2022-2022学年新教材高中化学课后作业23离子键新人教版必修第一册

课后作业(二十三)[根底稳固]一、离子键与离子化合物1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。以下相关表达中不正确的选项是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物[解析]钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。[答案]B2．以下元素的原子间反响形成的化学键最有可能是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和c B．a和fC．d和g D．c和g[解析]由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。[答案]B3．以下化合物中不存在离子键的是()A．MgBr2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4 D．NaH[解析]A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br－与Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)与NHeq\o\al(＋,4)、H－与Na＋之间存在离子键。H2SO4是一种共价分子，不存在离子键。[答案]B4．以下表达正确的选项是()A．元素周期表第一周期的元素之间可能形成离子键B．元素周期表中第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素[解析]元素周期表第一周期的元素是氢(非金属)和氦(稀有气体元素，性质特别稳定)，它们之间不可能形成离子键；元素周期表中第ⅠA族内有非金属元素氢和活泼的碱金属元素，氢元素和活泼的碱金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素。[答案]C5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反响生成H2和NaOH。以下表达中不正确的选项是()A．NaH的电子式为Na＋[H]－B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径：H－<Li＋D．NaH与H2O反响时，水作氧化剂[解析]氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径：H－>Li＋，C错误；NaH与H2O反响生成氢气和NaOH，在这个反响中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作复原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被复原作氧化剂，D正确。[答案]C二、电子式的书写6．以下电子式中正确的选项是()A．[Ca2＋][eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－B．Na＋eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))－C．[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－D．Naeq\o\al(＋,2)[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－[解析]氧化钙的电子式为Ca2＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－，故A错误；氯化钠的电子式为Na＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，故B错误；溴化镁的电子式为[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Mg2＋[eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，故C正确；氧化钠的电子式为：Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，故D错误。[答案]C7．以下有关电子式的表达正确的选项是()A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB．氯原子的电子式为·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))，Cl－的电子式为eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋D．Na2O的电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－H＋[解析]A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－；D中H2O的电子式应为Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))H；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。[答案]C8．以下用电子式表示的化合物的形成过程正确的选项是()[解析]NaBr的电子式应写成Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))Caeq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))→[eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－Ca2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=〞写成“→〞，D项错误。[答案]C[能力提升]9．以下物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③Na2SO4④H2O2⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③⑥[解析]NH4HCO3含有离子键和共价键，①错误；NH3只含共价键，②正确；Na2SO4既含有离子键又含共价键，③错误；H2O2只含有共价键，④正确；Ba(OH)2既含有离子键又含共价键，⑤错误；H2SO4只含共价键，⑥正确，应选A。[答案]A10．以下表示物质结构的化学用语正确的选项是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))Mgeq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))→[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：[解析]H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。[答案]B11．以下说法正确的选项是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物[解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。[答案]D12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。以下说法正确的选项是()A．简单离子半径：Y>ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物[解析]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第3周期元素，为S元素，那么W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，那么X为N元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：Y<Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：W>Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。[答案]D13．以下图所示是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。(1)假设X单质为空气的主要成分之一，那么W的原子结构示意图为________。(2)假设Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，那么这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号分别为________、________。(3)假设Na与Y和Z的单质分别反响可以生成相对分子质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。[解析](1)空气的主要成分是N2和O2。假设X为O，那么Y、Z为稀有气体元素。W没有相对应的元素，不符合题意。故X为N，W为Ar，Ar的原子结构示意图为。(2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，POeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)的电子数相等。(3)Na与O2和S分别反响生成Na2O2和Na2S，二者的相对分子质量相等，其中Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。[答案](1)(2)POeq\o\al(3－,4)SOeq\o\al(2－,4)(3)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋离子键、共价键14．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为________。(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：________________、________________。[解析]X最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，那么Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，那么Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，那么其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。[答案](1)三ⅥAHClO4(2)[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－(3)Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋Na＋[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－Na＋15．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成以下问题：(1)CaO2属于________(填“离子化合物〞或“共价化合物〞)，其电子式为________，其阴、阳离子个数比为________。(2)CaO2与水反响的化学方程式为__________________________________________________________________________________，生成1mol单质气体，转移的电子数为________。(3)CaO2与二氧化碳反响的化学方程式为____________________________________________________________________________，该反响属于________。A．置换反响B．氧化复原反响C．复分解反响[解析]CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，应为离子化合物，其电子式为Ca2＋