12酸碱盐及其性质(原卷版+解析)

2022年浙江中考科学一模二模试题分类重组12酸碱盐及其性质一、单选题1．（2022·滨江模拟）目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（）A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色B．石炭酸的水溶液中不一定含H+C．石炭酸属于氧化物D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水2．（2022·龙泉模拟）不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞伴”。反应时，不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用下图表示，这种不同烯烃之间重新组合成新物质的过程，可以认为发生了（）A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应3．（2022·长兴模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是()A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g4．（2022·宁海模拟）下列图象对应叙述关系正确的是()A．向pH=3的溶液中加水，B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石5．下面为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是()A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．桔子pH=3.66．（2022·鹿城模拟）利用氨气和氯化氢气体合成氯化铵(NH4Cl)是工业制取氮肥的研究热点，氯化铵属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物7．（2022·鹿城模拟）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为波菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe9．（2022·杭州模拟）某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（）A．B．C．D．10．（2022·杭州模拟）敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是()A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液二、填空题11．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：当观察到现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是。12．某科学学习小组在实验过程中，向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。反应进行到b点时，溶液的pH值7（选填“>”“=”或“<”），C点溶液中的溶质是。13．（2022·龙泉模拟）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；（2）白色沉淀a的化学式；（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是。14．（2022·长兴模拟）研究发现，橙子或柠檬的果皮汁液富含一种对橡胶溶解能力很强的烃类有机物，当它滴在吹足气的气球表面，气球会爆炸，所以玩气球时要注意安全。（1）在上述过程中，气球爆炸属于变化；(选填“化学”或“物理”)（2）挤压橙子皮可以得到汁液，这些汁液主要来自细胞结构中的。15．（2022·宁海模拟）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH<7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有(写化学式)三、实验探究题16．（2022·定海模拟）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？【建立猜想】猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。请你根据资料提出猜想3：可能含有。【探究方案与实验】实验设计方案实验现象实验结论甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去猜想1和2不成立乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。铁片表面只产生气泡，无红色物质析出猜想1不成立.......【评价与交流】⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的。（写离子符号）⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是【继续探究】......17．（2022·滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：提出问题：反应后的废液中含有哪些成分?（1）猜想与实验：根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有溶液或盐酸。（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的，出现现象，说明废液中有盐酸的存在。（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用（填实验器材）夹取，得到的白色固体是（填“纯净物”或“混合物”）。18．（2022·龙泉模拟）甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如下图实验：甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。此时，废液杯的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。【提出问题】废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2三种溶质。猜想3：废液中含有（写化学式）三种溶质。【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。①根据实验现象可以确定猜想成立。②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变色，得出与甲同学相同的结论。【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由。19．（2022·慈溪模拟）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国的年产达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。[实验步骤]①小科将A、B盐加入到装有少量水的大试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。②小宁向大试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的破溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。[实验分析]（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。①取少量A、B盐溶液，分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。②另取少量A、B盐溶液，分別滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。则B盐可能是(写出一种即可)（2）工业生产中，目的产物的实际生成低占目的产物的理论生成低的百分出称为收率。已知小宁最终制彻硝酸钾1.8g，则反应的收率为(计算结果保留到0.1%)。（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：。20．（2022·长兴模拟）某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为：（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；猜想四：……小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是；（3）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。[得出结论]滤液中的溶质一定含有；（4）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的。(填某种物质即可)21．小常在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。于是，小常将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小常提出两种方法：方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。（1）小常往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小衢认为他的结论不科学，因为。方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。小常先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。（2）若要判断混合后是否生成碳酸钠，小常应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是。（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：。22．（2022·慈溪模拟）小宁将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中观察到有蓝色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，于是对该无色溶液中的溶质成分产生了好奇并展开了探究。【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【提出问题】试管中无色溶液的溶质成分是什么？【分析与思考】小宁首先排除了试管中无色溶液的溶质成分是硫酸铜的可能，原因是。【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：。【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是（填字母序号）。A．石蕊溶液B．氯化钡溶液C．氯化镁溶液23．（2022·杭州模拟）珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质，在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白、补充钙质等方面都具有独特的作用。（1）珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有(填酸的名称)；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成。（2）市场上出现假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别。为了辨别它们，小红做了以下实验：实验一：鉴定否含碳酸钙分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。实验二：鉴定是否含蛋白质提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案：。四、解答题24．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：实验序号123固体质量（克）5.310.615.9稀硫酸质量（克）505050电子天平示数（克）279.5284289.3（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：。（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是：。25．（2022·滨江模拟）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO（1）反应产物中NH4Cl可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？26．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：（1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，有现象出现，证明药品部分变质。（2）抽样测定：称取12.4克样品放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200克7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。反应后溶液中的溶质为。（3）计算该样品中CaCO3的质量。（4）反应结束后溶液中CaCl2的质量分数。（精确到0.1%）27．（2022·慈溪模拟）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸：②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH·H2O+HCl=NH4Cl+H1O。请分析回答下列问题：（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式。（3）滤芯液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为。28．（2022·宁海模拟）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；（2）KNO3的相对分子质量为（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。29．小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：（1）产生二氧化碳气体的质量为g。（2）求样品中碳酸钠的质量。30．（2022·慈溪模拟）2022年“3·15”晚会曝光了老坛酸菜，号称老坛工艺，足时发酵，实则在土坑腌制而来，除了制作过程卫生不达标，添加的防腐剂也是超标的，其防腐剂的主要成分是焦亚硫酸钠（Na2S2O5），是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，久置空气中会被氧化成硫酸钠。（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的相对分子质量是。（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶于水呈酸性体现其性质。（填“物理”或“化学”）（3）请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整。2Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO2（4）防腐剂超标会破坏人体消化道菌群，如图是肠道益生菌——双歧杆菌，有关说法正确的是。①双歧杆菌属于原核生物，没有成型的细胞核②双歧杆菌是单细胞③双歧杆菌可以用光学显微镜观察④从生物成分分析，双歧杆菌属于分解者31．（2022九上·温州模拟）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如下：已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2Fe(OH)↓+2H2SO4（1）用10千克溶质质量分数为50%的双氧水配制10%的稀双氧水，需要水千克。（2）“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5．为此需不断加入物质Z来调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母，可多选)。A．能与酸反应 B．能与碱反应C．不与FeO(OH)反应 D．调节过程中的产物不是固体（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符号)。32．（2022九上·温州模拟）为测量某稀盐酸溶液的质风分数，小温取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中(如图甲)，于分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：实验操作012345加入稀盐酸的总质量(克)02.557.51012.5烧杯及相关物质总质量(克)74.5077.00m81.7884.0686.5查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的总化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。然而在实验过程中，若加入盐酸量太少时发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，等碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（1）实验前，向碳酸钠溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）m的数值为。（3）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)2022年浙江中考科学一模二模试题分类重组12酸碱盐及其性质一、单选题1．（2022·滨江模拟）目前我国已获批使用的新冠疫苗中，最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列关于石炭酸的说法正确的是（）A．紫色石蕊遇石炭酸变蓝色B．石炭酸的水溶液中不一定含H+C．石炭酸属于氧化物D．石炭酸能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】D【解析】A、紫色石蕊遇石炭酸变红色，不符合题意；

B、石炭酸水溶液中一定含H+，不符合题意；

C、石炭酸由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

D、石炭酸具有酸的性质，能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合题意；故选D。2．（2022·龙泉模拟）不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞伴”。反应时，不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用下图表示，这种不同烯烃之间重新组合成新物质的过程，可以认为发生了（）A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应【答案】C【解析】由图示可知，该反应为交换成分生成新物质，发生了复分解反应。故选C。3．（2022·长兴模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是()A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【答案】C【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁又能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜不与酸反应，所以残留固体为生成铜的质量，

设产生0.2克氢气反应的铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2

562

x0.2g

56：2＝x：0.2g

x=5.6g

由质量守恒定律可知，氧化铜质量为6.4g÷6480=8g

设与氯化铜反应的铁的质量为y

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

5664

y6.4g

56：64＝y：6.4g4．（2022·宁海模拟）下列图象对应叙述关系正确的是()A．向pH=3的溶液中加水，B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石【答案】C【解析】A、向pH=3的溶液中加水，pH会上升，但不会超过7，不符合题意；

B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应，氢气质量会随反应的发生不断增加至完全反应后保持不变。不符合题意；

C、向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应，所以沉淀需加入氢氧化钠一段时间后才开始增加，符合题意；

D、煅烧一定质量的石灰石，固体质量在碳酸钙分解产生二氧化碳时减少，但反应结束后因氧化钙也是固体，不会降至0，不符合题意；故选C。5．下面为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是()A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．桔子pH=3.6【答案】C【解析】溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给水果的pH中柠檬最小，酸性最强；故选C。6．（2022·鹿城模拟）利用氨气和氯化氢气体合成氯化铵(NH4Cl)是工业制取氮肥的研究热点，氯化铵属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于盐；故选C。7．（2022·鹿城模拟）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为波菜里的草酸(H2C2O4)和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4=CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】由所给方程式可知，该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故选D。8．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（）A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe【答案】A【解析】A.CO2是非金属氧化物，不能与酒石酸反应，故A符合题意。

B.Al2O3是金属氧化物，可以与酒石酸反应，故B不合题意；

C.KOH是碱，可以与酒石酸反应，故C不合题意；

D.Fe是活泼金属，可以与酒石酸反应，故D不合题意；故选A。9．（2022·杭州模拟）某试管废液中含有盐酸和氯化钙，科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，实验过程中观察到开始先产生气泡，过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量（X）变化的图象，其中与实验过程不符的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，碳酸钠与盐酸反应时钠离子和氯离子不变，改变的是碳酸根离子和氢离子，碳酸钠与氯化钙反应时氯离子和钠离子不变，改变的是钙离子和碳酸根离子，所以反应时氯离子数目保持不变，不符合题意；

B、随碳酸钠的加入，溶液中钠离子增加，不符合题意；

C、由上述分析可知，溶液中氢离子减少，当盐酸反应完全后，氢离子减少至0，不符合题意；

D、钙离子数目要在加入碳酸钠一段时间后开始减少，图像起点错误，符合题意；故选D。10．（2022·杭州模拟）敞口久置的氢氧化钠溶液可能会因为跟空气中的二氧化碳发生反应而发生变质。加入下列试剂不能证明氢氧化钠溶液已变质的是()A．滴加氯化钡溶液 B．滴加足量稀盐酸C．滴加酚酞试液 D．滴加氢氧化钙溶液【答案】C【解析】A、氯化钡与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；

B、盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生气泡，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；

C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不能鉴别氢氧化钠变质，符合题意；

D、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可以鉴别氢氧化钠变质，不符合题意；故选C。二、填空题11．某兴趣小组做完硫酸铜晶体的制备实验后剩余了大量的硫酸铜溶液，为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下方案：当观察到现象时，说明过滤1可以进行了。在该方案中，稀盐酸的作用是。【答案】铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色；除去滤渣中的铁粉【解析】过滤1前需用过量铁粉将硫酸铜完全反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以当铁粉表面不再有红色物质生成，且溶液由蓝色变成浅绿色时，过滤1可以进行，因加入铁为过量，所以滤渣为铁和铜的混合物，该方案中，稀盐酸是为了除去滤渣中的铁粉。12．某科学学习小组在实验过程中，向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。反应进行到b点时，溶液的pH值7（选填“>”“=”或“<”），C点溶液中的溶质是。【答案】=；Ba(OH)2(氢氧化钡)【解析】向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液直至过量，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应进行到b点时恰好完全反应，液体只有水，pH=7，c点为氢氧化钡过量，溶液中溶质为氢氧化钡。13．（2022·龙泉模拟）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；（2）白色沉淀a的化学式；（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是。【答案】（1）N（2）CaCO3（3）KCl、Ca(NO3)2【解析】（1）氮元素可使植物叶色浓绿，绿叶类蔬菜可以适当多施含氮的营养液；

（2）所给物质中，硝酸钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀，则白色沉淀为CaCO3；

（3）加碳酸钠产生白色沉淀，说明一定含硝酸钙，加硝酸银产生白色沉淀，说明一定含氯化钾，硝酸钾不能确定。14．（2022·长兴模拟）研究发现，橙子或柠檬的果皮汁液富含一种对橡胶溶解能力很强的烃类有机物，当它滴在吹足气的气球表面，气球会爆炸，所以玩气球时要注意安全。（1）在上述过程中，气球爆炸属于变化；(选填“化学”或“物理”)（2）挤压橙子皮可以得到汁液，这些汁液主要来自细胞结构中的。【答案】（1）物理（2）液泡【解析】(1)气球爆炸没有新的物质生成，属于物理变化；(2)挤压橙子皮可以得到汁液，这些汁液主要来自细胞结构中的液泡。15．（2022·宁海模拟）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用pH试纸，测得反应后的溶液的pH<7，说明此时稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质除酚酞外的成分有(写化学式)【答案】（1）使盐酸和氢氧化钠充分反应（2）NaCl、HCl(只写一个不给分)【解析】（1）玻璃棒搅拌可使氢氧化钠和盐酸充分接触，使反应更充分；

（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中一定有氯化钠，氯化钠呈中性，测得反应后的溶液的pH<7，说明盐酸过量，则反应后溶液中除酚酞外还有NaCl、HCl；三、实验探究题16．（2022·定海模拟）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？【建立猜想】猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。请你根据资料提出猜想3：可能含有。【探究方案与实验】实验设计方案实验现象实验结论甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去猜想1和2不成立乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。铁片表面只产生气泡，无红色物质析出猜想1不成立.......【评价与交流】⑴由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的。（写离子符号）⑵对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是【继续探究】......【答案】酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可)；H+；滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色【解析】【建立猜想】由查阅资料可知，厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈和油污等，钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈可与酸反应，由猜想3为：可能含有酸酸、或酸性物质；

【评价与交流】（1）乙取样品加入铁片，铁片表面只产生气泡，无红色物质析出，铁与酸反应产生氢气，说明该蓝洁灵溶液中含有酸，即存在大量的H+。（2）滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色，所以甲方案不能得出结论。17．（2022·滨江模拟）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：提出问题：反应后的废液中含有哪些成分?（1）猜想与实验：根据图II中的反应可推知废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有溶液或盐酸。（2）小滨同学为确定该废液中是否含有盐酸，取废液样品，向其中加入除上述两种试剂外的，出现现象，说明废液中有盐酸的存在。（3）小江同学取少量废液蒸发得到白色固体，热的蒸发皿用（填实验器材）夹取，得到的白色固体是（填“纯净物”或“混合物”）。【答案】（1）碳酸钠（或Na2CO3）（2）石蕊；溶液变红（正确即给分）（3）坩埚钳；纯净物【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定有生成的氯化钠，盐酸和碳酸钠可能含有一种。

（2）盐酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等；

（3）热的蒸发皿需用坩埚钳夹取，因盐酸是氯化氢的水溶液，蒸发后氯化氢气体逸出，所以得到的白色固体中只有氯化钠，属于纯净物。18．（2022·龙泉模拟）甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如下图实验：甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。此时，废液杯的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。【提出问题】废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2三种溶质。猜想3：废液中含有（写化学式）三种溶质。【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。①根据实验现象可以确定猜想成立。②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变色，得出与甲同学相同的结论。【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由。【答案】CaCl2、NaCl、HCl；3；蓝色；不合理，溶液中含有氯化钠、氯化钙，也能与硝酸银反应生成白色沉淀。【解析】【猜想与假设】甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象，甲试管中一定有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，说明乙中碳酸钠没有剩余，则废液中除一定含氯化钙和氯化钠外，还可能含盐酸或氢氧化钙中的一种，故猜想3为CaCl2、NaCl、HCl。

【实验探究】①同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，根据实验现象可以确定猜想3成立。

②氧化铜可溶于盐酸产生氯化铜溶液，乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变蓝色，证明猜想3成立。

【结论与反思】溶液中含有氯化钠、氯化钙，也能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以加硝酸银溶液不能验证猜想的成立。19．（2022·慈溪模拟）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国的年产达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。[实验步骤]①小科将A、B盐加入到装有少量水的大试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。②小宁向大试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的破溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。[实验分析]（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。①取少量A、B盐溶液，分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。②另取少量A、B盐溶液，分別滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。则B盐可能是(写出一种即可)（2）工业生产中，目的产物的实际生成低占目的产物的理论生成低的百分出称为收率。已知小宁最终制彻硝酸钾1.8g，则反应的收率为(计算结果保留到0.1%)。（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：。【答案】（1）硝酸钙（或硝酸钡）（2）81.8%（3）硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”，合理即给分）【解析】（1）A、B盐反应生成硝酸钾，取少量A、B盐溶液，分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象，另取少量A、B盐溶液，分別滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象，则A盐可以是碳酸钾，B盐可以是硝酸钙或硝酸钡等；

（2）小宁所用药品为氢氧化钾和硝酸，由方程式可知，氢氧化钾和硝酸恰好完全反应质量比为56：63，15克10%的硝酸溶液与15%的氢氧化钾溶液8克（氢氧化钾质量为8g×15%=1.2g）充分反应，硝酸过量，设完全反应生成硝酸钾质量为x，

KOH+HNO3=KNO3+H2O

56101

1.2gX

56：101=1.2g：x

x=2.2g，则反应的收率为1.8g2.2g20．（2022·长兴模拟）某科学小组同学在探究“复分解反应发生的条件”中，做了图甲中的两个实验。实验结束后，如图乙所示，将①②试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色。（1）废液在烧杯中混合后的滤液无色，则烧杯中一定发生的反应的化学方程式为：（2）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究：[作出猜想]猜想一：只含氯化钠；猜想二：可能含氯化钠和氯化钡；猜想三：可能含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠；猜想四：……小组同学经过进一步分析，否定了猜想三，理由是；（3）[实验探究]如图丙所示，分别取少量滤液于试管中，③号试管加入纯碱溶液，无明显现象；④号试管加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。[得出结论]滤液中的溶质一定含有；（4）[交流拓展]要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液外，还可以在蓝色溶液中加入足量的。(填某种物质即可)【答案】（1）2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl（2）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。（3）NaClNaSO4（4）Mg、Al、Zn等均可【解析】（1）试管②中有氯化铜溶液，呈蓝色，两试管中溶液混合后滤液无色，说明①试管中氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应方程式为2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl。

（2）氢氧化钠呈碱性，要否定猜想三，可取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，而氢氧化钠会使紫色石蕊试液呈蓝色。

（3）溶液中一定有氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，加纯碱溶液无明显现象，说明猜想二错误；硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，加硝酸钡溶液有白色沉淀，说明溶液中还一定有硫酸钠。

（4）要使硫酸铜溶液变成无色，除了加入NaOH等碱性溶液将铜离子转化为氢氧化铜沉淀外，还可加入活动性大于铜的金属置换生成铜单质。21．小常在社团课中学习了碳酸氢钠(NaHCO3)，它俗称小苏打，水溶液呈碱性，能与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。于是，小常将NaOH加入到NaHCO3溶液中，却没有明显现象。为了探究两者混合后是否反应，小常提出两种方法：方法一：判断混合后碳酸氢钠或氢氧化钠是否存在。（1）小常往加入酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液，溶液始终呈红色，于是他得出两者没有反应的结论。小衢认为他的结论不科学，因为。方法二：判断混合后是否生成了碳酸钠。小常先做了如图甲、乙两个实验，都没有明显现象。（2）若要判断混合后是否生成碳酸钠，小常应该在上述实验的基础上再增加一个实验，其方法是。（3）方法一是从反应物的角度，方法二是从生成物的角度来判断无明显现象的化学反应是否发生。请列举一个课本上用其中一种方法来判断化学反应的例子：。【答案】（1）反应生成的碳酸钠也呈碱性，溶液还是呈红色（2）将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成。（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液(合理即可)【解析】（1）因碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，所以溶液始终呈红色不能证明反应是否发生；

（2）氢氧化钠和碳酸氢钠与氯化钙都不反应，但碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，所以小常应该在上述实验的基础上将两只试管液体混合，观察是否有白色沉淀生成；

（3）氢氧化钠和稀盐酸反应，借助紫色石蕊试液来判断反应的发生，属于从反应物的角度判断反应是否发生；22．（2022·慈溪模拟）小宁将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中观察到有蓝色沉淀生成，静置后上层溶液为无色，于是对该无色溶液中的溶质成分产生了好奇并展开了探究。【查阅资料】a．硫酸钠溶液呈中性；b．氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【提出问题】试管中无色溶液的溶质成分是什么？【分析与思考】小宁首先排除了试管中无色溶液的溶质成分是硫酸铜的可能，原因是。【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；猜想二：。【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是（填字母序号）。A．石蕊溶液B．氯化钡溶液C．氯化镁溶液【答案】硫酸铜溶液呈蓝色；硫酸钠；AC【解析】【分析与思考】因硫酸铜溶液呈蓝色，所以无色溶液中一定没有硫酸铜；

【猜想假设】无色溶液中一定有生成的硫酸钠，氢氧化钠可能存在，猜想二为硫酸钠；

【设计实验】要证明猜想一成立，只需证明溶液中存在氢氧化钠即可，石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，因硫酸钠溶液呈中性，可以验证，A正确；氯化钡与硫酸钠反应，与氢氧化钠不反应，B错误；氯化镁与氢氧化钠反应可产生白色沉淀，C正确。23．（2022·杭州模拟）珍珠粉含有碳酸钙和蛋白质等物质，在提高人体免疫力、延缓衰老、祛斑美白、补充钙质等方面都具有独特的作用。（1）珍珠粉被食用后，其中的碳酸钙可能会在胃中与胃液发生反应，原因是胃液中有(填酸的名称)；珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成。（2）市场上出现假珍珠粉在外观上与真珍珠粉差不多，肉眼往往无法辨别。为了辨别它们，小红做了以下实验：实验一：鉴定否含碳酸钙分别取真假珍珠粉适量于两支试管中，加入一定量的稀盐酸，并将产生的气体通入中，发现都变浑浊，说明真假珍珠粉都含有碳酸钙。实验二：鉴定是否含蛋白质提供的器材有：相同的燃烧匙2个，酒精灯1个，火柴。小红通过实验，得出：假珍珠粉不含蛋白质。请试着写出小红的实验方案：。【答案】（1）盐酸；氨基酸（2）澄清石灰水(或氢氧化钙溶液或Ca(OH)2溶液)；实验方案：在两个燃烧匙中分别装入等量真假珍珠粉(粉面与燃烧匙边缘相平)，用火柴点燃酒精灯，让燃烧匙中的真假珍珠粉在火焰上充分灼烧，用鼻闻燃烧时的气味。有烧焦羽毛味的是真珍珠粉；没有烧焦羽毛味的是假珍珠粉。【解析】（1）胃液中含有盐酸，珍珠粉中的蛋白质在消化道中最终会被消化分解成氨基酸；

（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊；

蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛气味，所以要证明假珍珠粉不含蛋白质，可利用灼烧闻气味的方法鉴别；四、解答题24．小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：实验序号123固体质量（克）5.310.615.9稀硫酸质量（克）505050电子天平示数（克）279.5284289.3（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是：。（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是：。【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为5.3+50+225.3-279.5=1.1克Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644x1.1g列式：106解得x=2.65g2.65g5.3g（3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大【解析】（1）氢氧化钠敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质；

（3）反应后，若部分二氧化碳残留在锥形瓶中，会使计算所得二氧化碳质量偏小，从而测得的碳酸钠质量分数偏小；25．（2022·滨江模拟）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO（1）反应产物中NH4Cl可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？【答案】（1）氮（2）设生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是x

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl

58.584

x1.68t

58.5：84＝x：16.8t

x=11.7t【解析】（1）NH4Cl中含有植物所需氮元素，属于氮肥。26．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：（1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，有现象出现，证明药品部分变质。（2）抽样测定：称取12.4克样品放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200克7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。反应后溶液中的溶质为。（3）计算该样品中CaCO3的质量。（4）反应结束后溶液中CaCl2的质量分数。（精确到0.1%）【答案】（1）溶液变红，且有白色沉淀生成（2）CaCl2、HCl（3）解：设该样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy（12.4+100+200-310.2）克100∶x=111∶y=44∶2.2克解得：x=5克y=5.55克答：该样品中CaCO3的质量为5克。（4）解：设该样品中Ca(OH)2和HCl反应生成的CaCl2质量为zCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O74111（12.4-5）克z74∶7.4克=111∶z解得：z=11.1克CaCl2%=（11.1+5.55）克/（310.2-100）克=7.9%答：反应结束后溶液中CaCl2的质量分数为7.9%。【解析】（1）氢氧化钙为碱，其溶液呈碱性，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，酚酞呈红色，则说明还有氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，所以有白色沉淀产生。

（2）由质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳质量为12.4+100+200－310.2＝2.2g，设产生2.2克二氧化碳反应碳酸钙质量为x，盐酸质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

x7.3%y2.2

100x=737.3%y=442.2g

x=5g，y=50g

由此可知氢氧化钙质量为12.4－5＝7.4g

设与氢氧化钙反应的盐酸质量为z

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

7473

27．（2022·慈溪模拟）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸：②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为NH·H2O+HCl=NH4Cl+H1O。请分析回答下列问题：（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式。（3）滤芯液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为。【答案】（1）漏斗（2）3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl（3）(NH4)2CO3【解析】（1）操作a为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）大理石中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不与盐酸反应，故滤液A中加氨水生成Fe(OH)3是氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，化学方程式为3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

（3）若滤液C中只含有两种溶质，即为氯化钙和氯化铵，加入试剂X得到碳酸钙和滤液C，则X为碳酸铵，化学式为(NH4)2CO3。28．（2022·宁海模拟）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”)；（2）KNO3的相对分子质量为（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。【答案】（1）复合肥（2）101（3）39：14：48（4）9【解析】（1）KNO3中含有植物所需钾和氮两种元素，属于复合肥；

（2）KNO3的相对分子质量为39+14+16×3＝101；

（3）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（16×3）＝39：14：48；（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为150kg×6%＝9kg；29