2022版新教材高中化学课时素养评价八化学键与物质构成含解析鲁教版必修

PAGE9-化学键与物质构成(40分钟70分)一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分)1.以下表示电子式的形成过程正确的选项是 ()【解析】选D。HCl为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为;NaBr为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为2.(2022·烟台高一检测)以下化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3·H2O【解析】选B。A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与O22-之间以离子键结合,O22-中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH【补偿训练】以下物质中,含有离子键的是 ()A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO【解析】选C。C项中K2O属于离子化合物,含有离子键。3.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5【解析】选C。A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未到达8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均到达8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。【方法规律】8电子结构的两种判断方法(1)经验规律法(化合物适用)凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某元素最外层是否到达8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;②N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层到达8电子稳定结构。4.(2022·江苏高考)反响NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是 ()A.中子数为18的氯原子:17B.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H·【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,那么质量数为35,表示为

1735Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,5.以下说法正确的选项是 ()A.破坏化学键的过程,一定是化学变化过程B.NaOH熔化时,既破坏了离子键又破坏了共价键C.反响H2+Cl22HCl破坏了共价键,形成了共价键D.16O和18O的相互转化属于化学变化【解析】选C。氢氧化钠熔化时破坏了离子键,没有破坏共价键,不是化学变化,A、B错误。同位素原子间的变化不是化学变化,D错误。【补偿训练】以下变化只破坏共价键的是 ()A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受热熔化D.HCl溶于水得盐酸【解析】选D。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,破坏NH4+与HCO3-之间的离子键和NH4+、HCO3-内部的局部共价键;NaOH溶于水破坏离子键,共价键没有破坏;Na2SO4受热熔化破坏了Na+与SO42-6.(2022·焦作高一检测)随着科技的进步,研究和制备物质的手段和途径越来越多,C60、H3、O2+、NA.H2和H3互为同位素B.O2C.C60中含有共价键D.N5【解析】选C。A项,H2和H3互为同素异形体,错误。B项,O2+中含有共价键,错误。C项,C60中只存在共价键,正确。D项,N57.以下有关化学用语表示正确的选项是 ()A.质量数为31的磷原子:15B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+[D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A。A项,P的左上角标质量数,左下角标质子数,正确;B项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。8.(2022·常熟高一检测)以下有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的选项是 ()A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键B.CH3COOH中只有离子键C.Na2O2中只存在离子键D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键【解析】选D。共价化合物中只存在共价键;离子化合物中一定存在离子键,如果离子化合物中存在复杂的离子,如NH4+、HSO4-、O22-等,离子内部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键,CH3COOH中只存在共价键,而Na2O【补偿训练】(2022·太原高一检测)以下变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是 ()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.Cl2+H2OHCl+HClOD.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl【解析】选A。A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反响时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新组合为新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。9.以下关于NaHSO4的说法中正确的选项是 ()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【解析】选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、H+和SO10.(2022·衡水高一检测)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是 ()A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】选B。由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,那么b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,从而推知,b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,那么Cl的非金属性强于S;由H2S中硫元素显-2价、氢元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K那么形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。二、非选择题(此题包括2小题,共30分)11.(18分)(2022·威海高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=________,该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称分别为________、________。

(3)以下说法正确的选项是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)以下化学用语表达正确的选项是________。

A.XY2的电子式:X2+[··B.WZ2中含有共价键C.Y元素的单质与H2Z水溶液反响的离子方程式:Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程:【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,那么Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z与Y相邻,那么Z、W是C或S。Z、W能形成一种WZ2型分子,那么Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,那么H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为[··Cl····×·]-Ca2+[×·Cl······]-,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD12.(12分)砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜,致死量为0.1g某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,局部砒霜散落河中。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃时升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水(1)判断As2O3、H3AsO3属于离子化合物还是共价化合物。提示:As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。(2)向该河水中参加生石灰可减轻砷对河水的污染,不能参加氢氧化钠,请问生石灰、氢氧化钠分别含有哪些化学键?提示:生石灰为CaO,属于离子化合物,只含有离子键;氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键。(3)写出AsH3和生石灰的电子式。提示:AsH3和生石灰的电子式分别为H··As····H··(20分钟30分)一、选择题(此题包括3小题,每题6分,共18分)13.(2022·合肥高一检测)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,以下说法正确的选项是 ()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物【解析】选D。由题意知,Y位于ⅥA族,X、Y均为短周期元素,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,A项不正确;在Na2O中Na+和O2-电子层结构相同,B项不正确;在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1,C项不正确;H2O为共价化合物,Na2O为离子化合物,D项正确。14.M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。以下各说法中,正确的选项是 ()A.Z的熔点较低 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水中 D.M形成+2价阳离子【解析】选D。依题意,形成Z的过程可表示为

··Y·····+×M×+M2+[×·Y······]-,故Z的化学式为MY2;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高15.(2022·全国卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响,其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是 ()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【解析】选B。根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响,其生成物可腐蚀玻璃〞,可以推测W与Z其中一个为氟元素,依据W与Y同族且主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca(或K),X可能为Na(或Mg),由于W与Y同族,且原子序数增加,故Y是Cl。常温常压下,Na(或Mg)为固体,A不正确;Z的氢化物CaH2(或KH)为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl2(或KCl),其水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D二、非选择题(此题包括1小题,共12分)16.(2022·徐州高一检测)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请答复以下问题:(1)Na3N的电子式为________,该化合物是由__________

键形成的。(2)Na3N与盐酸作用生成________种盐,其电子式分别是________、________。

(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是________。

(4)Na3N与水反响属于________反响。

【解析】(1)Na位于ⅠA族,易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反响时,N3-与盐酸电离出H+结成NH3,NH3再进一步与HCl反响生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na3N是离子化合物,其中粒子为Na+和N3-,属于具有相同电子层结构的离子,r(Na+)<r(N3-)。(4)Na3N与水反响时,生成NH3是N3-与水中H+