2024届贵州省百校大联考高三第三次模拟考试化学试卷（含解析）

2024届贵州省百校大联考高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

I、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl,CO32-,OH-、SiC^-、NO3,SO42-中的几种，已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2mol-Li(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

2、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaS(y+2H+

B.向KsIFegN%]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)613-=Fe2++2[Fe(CN)614-,

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KM11O4溶液中加入少量Na?S,再滴加BaC4溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

8MnO4+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42+12H2O

D.向Fei2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++C12=2Fe3++2CL

3、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

（H+）xc（0H-）=

4、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c常数，下列说法错误的是（）

B.图中五点K间的关系：B>C>A=D=E

W

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将PH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

5、用化学用语表示2CO,+2Na,O,===2Na,CO、+O,中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为6的碳原子：B.氧原子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O—C—OD.Na?。2的电子式：NaNa

6、分子式为C4HgBr2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）

A.9B.10C.11D.12

7、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在Mg。?和AlCq溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较C%、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象

C证明so2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka：HSO3>HCO3测得同浓度的Na2cO3溶液的pH大于Na2sO3溶液

A.AB.BC.CD.D

8、室温下，将O.lOOOmokL-i盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲

线如图所示。下列有关说法不正确的是

’<»|C>却JUB

加入拉酸体枳

A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L1

B.a点:c(M+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

C.b点：c(M+)+c(MOH)=c(Cl)

D.室温下，MOH的电离常数Kb=1x10-5

9、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()

实验装置

探究温度对平衡

2NO2毛。4的影

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论明铜与浓硝酸的反应产物

2NO2MO4的影

置灼烧海带的少量Cl2

响是NO

A.AB.BC.CD.D

10、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是()

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

11、能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A.向FeBj溶液中通入过量C%：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO?：CO32-+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I=IO3+3H2O

D.向C11SO4溶液中通入H?S：H2S+CU2+=CUS；+2H+

12、用如图所示装置探究C%和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的C%和NC>2，即发生反应

Cl+2NO+4NaOH=2NaNO+2NaCl+2H?Oo

A.实验室中用二氧化镒与3moi・Li的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NO?的量

D.若制备的NO?中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.OamolFel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B.常温常压下，46gNC>2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2sO4中生成NA个SO2分子

14、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(0),离子半径：r(Na+)<r(O)

B.第VIIA族元素碘的两种核素131I和1371的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，的酸性强于HjAsOd的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

15、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知球\=一IgA，P^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^b(NH3H2O)=4.8„常温下，向

10.00mL0.1000mobL1的甲胺溶液中滴加0.0500mobLi的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=-lgc(OH)］与

所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH.NH.+H.OCH.NH++OH

32233

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H，)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

16、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmoI/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.A12O3D.SO2

17、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸储B.分离氯化钠与氯化锭固体：升华

C.分离水和澳乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

18、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、SO4*、Cl-、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2sO4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HNC>3酸化，再滴加AgNC)3溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有NH4+和C1

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止SC\2-和CO32-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NHJFeeOJ

19、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等

行业。某研究性学习小组拟热分解CuC%」!!?。制备CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是()

>30OX：

CuCl,■2Hl0上0LCuCl,«CuCkCli途径I

I4CC

加瓶200C

--------------CiijCOHhCl,—*CuO途径2

A.途径1中产生的Cl?可以回收循环利用

B.途径2中20(TC时反应的化学方程式为：CU2(OH)2C122CUO+2HC1T

c.X气体是HC1,目的是抑制CUC12.2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42=2Cu+SC>2T+2H2。

20、NOr和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循

环使用。下列说法正确的是

A.在石墨n附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3-向石墨n电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和。2的体积比为4：1

21、下列有关实验的图示及分析均正确的是（）

曲〜火.K心E/J、大V"7J7\）1

实验室用酸性高镒酸摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使

A

钾溶液滴定草酸溶液瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出

石油分储时接收偏出为收集到不同沸点范围的镭出物，需要不断

B

物更换锥形瓶

测定锌与稀硫酸反应实验中需测定的物理量是反应时间和生成

C

生成氢气的速率氢气的体积

用四氯化碳萃取碘水充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层

D

中的碘液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.AB.BC.CD.D

22、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）

A.相同压强下H2。的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH/BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.凡0和CH3coeH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

二、非选择题（共84分）

23、（14分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(CAO)

A(CH3cH2)2NCH2cH20H

(CH3CH2>2NH

①

NH2

一定条件

COOH

勺卷HNOJ浓

里回2^0^回^L白：OOCHiCH2N(C2H5)2

△②

(CiH’NOz)(C7H/OJ(C7H,NO2)

NHCOCH3

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式o

(2)B的化学名称为。

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—o

(4)写出⑥的化学方程式—o

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO?直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式。

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁()的

合成路线(无机试剂任选)。已知：

24、(12分)氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH,是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题：

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳

(2)④的反应类型是一o

(3)C的结构简式为—o

(4)G的分子式为—o

(5)反应⑤的化学方程式为—o

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

0H

（7）oA>JSOxC国也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线

—（无机试剂任选）。

25、（12分）澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOj5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸偏水，6（TC时不断搅拌，以适当

流速通入SO?2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO?的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醛洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸偏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在6（rc进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是=

（3）步骤2过滤需要避光的原因是。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO?”的原因是最后溶剂改用乙蹴的目的是

_________________________________________________________O

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2sO3、NaHSC）3等）制取较纯净的Na2s。?耳。晶体。请补

充实验步骤（态用到SO?（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②o

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOX反应生成无毒物质。某同学采用以下装置

和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

（一）提供的装置

（二）N%的制取

⑴下列有关实验室制备气体的说法正确的是（填序号）。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时

不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高镒酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：（填序号）。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是0

（三）模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为o

（5）D装置中的液体可换成（填序号）。

aCuSO4bH2OcCC14d浓硫酸

（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是o

27、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(2)A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KCK)3,则反应中每生

成2L3gC%时转移的电子数目为NAo

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

⑷装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入—(填选项a或b或c)。

选项IIIIII

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于澳，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象(填“能”或“不能”)说明澳的非金属性强于碘，原因是

28、(14分)工业废水中常含有一定量的-和CrO42r它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常

用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2C1O42-(黄色)+2H+^Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显______色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是(填序号)

A.-和CrC^-的浓度相同

B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

C.溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原ImolC^CV-离子，需要______mol的FeSO/ZI^O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)UCr3+(aq)+3OH(aq),常温

下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)・c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至溶液的pH应调至______.

方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释).

(6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

29、(10分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

(1)德国化学家F.Haber从1901年开始研究N］和H［直接合成N、。在LOlxlOsPa、150℃时,将1molN1和1molH1

加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至45(FC,测得NH3体积分数为

0.015,则可判断合成氨反应为填“吸热”或“放热”)反应。

(1)在LOlxlOsPa、15(FC时，将1moIN］和1molH］加入aL密闭容器中充分反应，&平衡转化率可能为—(填标

号)。

A=4%B<4%C4%〜7%D>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成

氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=—ev,该步骤的化学方程式为一，若通入H1体积分数过大，可能造成—

(4)TC时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线

如图所示:

①表示N］浓度变化的曲线是（填“A，，、“B”或“C，，）。与（1）中的实验条件（LOlxlOsPa.450℃）相比，改变的

条件可能是。

②在0〜15min内Hi的平均反应速率为。在该条件下反应的平衡常数为—mol-i.Li（保留两位有效数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3-和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO32-OH.SiO32-,它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CL,加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO42r加入KSCN溶液呈红色，因Fez+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、CL、NO「SO42-,溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol»L-i,结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，无色气体只能为NO,故A错误；

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、CL、NO3,SO42r一定不存在CO32、OH-、SK^*；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20mol・L-i,还应含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有Fe2+、CL、NO3,SC^-、Mg2+,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezC^和

0.02molMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【题目点拨】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

2、B

【解题分析】

A.BaSC>3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO#A项错误；

B.铁氧化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)d溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2sO#则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：I->Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为21-+CI2T2+2CL,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==""“3”“T”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

3、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，比C-C键短。

4、C

【解题分析】

A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中cQ+）、c（0H-）及离子积常数增大，根据图知，4曲线上

离子积常数大于4,所以温度故A正确；

212

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是

B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故B正确；

C.纯水中c（0H-）=c（H+）,所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

D.B点时，K=1x10-12,pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中c（0H-）=Imol/L,

w

等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。

5、B

【解题分析】

A.中子数为6的碳原子：A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：，B项正确；

C.C（）2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.Na?。?为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

6、A

【解题分析】

分子式为CJ^Br,的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr,CH,CH,CH,；CH,BrCHBrCH,CHA；

CH,BrCH,CHBrCHa；CH,BrCH,CH,CH,Br；CHXHBnCHXH,；CHXHBrCHBrCH,；主链有3个碳原子的：

CHBnCH（CH。，；CHRrCBr（CHJ,；CHRrCHCH<H,Br；共有9种情况

答案选A。

7、D

【解题分析】

A.分别在MgC%和Ale%溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于Br-,将少量氯水滴入FeBq溶液中，首先氧化Fe2+,则无法比较C%、Br2的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SC>2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SC>2的还原性，不是漂白性，故c错误；

D.测得同浓度的Na2cO3溶液的PH大于Na2sO3溶液，说明CC^-的水解能力大于SO32r则电离能力HSC)3>HCO3r

即电离常数Ka：HSO3->HCO3-,故D正确；

故答案为D。

8、C

【解题分析】

A.加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度

相等，所以MOH浓度为O.lOOOmol•L-i,正确，A不选；

B.a点溶液pH>7,溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(M+)

>c(Cl-)oa点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCI,溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCI水解程度，

但MOH电离程度较小，所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正确，B不选；

C.b点溶液pH=7,溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),

错误，C选；

D.根据A选可知，MOH浓度为O.lOOOmol•L1,不加入盐酸时，pH为11,溶液中的c(OH)=103molL1,则MOH

是弱碱，其电离方程式为MOH匚=M++OH-,由于其电离程度较小，则c(MOH)^0.1mol-L-i,忽略水的电离，则

“c(M+)c(OH-)10-3x10-3，八

c(M+)«c(OH-)=103mobL-i；则室温下，MOH的电离常数K=—————=———=10-5,正确，D不选。

bc(MOH)0.1

答案选C。

9、A

【解题分析】

A.对于可逆反应2NO2N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO?，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成

的气体的成分，B错误；

C.灼烧海带时，应放在增烟内，否则会损坏烧杯，C错误；

D.饱和食盐水，用于除去C%中混有的HC1气体，D错误；

故选A。

10、C

【解题分析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【题目详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意；

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H?,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意；

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

II、D

【解题分析】

A.向FeBr2溶液中通入过量C%,滨离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Cl2=

2Fe3++2Br2+6Cl-,故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+21-=L+2H2O,故C

错误；

D.向C11SO4溶液中通入H?S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU2+=CUS|+2H+,故D正确。

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi1”的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NO?气体不能再CC14中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的NO?中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是C。

13、B

【解题分析】

A.Fei与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2molFei与足量氯气反应时转移电子数为0.6N,故A错误；

22A

B.NO和NO的最简式都是NO,46gN0和NO混合气体含有的原子数一~/3义？/=3N,故B正确；

224222446g/mOlAA

C.标准状况下CC1是液体，2.24LCC1的物质的量不是0.Imol,故C错误；

44

D.常温下，铁在浓HSO中钝化，故D错误。

24

14、B

【解题分析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na+、O2一电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)<r(O2-),A正确；

B.碘的两种核素1311和1371的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P。4的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱，

D正确；

故合理选项是B。

15、D

【解题分析】

A.B点加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后,(CHsNHs+ACCHsNHz),由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,CI^NIYHzO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，"(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。

【题目详解】

A.B点加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后由于

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3+)=14-3.4=10.6,说明CHsNI^HzO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CHNH+)C(CHNH+)

33

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NHJ,C(CHNH)“结合KJCINIVHZOA式寸而力xc(OHgl(U4可知，

3232

C(OH-)<10-3.4,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

CH3NH2»H2O=CH3NH3++OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CI^NI^HzO恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点”(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，则C(CH3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

16、A

【解题分析】

O.lmol下列气体分别与ILO.hnolLi的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSOq在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NO,与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O,NaNO,为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

CAI,。、与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：ALO,+2NaOH=2NaAlO9+H,O,所得

溶液为NaAlC>2溶液，而NaAK)2为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO?与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSC^在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SC>3；

故选：Ao

17、B

【解题分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸偏法分离，故不选A；

B.氯化铁加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和澳乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

18、D

【解题分析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32r步骤③没有Cl-,一定含有SO42r白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNC>3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干扰，没有CO32,选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶质可能是(NHJFelSOJ，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SOq?-和过量的稀Ba(OHL溶液中的

OH-的干扰。

19、D

【解题分析】

A.途径1中产生的Cl?能转化为HCL可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，CU2(OH)2C12^CUO,配平可得反应式2CuO+2HClf,B正确；

C.CuCU瞑^。加热时会挥发出HC1,在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2CU++4H++SO42-=2CU+SO2T+2H2O,只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

20、D

【解题分析】

A.石墨H通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-=4NO：A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NOz+NOj-euNzOs，C错误；

D.负极反应式为：NO9+NOv-e=N2O,,正极反应式为：O,+2N,O.+4e=4NOV,则放电过程中消耗相同条件下的NO?

和。2的体积比为4：1,D正确；

答案选D。

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

21、A

【解题分析】

A.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作

合理，故A正确；

B.锥形瓶不能密封，难以接收偏分，故B错误；

C.气体可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，故C错误；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分层后有机层在下层，则分层后，先把下层液体从下口流出，再让上层液体从上

口倒出，故D错误；

故答案为Ao

22、B

【解题分析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H?O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3FF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coeH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故