2025年山东省济南市重点中学初三化学试题复习第三套试卷含解析

2025年山东省济南市重点中学初三化学试题复习第三套试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项

用途

化学原理（用化学方程式表示）

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O22P2O5

B

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D

天然气用作燃料

CH4+2O2CO2+2H2O

A．A B．B C．C D．D2．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K等元素的无机盐，下列可作营养液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．HNO33．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的（）A．假设 B．实验 C．观察 D．做结论4．下列有关化学学习模型正确的是（）A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型5．下列说法正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的6．下列过程中主要只涉及物理变化的是A．浓硫酸使白纸变黑B．烹饪陕州十碗席C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂7．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石8．居里夫人在1898年从几吨的含铀废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（）A．226 B．88 C．138 D．319．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B．红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧，容器内压强随时间变化如图所示C．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，其中B点溶液大量存在三种金属阳离子10．使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是()A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氮气11．下列对实验现象描述或实验操作正确的是A．硫粉在O2中燃烧，产生淡蓝色火焰B．向加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝C．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度D．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液12．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7∶4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．（1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示。钠属于_____元素；其一个原子中质子数为_____。（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠，氯化钠由_____构成（填“分子”、“原子”或“离子”）；从海水中获取粗盐采取的方法是_____（填“冷却”或“蒸发溶剂”）。（3）过氧化钠（Na2O2）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO2转化为O2，同时生成碳酸钠。①过氧化钠属于_____。A混合物B氧化物C化合物②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。（4）用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：①amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b_____c。②a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_____c。14．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，图乙是t1℃时各25克溶解在100克水中搅拌后得现象。烧杯①中的溶质是_____（填“a”、“b”或“c”）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量_____g，所得丙溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）三只烧杯同时升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____（用字母表示）。15．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）自然界中的水需要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，吸附常用到的物质是_________。（2）从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20，已知D和H都是氢元素，则D的质子数为__________。（3）硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子，写出一种离子符号：_________（要求：在“四线三格”中规范字母大、小写）16．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_____.P点所表示的含义为_____。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_____；（3）t2℃时，当A中混有少量的B时，可用_____方法提纯A；（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为_____；（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____；原因是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙。为确定其中的杂质成分，取样后进行如下图所示的实验：（1）样品中含有碳酸钙的质量为_____g；（2）加入过量的稀盐酸时，发生的反应可用化学方程式表示为_____；（3）下列实验操作中，能够判断加入的稀盐酸是否过量的是_____；A取无色溶液A，滴加石蕊溶液B取无色溶液B，放入一根铁钉C取无色溶液B，滴加硝酸银溶液（4）通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是_____。18．请结合下图回答问题：仪器名称：①_____，②_____。用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。用E装置收集O2完毕后，应先_____（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），这样做的目的是_____。实验室制取CO2，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。实验室收集CO2可选用D装置，原因是CO2有_____的性质，检验是否已经收集满时，可以在集气瓶口放_____。A蘸有澄清石灰水的玻璃棒B带火星的木条C湿润的蓝色石蕊试纸D燃着的木条SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_____→_____→⑤（填序号）。烧杯中发生反应的化学方程式为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某有机物R完全燃烧，实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水反应前质量（g）4.69.600反应后质量（g）008.85.4请计算：（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量是_____g。（2）5.4g水中氢元素质量是0.6g，依据_____，则R中氢元素质量也是0.6g；所以R中氧元素质量是_____g。（3）设R的化学式为CaHbO，则a：b=_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+1O22P2O1．正确；B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．错误；C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．正确；D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．正确．故选B．2、C【解析】

A、五氧化二磷属于氧化物，不属于无机盐，故错误；

B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性，故错误；

C、氯化铵是可溶性的氮肥，可作营养液成分，故正确；

D、硝酸属于强酸，具有很强的腐蚀性，不能作营养液成分，故错误。

故选：C。3、A【解析】

A、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，故选项正确。B、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故选项错误。

C、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故选项错误。

D、一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱会发生颜色的变化，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故选项错误。

故选：A。4、D【解析】

A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选D。5、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选D。6、D【解析】

A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性，将白纸脱水，属于化学变化，不符合题意；B、烹饪陕州十碗席，做饭过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，不符合题意；D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂，只是将其浸泡出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。8、C【解析】试题分析：在同一原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数=中子数考点：相对原子质量，质子数与核电荷数9、C【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸完全反应后，氯化钠的质量最多，但是继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，木炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一，故B错误；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以小于t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故C正确；

D、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子，故D错误。

故选：C。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。10、A【解析】

A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；C、甲烷是无毒的气体，故错误；D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。11、C【解析】

A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，不符合题意；B、加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉变蓝，不符合题意；C、可燃性气体混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，符合题意；D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易造成滤纸破损，不符合题意。故选C。12、B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO++O2====2CO2，A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为2×28:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B考点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金属11离子蒸发溶剂BC1CO1+1Na1O1=1Na1CO3+O1↑>≧【解析】

（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知钠元素属于金属元素，钠原子中质子数为11；故填：金属；11；

（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以从海水中获取粗盐采取的方法是蒸发溶剂；故填：离子；蒸发溶剂；（3）①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，也属于氧化物；故填：BC；

②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1．故填：1Na1O1+1CO1=1Na1CO3+O1；（4）①由于分子间有间隔，amL酒精中加入bmL水，分子相互占据了空间，所以，混合后的体积为cmL，则a+b＞c；故填：＞；

②a克铁与b克氧气充分反应，由质量守恒定律可知，当a克铁与b克氧气恰好完全反应时，a+b=c．当a克铁与b克氧气不能恰好反应时，a+b＞c．所以a、b、c的关系是：a+b≥c．故填：≥。14、b125不饱和溶液a=b>c【解析】

（1）烧杯①中的溶质是b，因为该温度下B的溶解度最大，故答案为b；

（2）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量=25g+100g=125g；所得丙溶液是不饱和溶液；故答案为125；不饱和溶液；

（3）三只烧杯同时升温至t2℃，开始时溶质都为25g，由图像知a、b都变成不饱和溶液，c有晶体析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是：a=b＞c，故答案为a=b＞c；15、活性炭1【解析】

（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素，所以水净化常用的吸附物质为活性炭；（2）质子数决定元素种类，D和H都是氢元素，则质子数相同，所以为1；（3）书写钙离子时，大写字母占上两格，小写字母占中间，化合价在第一格，所以钙离子为。元素种类由质子数决定，质子数相同则属于同一种元素。16、At1℃时，B和C的溶解度相同增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂降温结晶10%CC物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条与稀盐酸反应生放出热量，溶液温度升高，C物质析出【解析】

（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为t1℃时，B和C的溶解度相同。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂；（3）由溶解度曲线图可知A物质的溶解度随温度变化较大，B物质随温度变化比A的小，t2℃时，当A中混有少量的B时，可用降温结晶方法提纯A；（4）物质A在t2℃时的溶解度为60克，此时饱和溶液溶质的质量分数为，t1℃时的溶解度为20克，此时饱和溶液溶质的质量分数为，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，无论在t2℃还是t1℃溶液都是不饱和溶液，溶液具有均一性，A溶液的质量分数保持不变，为10%；（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出热量，乙烧杯中溶液温度升高，出现浑浊，说明有固体析出，则X可能为C；原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小，镁条与稀盐酸反应生放出热量，溶液温度升高，C物质析出。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、18.88ABCaO【解析】

（1）某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入足量水后，氢氧化钙能完全溶解，剩余固体为碳酸钙，样品中含有碳酸钙的质量为18.88g；（2）滤液中的溶质为氢氧化钙，加入过量的稀盐酸时，发生的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；（3））A．由于酸能使石蕊溶液变红，所以取无色溶液A，滴加石蕊溶液，能判断加入的酸是否过量，故A正确；B．由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁（溶液为浅绿色）、产生氢气（出现气泡），取无色溶液B，放入一根铁钉能判断加入的酸是否过量，故B正确；C．由于溶液中含有氯化钙，所以取无色溶液B，滴加硝酸银溶液，氯化钙和可能存在的盐酸都能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能判断稀盐酸是否过量，故C错误；故选AB；（4）由题意可知，杂质的质量为：20g-18.88g=1.12g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以，杂质中钙元素的质量=氯化钙中钙元素的质量，则：钙元素的质量为：；若是氧化钙，则氧化钙的质量为：，若是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为：，通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是氧化钙。18、铁架台分液漏斗A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑从水中取出导气管防止水槽中的水倒流，使试管炸裂C二氧化碳的密度比空气大ACD③④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；仪器②的名称是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制取气体，应选用固体受热发生装置，故填A；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二