2024秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用达标检测卷沪教版

Page1第5章达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)1．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是()A．铁 B．银 C．铜 D．铝2．“金银铜铁锡”俗称五金，下列相关叙述错误的是()A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．金的化学性质最不活泼D．焊锡(锡铅合金)比锡熔点低3．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充溢氮气的展览柜中4．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是()A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物爱护膜B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C．生铁是混合物，钢是纯净物D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀5．下列有关钢铁的叙述不正确的是()A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气6．下列有关金属资源的利用和爱护不合理的是()A．废旧金属的回收利用是爱护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应当全面取代铜、铝做导线C．车船表面涂油漆可防止生锈D．炼铁反应中还原铁矿石的是一氧化碳7．下列有关金属的描述不正确的是()A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中D．黄铜比纯铜的硬度大8．以下说法正确的是()A．常温下金属都是固体B．铁比铝抗腐蚀实力强C．青铜、生铁、焊锡均属于合金D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应9．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．视察颜色D．放在AgNO3溶液中10．在试验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性试验探究的归纳和总结中不科学的是()A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要猛烈，故锌比铁活泼C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼11．某合金由两种金属组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不行能是()A．Fe与Zn B．Mg与CuC．Na与Al D．Al与Fe12．向肯定质量的Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的滤液和滤渣。下列有关说法错误的是()A．滤渣的质量肯定大于agB．所得溶液中可能含有AgNO3C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D．滤渣中肯定含有单质Cu和单质Ag13．下列有关事实不能用金属活动性依次说明的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的猛烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来14．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲所示)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙所示)。据此推断四种金属的活动性依次为()A．X＞Z＞M＞YB．Y＞M＞Z＞XC．X＞Z＞Y＞MD．Z＞X＞M＞Y(第14题)(第15题)15．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到的以下结论，合理的是()A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B．若两种金属都有剩余，则二者得到的氢气质量相同C．若硫酸有剩余，则二者得到的氢气质量相同D．若两种金属完全溶解，则二者消耗硫酸的质量相同二、填空题(39分)16．(5分)请用所学的化学学问说明生活中遇到的一些问题：(1)铁可以拉成铁丝是因为它具有__________________。(2)在地壳中铁元素都是以化合物形式存在，缘由是_________________________________________________________________。(3)盛放在油罐车内的石油发生震荡时产生静电，简单发生火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有良好的________性。(4)人们大量运用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度________________。(5)商店出售的剪刀等铁制品表面常涂一层机油，并用油纸包袱，其目的是_________________________________________________________________。17．(6分)“低碳生活，绿色出行”。图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：(第17题)(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是________(填写序号)。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____________接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是________。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______________。废旧自行车回收利用的意义是削减环境污染及________________________。18．(8分)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号)：a．导热性 b．导电性c．延展性①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的________；②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的________。(2)《淮南万毕术》记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是______________________________，该反应说明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。(3)下列钢铁制品最简单生锈的是________(填字母)。a．不锈钢杯子b．涂油的自行车链条c．切酸菜后没有洗干净的菜刀19．(10分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是____________________。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出反应的化学方程式：__________________________________________________。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：________________________________________。20．(10分)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。(1)随意写出暖贴中两种主要成分的化学式________、________。(2)暖贴中活性炭具有________作用，运用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的______________发生反应而使暖贴放热。(3)运用后，发觉暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为________。(第20题)(第21题)三、探究试验题(18分)21．(6分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请和同学们一起进行如下探究并回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(试验装置如图所示)。请填写表中空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)试验中可能出现的现象结论____________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)____________________________________猜想(3)成立【试验结论】经过分析试验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)试验完毕后，先停止加热，接着通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。接着通入一氧化碳的目的是__________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是________________________________________________________________。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。22．(12分)在生产和生活中，金属锈蚀所带来的损失特别严峻，所以防止金属锈蚀已成为科学探讨和技术领域的重大问题。化学爱好小组的同学在试验室中对金属的锈蚀进行了探究。【活动与探究1】分别在三支干净干燥的试管中各加入一枚干净无锈的铁钉，再在其中两支试管中加入经煮沸快速冷却的蒸馏水，其他操作请细致视察图1。(1)探究结论：(Ⅰ)号试管中的铁钉最简单生锈。由此可见，铁制品生锈的条件是_________________________。(2)将试验中生锈的铁钉长时间放在足量的稀盐酸中，可以视察到的现象有：①铁锈溶解，溶液变成黄色；②_____________________；③____________________。写出其中一个反应的化学方程式：______________________________________________________________。(第22题)【活动与探究2】向铁粉中加入少量的炭粉(模拟生铁的成分)，混合匀称后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管，按图2装好仪器(分别标记为a、b)。几分钟后打开止水夹，视察发觉：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，导管中液面上升，b装置固体混合物中发觉有红色物质生成。(3)请你推想：a装置右侧小试管中液面上升的缘由是____________________；b装置右侧小试管液面下降的缘由是__________________________。四、计算题(8分)23．现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石，试计算：(1)氧化铁中铁元素与氧元素的质量比。(2)用500t该矿石理论上可以炼出含铁94%的生铁多少吨？(结果保留一位小数)

答案一、1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.C8.C9.C10.B11．A点拨：60g合金完全反应放出3g氢气，说明组成合金的两种金属一种是产生3g氢气所需金属质量小于60g，另一种是产生3g氢气所需金属质量大于60g，或不能与酸反应产生氢气。12．D点拨：金属活动性：Zn>Cu>Ag，因此向肯定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入ag铜，铜只能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，由反应的化学方程式可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，所以滤渣的质量肯定大于ag，A正确；若铜不足，则滤液中含有硝酸银，若铜足量，则滤液中不含硝酸银，B正确；整个过程中硝酸锌不参加反应，质量不变，C正确；滤渣中肯定有银，可能有铜，D错误。13．B点拨：金属的导电性是物理性质，其导电性强弱与金属活动性无关。14．A点拨：由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氢气，为氢后金属，X、Z能与稀盐酸反应，且反应速率：X＞Z，则金属活动性：X＞Z＞M、Y；由图乙可知，M能置换出Y，则活动性：M＞Y。15．B二、16.(1)延展性(2)铁的化学性质比较活泼(3)导电(4)大(5)防止铁制品生锈17．(1)②③(2)延展(3)氧气、水；涂油(4)耐腐蚀；爱护金属资源18．(1)①c②a(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；强(3)c19．(1)置换反应(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)(3)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)(4)否；CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(合理即可)20．(1)Fe；H2O(或NaCl或C)(2)吸附；铁粉、水(3)Fe2O3点拨：(2)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量。(3)铁锈的主要成分是氧化铁。三、21.【设计方案】黑色粉末没有改变，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1