专题15质量守恒定律(原卷版+解析)VIP

浙江中考科学试题专题15质量守恒定律三年真题篇一．选择题（共1小题）1．（2019•舟山）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R二．填空题（共2小题）2．（2019•舟山）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有。A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．生石灰和水C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液D．碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为。3．（2019•温州）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为。三．实验探究题（共2小题）4．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是。（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因。（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是。A．试管中高锰酸钾没有完全分解B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C．未调节量筒内外液面相平就读数D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯5．（2019•绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新四．计算题（共1小题）6．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）五．解答题（共10小题）7．（2021•台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。8．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？。（列举一个）（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？9．（2021•丽水）土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是（填“丙”或“丁”）；（2）土灶设计烟囱的作用是；（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理建议；（4）干木柴的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：[（C6H10O5）n+6nO2点燃¯6nCO2+5nH210．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。11．（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL098152176176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。12．（2020•金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置（填字母）。（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因（写出一种即可）。13．（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2一定条件¯2NH（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？14．（2019•绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。（3）滤液X中含有的溶质是。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）15．（2019•宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。16．（2019•衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

一年模拟篇一．选择题（共3小题）1．（2021•温岭市模拟）蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，关于蜡烛中元素组成说法正确的是（）A．一定没有氧元素 B．一定含有碳、氢两种元素 C．只含有碳、氢两种元素 D．一定含有碳、氢、氧三种元素2．（2021•乐清市一模）酒精与84消毒液[主要成分为（NaClO）]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO3．（2021•台州模拟）关于化学方程式CH4+2O2点燃¯CO2+2H2A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O二．填空题（共2小题）4．（2021•萧山区三模）甲醛（CH2O）是重要的化工材料，用于制造各类树脂、塑料。若空气中甲醛浓度过高，会刺激鼻粘膜、损害呼吸系统甚至致癌。（1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧的质量比为。（2）目前可以采用光触媒技术分解甲醛，该过程的化学反应为：CH2O+O2TiO2¯光CO5．（2021•上城区一模）据报道，科学家已经找到了利用甲烷（CH4）与“其他物质”反应制造乙醇（C2H5OH）的途径。（1）“其他物质”中一定含有元素。（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物（选填“相同”或“不相同”）。三．实验探究题（共2小题）6．（2021•温州模拟）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请根据实验数据，进行分析计算。①求混合物中氯化钙的质量分数（要求写出计算过程，结果保留1位小数）。②写出表中a的值为。实验组别一二三稀盐酸质量（g）100.0100.0100.0混合物质量（g）3.06.09.0所得溶液质量（g）101.9103.8105.0剩余固体质量（g）00a7．（2021•瓯海区二模）实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，某科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升，（资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应）（1）若将丁装置放在乙中、则a导管应该与连接。（选填“b”或“c”）（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是（可多选）。A、反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B、将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积四．计算题（共9小题）8．（2021•普陀区模拟）硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉迟钝，全国各地都发生过硫杆菌硫化氢中毒事件。一般情况下，除去硫化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。请计算这个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克？9．（2021•新昌县模拟）“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，则X的化学式是。（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行的结果。（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小数）10．（2021•温州模拟）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克158.0181.0204.0228.6所加盐酸溶液的质量/克25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的质量/克22b0请你据此分析计算：（1）表中数据b＝。（2）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。11．（2021•南浔区模拟）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为。（3）a的值。12．（2021•温州模拟）小明将氯酸钾和高锰酸钾固体混合物置于试管中加热，各物质质量随时间变化的情况如图，其中a代表高锰酸钾，b代表氯酸钾，反应方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2（1）根据图像分析高锰酸钾是a而不是b的依据是。（2）根据图像信息，计算高锰酸钾分解所生成氧气的质量为多少。（3）请在坐标图中画出混合物生成氧气的质量与时间的关系。13．（2021•开化县模拟）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。（1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是。（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是。（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。14．（2021•鄞州区模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2△¯MgO+H2（1）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为g。（2）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）（3）x的值为多少？（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）15．（2021•杭州一模）浙江大学团队在《科学》杂志中介绍了一种利用“分子围栏”催化剂，在70℃时将甲烷转化成甲醇（CH3OH）的技术，解决了甲烷高效率变甲醇的难题，其微观示意图如图所示：（1）甲醇分子中C、H、O原子的个数比为。（2）利用该技术将甲烷转化为甲醇，转化率可达17.3%，是当前国际最高水平。若16吨甲烷参加反应，获得甲醇的最大质量约为多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）16．（2021•下城区模拟）清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下写到“性最烈，能蚀五金”。“强水”中有硝酸，“五金”是指金、银、铜、铁、锡。其中铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。（1）X的化学式为。（2）19.2克铜完全反应最多可生成Cu（NO3）2多少克？浙江中考科学试题专题15质量守恒定律三年真题篇一．选择题（共1小题）1．（2019•舟山）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A．R+MgCl2═RCl2+Mg B．R+2AgCl═RCl2+2Ag C．R+2HCl═RCl2+H2↑ D．Al+RSO4═AlSO4+R【解答】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HCl＝RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D．铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，故D错误。故选：C。二．填空题（共2小题）2．（2019•舟山）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的有AB。A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．生石灰和水C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液D．碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示（“”、“”表示不同原子）则参加反应的A、B物质的分子数之比为2：1。【解答】解：（1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；D．碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。故填：AB。（2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。故填：2：1。3．（2019•温州）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为。【解答】解：由4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑可知，反应前后锂原子都是4个，氧原子都是2个，氯原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，因此X的化学式是S。故填：S。三．实验探究题（共2小题）4．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积。（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液。（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是BCD。A．试管中高锰酸钾没有完全分解B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体C．未调节量筒内外液面相平就读数D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯【解答】解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故填：便于直接读出氧气的体积；（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故填：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；故选BCD。5．（2019•绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是ACD。A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【解答】解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。故填：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。故填：空气。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。故填：打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD。四．计算题（共1小题）6．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为4.8克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；（2）8.0gCuO中含有铜元素的质量8.0g×8.0gMgO中含有镁元素的质量8.0g×因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为m铜所以x：y＝1：2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。五．解答题（共10小题）7．（2021•台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；（3）生成二氧化碳的质量为：820g﹣819.89＝0.11g设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑10044x0.11g10044x＝0.25g鱼骨中碳酸钙的质量分数为：0.25g20g答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。故答案为：（1）吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；（2）变小；（3）1.25%；（4）要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。8．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）。（列举一个）（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；（2）设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑28496x48克根据：28496=x故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；（2）177.5克.9．（2021•丽水）土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，我市农村仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶（如图甲），他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图乙所示：木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图丙和丁）。（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是丁（填“丙”或“丁”）；（2）土灶设计烟囱的作用是有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘等（合理即可）；（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理建议加装除尘装置（合理即可）；（4）干木柴的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素在空气中完全燃烧的化学方程式为：[（C6H10O5）n+6nO2点燃¯6nCO2+5nH2【解答】解：（1）在丁中有通风口，进入更多的空气，能使木柴充分燃烧，所以移动式土灶设计更合理的是丁；（2）土灶设计烟囱的作用是：有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘；（3）资料显示：1千克干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5克固体粉尘，粉尘能污染空气，从环境保护的角度，合理建议是加装除尘装置等；（4）设4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳的质量为x（C6H10O5）n+6nO2点燃¯6nCO2+5nH2162n264n4000g×40.5%x162n264n答：4000克干木柴中的纤维素完全燃烧会产生二氧化碳是2640g。故答案为：（1）丁；（2）有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘（合理即可）；（3）加装除尘装置（合理即可）；（4）2640g。10．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是6。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第4次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的质量是6g，所以m＝6。（2）由表中的数可知，第四次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106x固体混合物中Na2CO3的质量分数是：10.6g12.9g答：固体混合物中Na2CO3的质量分数是82.2%。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g﹣10.6g＝2.3g，氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g＝14g。反应的氯化钙溶液的总质量为a，3g：15g＝10g：a，解得：a＝50g。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：故答案为：（1）6。（2）4。（3）82.2%。（4）见上图。11．（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）反应时间/min01234活塞对应的刻度/mL098152176176（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是活塞对应的刻度不变。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，反应完全后气体体积不再变化，此时刻度就不再变化；故答案为：活塞对应的刻度不变。（2）根据活塞体积变化，可知生成二氧化碳体积为176mL＝0.176L，所以二氧化碳质量＝2g/L×0.176L＝0.352g，设碳酸钙质量为x，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.352g10044碳酸钙质量分数=0.8g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：80%。12．（2020•金华）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的装置（填字母）。（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；实验次数碱面样品质量/克稀盐酸质量/克二氧化碳质量/克111.050.01.1211.0200.04.4311.0250.04.4（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收（写出一种即可）。【解答】解：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的B装置，是因为反应物是固体和液体，不需要加热。故填：B。（2）设碳酸钠质量为x，可以用实验2中的数据进行计算，是因为实验2中碳酸钠已经完全反应，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10644x4.4g106xx＝10.6g，碱面中碳酸钠的质量分数是：10.6g11.0g答：碱面中碳酸钠的质量分数是96.4%。（3）按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。故填：二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收。13．（2019•杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2一定条件¯2NH（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？【解答】解：（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。（2）设需要的氢气的质量为xN2+3H2一定条件¯2NH634x8.5万吨634x＝1.5万吨原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。故答案为：（1）氮气（N2）。（2）8.25万吨。14．（2019•绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【解答】解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓1205820g×6%x12058x＝0.58gm2的值为4.66g+0.58g＝5.24g故答案为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。15．（2019•宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第16次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝64.78。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。【解答】解：根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y0.22g106xx＝0.53gy＝5g样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5z10g×7.3%4036.5z＝0.8g故答案为：（1）16。（2）64.78。（3）35.3%，（4）0.8g。16．（2019•衢州）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图象如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是①②。①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气【解答】解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100446gx2.2g10044x≈83.3%（2）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被装置D吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏大；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳没有被装置D完全吸收，导致得的碳酸钙质量分数偏小；故选：①②。故答案为：（1）83.3%；（2）①②。

一年模拟篇一．选择题（共3小题）1．（2021•温岭市模拟）蜡烛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，关于蜡烛中元素组成说法正确的是（）A．一定没有氧元素 B．一定含有碳、氢两种元素 C．只含有碳、氢两种元素 D．一定含有碳、氢、氧三种元素【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选：B。2．（2021•乐清市一模）酒精与84消毒液[主要成分为（NaClO）]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。若混合时会发生的以下反应：C2H6O+7NaClO═5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．Cl B．Cl2 C．HCl D．HClO【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、钠、氯原子个数分别为2、6、8、7、7，反应后的生成物中碳、氢、氧、钠、氯原子个数分别为2、6、8、7、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。故选：B。3．（2021•台州模拟）关于化学方程式CH4+2O2点燃¯CO2+2H2A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。B、该反应可读作：点燃条件下，甲烷跟氧气反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。C、从微观上，点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和1个二氧化碳分子，故选项读法正确。D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水和44份质量的二氧化碳，故选项读法错误。故选：C。二．填空题（共2小题）4．（2021•萧山区三模）甲醛（CH2O）是重要的化工材料，用于制造各类树脂、塑料。若空气中甲醛浓度过高，会刺激鼻粘膜、损害呼吸系统甚至致癌。（1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧的质量比为6：1：8。（2）目前可以采用光触媒技术分解甲醛，该过程的化学反应为：CH2O+O2TiO2¯光CO2+X，则X的化学式为【解答】解：（1）甲醛（CH2O）中碳、氢、氧的质量比为12：2：16＝6：1：8；（2）反应物中有1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、2个氧原子，所以X是H2O。故答案为：（1）6：1：8；（2）H2O。5．（2021•上城区一模）据报道，科学家已经找到了利用甲烷（CH4）与“其他物质”反应制造乙醇（C2H5OH）的途径。（1）“其他物质”中一定含有氧元素。（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物相同（选填“相同”或“不相同”）。【解答】解：（1）甲烷中不含有氧元素，而乙醇中含有氧元素，因此“其他物质”中一定含有氧元素。故填：氧。（2）甲烷和乙醇完全燃烧的产物都是水和二氧化碳。故填：相同。三．实验探究题（共2小题）6．（2021•温州模拟）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在气泡连续均匀冒出时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请根据实验数据，进行分析计算。①求混合物中氯化钙的质量分数（要求写出计算过程，结果保留1位小数）。②写出表中a的值为0.8。实验组别一二三稀盐酸质量（g）100.0100.0100.0混合物质量（g）3.06.09.0所得溶液质量（g）101.9103.8105.0剩余固体质量（g）00a【解答】解：（1）排水法收集气体时，为了排尽集气瓶和导管中的空气，以免造成收集的气体不纯，所以需要在气泡连续均匀冒出时开始收集气体；故填：气泡连续均匀冒出；（2）根据质量守恒定律，第一组加入固体混合物3.0g，产生二氧化碳的质量为100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g，设3g的混合物中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.1g100x解得x＝2.5g混合物中氯化钙的质量分数为3g−2.5g3g答：混合物中氯化钙的质量分数16.7%。（3）三组实验中稀盐酸均为100g，根据质量守恒定律，第一组加入固体混合物3.0g，产生二氧化碳的质量为100g+3.0g﹣101.9g＝1.1g；第二组加入固体混合物6.0g，产生二氧化碳的质量为100g+6.0g﹣103.8g＝2.2g；第三组加入固体混合物9.0g，若固体中碳酸钙全部反应生成二氧化碳的质量为1.1g×3＝3.3g，所得溶液的质量应为100g+9.0g﹣3.3g＝106.7g＞105.0g；由此说明第一小组和第二组中固体混合物中的碳酸钙全部参加反应，盐酸过量；第三组中碳酸钙过量，盐酸全部反应；由（2）题可知，9.0g混合物中碳酸钙的质量为2.5g×3＝7.5g，由题意得CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100447.5g﹣a44(7.5g−a)根据质量守恒定律，盐酸的质量与固体混合物的质量之和等于所得溶液的质量与二氧化碳的质量以及剩余固体的质量之和，即100g+9.0g＝105.0g+44(7.5g−a)7．（2021•瓯海区二模）实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，某科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220mL的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升，（资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应）（1）若将丁装置放在乙中、则a导管应该与c连接。（选填“b”或“c”）（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是BC（可多选）。A、反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B、将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积【解答】解：（1）使用量筒测量气体的体积时，是利用了生成的气体对水产生压强，将水压到量筒中，两桶内水的体积就是生成的气体的体积，因此气体应该是短进长出，所以a导管应该与c连接；故填：c；（2）二氧化碳的质量为220mL×1L设样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106445gx0.44g1065gxx＝21.2%答：样品中碳酸钠的质量分数是21.2%。（1）防止二氧化碳溶解于水。（3）A、反应结束后虽然甲装置中残留了CO2，但是由于原来的空气被挤压到集气瓶中，因此不会对实验结果造成影响，故A不符合题意；B、将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸，盐酸有挥发性，会对实验造成影响，稀硫酸不具有挥发性，故B符合题意；C、计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积，会使测量出的二氧化碳的体积更准确，故C符合题意；故选：BC。四．计算题（共9小题）8．（2021•普陀区模拟）硫化氢无色、剧毒，低浓度时有臭鸡蛋味，高浓度时使嗅觉迟钝，全国各地都发生过硫杆菌硫化氢中毒事件。一般情况下，除去硫化氢可以用生物法，其原理为：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。请计算这个过程中，若要除去340kg的H2S，理论上需要消耗O2多少千克？【解答】解：根据原理：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4═2Fe2（SO4）3+2H2O。可得关系式2H2S～O2，设需要氧气的质量为x2H2S～O2，6832340kgx6832x＝160kg答：理论上需要消耗O2160kg。9．（2021•新昌县模拟）“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠）被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，药品利巴韦林（C8H12N4O5）对治疗新冠肺炎有显著的疗效。（1）制取“84”消毒液的化学方程式为：Cl2+2NaOH═H2O+NaClO+X，则X的化学式是NaCl。（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行自然选择的结果。（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素多少毫克？（保留一位小数）【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。（2）新冠病毒对药品利巴韦林产生了抗药性，治疗效果变差，这是药品对新冠病毒进行长期自然选择的结果。（3）给成人新冠患者每天注射利巴韦林1000毫克，其中含氮元素的质量为1000mg×14×4答：其中含氮元素229.5mg。故答案为：（1）NaCl；（2）自然选择；（3）229.5。10．（2021•温州模拟）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克158.0181.0204.0228.6所加盐酸溶液的质量/克25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的质量/克22b0请你据此分析计算：（1）表中数据b＝0.4。（2）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。【解答】解：（1）从图中的数据分析，充分反应后烧杯及所盛物质的总质量即为下一次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量，因此a＝228.6g，根据质量守恒定律，b＝204g+25g﹣228.6g＝0.4g；故填：0.4；（2）从表中看出生成二氧化碳的总质量为2g+2g+0.4g＝4.4g设参与反应的Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g106x解之得：x＝10.6g，产品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。（3）设生成2g二氧化碳需要的氯化氢质量是yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7344y2g73y=73所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为7322（4）设碳酸钠完全消耗时所用氯化氢的质量为xNa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑7344z4.4g73zz＝7.3g，碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为7.3g13.3%即碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为54.9，P点的横坐标的数值为54.9，之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：。11．（2021•南浔区模拟）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为8：1。（3）a的值。【解答】解：（1）加入10g氢氧化钠溶液时，固体质量不变，说明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进一步说明稀硫酸过量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。故填：H2SO4、CuSO4。（2）设氧化铜质量为x，生成氢氧化铜质量为y，由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，808098x20g×20%y80xx＝4g，y＝4.9g，由图中数据可知，铜质量是3.2g，4g氧化铜中铜元素质量：4g×64Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+3.2g）：0.8g＝8：1。故填：8：1。（3）a＝3.2+4.9＝8.1.故答案为：8.1。12．（2021•温州模拟）小明将氯酸钾和高锰酸钾固体混合物置于试管中加热，各物质质量随时间变化的情况如图，其中a代表高锰酸钾，b代表氯酸钾，反应方程式为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2（1）根据图像分析高锰酸钾是a而不是b的依据是高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。（2）根据图像信息，计算高锰酸钾分解所生成氧气的质量为多少。（3）请在坐标图中画出混合物生成氧气的质量与时间的关系。【解答】解：（1）根据图像分析高锰酸钾是a而不是b的依据是：高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；（2）设31.6g高锰酸钾加热完全反应，生成氧气的质量为x则：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O23163231.6gx根据：31632（3）根据图示从t1℃高锰酸钾开始反应，氯酸钾还没有反应，所以此时产生的氧气比较少，到了t2℃氯酸钾也开始反应，所以此时产生氧气比较多，生成的氧气的倾斜度增大。到t3℃高锰酸钾反应完毕，产生氧气的量又减少，到t4℃全部反应完毕，所以图像是：。故答案为：（1）高锰酸钾分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂；（2）3.2g；（3）。13．（2021•开化县模拟）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱