11物质推断(原卷版+解析)

中考第三轮复习计算题之十一——物质推断1、A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；(2)试写出F与C反应的化学方程式______。2、A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。（2）写出下列反应的化学方程式：①A与X作用生成B和C：___________；②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。3、A~E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：(1)黑色固体甲的化学式为________。反应①属于基本类型中的_________反应。(2)在D与丙的反应中，D表现出___________性。(3)反应②的化学方程式为__________。4、下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式A______C_______E______F_______。(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。5、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为。（3）原白色固体中含有的物质为。6、A~G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)E的化学式为。(2)F→G的基本反应类型是。(3)A→C的化学方程式为。7、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图所示：(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为，配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4===xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O，x、y、z依次为。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应所属基本类型是另一反应的化学方程式是。(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响?。8、同学们玩过“化学扑克”牌吗？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。如图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→_________→（D）→（B）→_________。（2）写出D玩家的牌中物质与C玩家的牌中物质发生反应的化学方程式__________________。9、现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH2HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：(1)操作1所用到的玻璃仪器有____________。(2)原白色固体中一定不含有_____________，一定含有___________________。(3)写出生成气体a的化学方程式：_______________________________________。10、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如下：已知：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)操作①的名称是__________。(2)溶液Ａ中的溶质除H2SO4外，还存在____________________。(3)上述流程中生成固体c的化学方程式：______________________________。中考第三轮复习计算题之十一——物质推断1、A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。(1)试写出下列物质的化学式：B______，C______，E______；(2)试写出F与C反应的化学方程式______。【答案】(1)CaO

CO2

CaCl2(2)【解析】A高温分解为BC，C通常是气体，所以A是碳酸钙、B是氧化钙，C是二氧化碳。B和D可以生成F，所以D是水，F是氢氧化钙。A碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水、二氧化碳，所以E是氯化钙。代入验证无误。(1)B是氧化钙，化学式CaO。C是二氧化碳，化学式CO2。E是氯化钙，化学式CaCl2。(2)F氢氧化钙与C二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。2、A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：（1）写出E的化学式___________，物质D的一种用途___________。（2）写出下列反应的化学方程式：①A与X作用生成B和C：___________；②G和H作用生成蓝色沉淀和J：___________。【答案】（1）CuO

作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可）

（2）2H2O2O2↑＋2H2O

2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl【解析】根据提示，A、C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，CD反应生成F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。(1)E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；(2)①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl。3、A~E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：(1)黑色固体甲的化学式为________。反应①属于基本类型中的_________反应。(2)在D与丙的反应中，D表现出___________性。(3)反应②的化学方程式为__________。【答案】（1）MnO2分解（2）还原（3）【分析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。【解析】(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2。反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。4、下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式A______C_______E______F_______。(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。【答案】(1)Fe(2)CaCO3(3)CO2(4)C(5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(6)黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出【解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。5、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）白色沉淀Ⅱ的化学式为。（3）原白色固体中含有的物质为。【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）BaCO3（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种；往第一步的滤液中通入二氧化碳气体产生白色沉淀，白色沉淀只能是碳酸钡；由于二氧化碳不能与氯化钡反应生成碳酸钡，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，因此固体中含有氢氧化钾。所以原白色固体中一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，不含硫酸钾。6、A~G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)E的化学式为。(2)F→G的基本反应类型是。(3)A→C的化学方程式为。【答案】(1)(NH4)2CO3(2)化合反应(3)CaCO3EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(高温),===)CaO+CO2↑【解析】(1)A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，D和E、F反应均有气体生成，所以D是酸，可以是盐酸，G为黑色固体，F和G会相互转化，所以F是铁，G是四氧化三铁，B、D与E都有气体生成，因此E是碳酸铵，B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙，经过验证，推导正确，所以E的化学式为(NH4)2CO3。(2)F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应。(3)A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3EQ\*jc0\*hps10\o(\s\up9(高温),===)CaO+CO2↑.7、生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65~80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图所示：(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为，配平化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO4===xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O，x、y、z依次为。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应所属基本类型是另一反应的化学方程式是。(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是(填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响?。【答案】(1)-24、2、2(2)化合反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3)③①②④玻璃棒、漏斗、烧杯(4)Na2CO3(5)有影响【解析】(1)依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的规律可解得CuFeS2中S的化合价为-2；依据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可以确定x、y、z依次为4、2、2。(2)废铁屑与混合溶液发生的反Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4具有“多变一”的特点，属于化合反应；在金属活动性顺序中，铁排在铜前，因此铁能与硫酸铜发生置换反应。(3)为了将滤渣中过量的铁除去，应先向滤渣中加入足量稀硫酸，然后过滤，再经过洗涤、干燥就可得到纯净的铜；在实验室，过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。(4)将FeSO4转化为FeCO3，需向FeSO4中加入一种可溶性的碳酸盐，如Na2CO3等。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈(主要成分是Fe2O3)，由于反应是在酸性环境中进行的，Fe2O3会与酸性溶液中的硫酸发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O，使所得滤液中含有Fe2(SO4)3，影响制得的FeCO3的纯度。8、同学们玩过“化学扑克”牌吗？它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。如图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌。（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→_________→（D）→（B）→_________。（2）写出D玩家的牌中物质与C玩家的牌中物质发生反应的化学方程式__________________。【答案】（1）C；A；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；【解析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应；根据反应物和产物书写化学方程式即可。（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。9、现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH2HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：(1)操作1所用到的玻璃仪器有____________。(2)原白色固体中一定不含有_____________，一定含有___________________。(3)写出生成气体a的化学方程式：_______________________________________。【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗(2)CuSO4BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3(3)NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3+2H2O+NH3↑【解析】（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜