3.3.2离子晶体过渡晶体与混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2_第1页
3.3.2离子晶体过渡晶体与混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2_第2页
3.3.2离子晶体过渡晶体与混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2_第3页
3.3.2离子晶体过渡晶体与混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2_第4页
3.3.2离子晶体过渡晶体与混合晶体课件高二下学期化学人教版选择性必修2_第5页
已阅读5页，还剩15页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第三节金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体、过渡晶体与混合型晶体萤石CaF2食盐NaCl胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O1.什么是离子键，有什么特点？什么是离子化合物？2.下列物质中属于离子化合物的有哪些？指出下列物质中所含有化学键类型离子键：阴、阳离子间强烈的静电作用。特点：离子键无饱和性、无方向性离子化合物：含有离子键的化合物温故知新Na2O2、SiO2、NaCl、H2O、Cu、Si、KOH、Na2O、NH4Cl、CO2+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+3、回顾NaCl的形成过程。一、离子晶体1、定义：2、常见的离子晶体：对点练习1.判断正误：1、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体×√×××

强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。3、离子晶体的物理性质思考与讨论P88化合物熔点/℃化合物熔点/℃CaO2613Na2SO4884CuCl2620Ca2SiO41540NH4NO3170Na3PO473.3BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200NaNO2276.9离子键强弱的比较一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。如：熔点MgO>NaClKF>KCl>KBr>KI4、典型离子晶体的结构模型（1）NaCl晶体每个晶胞中含（）个Na+,（）个Cl-NaCl晶胞中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有（）个；每个Cl-周围距离相等且最近的Na+共有（）个。4、典型离子晶体的结构模型（2）CsCl晶体每个晶胞中含（）个Cs+,（）个Cl-CsCl晶胞中，每个CS+周围距离相等且最近的Cl-共有（）个；每个CS+周围距离相等且最近的Cs+共有（）个；每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有（）个。4、典型离子晶体的结构模型（3）CaF2晶体每个晶胞中含（）个Ca2+,（）个F-课堂小结第三节金属晶体与离子晶体第3课时过渡晶体和混合型晶体1、过渡晶体定义：×以离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体为例来说明：介于典型晶体之间的晶体氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数I%62504133第三周期后几种元素的氧化物P2O5、SO3、Cl2O7都是分子晶体，表明离子键成分的百分数更小了。2、混合型晶体（1）石墨的结构模型×（2）石墨的结构特点×①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键（σ）结合，形成平面六元并环结构。（2）石墨的结构特点×②石墨是层状结构的，层与层之间不存在化学键，是靠范德华力维系的。（2）石墨的结构特点×③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。（3）晶体类型×石墨晶体中，既有共价键，又有类似金属晶体的导电性

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论