沪教版九年级化学全册第七章 应用广泛的酸碱盐单元测试题

沪教版九年级化学全册第七章应用广泛的酸碱盐单元测试题沪教版九年级化学全册第七章应用广泛的酸碱盐单元测试题沪教版九年级化学全册第七章应用广泛的酸碱盐单元测试题第7章可能用到得相对原子质量:H—１Ｃ-１2Ｏ－16Ｎａ-23Ｃl－35、５一、选择题(每题3分,共30分)1、以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中得操作，其中错误得是()图2－Ｃ－12、2019·河南下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味得是()NH4ClKNO3NaＮO3Ｃａ3（PO４)2３、下列物质久置敞口容器中，质量会减少得是（）A、浓硫酸Ｂ、氢氧化钠Ｃ、食盐D、浓盐酸４、２019·宁波有Ａ、B两种酸碱指示剂，它们显示得颜色与溶液pＨ得关系如图2－C－2所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示得颜色如下表,下列判断错误得是(）A、甲溶液呈酸性Ｂ、乙溶液得pＨ可能为11Ｃ、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体Ｄ、在滴有A指示剂得甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色５、物质得性质与用途密切相关。下列做法不合理得是()Ａ、工业上用稀盐酸除铁锈B、农业上用熟石灰改良酸性土壤C、碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂得生产D、水壶中得水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用水清洗6、2０19·北京实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH得变化，测定结果如图2-C－3所示。下列说法不正确得是（)图２－C-３反应过程中有热量放出30s时,溶液中溶质为ＨCｌ和NaＣl该实验是将稀盐酸滴入稀ＮaOＨ溶液Ｄ、从20s到40ｓ，溶液得温度升高、pH增大７、2019·长沙除去下列物质中含有得少量杂质，所用试剂或方法正确得是(）选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNａＣl(沙子)加水溶解、过滤、蒸发结晶CＮａ2SO４溶液(Ｎa2ＣO3）过量稀盐酸DCO2(CO)点燃８、下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液得是()A、SO4２－、Ｆe2+、Na+B、ＮＨ4＋、ＯH-、NＯ３-C、ＣＯ3２－、K＋、Ca2+Ｄ、C1-、K＋、ＯH-９、下列各组物质得转化中，一定条件下均能一步实现得组合是()图2－Ｃ－4Ａ、①②③B、②③④C、①②④D、①③④10、2019·长沙下列各组物质得溶液,不另加试剂就不能鉴别出来得一组是(）CｕＳＯ4NaＯHKNO3FeＣl３AgNO3NaNO３Na2CO3ＨClBaCl2CaＣｌ2Ｋ2ＣO3NaＣｌ二、填空题(共36分）1１、(4分)２０１9·徐州酸、碱、盐是我们身边重要得化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同得碱溶液中都有____＿___（填离子符号)。(２）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应得化学方程式是______＿_＿＿____＿_＿＿_＿______＿__＿＿_____＿________＿＿＿______＿___＿＿________＿_＿_。(3)将一定量得硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_＿__＿___。若要验证这种可能含有得溶质,不宜使用＿____＿＿_(填字母)。A、酚酞试液Ｂ、pH试纸Ｃ、硫酸铵D、氯化钠12、(8分)阅读下面得科普短文，依据文章内容,回答下列问题。碳酸氢铵(化学式为ＮＨ４HCＯ3)是一种常用得化学肥料,白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快,分解产物为氨气、二氧化碳和水。因为草木灰得水溶液显碱性，所以不能和碳酸氢铵混合使用。在密闭得大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸，两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳，二氧化碳可以促进植物得光合作用,而生成得氯化铵又可以作为氮肥再次使用。(１)植物叶色淡黄，生长不茂盛,_____＿_＿（填“需要”或“不需要”)使用碳酸氢铵。(2)碳酸氢铵得物理性质:____＿______＿(写一条即可）。（３)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应,反应得化学方程式为_____＿__＿_＿_＿＿_＿_＿＿__＿_＿＿_＿______________＿______＿_＿_____＿＿____＿___＿____＿、(4）下列关于使用碳酸氢铵得说法中，正确得是_____＿__。Ａ、碳酸氢铵得化学性质不稳定,受潮时易分解B、碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒C、碳酸氢铵分解生成得氨气和二氧化碳都是大气污染13、(1０分）201９·金昌如图２－C-5所示框图中得物质均为初中化学常见得物质,其中Ａ是建筑材料得主要成分，B、Ｄ属于金属氧化物，M是一种常见得酸，Ｎ是一种黑色固体,G是金属单质，它们之间得相互转化关系如图所示（部分生成物已略去)。图2-C-5请回答：(１)写出下列物质得化学式:C_＿___＿______，M_＿_＿_____＿＿_。(2)写出②得基本反应类型：___＿___＿＿___＿___＿______＿＿________＿______＿___＿＿＿_。（3）写出③得化学方程式：＿___＿___＿___＿____＿_____________＿____＿_＿＿_＿____＿_。(4)写出一条Ｇ在生活中得常见用途：_＿＿＿＿___。1４、(1４分)２019·遵义Na2CO3是一种常见得盐，从多角度看物质可以提高对物质得认识。(1)Na2CO3俗称__＿____＿。(2)从类别看,Ｎa2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应得产物,该反应得化学方程式为_＿____＿______＿__＿＿___＿____＿_＿__＿_________＿_____＿___＿＿__＿。(3)从用途看,Na2CO3可制备某些物质,如Na2CO3＋Ｍ→NaＯH+N,写出该反应得化学方程式:_＿_______＿_＿___＿___________＿____＿__＿_______＿______。(4)从组成看,Ｎa2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CＯ3溶于水显碱性。请完善实验方案,分析产生上述性质差异得原因。实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液,振荡①_＿______＿_____＿_＿_＿____＿____＿__＿_＿_＿＿＿_________＿_＿____＿_＿___＿_＿_＿__＿＿＿＿＿Ｎａ+和Cl-与溶液得酸碱性无关取适量滴有酚酞试液得Na2CＯ3溶液少试管中，滴加②____＿_＿_③________＿＿________＿_____＿_＿＿_＿_＿_＿＿_____＿____＿________＿_＿_＿__＿＿__＿＿_____④___________＿＿＿___＿_______＿_______＿_＿________＿____＿_＿___________＿___＿___＿三、实验探究题(共24分)15、(１0分）２019·广西填写实验报告。［实验目得]探究铜、铝、银得金属活动性顺序。[实验过程]实验内容实验现象解释或化学方程式(１)将一根用砂纸打磨干净得铝线浸入硫酸铜溶液中铝线表面有______＿＿色物质生成，溶液颜色变浅用砂纸打磨铝线得目得是___________＿＿＿_________＿__＿＿__＿＿＿_____＿_______＿___＿＿___＿__________(2)将一根用砂纸打磨干净得铜线浸入＿__＿___＿溶液中铜线表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色化学方程式为＿_______＿＿__________＿__＿___＿_____＿_____＿＿_＿_［实验结论]铜、铝、银得金属活动性顺序由强到弱为_________＿＿_________＿___。16、(14分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请您和她们一起完成以下实验探究。［演示实验]将一定量稀盐酸加入盛有氢氧化钙溶液得小烧杯中,该反应得化学方程式是______＿_____＿＿__＿__＿_____＿__＿___＿_＿__________＿＿＿_＿_____＿____＿___________。［查阅资料]ＣaCｌ2溶液显中性。[提出问题]实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质得成分是什么？［猜想与假设]针对疑问，甲组同学猜想如下:猜想Ⅰ:只有CａCl2；猜想Ⅱ：有＿__________＿____;猜想Ⅲ：有CaCl2和Ｃa(ＯH)2；猜想Ⅳ：有CaCｌ2、HCl和Cａ(ＯH)2。乙组同学对以上猜想提出疑问,认为猜想Ⅳ不合理，其理由是＿__＿＿_____________＿＿_____＿＿＿_＿_______＿______＿＿__＿__＿___________＿__＿__＿__。[实验探究］为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案得探究。实验方案滴加紫色石蕊试液通入CＯ2滴加Ｎa2CO3溶液实验操作实验现象_＿＿______＿＿＿_＿＿_______＿＿__＿＿____＿＿_＿产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Cａ（OＨ）2溶液中含有Ｃａ(ＯH）2[得出结论]通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确得。[评价反思］(1)丙组同学认为滴加Nａ2CＯ3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)２，请您帮助她们说明原因:＿__＿__＿______＿___＿__＿_______＿__＿___＿_＿＿__＿＿_。(２）在分析反应后所得溶液中溶质得成分时，除了考虑生成物外,还需要考虑_______＿____＿____＿____＿___＿_＿___＿＿___＿___＿__＿__＿______＿____＿＿_＿___＿___＿_。四、计算题(共１0分)17、某兴趣小组得同学为测定小苏打(碳酸氢钠）样品(只含有氯化钠一种杂质）得纯度,取样品9、3ｇ逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体得质量与滴加稀盐酸得质量关系如图2-Ｃ-6所示。试计算：(1)样品中碳酸氢钠得质量分数。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质得质量分数。(计算结果均精确到0、1%）图２－Ｃ-6教师详解详析1、B２、A3、Ｄ4、Ｄ5、D6、C7、Ｂ8、D9、Ｂ[解析］碳酸不能一步转化成碳；加热条件下,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜;高温条件下,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；由以上分析可知,②③④中得反应一定条件下均能一步实现。10、Ｄ[解析]ＣuＳO４溶液是蓝色得,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀得是ＮaOＨ溶液，无明显变化得是ＫＮＯ3溶液;ＦeCl３溶液是黄色得，能与FeＣｌ3溶液反应产生白色沉淀得是ＡgＮO3溶液，无明显变化得是NａNO３溶液；组内三种物质得溶液两两混合时,其中有一种溶液与其她两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体得溶液为盐酸，产生白色沉淀得为氯化钡;组内三种物质得溶液两两混合时，CaＣl２溶液与Na2CＯ３溶液反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象。11、（1)ＯH-(2)NaHCO３＋HCｌ=ＮaCｌ+H2O+CO2↑(3)氢氧化钠Ｄ[解析](３)将一定量得硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠。氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,因此可以用酚酞试液检验；氢氧化钠溶液得pH大于7,可以用pＨ试纸测定;氢氧化钠能和硫酸铵反应生成有刺激性气味得气体氨气，可以用硫酸铵检验。12、(1）需要(2)易溶于水(合理即可)(3）NＨ４HＣＯ3+HＣl=ＮH4Cl+H2O+CＯ2↑（4)AB13、(1)CO2Ｈ2SO4(2)化合反应(3)ＣuCl2＋Ca(OH)2=Cu(ＯＨ)2↓+CａCｌ2(4)作导线（合理即可)[解析]A是建筑材料得主要成分，高温下能分解生成无色气体C,故Ａ是碳酸钙,C是二氧化碳，Ｄ是氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙；Ｊ是蓝色沉淀,所以J是氢氧化铜沉淀;根据质量守恒定量,可知H是氯化铜;F和氯化钡反应生成氯化铜和白色沉淀，所以F是硫酸铜，I是硫酸钡沉淀;Ｍ是一种常见得酸,与金属氧化物Ｂ反应生成硫酸铜,故B是氧化铜,M是硫酸；氧化铜与黑色固体N反应生成金属单质Ｇ,故N是碳，Ｇ是铜。１４、（１)纯碱（2）２NａOH+CO2＝Nａ2CO3+H2O（3)Na2CO3＋Cａ（OH）2＝CａＣO3↓＋2NaOＨ(4)①无明显现象(或溶液显紫色）②过量ＣaＣｌ2(或BaCl2等)溶液③产生白色沉淀，溶液红色褪去④Na2CO3溶于水呈碱性与ＣO３2-有关１5、[实验过程］(1）红除去铝线表面得氧化物（2)硝酸银Cu＋2AgNＯ3=Ｃu(NＯ3)2+2Ａg[实验结论]铝、铜、银16、[演示实验]Cａ(OＨ)2+２ＨCl＝ＣａＣｌ2+２Ｈ2O[猜想与假设]CａＣl2和HCl盐酸和氢氧化钙不能共存[实验探究］溶液变为蓝色溶液变浑浊[评价反思](1）碳酸钠与氯化钙反应也能产生碳酸钙白色沉淀(2)反应物是否有剩余17、解:（1)设参加反应得碳酸氢钠得质量为x,生成得