宁夏长庆高级中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE3-宁夏长庆高级中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（共26小题，每小题2分，共52分）1．下列说法正确的是()A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变更B.据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不须要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2．将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境污染小，且可以再生。下列属于将来新能源的是()①自然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列反应中符合图示能量变更的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯酸钾分解制氧气C．盐酸与NaOH溶液反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe5．以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－16．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453kJ/mol7．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH()A．＋283.5kJ/mol B．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/mol D．－504kJ/mol8．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起确定作用的是()A．温度B．压强C．焓变D．熵变9．常温下，分别将四块形态相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A．150mL2mol·L－1盐酸B．500mL2mol·L－1硫酸C．50mL3mol·L－1盐酸D．50mL18.4mol·L－1硫酸10.现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）11．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同状况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.6mol·L－1·s－1。该反应进行的最快的是()A．①B．④C．①④D．②③12．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13．在容积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要缘由是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使全部的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理说明的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅15.肯定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）

A.NaOH（固体）

B.CH3COOHC.NaCl（固体）

D.CH3COONa（固体）16、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）逆逆正逆逆正正17．在肯定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，该反应不肯定达到平衡的是()A．容器内压强不随时间变更B．容器内各物质的浓度不随时间变更C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO218．已知相同温度下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为()A．K1＝2K2B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝K2D．K1＝eq\f(1,2)K219．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑥ D．⑤⑥20．下列有关能量的推断和表示方法正确的是（）A．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝+571.6kJ·mol－121．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在肯定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时变更某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强22.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法：物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－12s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④23．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，肯定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高24.在密闭容器中的肯定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35mol/L，下列有关推断正确的是()A.x+y＜zB.平衡正向移动C.B的浓度增大D.A的转化率降低25．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）⇌NH3（气）+HI（气）；2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则氨气的浓度为（）A．3.5mol•L﹣1 B．5mol•L﹣1 C．4.5mol•L﹣1 D．4mol•L﹣126.肯定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的,在此时间内v(H2)是()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)第II卷（填空题共48分）(12分)Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol﹣1，反应过程的能量变更如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）a=kJ•mol﹣1．（2）Ea的大小对该反应的△H（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点（填“上升”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：．Ⅱ.(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是．(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝ΔH3；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)28．（12分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是____________，碎泡沫塑料的作用是___________。(3)若通过试验测定中和热的ΔH，其结果经常大于－57.3kJ/mol，其缘由可能是___________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述试验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.（12分）煤化工中常需探讨不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)≒H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变更如下表：请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变上升温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_______30．(12分)（1）在肯定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：①x值等于________________②A的转化率为_________________③生