2024年初中化学同步（人教版）第3单元 课题3 元素（教师版）

第3单元课题3元素001目标任务课程标准学习目标1.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。2.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，3.了解在化学反应中元素的种类是不变的，4.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，5.初步认识元素周期表。1.了解元素的概念，学会用元素描述物质的宏观组成。2.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，3.能从组成物质的元素的角度判断单质、化合物、氧化物，4.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，5.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。002预习导学自主梳理一、元素1．定义：具有质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(1)决定元素种类的是质子数(填“质子数”或“电子数”)；一种元素与另一种元素的本区别是质子数不同。(2)如图可知，Na、Na+两种粒子的质子数都为11，所以属于同种(填“同种”或“不同种”)元素；但这两种粒子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同。【注意】元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。2．元素和原子的关系一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。(1)元素是宏观(填“宏观”或“微观”)概念，只讲种类、质量，不讲个数。(2)原子是微观(填“宏观”或“微观”)概念，既讲种类、质量，又讲个数。水的宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的；水的微观描述：水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；1个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。3．化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类不变。氧气是由氧元素组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分类：(1)金属元素(元素名称为“钅”旁，汞除外)如铁、铜、镁等；(2)非金属元素(元素名称为“气”“氵”“石”旁)如氧、氮、碳、硫等；(3)稀有气体元素：包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。5．元素在地壳和生物细胞中的含量(1)地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。(2)生物细胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金属元素是钙(Ca)。二、元素符号1．书写：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。【注意】金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示一种物质；当元素符号前面加了数字m(m>1，整数)时，就只能表示微观意义，即该元素的m个原子，如mNa表示m个钠原子。三、元素周期表简介1.结构：(1)周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。(2)族：杨sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。(3)原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。2．周期表每一格包含的信息(以镁元素为例)：原子序数相对原子质量元素符号元素名称原子序数相对原子质量元素符号元素名称3.元素周期表的规律(1)元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。(2)元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。(3)同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。(4)同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。(5)同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。(He最外层有2个电子，属于相对稳定结构)预习检测1.下列表示地壳中元素含量示意图的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符合，其它图示中没有硅元素；故选A。2.生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指A．单质 B．元素 C．分子 D．原子【答案】B【详解】物质由元素组成，“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B。3.氢元素(H)与汞元素(Hg)的本质区别是A．质子数不同 B．元素符号不同C．氢元素是非金属元素，汞元素是金属元素 D．相对原子质量不同【答案】A4．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是()A．原子 B．中子 C．元素 D．质子【答案】C5.元素符号的意义：(1)宏观上表示，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。(2)微观上表示这种元素的，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。【答案】(1)一种元素；(2)一个原子。6.几种原子的构成如下表所示：原子种类质子数中子数核外电子数氕101氘111氚121(1)这些原子可用元素符号___________表示。(2)由此你对原子和元素之间关系的理解是___________。【答案】H具有相同质子数的一类原子属于同一种元素(或同种元素可以有不同的原子)7.用元素、原子、分子、离子填空：(1)水是由水___________构成的(2)铁是由铁___________构成的。(3)过氧化氢是由氢、氧___________组成的(4)氯化钠是由钠和氯的___________构成的。【答案】分子原子元素离子8.图甲为锌元素在元素周期表中的相关信息、图乙为锌原子结构示意图，根据这两个图回答：(1)锌的原子序数为______，核电荷数为______，锌原子的质子数为______，核外电子数为______；(2)锌的相对原子质量为______；(3)锌在周期表中位于第______周期；(4)锌在化学反应中容易______电子；(5)写出锌离子的离子符号________。【答案】(1)30303030(2)65.38(3)四(4)失去(5)Zn2+9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表(1-18号元素的原子结构示意图)回答下列问题：(1)元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。(2)C、N、O排在同一周期是因为___________(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。(3)钠离子核外电子排布与___________(填元素符号)原子核外电子排布相同。(4)16号元素的原子在化学反应中比较容易___________(选填“得”或“失”)电子。该元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。(5)某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。【答案】(1)质子数不同(2)电子层数(3)Ne(4)得非金属(5)20四镁或铍(Mg/Be)10.物质的组成与构成(1)请用物质组成和构成的化学术语填空。已知②、⑥、⑧为带电的粒子。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。(2)从上图可以看出，原子有结构，结构有层次，规律相同。构成不同原子粒子数量的不同导致不同原子的差异性：如钠、氯原子种类不同是因为___________数量不同；质量不同是因为___________数量不同；在化学变化中的表现不同是因为___________数量不同。【答案】(1)元素离子原子分子原子核质子中子电子(2)质子质子和中子之和原子核外的最外层电子数003探究提升►环节一探究元素周期表问题探究1【资料】人类对元素的探索2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。(1)下列科学家中，被称为元素周期之父的是_______(填序号，下同)。A拉瓦锡

B道尔顿

C门捷列夫(2)元素周期表中第8号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是_______(填元素名称)。(3)镁元素位于元素周期表中的第_______周期、第_______A族。(4)下列说法正确的是_______A元素周期表中共有7个周期和16个族B氢、氦原子的电子层数相同C锂、钠的化学性质相似【答案】C氧元素三ⅡABC【详解】(1)A、拉瓦锡对测定空气中氧气含量作出了贡献；B、道尔顿创立原子学说；C、门捷列夫发现了化学元素周期律，被称为元素周期之父。故选C。(2)根据元素周期表可知，第8号元素是氧元素。(3)镁元素是12号元素，核外电子数为12，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，元素周期数等于核外电子层数，主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，故镁元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。(4)A、元素周期表中共有7个周期和16个族，正确；B、氢、氦原子的电子层数相同，都只有一层，正确；C、锂、钠的化学性质相似，因为最外层电子数都是1，正确；故选ABC。要点归纳一、元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。2.结构(1)周期：每一横行为一个周期，共有7个周期。(2)族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。3.周期表中的元素分类在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素(→稀有气体元素)，其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。二、元素周期表的信息三、元素周期表与原子结构的关系1.原子核外电子层数等于周期数。同一周期的元素，原子核外电子层数相同。2.同一周期的元素，原子序数、最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。典例精讲【例1】(山东省青岛市市南区2022-2023学年九年级上学期期中)“追梦”学习小组在学习“物质的组成与构成”主题时，阅读了下列材料。材料一：氦气(He)在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，密度为0.1785g/L，大约是氢气的2倍：氦气的化学性质稳定。氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气代替氦气充入非常危险。氦气可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。材料二：1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构做了a粒子轰击金箔实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金箱、发现“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”已知一个a粒子与一个He-4原子构成上的差别是a粒子中没有电子。材料三：1869年门捷列夫经过反复比较、排序、将当时已经发现的63种元素按相对原子质量递增的顺序排列起来，使具有相似性质的元素排在问一列中，得到第一张元素周期表。元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。请根据上述材料，分析回答：(1)氦气做保护气是因为______。(2)检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法______。(3)a粒子带______(选填“正”或“负”)电，与He-4原子______(选填“属于”或“不属于”)同一种元素。(4)根据卢瑟福的实验现象进行分析推理，能得出原子是由______构成的。(5)结合1-18号元素的相关信息如下图所示，分析回答。①锂原子在化学反应中容易______(选填“得”或“失”)电子，锂的氧化物的化学式为______。②元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远、原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性______(选填“大于”或“小于”)锂的活泼性。③同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右______依次递增。【答案】(1)氦气的化学性质稳定(2)点燃，能点燃的是氢气，不能点燃的是氦气(3)①.正②.属于(4)原子核和核外电子(5)①.失②.Li2O③.大于④.最外层电子数【解析】(1)氦气的化学性质稳定，可以用作保护气；(2)氢气具有可燃性，而氦气为稀有气体，化学性质稳定，不能点燃，故检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是点燃，能点燃的是氢气，不能点燃的是氦气。(3)已知一个a粒子与一个He-4原子构成上的差别是a粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。则α粒子只有原子核，带正电，而质子数相同，与He-4原子属于同一种元素；(4)根据卢瑟福的实验现象进行分析推理，能得出原子是可分的，原子是由原子核和核外电子构成的；(5)①若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。由锂原子结构示意图为可知，在形成化合物时，锂易失去最外层一个电子，故化合价表现为+1价，而氧元素为-2价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；②钠的有3个电子层，锂有2个电子层，钠失1个电子能力比锂强，故钠的活泼性大于锂的活泼性；③同一周期中，随质子数或原子序数的递增，各原子的最外层电子数依次增多，故同一周期的元素的原子结构呈现的变化规律是：自左向右最外层电子数依次递增。【例2】(2023·广西玉林·统考一模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答有关问题：

(1)观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以______(填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。(2)请从上表中查找出关于第6号元素的一条信息：______。(3)氯原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子形成氯离子，由此可推知元素的化学性质与原子的______关系密切。(4)氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的______不同。(5)具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和______(填化学式)互为等电子体。【答案】(1)金属(2)元素名称是碳(符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01，答案合理均可)(3)得到最外层电子数(4)电子层数(5)CH4【详解】(1)锂、钠元素名称中都含有“钅”字旁，属于金属元素，观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；(2)元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从表中可知第6号元素的信息：元素名称是碳或符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01；(3)元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到电子，形成氯离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。(4)元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的电子层数不同；(5)1个的原子数目是5，电子数=7+1×4-1=10；1个CH4分子中原子的数目是5，电子数=6+1×4=10，互为等电子体。►环节二探究元素的发现与应用问题探究1【资料】之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14！碳-14原子核中含6个质子与8个中子。

碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。

但碳-14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氩测定法。根据资料中的信息回答下列问题。

(1)下列作为相对原子质量的标准的是______

A．碳-12

B．碳-13

C．碳-14

D．氢-1

(2)碳-14最有可能用来测定______的年代。

A．恐龙化石

B．三叶虫化石

C．元谋猿人

D．山顶洞人

(3)有关碳-14原子的说法不正确的是______

A．碳-14原子的相对原子质量为14

B．碳-14原子的电子数为6

C．碳-14原子的核电荷数为14

D碳-14是由美国科学家利比发现的

(4)下列关于碳-14原子衰变后的新原子核的说法正确的是______

A．碳原子核含7个质子、8个中子

B．氧原子核含7个质子、8个中子

C．碳原子核含6个质子、7个中子

D．氮原子核含7个质子、7个中子

(5)碳-12(即质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳-14(即质子数为6、中子数为8的碳原子)______(选填“是”或“不是”)同一种元素，理由是______。

(6)碳元素可以形成常见的化合物CO2，请从微观角度分析气态二氧化碳和固态二氧化碳的本质区别：______。【答案】A

D

C

D

是

质子数相同

分子间隔不同【解析】(1)作为相对原子质量的标准的是碳-12；故填：A；

(2)由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了。山顶洞人距今约3万年左右，可以用碳-14测定；故填：D；

(3)A．碳-14原子的相对原子质量为14，正确；

B．碳原子的核内有6个质子，在原子中，质子数=核外电子数，所以碳-14原子的电子数为6，正确；

C．碳-14原子的核电荷数为6，错误；

D．碳-14是由美国科学家利比发现的，正确。

故选：C；

(4)碳-14的原子核内有6个质子、8个中子。碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核，即含有7个质子、7个中子的氮原子，

故填：D；

(5)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以碳-12(即质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳-14(即质子数为6、中子数为8的碳原子)的质子数相同，所以属于同一种元素；故填：是；质子数相同；

(6)气态二氧化碳和固态二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，析气态二氧化碳和固态二氧化碳在微观上的本质区别分子间隔不同；故填：分子间隔不同。要点归纳1.元素判断依据：质子数相同的一类原子；2.决定元素种类的是质子数；一种元素与另一种元素的本区别是质子数不同。3.元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。4．元素和原子的关系(1)元素是宏观(填“宏观”或“微观”)概念，只讲种类、质量，不讲个数。(2)原子是微观(填“宏观”或“微观”)概念，既讲种类、质量，又讲个数。5．化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类不变。6．原子结构示意图原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。典例精讲【例3】(安徽省六安市霍邱县2022-2023学年九年级上学期期中)阅读下面科普短文。在历史上，铁是唯一一种用其本名命名一个时代的元素(另外两个时代是石器时代和青铜器时代)。若果我们要用制造工具的基本材料来命名一个时代，铁绝对是无可匹敌的。铁容易生锈这一事实是导致其有许多坏名声的原因之一，每年要对数十亿计的花销负责。但铁的令人喜爱之处是它那较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力。这些合金的范围之广令人惊讶，它们的性质能够细致地加以调节。作为一种金属，铁如此重要！亚铁离子对许多生命形态都是至关重要的，它在人体中位于血红蛋白的核心，负责血液中氧气的运输。因此铁是人体中的关键微量成分之一。在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，对血红蛋白而言是亚铁离子，而对植物中非常相似的叶绿素而言别是镁离子，在蜘蛛的蓝色血液中则是铜离子，而在维生素B12的中心位置则是钴离子。(1)在酶的中心位置常常可以发现______元素，这些元素的原子容易______(选填“得到”或“失去”)电子变成离子，写出亚铁离子的离子符号______。(2)从文中可知铁的优点______。(3)下列说法错误的是______。A.人的呼吸作用需要酶的参与，酶是一种催化剂B.铁生锈和农家肥料的腐熟属于缓慢氧化C.铁在氧气中燃烧是剧烈氧化，是化合反应D.硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用相同【答案】(1)①.金属②.失去③.(2)较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力(3)D【解析】(1)由上述信息可知，在一些重要的酶的核心，常常可以发现金属离子，即金属元素。金属原子的最外层电子数一般<4，易失去最外层电子变成离子，亚铁离子的离子符号为Fe2+。(2)由上述信息可知，铁具有较低的生产成本以及能够形成各种各样合金的能力等优点。(3)A、由上述信息可知，酶是一种催化剂，人的呼吸作用需要酶的参与，故A正确；B、铁生锈和农家肥料的腐熟反应都是与氧气发生的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故B正确；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以观察到明显的现象，是剧烈氧化，反应物有2种，生成物只有1种，是化合反应，故C正确；D、硫在氧气中燃烧集气瓶中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气，铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶，故D错误。故选D。【例4】(四川省宜宾市南溪区2022-2023学年九年级上学期期中)阅读下面科普短文并回答问题。研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。氧元素的原子核原子名称质子数(Z)中子数(N)10氕11氘12氚为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A,质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代;通过测定和,分析古代人类的食物结构:追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。(1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为__________.(2)在中，互为同位素的是__________和__________.(3)的原子核内中子数是__________.(4)下列说法正确的是__________(填字母)。A原子的结构示意图为B氘原子与氚原子的相对原子质量不同C由和组成的1个水分子中含11个中子D氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子【答案】①.②.③.④.20⑤.BD【详解】(1)质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12。该碳原子的原子符号为。(2)质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在中，互为同位素的是和。(3)的原子核内中子数是：35-15=20。(4)A、的质子数为8，故原子结构示意图为：，故A错误；B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，故B正确；C、由和组成的1个水分子中含12个中子，故C错误；D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子H2、D2、T2、HD、HT、DT，故D正确。故选BD。0404课堂总结一、元素1．定义：具有质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(1)决定元素种类的是质子数(填“质子数”或“电子数”)；一种元素与另一种元素的本区别是质子数不同。(2)如图可知，Na、Na+两种粒子的质子数都为11，所以属于同种(填“同种”或“不同种”)元素；但这两种粒子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同。【注意】元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。2．元素和原子的关系一切物质都是由元素组成的。物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。(1)元素是宏观(填“宏观”或“微观”)概念，只讲种类、质量，不讲个数。(2)原子是微观(填“宏观”或“微观”)概念，既讲种类、质量，又讲个数。3．化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类不变。氧气是由氧元素组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含有氧元素(填“氧分子”或“氧元素”)。4．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。5．元素在地壳和生物细胞中的含量(1)地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。(2)生物细胞中含量最多的元素是氧(O)，含量最多的金属元素是钙(Ca)。二、元素符号1．书写：由一个字母表示的元素符号必须大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。2．意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。三、元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。2.结构(1)周期：每一横行为一个周期，共有7个周期。(2)族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族)。3.周期表中的元素分类在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素(→稀有气体元素)，其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。四、元素周期表的信息五、元素周期表与原子结构的关系1.原子核外电子层数等于周期数。同一周期的元素，原子核外电子层数相同。2.同一周期的元素，原子序数、最外层电子数(前三周期)从左到右依次增加。3.同一族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。005强化训练1．(2023春·重庆沙坪坝·九年级重庆一中校考阶段练习)“中国天眼”(FAST)是世界上最大、最灵敏的单口射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制成。SiC结构和金刚石相似。下列说法不正确的是A．SiC由原子构成B．硅元素在地壳中含量居第二C．硅的原子核比碳的原子核小D．碳、硅两原子的最外层电子数都为4【答案】C【详解】A、SiC结构和金刚石相似，金刚石是由原子构成的，所以SiC由原子构成，故A正确；B、地壳中元素含量前四位的是氧硅铝铁，所以硅元素在地壳中含量居第二，故B正确；C、硅原子核内有14个质子和14个中子，碳原子核内有6个质子和6个中子，所以硅原子核大，故C错误；D、碳、硅位于周期表第IVA族，所以最外层电子数都为4，故D正确。故选C。2.(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中学校考二模)人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是A．离子 B．分子 C．原子 D．元素【答案】D【详解】物质是由元素组成的，人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是元素，故选项A、B、C错误，选项D正确；故选：D。3．(2023·北京石景山·统考二模)基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角，CO2中碳和氧属于两种不同元素，两种元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同【答案】A【详解】质子数决定着元素的种类，则两种元素的本质区别是质子数不同。故选A。4.(四川省宜宾市南溪区2022-2023学年九年级上学期期中)比较法是初中化学学习中的一种重要方法。下列各项比较中正确的是：A.空气中气体含量比较：稀有气体<二氧化碳B.地壳中元素含量比较：氧>硅>铝>铁C.质子数比较：镁原子>镁离子D.原子质量比较：氧原子<碳原子【答案】B【详解】A、稀有气体约占空气体积的0.94%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，所以空气中气体含量比较：稀有气体＞二氧化碳，故A错误；B、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故B正确；C、镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，镁原子和镁离子属于同种元素，故核内质子数一定相同，故C错误；D、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，而氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12，所以氧原子的质量大于碳原子的质量，故D错误；故选B。5.(山东省淄博市沂源县2022-2023上学期期末)元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是A.查阅某种元素的相对原子质量B.确定元素的种类C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D.利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称【答案】C【详解】根据元素周期表可以确定该元素的种类，元素的元素符号和元素名称，该元素对应的原子的相对原子质量，但是不能任意组合成我们希望得到的新物质，所以答案选C。6．(2023·安徽宿州·统考三模)中国电科所成功制备氧化镓单晶新型超宽禁带半导体材料。氧元素和镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是

A．氧的原子序数是8 B．镓属于非金属元素C．稼的相对原子质量为69.72 D．镓在化学反应中易失去电子【答案】B【详解】A、由图可知，左上角的数值表示原子序数，所以氧的原子序数是8，故A正确；B、镓是“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；C、元素周期表中，文字下方的数值表示相对原子质量，所以稼的相对原子质量为69.72，故C正确；D、镓属于金属元素，最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，故D正确。故选B。7．(2023•凤庆县二模)根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素，判断依据是()质子数核外电子数最外层电子数电子层数碳﹣126642碳﹣146642A．质子数相同 B．核外电子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同【答案】A【解析】解：决定元素种类的是核内质子数，碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素是因为核内质子数相同，故A正确。故选：A。8．(2023·四川宜宾·四川省宜宾市第二中学校校考三模)“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素，m=3B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3C．镓元素的位置应该在Z处D．镓原子的质子数为31【答案】B【详解】A、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，故选项A说法正确；B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，故选项B说法错误；C、在原子中，质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，故选项C说法正确；D、由嫁原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，故选项D说法正确；故选：B。9．(2023·重庆·模拟预测)甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素C．乙、丁化学性质相似 D．丙、丁可以化合形成Na2O【答案】B【详解】A.由图可知，甲原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，说法正确，不符合题意；B.由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，故乙原子核外电子数为3，丙原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，故丙原子核外电子数为8，在原子中，质子数=核外电子数，故乙、丙质子数不同，不属于同种元素，说法错误，符合题意；C.由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，都为1，在化学反应中都易失去1个电子，故化学性质相似，说法正确，不符合题意；D.由图可知，丙原子有2个电子层，最外层电子数是6，可知丙原子核内质子数为8，原子序数为8，故丙原子为氧原子，易得到2个电子形成氧离子；丁原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，故丁原子是钠原子，易失去1个电子形成钠离子；氧离子与钠离子结合可形成的化合物为，说法正确，不符合题意。故选B。10．(2023·云南昆明·云南省昆明市第五中学校考二模)锰在炼钢中的主要作用是脱氧、脱硫和作为合金元素。在高炉冶炼时，加入少量的锰不但能够改善冶炼的操作和加工，还能改善生铁的性能。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．锰原子的核电荷数为25B．锰属于非金属元素C．锰原子得到2个电子形成锰离子D．锰的相对原子质量为54.94g【答案】A【详解】A、圆圈内的数字表示核电荷数，则锰原子的核电荷数为25，该选项说法正确；B、锰为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；C、锰原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成锰离子，该选项说法不正确；D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。故选A。11．(2023春•行唐县期末)科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，它一定放射了()A．中子 B．质子 C．电子 D．离子【答案】B【解析】解：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，即原子的种类由其所含质子数决定，因此当一种元素的原子经放射后，变成了另一种元素的原子，则核内质子数发生了改变，则它一定放射了质子。故选：B。12．(2022秋·广西南宁·九年级统考期中)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是

A．砷原子的质子数为74 B．镓和锗均属于非金属元素C．锗元素的相对原了质量为72.64g D．Se4+的核外电子数为30【答案】D【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷原子的质子数为33，故选项说法不正确；B、镓和锗的元素名称带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法不正确；C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，Se4+是硒原子失去4个电子形成的，则Se4+的核外电子数为34-4=30，故选项说法正确。故选D。13．(2023·山东枣庄·统考二模)如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是A．甲元素的原子最外层电子数是2B．原子序数：乙>丙>甲C．氮原子的相对原子质量是14.01D．氖原子的结构示意图为【答案】B【详解】A、根据元素周期表的位置特征可知甲为He，He的原子核最外层电子数为2，故选项说法正确；B、根据元素周期表的位置信息可以推断出甲为2号元素He，乙为8号元素O，丙为9号元素F，则原子序数丙＞乙＞甲，故选项说法错误；C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，则氮原子的相对原子质量是14.01，单位为“1”，故选项说法正确；D、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，则Ne的核外电子数为10，根据原子核外电子排布规律可知氖原子的结构示意图为，故选项说法正确。故选B。14．(2023·山东济宁·统考二模)宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。XYZWU对应元素名称氧镁铝氯氩核电荷数812131718电子层第一层22222第二层68888第三层a88请回答下列问题：(1)若Z表示原子，a=____。单质X2与单质Z的反应中，Z原子____(填“得到”或“失去”电子。(2)具有相对稳定结构的原子是_____(填粒子符号)。(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出______(用离子符号表示)。【答案】(1)3失去(2)Ar(3)Mg2+、Cl-【详解】(1)若Z表示原子，原子中，核电荷数=核外电子数，则a=13-2-8=3；Z原子最外层电子数是3，在反应中易失去电子；(2)具有相对稳定结构的原子是Ar，因为最外层电子数是8，W的最外层电子数也是8，但W是离子；(3)Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水会解离出Mg2+、Cl-。15．(2023·广西南宁·南宁市天桃实验学校校考模拟预测)下图中图A是锡元素在周期表中的信息，图B、图C分别为两种粒子的结构示意图，图D为元素周期表中的部分信息。请根据图中信息回答。(1)锡元素的核电荷数是______。(2)图B表示的原子，其核外电子数是_____。图C表示的原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子形成离子。(3)元素在周期表中的分布是有规律的。图D中甲元素的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙元素。乙元素的原子是_______结构(填“不稳定”或“相对稳定”)。(4)氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是________。【答案】(1)50(2)6得到(3)小于相对稳定(4)质子数不同/核电荷数不同【详解】(1)根据题中元素周期表中的信息可知，锡元素的原子序数是50，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核电荷数，所以锡元素的核电荷数是50。(2)图B表示的原子，其核外电子数是2+4=6。图C表示的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成离子。(3)元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，所以图D中甲元素的原子序数小于乙元素。稀有气体原子的结构是稳定结构，乙元素是氩，氩原子是相对稳定结构。(4)具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是质子数不同或核电荷数不同。16．(2023·陕西西安·西安市铁一中学校考三模)在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请根据下列图示回答。

(1)A～D的粒子中共表示________种元素。(2)B～D中与A化学性质相似的原子是________(填字母序号)。(3)D原子对应的元素位于周期表第________周期。(4)汞元素属于________(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。【答案】(1)三/3(2)C(3)三/3(4)金属【详解】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，A～D的粒子中，质子数有2、12、10三种，故共表示三种元素；(2)A的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C的最外层电子数为8，达到了相对结构，故A、C化学性质相似，A、D的最外层电子数虽然相同，但是D在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似；(3)D原子核外有3个电子层，故D原子对应的元素位于周期表第三周期；(4)汞属于金属，汞元素属于金属元素。17.(2023年吉林省松原市前郭县第一中学、第三中学、蒙古族中学三模)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。X、Y、Z为周期表1一18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。若Z是磷元素：(1)Y原子的最外层电子数为______。(2)X的单质在氧气中燃烧的现象______。(3)X、Y元素在周期表中处于同一周期的原因是______。【答案】(1)5(2)发出白光，放出大量的热(3)原子的电子层数相同【解析】(1)若Z为磷元素，则Z的第一层电子层上有2个电子，第二层有8个电子，第三层有5个电子，由于Y和Z是同一族的元素，最外层电子数相同，所以Y原子的最外层电子数为5；(2)由于X、Y、Z为周期表1一18号中的元素，Z是磷元素，Y的最外层电子数为5，则Y的原子序数为7，为氮元素，所以X为碳元素，所以碳单质在氧气中燃烧的现象为：发出白光，放出大量的热；(3)X、Y元素在周期表中处于同一周期的原因是：原子的电子层数相同；18．(2023·山东临沂·统考二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______。

(2)由一种元素组成的物质______(填“一定”或“不一定”)是纯净物。(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。

A-E共有______种元素。【答案】(1)离子(2)不一定(3)4/四【详解】(1)氯化钠由钠离子和氯离子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图中①表示的是离子；原子可构成分子，分子可分为原子，水由水分子构成，故②表示的是分子；(2)纯净物由同种物质组成，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物；(3)元素是质子数相同的一类原子的总称，图示A-E中共有8、11、12、16四种质子数，故A-E中共有四种元素。19．(2023·河南郑州·郑州外国语中学校考三模)下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。

(1)1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式_______。(2)8号元素的原子结构示意图_______。(3)12号元素原子形成的离子符号_______。【答案】(1)HCl(2)

(3)Mg2+【详解】(1)1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；(2)8号元素是氧元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为：

；(3)12号元素是镁元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。20．(2023·湖南株洲·统考一模)如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：

(1)具有相似化学性质的元素是______(填序号)。①Na、Cl

②O、S

③F、Cl

④Cl、Ar(2)如图2所示结构是由氟原子______(填“得到”或“失去”)电子形成的。(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是______，其离子符号是______。【答案】(1)②③(2)得到(3)铝元素Al3+【详解】(1)原子核外最外层电子数相等的元素化学性质相似，位于同一主族的元素最外层电子数相同；①Na、Cl不位于同一主族，原子核外最外层电子数不相等，化学性质不相似，故①错误；②O、S位于同一主族，原子核外最外层电子数相等，化学性质相似，故②正确；③F、Cl位于同一主族，原子核外最外层电子数相等，化学性质相似，故③正确；④Cl、Ar不位于同一主族，原子核外最外层电子数不相等，化学性质不相似，故④错误；故选②③；(2)由图2所示结构可知，核内质子数=9，核内质子数小于核外电子数，是由氟原子得到1个电子形成的；(3)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，核外电子排布为

，容易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的离子，离子符号为：Al3+。21.(山东省滨州市邹平市2022-2023上学期期末))下表是元素周期表的一部分：族周期IA011H

1.008ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2He

4.00323Li

6.9414Be

9.0125B

10.8l6C

12.017N

14.0l8O

16.009F

19.0010Ne

20.18311Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0617Cl

35.4518Ar

39.95(1)原子序数是12的元素符号为_______；Be元素的相对原子质量为________；(2)相对原子质量为22.99的元素属______(填“金属”或“非金属”)；Ne的化学性质比较_____(填“稳定”或“不稳定”)；F元素最外层电子数为_________；(3)表中不同种元素最本质的区别是____