准考考号密封线A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图（b）中，X为Pb2+ C．CH3NH3+中含有配位健 D．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2﹣有6个18．下列说法正确的是（）A．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构 B．与互为同系物 C．三联苯（）的一氯代物有4种 D．立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种19．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是（）A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D．分子中5个R﹣Cl键键能不相同20．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z═X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（）A．W有两种常见氧化物 B．原子半径Y＜X＜W＜Z C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键三、填空题（本题共7小题，共50分）21．（7分）（1）M能层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子。（2）E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是。（3）F、G都是短周期元素，F2﹣与G3+的电子层结构相同，则G元素的原子序数是，F2﹣的电子排布式是。22．（12分）Ⅰ．2024年是元素周期表发表152周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。（1）In在周期表中的位置是。（2）In的最高价氧化物的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性。（填“＞”或“＜”）（3）In的中子数与电子数的差值为。Ⅱ．A+、B2﹣、C﹣、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：a．A+、B2﹣、F3+核外电子层结构相同b．C﹣是由两种元素组成的c．D是两种元素组成的四原子分子d．E在常温下是无色液体e．往含F3+的溶液中滴加含C﹣的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消逝（4）C﹣的电子式：。（5）A+、B2﹣、F3+离子半径由大到小的依次为。（用离子符号表示）（6）电子式表示A2B的形成过程。（7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。（8）A单质与E反应的离子方程式为，生成的化合物中化学键的类型是。23．（5分）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。（1）只含有σ键的是（填序号，下同）。（2）既有σ键又有π键的是。（3）VSEPR模型是四面体形的是。（4）分子空间构型是V形的是。（5）中心原子发生sp2杂化的是。24．（6分）依据下列供应的一组物质回答问题：①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2（1）既有极性共价键又有非极性共价键的是（用序号表示）。（2）既有离子键又有共价键的是（用序号表示）。（3）共价化合物有（用序号表示）。（4）CO2的电子式；Na2O2的电子式。（5）用电子式表示MgCl2的形成过程：。25．（5分）（1）协作物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴的重要化合物，中心原子的配位数为，Co3+钴离子的电子排布式：。（2）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。（3）铜是重要的过渡元素，能形成多种协作物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是。（填字母代号）a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高许多，缘由是。26．（9分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体。（1）其次周期中基态原子与基态Co原子具有相同未成对电子数的元素是。（2）Fe、Co、Ni原子半径相像、化学性质相像，缘由是。（3）协作物Fe(CO)5的中心原子价电子数与配体供应电子总数之和为。CO与N2互为等电子体，CO分子具有的化学键类型有。A．σ键B．π键C．离子键D．金属键（4）Ni（CO）4的结构与相关性质如表，其空间构型为，Ni的杂化形式为，其为晶体。相对分子质量熔点沸点结构171﹣19.3℃43℃（5）钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属﹣绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为g•cm﹣3（列出计算表达式）。密封线密封线27．（6分）按下列要求完成填空（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则分子式：。（2）梯恩梯（TNT）的结构简式为。（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是。（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式。（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：。（任写其中一种）（6）某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为。高二化学试题参考答案选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）BBBDCBADCDDCACA二、多选题（本题共5小题，每小题有1个或2个正确选项，若有2个正确选项只选出其一得2分，若包含错误选项则本小题不得分，每小题4分，共20分）CDBDCDABD三、填空题（本题共7小题，共50分）21.（7分）（1）3；9；18；3；（2）（3）13；1s22s22p6。22.（12分）（1）第五周期ⅢA族（2）＜（3）17（4）（5）O2﹣＞Na+＞Al3+（6）（7）Al3++3NH3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（8）2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；离子键