第7讲复分解反应及其反应的条件(原卷版+解析)

第7讲复分解反应及其反应的条件【题典演练】命题点一、复分解反应及其反应的条件1．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（）A．CaCl2KOHNa2CO3 B．Na2CO3BaCl2HCl C．K2CO3HClNaOH D．CuSO4HNO3NaCl2．观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成的反应。3．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。4．向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同学马上否定了甲同学的观点，理由是。查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为36克和9.6克。（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写出他的实验方案及现象。交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致反应的发生。（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是，理由是。5．如图所示，河岸边分布甲乙丙丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得．b处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知每个化工厂各排放以下废液中的一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是，丁厂排放的是，M处一定不含有的阴离子是；（1）b处生成沉淀的化学方程式是（2）c处河水由浑浊变澄清的化学方程式是．命题点二、物质（或离子）的共存1．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（）A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一 C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO32．下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都存在。（填符号）（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是。（3）硫酸铜、汞、水三种物质中，由原子构成的是。（填化学式）（4）碳在氧气中燃烧，既可以生成一氧化碳也可以生成二氧化碳的原因是。（5）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的微观过程如图所示，由此可知该溶液中不能大量共存的微粒是。4．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣C.Na+、NO3﹣、OH﹣D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣5．由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）：Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式：。Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。请回答：（1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：。（2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式：。（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是（填序号）。A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【强化训练】一．选择题（共7小题）1．下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣2．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO44．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是（）A．BrCl的水解产物是HCl和HBrO B．PCl3的水解产物是HCl和H3PO4 C．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH35．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变6．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO47．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液。A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④二．填空题（共4小题）8．从Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：（1）能够发生反应的组合有种。（2）若混合后溶液质量减少，发生的化学反应方程式是（写一个）。9．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表可知，将Li2SO4固体放入水中，则水中出现的离子有；结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：，该复分解反应发生的本质是：。OH﹣CO32﹣SO42﹣NO3﹣Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶10．下列各组物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量减轻的是A铜和硝酸锌溶液B氯化钡溶液和硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液D碳酸钾固体和稀硫酸11．（1）同学们根据复解析反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一种物质的化学式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，则“YCln”属于类的质．（2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的发生反应（填编号）．①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．三．实验探究题（共1小题）12．小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。小科用上述物质做了下列几组实验。组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2【记录和解释】组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生产时，复分解反应才可以发生。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐（写化学式）。四．解答题（共1小题）13．从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合。（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是。（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、。（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是。第7讲复分解反应及其反应的条件【题典演练】命题点一、复分解反应及其反应的条件1．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是（）A．CaCl2KOHNa2CO3 B．Na2CO3BaCl2HCl C．K2CO3HClNaOH D．CuSO4HNO3NaCl【解答】解：A、CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，没有气体放出，故选项不符合题意；B、HCl和Na2CO3反应放出气体，若是碳酸钠过量，Na2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项符合题意；C、HCl和K2CO3反应放出气体，不可能生成沉淀，故选项不符合题意；D、三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，故选项不符合题意。故选：B。2．观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH﹣之间的反应，此反应可表示为：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl﹣＝AgCl↓。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应。【解答】解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应实质是银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故填：Ag++Cl﹣═AgCl↓；HNO3溶液与Na2CO3溶液反应实质是氢离子和碳酸根离子结合产生二氧化碳和水，故填：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑；【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应，故填：沉淀、气体和水。3．某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是混合后溶液中产生气泡（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是Ba2+与SO42﹣结合生成BaSO4白色沉淀。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。【解答】解：（1）硫酸能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是混合后溶液中产生气泡。（2）H2SO4与BaCl2发生化学反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀。故答案为：（1）混合后溶液中产生气泡；（2）Ba2+与SO42﹣结合生成BaSO4白色沉淀。4．向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？（1）甲同学猜测是氯化钠，因为碳酸氢铵溶液已经饱和，所以无法溶解氯化钠。乙同学马上否定了甲同学的观点，理由是碳酸氢铵的饱和溶液中不能溶解碳酸氢铵，但还能溶解氯化钠。查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为36克和9.6克。（2）乙同学猜测白色沉淀是碳酸氢钠而不是氯化钠。对此设计了实验进行验证，请写出他的实验方案及现象取10g白色沉淀放入100g水中，充分搅拌后，固体有剩余，证明是碳酸氢钠。交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致复分解反应的发生。（3）学以致用：将氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合，将会出现的现象是产生白色沉淀，理由是氯化钙和氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙。【解答】解：（1）碳酸氢铵的饱和溶液中不能溶解碳酸氢铵，但还能溶解氯化钠，故乙同学否定了甲同学的观点。（2）查阅资料得知，室温下氯化钠和碳酸氢钠的溶解度分别为36克和9.6克，要证明是碳酸氢钠不是氯化钠，可取10g白色沉淀放入100g水中，充分搅拌后，固体有剩余，证明是碳酸氢钠。交流与反馈：如果两种可溶性盐交换成分后所得到的盐也是可溶的，但其溶解性与反应前的盐存在较大的差异，也可导致复分解反应的发生。（3）学以致用：氯化钙饱和溶液与氢氧化钠浓溶液混合相互交换成分后生成微溶于水氢氧化钙和易溶于水的扫化钠，将会出现产生白色沉淀的现象。故答案为：（1）碳酸氢铵的饱和溶液中不能溶解碳酸氢铵，但还能溶解氯化钠；（2）取10g白色沉淀放入100g水中，充分搅拌后，固体有剩余，证明是碳酸氢钠；复分解；（3）产生白色沉淀；氯化钙和氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙。5．如图所示，河岸边分布甲乙丙丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得．b处水样pH＝12，M处水样pH＝5．已知每个化工厂各排放以下废液中的一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是HCl，丁厂排放的是Na2CO3，M处一定不含有的阴离子是OH﹣和CO32﹣；（1）b处生成沉淀的化学方程式是3Ba（OH）2+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2（2）c处河水由浑浊变澄清的化学方程式是Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O．【解答】解：a处水样pH＝12，说明a处存在大量的氢氧根离子，甲厂的废水中含有氢氧化钡；在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明生成了氢氧化铁沉淀，乙厂的废水中含有氯化铁，c处河水由浑浊变澄清，说明丙厂的废水中含有盐酸，d处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，M处水样pH＝5，存在大量的氢离子，就不会存在氢氧根离子和碳酸根离子；氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；故答案为：HCl，Na2CO3，OH﹣和CO32﹣；（1）氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；3Ba（OH）2+2FeCl3＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2．（2）氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O．命题点二、物质（或离子）的共存1．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（）A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一 C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3【解答】解：A.B点所示物质是一种单质，即硫，硫在在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项说法正确；B.C点对应的物质是一种氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是二氧化硫，二氧化硫是一种大气污染物，选项说法正确；C.D点表示的物质是一种酸，其中硫元素显+6价，则该物质是硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以和硝酸钡在溶液中不能大量共存，选项说法正确；D.E点表示的物质是一种盐，其中硫元素显+6价，则该物质的化学式为Na2SO4，选项说法错误。故选：D。2．下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（）A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣ C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣【解答】解：pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．B、CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：C。3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都存在H+。（填符号）（2）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同。（3）硫酸铜、汞、水三种物质中，由原子构成的是Hg。（填化学式）（4）碳在氧气中燃烧，既可以生成一氧化碳也可以生成二氧化碳的原因是参加反应碳与氧气的质量比介于38～34（5）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的微观过程如图所示，由此可知该溶液中不能大量共存的微粒是H+和OH﹣。【解答】解：（1）分析盐酸和硫酸的构成可知，它们电离出的阳离子全部为H+，则硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都存在H+，故填：H+，（2）金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，它们都是由碳原子构成，则金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；故填：碳原子排列方式不同；（3）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成。汞是由汞原子构成，水是由水分子构成；则硫酸铜、汞、水三种物质中，由原子构成的是Hg；故填：Hg；（4）碳与氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应方程式为C+O2点燃¯CO2即mcmo≤38时，反应生成二氧化碳；；碳与氧气中不充分燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2C+O2点燃¯2CO，即mc（5）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，分析反应的微观示意图可知，溶液中的H+和OH﹣结合生成H2O，则该溶液中不能大量共存的微粒是H+和OH﹣；故填：H+和OH﹣。三．解答题（共2小题）4．如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。（1）该反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整；（4）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是C。A.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣B.Fe2+、SO42﹣、OH﹣C.Na+、NO3﹣、OH﹣D.Ag+、NO3﹣、Cl﹣【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）溶液呈中性时，溶液的pH＝7，由图像可知，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；故答案为：10；（3）b点时溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液中存在的粒子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子，所以还有补充1个钠离子与1个氢氧根离子；故答案为：；（4）A.Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意；B.含有亚铁离子的溶液是浅绿色，且Fe2+与OH﹣能结合成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不合题意；C.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；D.Ag+与Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不合题意。故选：C。5．由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣═H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以硝酸银溶液与化钠溶液反应为例）：Ⅰ.写出硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Ag++NO3﹣+Na++Cl﹣═AgCl↓+NO3﹣+Na+。Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓。请回答：（1）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。（2）写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是D（填序号）。A.K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C.Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D.NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【解答】解：Ⅰ、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；Ⅲ、（1）由碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图中微粒的变化可知，该反应中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；（2）硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式是：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，相对应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）在pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子。A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选：D。【强化训练】一．选择题（共7小题）1．下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。C、Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：A。2．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液 B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种 C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液 D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH＝1，说明显强酸性。即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3。A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行。可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH溶液，故D错误。故选：D。3．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4【解答】解：A、HCl和Ca（OH）2相互交换成分生成氯化钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4和Na2CO3相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。C、AgNO3和BaCl2相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钡，能发生复分解反应，故选项错误。D、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。故选：D。4．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是（）A．BrCl的水解产物是HCl和HBrO B．PCl3的水解产物是HCl和H3PO4 C．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3【解答】解：A、BrCl与H2O反应的化学方程式为BrCl+H2O＝HCl+HBrO，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。B、PCl3的水解产物是HCl和P（OH）3，反应的化学方程式为PCl3+3H2O＝P（OH）3+3HCl，故选项说法错误。C、CaO2与2H2O反应的化学方程式为CaO2+2H2O＝Ca（OH）2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。D、Mg3N2与H2O反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，故选项说法正确。故选：B。5．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变【解答】解：A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项推理错误。C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，故选项推理正确。故选：D。6．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；C、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，8098由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故正确；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选：C。7．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液。A．②④ B．②⑤ C．①⑤ D．③④【解答】解：①NaOH溶液和MgCl2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，但硝酸过量，氢氧化镁沉淀能溶于硝酸，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物。②BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物。③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下三种不溶物。④NaCl溶液、AgNO3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；⑤Fe2（SO4）3溶液、Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀，则滤纸上留下两种不溶物。故②④滤纸上仅留下一种不溶物。故选：A。二．填空题（共4小题）8．从Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：（1）能够发生反应的组合有3种。（2）若混合后溶液质量减少，发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl（写一个）。【解答】解：（1）因两种物质相互交换成分有水或气体或沉淀生成时，反应可以发生，则Na2CO3能与HCl、BaCl2分别反应生成气体和沉淀，NaOH与HCl反应有水生成．所以能够发生反应的组合有3种．故答案是：3；（2）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀．Na2CO3能与HCl、BaCl2分别反应生成气体和沉淀，其反应方程式分别为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl．故答案是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。9．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）写出氢氧化锂的一条物理性质易溶于水或白色固体等；（2）下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表可知，将Li2SO4固体放入水中，则水中出现的离子有Li+、SO42﹣；结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：CuSO4，该复分解反应发生的本质是：铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀。OH﹣CO32﹣SO42﹣NO3﹣Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【解答】解：（1）氢氧化锂易溶于水或白色固体；（2）硫酸锂易溶于水，Li2SO4固体放入水中，水中出现的离子有Li+、SO42﹣；氢氧化锂是碱，碱与盐反应反应物必须可溶，生成物中有沉淀、气体或水，从表中知硫酸铜可与和LiOH发生复分解反应，化学式为：CuSO4，复分解反应发生的本质是：铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀。故答案为：（1）易溶于水或白色固体等；（2）Li+、SO42﹣；CuSO4；铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀。10．下列各组物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量减轻的是A铜和硝酸锌溶液B氯化钡溶液和硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液D碳酸钾固体和稀硫酸【解答】解：A、铜和硝酸锌溶液不反应，故选项错误。B、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合后发生反应，生成的硫酸钡沉淀从溶液中析出，反应后溶液质量减小，故选项正确。C、氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，质量不变，故选项错误。D、碳酸钾固体和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钾的质量大于生成二氧化碳的质量，反应后溶液质量增大，故选项错误。故答案为：B。11．（1）同学们根据复解析反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是Mg（OH）2（填一种物质的化学式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，则“YCln”属于酸类的质．