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文档简介
2025年山东省青岛西海岸新区第七中学中考模拟试卷(化学试题文)试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4+2H2O2=R+4H2O,其中R的化学式为()A.N2 B.N2O4 C.NH3 D.NO22.下列人体各处液体的pH中,其中碱性最强的部位是()A.口腔(6.5~7.5) B.胃酸(1.0~3.0)C.小肠(7.8~8.4) D.血液(7.34~7.45)3.下列对实验现象的描述正确的是A.木炭在空气中燃烧,发出白光 B.铁丝在空气中燃烧,火星四射C.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰4.除去下列各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的是()选项物质杂质试剂操作方法AFeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸,过滤BFeSO4溶液H2SO4Fe加入过量的铁粉,过滤CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液,过滤DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液,过滤A.A B.B C.C D.D5.空气和水是人类宝贵的自然资源。下列关于空气和水的说法中,正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C.水是由2个氢元素和1个氧元素组成D.净化水的常用方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等6.下列说法中正确的是A.同种元素可以组成混合物B.地壳中含量最多的元素是硅元素C.纯净物都是由同种分子构成的D.分子和原子的区别是分子可分,原子不可分7.在氯化钡溶液中滴加某种溶液,生成白色沉淀。有关说法错误的是()A.滴入的可能是硝酸盐溶液B.反应后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应8.“绿水青山就是金山银山”下列有关水的说法不正确的是()A.水是人类必需的六大基本营养素之一B.雨水因为溶解了空气中CO2而形成了酸雨C.水在通电的条件下分解得到两种单质D.水体虽然有一定的自净功能,工业污水仍需处理达标后才能排放9.浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶,比空气还轻,压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖(如图).气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑,内部有无数个孔隙,充斥空气,故而得名.它也是迄今已报道的吸油力最高的材料.下列说法不正确的是()A.气凝胶常温下化学性质很稳定B.气凝胶具有较强的吸附作用C.气凝胶是一种化合物D.气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO210.下列实验目的对应实验方案正确的是()实验目的实验方案A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液D除去氯化钾溶液中的氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A.A B.B C.C D.D11.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气,并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好,图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液,燃烧匙内装有二氧化锰,燃烧匙可以上下移动,干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接,均能达到实验目的B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C.若用装置IV收集氧气,可将带火星的木条放置在b导管口处验满D.若用装置V测量生成氧气的体积,集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大12.氢氧化钠是重要的化工原料,下列不是其俗称的是A.纯碱 B.烧碱C.苛性钠 D.火碱二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题:已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减少。50℃时,硝酸钾的溶解度______(大于、小于或等于)氯化钠的溶解度。如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是______(填序号)。A反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低B反应消耗水,氢氧化钙析出C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是______。14.实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒,现量取18mL的盐酸,应取_____mL的量筒,量液时量筒必须放平,视线要与_____保持水平;若某同学量取液体时俯视量筒内液体读出读数为18mL,则所取液体的实际体积应_____18mL(填“<”、“>”或“=”)。15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠(NaF),它与氯化钠一样都是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。氟原子的结构示意图如图所示,氟元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学变化中氟原子容易_____(填“失去”或“得到”)电子。16.写出符合要求的化学用语:(1)3个镁离子_____________。(2)空气中含量最多的物质_____________。(3)构成金属汞的微粒是_________。(4)已知磷酸(H3PO4)中的原子团PO43-的名称是磷酸根,则磷酸钙的化学式是_______。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.以下是初中化学一些基本实验,请根据实验内容回答下列问题:利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应的气体产物,已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式为__________。(2)气体通过装置的顺序是A→____________(装置不能重复使用),B装置的作用是________,C装置的作用是_______。(3)实验结束时,先停止加热,继续通入一氧化碳冷却到室温的目的是①_______;②______。(4)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______;②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_________;③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是________(填字母序号)。18.控制变量法是学习化学常用的方法,环保是实验必须提倡的内容,请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题.资料信息:白磷和红磷的着火点分别是、.水中的白磷不燃烧,是因为______.罩上仪器a的作用是______.对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是______.四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:(1)m的值为_____g该石灰石样品的纯度._____。反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?_____。
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】试题分析:根据质量守恒定律可以知道,参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点:质量守恒定律2、C【解析】
解:A、口腔为6.5~7.5,呈酸性、中性或碱性,B、胃液、部0.9~1.5,小于7,显酸性。C、小肠7.8~8.4,大于7,显碱性。D、血液的pH为7.35~7.45,大于7,显碱性。根据当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,小肠液的pH最大,碱性最强。故选:C。pH越大,碱性越强;pH越小,酸性越强。3、D【解析】
A.木炭在空气中燃烧,发出红光,此选项错误;B.铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中燃烧火星四射,此选项错误;C.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,此选项错误;D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,此选项正确。故选D。4、B【解析】
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、H2SO4与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、Ca(OH)2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、K2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。故选B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。5、D【解析】
A、空气中含量最多的气体是氮气,不是氧气,不符合题意;B、造成空气污染的主要气体有SO2、CO、NO2等,CO2是空气的成分,不会污染空气,不符合题意;C、水是由氢元素和氧元素组成,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成,不符合题意;D、净化水的常用方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等,符合题意。故选D。6、A【解析】
A、同种元素可以组成混合物,例如氧气和臭氧组成混合物,故A正确;
B、地壳中含量最多的元素是氧元素,故B错;
C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成,故C错;
D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分,原子不可,故D错。
故选:A。7、D【解析】
A、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,则滴入的可能是硝酸盐溶液,故选项说法正确。B、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸显酸性,反应后溶液可能呈酸性,故选项说法正确。C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,白色沉淀可能溶于盐酸,故选项说法正确。D、氯化钡属于盐,与其它物质反应,反应物不是酸与碱,不可能是中和反应,故选项说法错误。故选:D。8、B【解析】
A、六大基本营养素是:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水,故选项A正确;B、酸雨是空气中排放了二氧化硫、二氧化氮气体造成的,而不是空气中的二氧化碳造成的,故选项B不正确;C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,氢气、氧气是单质,故选项C正确;D、为了防止水体受到污染,工业污水要处理达标后才能排放,故选项D正确。故选:B。9、C【解析】试题分析:A、由题意可知,气凝胶是由碳原子构成,碳在常温下常温下化学性质很稳定.故A说法正确;B、气凝胶有无数个孔隙,具有较强的吸附作用.故B说法正确;C、气凝胶中含有一种元素,不属于化合物.故C说法不正确;D、气凝胶中只含有碳种元素,在氧气中完全燃烧的产物是CO1.故D说法正确。考点:碳元素组成的单质.10、A【解析】
A、加入足量的稀硫酸,铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液,能够鉴别,方案正确;B、滴加氢氧化钡溶液,三种化肥都有刺激性气味,碳酸铵、硫酸铵都有沉淀,只能鉴别出硝酸铵,方案错误;C、除去CO中少量H2O和CO2,应该先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,才能得到纯净的一氧化碳,方案错误;D、除去氯化钾溶液中的氯化铜,加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠,方案错误。故选A。鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。11、B【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气,错误;B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量,计算出质量差,该质量差即为生成的氧气的质量,通过氧气的质量,可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数,正确;C、由于氧气的密度比空气大,用装置IV收集氧气,氧气应从“b进a出”,故应将带火星的木条放置在a导管口处验满,错误;D、用装置V测量生成氧气的体积,通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒,集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果,错误。故选B。12、A【解析】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;纯碱是碳酸钠的俗称。故选A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、等于A增加溶质或减少溶剂或降低温度【解析】
A、B两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而C的溶解度随温度的升高而减少;已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减少,因此A是硝酸钾,B是氯化钠,C是熟石灰;(1)50℃时,硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。【详解】(1)50℃时,硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度,因为该温度下,它们有交点。(2)如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是:A、反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低;反应消耗B烧杯中的水,与A烧杯无关,所以选A。(3)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法是:增加溶质、减少溶剂、降低温度。14、20液体凹液面的最低处<【解析】
(1)量筒量取液体的选用原则是“大而近”,量取18ml液体时应该选用20ml的量筒;(2)量筒读数时要求视线与液体凹液面的最低处保持水平;(3)量筒量取液体时有“俯大仰小”的口诀,即俯视读数读数偏大,仰视读数偏小。量筒的使用及误差判断主要有口诀:“大而近”(用于量程的选用)“俯大仰小”(用于误差判断:俯视读数读数偏大,仰视读数偏小)。15、离子非金属得到【解析】
金属元素通常最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子,非金属元素通常最外层电子数大于或等于4个,在化学反应中易得到电子。【详解】氟化钠和氯化钠都是由离子构成的。由图可见氟原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,在化学反应中这种原子容易得到1个电子,达到稳定结构,形成阴离子,由偏旁可知氟元素属于非金属元素。最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去最外层的电子,最外层电子数大于或等于4个,在化学反应中易得到电子。16、3Mg2+N2HgCa3(PO4)2【解析】
(1)表示个数的数字写在符号正前方,离子的电荷数写在离子右上角,每个镁离子带2个单位的正电荷,所以3个镁离子为3Mg2+;(2)空气中氮气体积分数为78%,是空气中主要物质,其化学式为N2;(3)金属汞为单质,由汞原子组成,符号为Hg;(4)钙元素显+2价,磷酸根显-3价,根据十字交叉法书写化学式,钙原子个数为3,磷酸根个数为2,所以化学式为Ca3(PO4)2。表示个数的数字书写在符号的正前方;离子的核电荷数标注在离子右上角,正负号标注在电荷数的后方。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、3CO+Fe2O32Fe+3CO2C→D→B检验生成物中有二氧化碳除去混合气的二氧化碳,防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰防止生成的铁被空气中的氧气氧化防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂酸的种类不同Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2CD【解析】
(1)CO与Fe2O3在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2;(2)混合气体通过C装置,浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2,然后CO进入D装置,发生CO还原Fe2O3反应,生成二氧化碳和铁,检验二氧化碳应用澄清石灰水,所以正确的顺序为:C→D→B;B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳,C装置的作用是:除去混合气的二氧化碳,防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰;(4)实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却,目的一是防止生成的铁被空气中的氧气氧化,二是防止液体倒吸到玻璃管内造成炸裂;(5)①从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;②由图示可知,实验Ⅱ中C试管内的反应是铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和铜
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