2024年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 测试卷2（含解析）

2024年九年级下册人教版《第九章溶液》单元测试卷

选择题（共10小题）

1.试验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）

A.用托盘天平称取5g氯化钠

B.用50mL量筒量取所需水的体积

C.溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒

D.将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

2.试验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（）

3.试验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是（）

4.试验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.溶解B.蒸发C.过滤D.搅拌

5.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如表中所示:

0℃10℃20℃30℃

氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g

碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g

分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）

A.在0℃〜30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大

B.在0℃〜30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的

C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃,析出晶体的质量相等

D.欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分别出碳酸钠晶体，可实行降低溶液温度的方法

6.溶解适量的固体碘制成消毒液，应当运用（）

A.蒸储水B.酒精C.汽油D.生理盐水

7.下列有关水的相识错误的是（）

A.水是一种常见的溶剂

B.自然界中的水过滤后变成纯水

C.水的蒸储是物理变更

D.硬水和软水可用肥皂水鉴别

8.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不行能形成溶液的是（）

A.乙醇B.食盐C.蔗糖D.冰块

9.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）

A.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

B.利用机械动力搅拌得到食盐

C.利用阳光照耀使海水升温得到食盐

D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

10.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B.蒸发池中，氯化钠溶液渐渐变浓

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，接着蒸发水，有④发生

D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

多选题（共5小题）

11.小明在试验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化

钠溶液，他的有关做法正确的是（）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B.将氯化钠干脆放在托盘天平左盘上称量3.0g

C.用50mL量筒量取所需水的体积

D.用内壁附有水珠的烧杯配置溶液

12.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体干脆放在天平的托盘上称量

B.用量筒量取90mL水

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

13.某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”.在配制溶液过程中，下列做法正确

的是（）

A.称量前发觉指针向右偏，应调整螺母至平衡

B.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体

C.用100mL量筒量取88mL水

D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解

14.油脂难溶于（）

A.酒精B.汽油C.食盐水D.水

15.下列是关于“粗盐提纯”试验的几种说法，其中正确的是（）

A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B.假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并分析缘由

C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的V

三.填空题（共5小题）

16.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的试验操作示意图。结合图示回答下列问题：

温度计■

=

三

三

玄

二

二

二

_=

①；②；③O

(2)须要称量氯化钠质量是g,在用托盘天平称量氯化钠固体时，假如1g以下运用游码，

假如甲同学依据B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为。(计算结果

精确至1%)

(3)须要水的质量是g,配制时应选择(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时，

假如乙同学依据图D笔法读数，配制的其余操作精确规范，则所得溶液溶质质量分数(填

“小于”、“等于”或“大于”)5%

(4)丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%,下列可能缘由有o(填字

母序号)

A.用量筒取水时俯视读数

B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸储水润洗过

C.用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时运用了游码

D.把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

(5)通过以上过程可知，配制肯定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次

是、、、装瓶并贝占标签。

17.某试验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数肯定的氯化钠溶液”的试验:

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

（2）按试验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；

（3）小情按图2的操作称取氯化钠，小民发觉小晴的操作有错误.你认为小婿操作中的错误

是;她称取的氯化钠实际质量为g（该托盘天平5g以下用游码）；

（4）小民所取蒸储水的体积如图3所示，则该试验小组原安排配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数

为（水的密度约为lg・cnf与.

18.对溶解度受温度影响变更不大的固体物质，一般用的方法得到晶体，对溶解度受温度变

更影响较大的物质，一般用的方法得到晶体.

19.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）

（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会.

（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化铳分别出来用方法.

（3）从食盐水中得到食盐晶体，用方法.

（4）将热的硫酸铜溶液静置并渐渐降温，得到硫酸铜晶体的过程是过程.

20.食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变更如图。tJC时，MgCl?的溶解度

为g；将tz℃时MgS、KC1和MgSO,三种物质的饱和溶液分别降温至tJC时，析出的晶体

是（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入肯定质量的

氯化钠并充分溶解。4组试验数据如下表：

试验序号①②③④

加入氯化钠的质量/g4.591820

溶液质量/g54.5596868

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是go

关于上述试验的叙述不正确的是（填序号）。

A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B.③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20°。时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体。

四.试验探究题（共2小题）

21.以下是试验室配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

①②③④⑤

请依据示意图回答：

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g,量筒中水的体积为mL„

（2）玻璃棒的作用是o

（3）若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配氯化钠溶液的溶质质量分数15%（填

“大于”、“等于”或“小于”）。

22.小兰在帮妈妈做饭时，发觉很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率.

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预料这些因素对食盐

溶解速率的影响：

因素①,你的预料.

因素②,你的预料.

（2）从你所列因素中选出一个，通过试验验证你的预料.写出你的试验方案.

操作现象结论

五.计算题（共2小题）

23.要配制50g质量分数为20%的KNOs溶液.现供应25g质量分数为40%的KNOs溶液、20g质量分为

15%的KNOs溶液及足够多的固体KN03和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）

配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）

方案一

方案二

方案三

24.依据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题:

温度（℃）10203040506070

氯化钠溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8

硝酸钾溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138

（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）；

（2）50℃,向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为；

（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数.（写出计算过程）

六.推断题（共2小题）

25.生产、生活中常需配制溶液。

（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠go

（2）配制肯定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的

缘由。

①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶

液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。

氯化钠注射液

【成分】氯化钠、水

【规格】100mL质量分数0.9%

【密度】L0g,cm3

26.tJC时，将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所

示，升温到时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

(1)从tjc到t2℃的变更过程中，始终处于饱和状态的是(填"a”或"b”)的溶液。

(2)图丙中曲线M表示的是(填"a”或"b")的溶解度曲线。

(3)若a中混有少量的b,可采纳结晶的方法提纯a。

七.解答题(共1小题)

(2)配置溶液图③中，玻璃棒的作用是

(3)称量氯化钠时，若托盘天平操作如图⑤所示，游码标尺示数见图，则实际称取的氯化钠质量为

g-

(4)该试验原安排须要水的体积为mL.

2024年九年级下册人教版《第九章溶液》单元测试卷

参考答案与试题解析

选择题（共10小题）

1.试验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）

A.用托盘天平称取5g氯化钠

B.用50mL量筒量取所需水的体积

C.溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒

D.将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

【分析】A、依据氯化钠的质量为：50gx6%=3g进行分析；

B、依据量筒运用的原则进行分析；

C、依据溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；

D、依据液体应当装在细口瓶内进行分析.

【解答】解：A、须要氯化钠的质量为：50gX6%=3g,所以应当用托盘天平称取3g氯化钠，故A错

误；

B、量筒运用的就近原则，须要水的质量为50g-3g=47g,合47mL,所以用501nl量筒量取所需水的

体积，故B正确；

C、溶解氯化钠时，运用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；

D、液体应当装在细口瓶内，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题主要考查了配制肯定质量分数溶液的试验操作，难度不大，须要在平常的学习中加强

记忆即可完成.

2.试验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（）

分

NaCl

_工T

A.自LX14取氯化钠B.予「称氯化钠

J0

D.力溶解

M

【分析】A、依据固体药品的取用方法进行分析推断。

B、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断。

C、依据运用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析推断。

D、依据溶解操作的方法进行分析推断。

【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确。

B、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中两个托盘上缺少称量纸，所示操作错误。

C、运用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬

空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，熟识配制肯定溶质质量分数溶液的试验步骤、常见化学试验基本操作的留

意事项是解答本题的关键。

3.试验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是（）

【分析】A、依据固体药品的取用方法进行分析推断。

B、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断。

C、依据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析推断。

D、依据溶解操作的方法，进行分析推断。

【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶

塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操

作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。

故选：Do

【点评】本题难度不大，熟识试验室配制溶液的试验步骤与留意事项、常见化学试验基本操作的留

意事项是解答此类试题的关键。

4.试验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.溶解B.蒸发C.过滤D.搅拌

【分析】食盐的溶解度受温度影响变更不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行

分析解答.

【解答】解：食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分,

使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理。

A、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理,而不是溶解的原理，故选项错误。

B、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理,故选项正确。

C、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理,而不是过滤的原理，故选项错误。

D、“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理,而不是搅拌的原理，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，驾驭常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能敏捷运用是正确解答

此类题的关键.

5.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃~30℃）如表中所示:

0℃10℃20℃30℃

氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g

碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g

分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）

A.在0℃〜之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大

B.在0℃〜30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的

C.将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30。。降至0℃,析出晶体的质量相等

D.欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分别出碳酸钠晶体，可实行降低溶液温度的方法

【分析】A、依据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，进行分析推断.

B、依据氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表推断两物质的溶解度是否能相等.

C、依据30℃,氯化钠的溶解度为36.3g,碳酸钠晶体的溶解度为38.8g,进行分析推断.

D、依据碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，推断结晶的方法.

【解答】解：A、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表，在0℃〜30℃之间，碳酸钠的溶解度受温度的

影响较大，故选项说法错误。

B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g,已大于20℃

时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g,30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为38.8g,

氯化镂与氯化钠溶解度在20℃-30℃能相等，故选项说法错误。

C、30℃,氯化钠的溶解度为36.3g,碳酸钠晶体的溶解度为38.8g,则含水各100g的氯化钠与碳酸

钠的饱和溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是36.3g、38.8g；

0℃,氯化钠的溶解度为35.7g,碳酸钠的溶解度为7g,则从30℃降至0℃,析出晶体的质量不相等,

故选项说法错误。

D、碳酸钠和NaCl的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影

响较小，从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分别出碳酸钠晶体，可实行降低溶液温度的方法,

故选项说法正确。

故选：Do

【点评】本题难度不大，驾驭结晶的原理、溶解度的含义等并能敏捷运用是正确解答本题的关键.

6.溶解适量的固体碘制成消毒液，应当运用（）

A.蒸储水B.酒精C.汽油D.生理盐水

【分析】依据碘不易溶于水而易溶于酒精，还要考虑所用溶剂是否具有消毒作用来回答本题.

【解答】解：A、蒸储水是纯水不具有杀菌消毒作用；

B、点易溶于酒精，且酒精具有杀菌消毒作用，所以说该答案正确；

C、汽油虽然能溶解碘但是用作消毒不合适，不符合题意；

D、生理盐水不能很好的溶解碘，不适合溶解适量的固体碘制成消毒液。

故选：B»

【点评】知道常见消毒液的名称和组成：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精.

7.下列有关水的相识错误的是（）

A.水是一种常见的溶剂

B.自然界中的水过滤后变成纯水

C.水的蒸储是物理变更

D.硬水和软水可用肥皂水鉴别

【分析】A、依据水能溶解很多种物质分析；

B、依据自然界的水的净化过程，得到的水的组成、特点进行分析；

C、依据水的蒸储没有新物质生成解答；

D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣.

【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。故说法正确；

B、自然界的水经过沉淀、吸附、过滤、净化处理后，得到的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物

不是纯净的水。故错误；

C、水的蒸储没有新物质生成，属于物理变更。故说法正确；

D、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量

的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以运用肥皂水鉴别硬水和软水。故说法正确;

故选：Bo

【点评】水是人类珍贵的自然资源，与水相关的化学学问是化学考查热点之一，如水的组成及水电

解试验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高.

8.将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不行能形成溶液的是（）

A.乙醇B.食盐C.蔗糖D.冰块

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特

征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液.

【解答】解：A、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，充分搅拌后不行能形成溶液，故选项正确。

故选：Do

【点评】本题难度不大，驾驭溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的学问是解答本题的关键.

9.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）

A.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐

B.利用机械动力搅拌得到食盐

C.利用阳光照耀使海水升温得到食盐

D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

【分析】依据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体.以

及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的状况去分析，通过对比得出合理答案.

【解答】解:

A、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以对。

B、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以错。

C、氯化钠的溶解度受温度变更影响不大，且随温度上升而变大，升温不会使食盐析出，所以错；

D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变更，不是分解反应，所以错；

故选：Ao

【点评】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键.溶解度学

问是溶液部分的重点，也是重要考点.

10.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B.蒸发池中，氯化钠溶液渐渐变浓

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，接着蒸发水，有④发生

D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

【分析】A、依据第①步操作是将海水引入贮水池，进行分析推断。

B、依据蒸发池中，水分蒸发，进行分析推断。

C、依据溶液达到饱和状态后，接着蒸发，有氯化钠晶体析出，进行分析推断。

D、析出食盐晶体后的母液不能接着溶解氯化钠，进行分析推断。

【解答】解：A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故选

项说法正确。

B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液渐渐变浓，故选项说法正确。

C、经过第③步的操作，进入结晶池后，接着蒸发水，溶液达到饱和状态后，接着蒸发，有氯化钠晶

体析出，故选项说法正确。

D、析出食盐晶体后的母液不能接着溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。

故选：Do

【点评】本题难度不大，理解海水中提取食盐的流程、驾驭饱和溶液的特征、溶质质量分数、结晶

的方法等是正确解答本题的关键。

二.多选题（共5小题）

11.小明在试验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化

钠溶液，他的有关做法正确的是（）

A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B.将氯化钠干脆放在托盘天平左盘上称量3.0g

C.用50mL量筒量取所需水的体积

D.用内壁附有水珠的烧杯配置溶液

【分析】A.依据溶液配制须要的仪器来分析；

B.依据溶质的质量=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数和称量药品的留意事项来分析；

C.依据所需水的体积来选择；

D.依据试验过程中的留意事项来分析.

【解答】解：A.溶液配制过程中须要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，其中的

玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，故A正确；

B.溶质的质量=溶液的质量X溶液中溶质的质量分数=50gX6%=3.0g,应在左右两盘上放上相同

大小的纸，不行干脆放到托盘上，故B错误；

C.须要水的质量为：50g-3.0g=47g,则水的体积为47mL,选择50mL的量筒来量取，故C正确；

D.若烧杯内壁附着有水，则导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。

故选：ACo

【点评】本题难度不大，驾驭配制溶质质量分数肯定的溶液的基本步骤、留意事项等是正确解答本

题的关键.

12.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）

A.将10g氯化钠固体干脆放在天平的托盘上称量

B.用量筒量取90mL水

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌

D.将配制好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

【分析】依据溶液配制的学问进行分析，称量氯化钠固体须要放在纸上进行，运用量筒量取水的体

积，溶解时运用玻璃棒进行搅拌.

【解答】解：A、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故A错误；

B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含有水的质量为lOOgX10%=10g,所以水的质量为100g

-10g=90g,体积为90mL,运用量筒量取，故B正确；

C、进行搅拌时须要运用玻璃棒进行，不能运用温度计，故C错误；

D、配好的氯化钠溶液须要倒进细口瓶中贴标签备用，故D正确；

故选:BD«

【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的学问进行.

13.某同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”.在配制溶液过程中，下列做法正确

的是（）

A.称量前发觉指针向右偏，应调整螺母至平衡

B.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体

C.用100mL量筒量取88mL水

D.用药匙搅拌，加速NaOH溶解

【分析】A、依据托盘天平的调平衡的方法进行分析；

B、依据托盘天平称量物质的留意事项分析；

C、依据量筒的选用方法分析；

D、依据药匙的用途及操作过程分析.

【解答】解：A、在运用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调整螺母至平衡，故A正确；

B、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，NaOH固体是易潮解、

有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故B错误；

C、量筒量液时要留意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用100mL量筒量取88mL水，

是精确的，故C、正确；

D、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故D错误。

故选：ACo

【点评】本题主要考查了肯定溶质质量分数的溶液的配置，要解答好本类题，就要熟记配制的步骤、

所用仪器、有关的误差分析和有关的留意事项等等.

14.油脂难溶于（）

A.酒精B.汽油C.食盐水D.水

【分析】可以依据物质的组成及其油脂方面的学问进行分析、推断，从而得出正确的结论

【解答】解：油脂常温下呈液态的，油脂不溶于水，易溶于有机溶剂，常见的有机溶剂为酒精、汽

油等。

故选：CDo

【点评】解答本题要知道油脂的性质，知道油脂属于有机物，以及常见的有机溶剂，初中阶段常见

的有机溶剂为酒精、汽油等.

15.下列是关于“粗盐提纯”试验的几种说法，其中正确的是（）

A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体

B.假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并分析缘由

C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止

D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的当

【分析】A、过滤时玻璃棒不能搅拌，会把滤纸捅破；

B、过滤两次，滤液仍浑浊就要检查缘由；

C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；

D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的•1.

【解答】解：A、过滤时搅拌简单捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；

B、假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并分析缘由，正确；

C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造

成损失，而且可能因此发生意外事故，C错；

D、蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1，D对。

故选：BDo

【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强.

三.填空题（共5小题）

16.如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的试验操作示意图。结合图示回答下列问题：

温度计■

(1)请找出图中的错误加以改正(写出三处即可)：

①瓶塞要正放在桌面上；②采纳“左码右物”称量氯化钠；③用温度计搅拌

(2)须要称量氯化钠质量是2.5g,在用托盘天平称量氯化钠固体时，假如1g以下运用游码，

假如甲同学依据B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为3.1%。(计算结果

精确至1%)

(3)须要水的质量是47.5g,配制时应选择50(填“10”或“50”)mL的量筒。量取水时,

假如乙同学依据图D笔法读数，配制的其余操作精确规范，则所得溶液溶质质量分数小于(填

“小于”、“等于”或“大于”)5%

(4)丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于5%,下列可能缘由有AD。(填字

母序号)

A.用量筒取水时俯视读数

B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸储水润洗过

C.用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时运用了游码

D.把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯

(5)通过以上过程可知，配制肯定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是计算、称量、

溶解、装瓶并贴标签。

【分析】(1)依据药品的取用留意事项和天平的运用留意事项考虑本题；

(2)依据溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数和天平称量左物右码时所称物质的质量是祛码减游

码解答；

(3)依据溶剂质量=溶液质量-溶质的质量，量筒选用量程相近的解答；

(4)依据导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的缘由可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了

(量水时俯视读数)解答；

(5)依据配制溶液是把肯定量溶质溶解在肯定量溶剂中形成所须要的溶液的操作过程；

【解答】解：

(1)瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采纳''左码右物”称量氯化钠，用温

度计搅拌；

(2)溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的

质量=50gX5%=2.5g；水的质量为50g-2.5g=47.5g；祛码和物质放反了，实际质量是祛码减

游码，即2g-0.5g=1.5g；所配得溶液的溶质质量分数为；4X100%^3.1%

1.5g+47.5g

(3)须要水的质量为50g-2.5g=47.5g,量筒选用量程相近的，选50mL,某同学在量取所需的水

时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量

取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；

(4)

A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分

数偏大；

B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸储水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小；

C、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时运用了游码，实际质量是祛码减游码，

溶质减小，溶质质量分数偏小；

D、把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量分数偏大；

(5)配制溶液，先运用质量分数对配制时所须要溶质、溶剂的量进行计算，然后运用天平、量筒等

仪器称量溶质和溶剂，最终把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶

解。此配制过程可概括为：①计算；②称取固体和量取液体(简称称量)；③溶解。

故答：计算、称量、溶解；

答案：

(1)①瓶塞要正放在桌面上；②采纳“左码右物”称量氯化钠；③用温度计搅拌

(2)2.53.1%

(3)47.550小于

(4)AD

(5)计算称量溶解；

【点评】本题属于基本试验技能的考查，难度不大，驾驭常见的仪器名称及用途，运用留意事项等

是解题的关键。

17.某试验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数肯定的氯化钠溶液”的试验:

图1图2图3

（1）完成此试验正确的操作依次是（填序号）④③①②；

①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算

（2）按试验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）玻璃棒；

（3）小情按图2的操作称取氯化钠，小民发觉小婿的操作有错误.你认为小靖操作中的错误是药

品和祛码的位置放反了；她称取的氯化钠实际质量为」（该托盘天平5g以下用游码）；

（4）小民所取蒸储水的体积如图3所示，则该试验小组原安排配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数

为（水的密度约为lg-cm'3）18%.

【分析】先由图示推断该步是什么操作，再由操作推断所用仪器，最终确定所缺仪器；依据托盘天

平的运用推断操作正误，由正确称量：“物质质量=祛码质量=游码质量”得出物码放反的计算

公式，进而得出实际质量；由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由

溶质质量分数的计算公式求出所需结果；计算出加水后溶液的质量，溶质的质量和加水前相等，

依据溶质质量分数的计算公式求解即可；

【解答】解：（1）完成此试验正确的操作依次是④③①②，故填：④③①②；

（2）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量运用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和

玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（2）由图示可以看出托盘天平的运用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=祛码质量=游

码质量”得出：药品实际质量=祛码质量-游码质量=15g-3g=12g,故答案为：药品和祛码的

位置放反了；12.0；

（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL,水的体积为82mL,再由水的密度Ig/mL,

由公式m=PV得出水的质量为：82mLXlg/mL=82g,由托盘天平中祛码与游码的质量可知，该

试验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g,溶液质量为：82g+18g=100g,由溶质质量分数的计算

公式得溶质质量分数为：二支X100%=18%；故填：18%.

100g

【点评】该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起

的溶质质量变更、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合详细学问

点进行解答.

18.对溶解度受温度影响变更不大的固体物质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体,对溶解度受

温度变更影响较大的物质，一般用降温结晶的方法得到晶体.

【分析】此题可利用溶解度与温度的关系进行分析解决，一般可分为两类一种是溶解度随温度变更

大的物质，一类是随温度变更不大的物质.

【解答】晶体在溶液中形成的过程称为结晶.结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用

于温度对溶解度影响不大的物质.沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法.另一种是冷却热饱和

溶液法.此法适用于温度上升，溶解度也增加的物质.

故答案为：蒸发结晶；降温结晶.

【点评】此题是对溶质结晶学问的考查，主要通过固体物质随温度的变更规律来进行分析解决，属

基础学问考查题.

19.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）

（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解.

（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锦分别出来用过滤方法.

（3）从食盐水中得到食盐晶体，用蒸发方法.

（4）将热的硫酸铜溶液静置并渐渐降温，得到硫酸铜晶体的过程是结晶过程.

【分析】（1）依据糖的溶解性考虑；（2）依据氯化钾和二氧化锦的溶解性考虑；（3）依据食盐从

溶液中结晶析出的方法考虑；（4）依据结晶的方法考虑.

【解答】解；（1）由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解；

（2）氯化钾易溶于水，二氧化镐不溶于水，所以分别不溶于液体的固体时，利用过滤的方法即可；

（3）由于假如溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，假如溶解

度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂.氯化钠的溶解度随温度变更不

大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体；

（4）晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程.

故答案为；（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）结晶.

【点评】解答本题的关键是知道常见物质的溶解性，知道过滤、蒸发、结晶的操作过程.

20.食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变更如图。t2℃时，MgCk的溶解度

为100g；将tz℃时MgS、KC1和MgSOa三种物质的饱和溶液分别降温至匕℃时，析出的晶体

是MgCL、KC1（填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入肯定质量的

氯化钠并充分溶解。4组试验数据如下表：

试验序号①②③④

加入氯化钠的质量/g4.591820

溶液质量/g54.5596868

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是941g。

关于上述试验的叙述不正确的是D（填序号）。

A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B.③④所得溶液溶质的质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20°。时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体。

【分析】（1）食盐的溶解度受温度影响变更不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此

进行分析解答；

（2）依据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变更考虑；

（3）依据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，依据四组溶液中溶质溶剂质量推断。

【解答】解：（1）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水

分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来。

（2）由图示可知时，MgCk的溶解度为100g,将域C的MgC左、KC1和MgS0&三种物质的饱和溶

液降温至tJC时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知MgCk、KC1的溶解度变小，都能

析出晶体；

（3）依据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g,因此溶液质量为

1000g,因此需加水的质量为1000g-59g=941g；

0.9%

分析上述四组溶液，由③组溶液可知50g水中最多溶解18g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为

饱和溶液；故A正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，故B正确；20℃

时，③中溶液正好为饱和溶液且溶解了18g食盐，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g,故C正

确；20℃时，氯化钠的溶解度为36g,50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g,未溶解的氯化钠的

质量为20g-18g=20g,20℃时，将④恒温蒸发25g水，析出氯化钠的质量9g,过滤得到的固体

的质量为9g+2g=llg,故D错误；故选D。

故答案为：（1）利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来；（2）100；

MgCl2,KC1；（3）941g；Do

【点评】解答本题关键是要知道溶解度的计算方法方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的推断及转化。

四.试验探究题（共2小题）

21.以下是试验室配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请依据示意图回答：

（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为」g,量筒中水的体积为34mL。

（2）玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（3）若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配氯化钠溶液的溶质质量分数」^15%（填

“大于”、“等于”或“小于”）。

【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，可依据溶液的质量和溶质的质量分数计

算配制溶液所须要的溶质的质量；再依据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸储水的质

量。

（2）依据溶解时玻璃棒的作用，进行分析解答。

（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答。

【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液40g,需氯化钠

的质量=40gX15%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-6g=34g（合

34mL）o

（2）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

(3)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使

溶质质量分数偏小。

故答案为：

(1)6；34；

(2)搅拌，加快溶解速率；

(3)小于。

【点评】本题难度不大，明确配制肯定溶质质量分数的溶液试验步骤(计算、称量、溶解)、留意

事项等是正确解答本题的关键。

22.小兰在帮妈妈做饭时，发觉很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率.

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预料这些因素对食盐

溶解速率的影响：

因素①搅拌，你的预料搅拌能加快食盐的溶解.

因素②温度，你的预料温度上升食盐溶解速率加快.

(2)从你所列因素中选出一个，通过试验验证你的预料.写出你的试验方案.

操作现象结论

【分析】只要能变更食盐与水的接触机会就能变更食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运

动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率.

【解答】解:

(1)依据生活阅历，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温

都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体

颗粒大小确定了固体与水的接触面积的大小，也能变更溶解速率；

故答案为：①搅拌；搅拌能加快食盐的溶解；②温度；温度上升(或温度降低)食盐溶解速率加快

(或减慢)；③颗粒大小；颗粒越小食盐的溶解越快

(2)搅拌影响因素：在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，

同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，视察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间.

故答案为：搅拌因素：

操作现象结论

在两个烧杯中各放50mL水，搅拌的烧杯中食盐溶解的快，搅拌能加快食盐的溶解

分别称取2g颗粒大小相同未搅拌的烧杯中食盐溶解

的食盐，同时放进烧怀中，的慢

在一个烧杯中搅拌

【点评】熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小.知道它们的详细影响过程.

五.计算题（共2小题）

23.要配制50g质量分数为20%的KNOs溶液.现供应25g质量分数为40%的KNOs溶液、20g质量分为

15%的KNOs溶液及足够多的固体KNOs和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）

配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）

方案一

方案二

方案三

【分析】利用固体加水溶解、浓溶液加水稀释都可配制得到肯定质量分数的溶液，向稀溶液中接着

加溶质溶解也可以配制得到肯定质量分数的溶液.

【解答】解：方案一，运用固体物质加水溶解；则须要硝酸钾的质量=50gX20%=10g,须要水的质

量=50g-10g=40g；

故答案为：10g硝酸钾和40g水；

方案二，把40%的浓溶液加水稀释，则须要40%硝酸钾溶液的质量=5.*「°"=