宁夏青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）

青铜峡市宁朔中学2024-2025学年第一学期高二年级化学开学考试试卷一、选择题(本大题共24个小题，每小题2分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉D.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物【答案】D【解析】【详解】A．计算机的芯片材料是单质硅，故A正确；B．陶瓷、水泥、普通玻璃均属于传统硅酸盐材料，故B正确；C．存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉，铁粉可以防止亚铁离子被氧化变质，故C正确；D．二氧化硅不溶于水，但它可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误；故选D。2.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是A.CuO→CuCl2 B.CO2→CO C.I-→I2 D.H2O→H2【答案】B【解析】【详解】A.元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；B.C元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；C.I元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；D.H元素的化合价降低，但可不加还原剂，如通过发生自身氧化还原反应实现（如电解水），故D不选；故选B。3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。4.“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A.泰国大米 B.中国玛瑙 C.新西兰奶粉 D.巴基斯坦骆驼皮灯【答案】A【解析】【详解】A．泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，A项符合题意；B．中国玛瑙的主要成分是，B项不符合题意；C．新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；D．巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，骆驼皮主要成分为蛋白质，D项不符合题意；本题选A。5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C.用SO2漂白食品D.用小苏打发酵面团制作馒头【答案】C【解析】【详解】A．自来水常用氯气杀菌消毒，一般浓度较小，对人体危害较小，故A正确；

B．食醋的主要成分是醋酸，它的酸性比碳酸强，因而与水垢中CaCO3反应，对人体无害，故B正确；

C．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故C错误；

D．小苏打对人体无害，常用作发酵面团，制作馒头，故D正确。

答案选C。6.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是A.水是氧化剂，LiH是还原性 B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性【答案】A【解析】【分析】【详解】A．LiH中H为-1价、化合价升高，H2O中H为+1价、化合价降低，因此水是氧化剂，LiH是还原性，故A正确；B．根据A分析得到LiH是还原剂，水是氧化剂，故B错误；C．根据A分析得到LiH是还原剂，故C错误；D．该反应LiH中H化合价升高，H2O中H化合价降低，是氧化还原反应，故D错误。综上所述，答案为A。7.下列反应的离子方程式正确的是A.稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+【答案】C【解析】【分析】【详解】A．石灰石为难溶电解质，在离子方程式中不能拆，错误；B．氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，错误；C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O，正确；D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，错误；故选C。8.如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等 B.气体质量相等C.气体密度相等 D.气体摩尔质量相等【答案】A【解析】【分析】由理想气体理想方程pV=nRT可知同温同压等体积的两个集气瓶中装着等物质的量的气体，即n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)。【详解】A．三种气体都是双原子气体，故所含原子数相等，A正确；B．已知n(H2)+n(Cl2)=n(HCl)，由m=nM可知混合气体的质量；，气体质量不一定相等，与混合气体的比例有关，B错误；C．，体积相等，质量不一定相等，密度不一定相等，C错误；D．氢气和氯气、HCl的摩尔质量分别为2g/mol，71g/mol，36.5g/mol，混合气体的平均摩尔质量与比例有关，D错误；故选A。9.用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.＋4 B.＋3 C.＋2 D.＋1【答案】A【解析】【详解】该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。10.氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是A.实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B.合成氨属于氮的固定C.雷电时N2与O2反应直接生成NO D.液氨是纯净物【答案】A【解析】【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误；B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确；C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确；D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确；故选A。11.下列化学用语表示正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C.甲烷分子的球棍模型： D.正丁烷的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；B．的结构示意图：，B项错误；C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确；D．是异丁烷的结构简式，D项错误；答案选C。12.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B.SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3C.硫在自然界中既有游离态又有化合态 D.BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂【答案】A【解析】【详解】A．与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；B．与在催化剂、加热条件下可反应生成，B项正确；C．硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；D．难溶于水和酸，可用作消化系统射线检查的内服剂，D项正确；故答案为：A。13.一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，A不符合题意；B．氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不反应，B不符合题意；C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，而不是氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，C不符合题意；D．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，D符合题意；故选D。14.有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧 B.茶叶使用真空包装C.用盐腌制过年腊肉 D.医护人员冷藏存放疫苗【答案】D【解析】【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意；B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气方法减缓化学反应速率，B不符合题意；C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意；D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意；故选D。15.下列叙述不正确的是A.的中子数为9 B.原子半径：O>NC.非金属性：O>N D.稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确；B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；故选B。16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是WXYZA.W的单质可供给呼吸 B.X的单质在空气中一定易自燃C.简单离子半径：Y<Z D.W、X、Y、Z均为非金属元素【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为S元素，Z为Cl元素，X为P元素，W为N元素。【详解】A．N2不能供给呼吸，A错误；B．红磷在空气不易自燃，B错误；C．Cl-和S2-的电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则半径：S2->Cl-，C错误；D．S、Cl、P、N均为非金属元素，D正确；故选D。17.下列物质中，含有离子键的是A.O2 B.H2O C.HCl D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．O2只含有共价键，故A不符合题意；B．H2O只含有共价键，故B不符合题意；C．HCl只含有共价键，故C不符合题意；D．NaOH既含有离子键又含有共价键，故D符合题意；故选D。18.已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2SO2和O2的总能量一定高于2SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】【分析】【详解】因反应2SO2+O2=2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件。该反应是放热的，但反应需要在一定条件下才能发生，故合理选项是B。19.对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为υx(x代表某反应物或生成物)之间的关系，正确的是A.υA=υD B.υB=υC C.υB=υA D.υB=υD【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据速率之比等于计量系数之比，得到υA=υD，故A错误；B．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υC，故B正确；C．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υA，故C错误；D．根据速率之比等于计量系数之比，得到υB=υD，故D错误。综上所述，答案为B。20.一定温度下的反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A.A、B、C的浓度不再变化B.混合气体的总物质的量不再变化C.单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD.C的生成速率与C的分解速率相等【答案】C【解析】【详解】A.当A、B、C的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A错误；B.该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B错误；C.单位时间内amolA生成，同时生成3amolB不能说明正逆反应速率相等，无法确定该反应是否达到平衡状态，故C正确；D.C的生成速率与C的分解速率相等说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D错误；故选C。21.某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是A.该电池能将化学能转化为电能B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极C.电池工作时，铜电极上发生了氧化反应D.电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加【答案】A【解析】【分析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误；C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误；D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误；故选A。22.下列关于有机物性质的说法正确的是()。A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应，前者是加成反应，后者是取代反应，A正确；B.聚乙烯内都是饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烷是饱和烃，不可以与氢气发生加成反应，D错误。答案选A。【点睛】23.某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.酯化反应【答案】A【解析】【详解】CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加聚反应和加成反应，又含有羧基，可发生酯化反应，CH2=CH-COOH不含有能够发生水解反应的官能团(如酯基)，故答案选A。24.柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是A.分子式是B.可以发生取代反应和加聚反应C.能与溶液反应放出D.该有机物最多可消耗【答案】B【解析】【详解】A．由结构可知，分子中含6个C原子、8个H原子、7个O原子，分子式C6H8O7，故A正确；

B．该分子中含有羧基、羟基能发生取代反应，不能发生加聚反应，故B错误；

C．该分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确；

D．含3个羧基，则1mol该有机物最多可消耗3molNaOH，故D正确；

故选：B。第II卷(非选择题共52分)二、填空题(每空2分)25.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。（2）A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。（4）B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)【答案】（1）①.钠②.碳③.铝④.氯（2）①.②.（3）①.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）HCl＞CH4【解析】【分析】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、C原子的核外次外层电子数为8，则A是钠，C为铝，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，D为氯，据此解答。【小问1详解】A是钠，B是碳，C是铝，D是氯；【小问2详解】钠原子最外层电子数为1，易失去电子，离子结构示意图是，C为，原子结构示意图是；【小问3详解】C是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是，A的最高价氧化物对应的水化物为,D的最高价氧化物对应的水化物为，离子方程式分别为,；【小问4详解】B是碳，D是氯，非金属性大于，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是＞。26.下列物质是我们熟悉的单质或化合物，其中均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是_____；白色沉淀的化学式：_____。（2）检验F中金属阳离子的常用方法是_____。（3）①反应的离子方程式是_____。②写出反应的离子方程式：_____。【答案】（1）①.第三周期第ⅢA族②.Al(OH)3（2）滴加硫氰化钾溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+（3）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.Fe+2H+=2Fe2++H2↑【解析】【分析】B的合金用量最大，所以B为铁，D为氯化亚铁，F为氯化铁；E在常温下是黄绿色气体，是氯气；C和氢氧化钠反应生成的白色沉淀可以溶于氢氧化钠，说明白色沉淀为氢氧化铝，所以A为铝，C为氯化铝，据此回答。【小问1详解】A为铝，所以在第三周期ⅢA族；白色沉淀的化学式为：Al(OH)3；【小问2详解】F中的阳离子是铁离子，所以检验方法为滴加硫氰化钾溶液显血红色，证明溶液中含有Fe3+；【小问3详解】①氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+；②铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑。27.等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为________，B的平均反应速率为____________，x的值是________。【答案】①.0.75mol/L②.0.05mol/(L•min)③.2【解析】分析】【详解】(1)5min后，n(D)=0.5mol/L×2L═1mol；根据3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB；设初始时A、B的物质的量均为n，则(n-1.5)：(n-0.5)═3:5，即n=3，c(A)══0.75mol/L；(2)v(B)=══0.05mol/(L•m