2023年初三化学上册复习知识点

1、化学变化和物理变化的主线区别是：有无新物质的生成。化学变化中伴随发生某

些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象o

2、物理性质一一不需要通过化学反应就体现出来的性质。如：状态、气味、熔点、

沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

延展性是金属矿物的一种特性，金属键的矿物在外力作用下的一种特性就是产生塑性形

变，这就意味着离子可以移动重新排列而失去粘接力，这是金属键矿物具有延展性的主

线原因。金属键程度不一样，则延展性也有差异。延性是一种物理特性。其所指的

是，材料在受力而产生破坏之前的塑性变形能力，与材料的延展性有关。举例来说，

金、铜、铝等皆属于有较高延性的材料。指物体可以压成薄片的性质。金属多具有展

性，以黄金为最。

3、化学性质一一需要通过化学反应才能体现出来的性质。如：氧化性、还原性、金

属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰

水变浑浊。CU2(OH)2CO3

空气

1、空气中氧气含量的测定：试验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等替代)

燃烧时有大量白烟生成，②同步钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体

积。由于在空气中铁丝无法燃烧.只能在纯氧中才行

用红磷测空气中氧气含量的原理是：磷和氧气反应后，除尽氧气后，测量气体体积的减小

量，得出空气中的氧气日勺体积分数的（21%）

假如用炭替代红磷，不仅除不尽氧气，更重要的是氧气和炭反应会生成二氧化碳气体，因

此气体的总体积不会变化，也就测不出空气中氧气的体积分数，因此要用红磷，红磷和氧

气的反应只生成固体，只要红磷足量，就可把氧气反应完，就可测出氧气的体积分数。

若测得水面上升不大于1/5体积的原因也许是：①红磷局限性，氧气没有所有消

耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气构成的。

3、空气时成分按体积分数计算,大概是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为

4：1）、稀有气体（混合物）为094%、二氧化碳为003%、其他气体和杂质为

。03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大体可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是

S02、CO、NO2，这些气体重要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）

1、水的污染来自于①工厂生产中日勺废渣、废水、废气，②生活污水时任意排放，③

农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2、防止和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采用的措施：①加强对水质的监

测，②工业“三废”要通过处理后再排放，③农业上要合理（不是严禁）使用化肥和

农药等。

3、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素构成的;在化学变化中，分子可以提

成原子，而原子却不能再分。

4、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为L_2，质量比

为8：1,在试验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通时是直流电。

。2、出、、

co2>coc

一、物理性质

1、氧气是无色无味，密度比空气喳大，不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小,难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，熊溶于水。干冰是CO2固体。（

生铁和钢重要成分都是铁，但性质不一样的原因是：含碳量不一样。

二、试验室制取

1、试验室制02的措施是:加热高镒酸钾或用双氧水和二氧化镒

工业上制取02的措施是：分离液态空气（物理变化）

原理：运用N2、。，冏沸点不一样,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢

瓶中）。

运用高镒酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药物中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管

底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药物不能汇集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药物部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来

回移动，让试管均匀受热，然后对准药物部位加热。

⑥用排水法搜集氧气时，导管口有气泡冒出时，不适宜立即搜集。由于刚开始排出的是空

气，当气泡均匀持续地冒出时，才能搜集。

⑦加热高锯酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高镒酸钾小

颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧试验开始前，不要忘掉检查装置的气密性。

⑨试验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试

管。

⑩搜集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（由于氧气的密度比空气大）。

2、试验室制出的措施是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，由于不反应）

3、试验室制CCh的措施是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用迎盐酸（产生时气

体不纯具有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSCh微溶于水，覆盖在大理石的表面

制止了反应的进行）。

工业上制CO2的措施是:燃烧石灰石

三、化学性质

1、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

①（黑鱼）C和02反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。放出热

量，生成使石灰水变浑浊的气体。

③（红色或白色）P和。2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5,放出热量。

（用于发令枪）

④（银白色）Mg和Ch反应的现象是：放出大量的热，同步发出耀眼的白光，生成

一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和Ch反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

Fe3O4,放出热量。注意点：预先放入少许水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶

底。

⑥出和02的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。

2、H2>CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性H2+02可燃性气体点燃前一定要检查纯度

CO+02—可燃性气体点燃前一定要检查纯度

c+O2—（氧气充足）C+02—（氧气局限性）

②还原性H2+Fe2O3—黑色变成红色，同步有水珠出现

C+Fe2O3黑色变成红色，同步产生使石灰水变浑浊的气体

CO+Fe2O3—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

3、CO2的化学性质

①与水反应：CO2+H2O—（现象：紫色石蕊变红色）

②与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2—（现象：澄清石灰水变浑浊）

③C02不能燃烧，也不能支持燃烧

③与灼热的碳反应：CO2+C—

CO2的性质时应用

①除杂：corcchl通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

C0NC01通过灼热的氧化铁C0+Fe2O3—

CaOICaCChl只能修烧CaCO3—

②检查：CaO—CaCChl加盐酸CaCCh+HC1—

③鉴别：⑥、CO、CH4可燃性日勺气体:看燃烧产物

氏、。2、CO2：用燃着的木条

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;氢气是理想燃料

（来源广，放热多，无污染）。

气体的制取、搜集

（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用加热高锈酸钾的措施制。2装置;一定要用酒精

灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（C02）;一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的搜集措施

A：排水法合用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，

（CO、NO只能用排水法,由于它们有毒。）

B：向上排空气法合用于密度比空气大的气体（CO2、HC1只能用向上排空气法,

由于它们能溶于水）

C：向下排空气法合用于密度比空气小时气体

注意：排气法搜集气体：导管应伸入瓶底

(3)、气体的验满：。2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

(4)、气体的检查：C02的检查：用澄清石灰水。

02的检查：用带火星的木条放入瓶中。

二、常见气体的净化和干燥：一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(H2>CO)用CuOCO(O2)用灼热的铜网

02(H2O)用生石灰(CaO具有强烈的吸水性)

(2)气体的干燥(除去水)

生石灰(氧化钙CaO具有强烈的吸水性，可做干燥剂。)

注意：除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳：一定要用澄清石灰水。

证明碳酸盐(含CO3)：用盐酸和石灰水

铁

1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性，是电和热的导

体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质互相作用,铁锈的重要成分是氧化铁FezO3

（红棕色）。

3、防止铁制品生绣的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂

上一层保护膜。详细操作是：①在其表面刷迪逶，②在其表面涂油,③金属制品表

面镀上其他金属,⑷通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、合金（混合物）：是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而

成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

5、炼铁的重要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧

化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

CO+Fe2O3现象：黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

炼钢原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其他杂

质转变为气体和炉渣而除去。

6、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可制止深

入氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

构成与构造

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持C02化学性质的最小粒子是C02分子;

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一切原子均有

质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

2、①由同种元素构成的细盍物叫单质（由一种元素构成的物质不一定是单质,也也

许是混合物，但一定不也许是化合物。）

③由不一样种元素构成的纯净物一定是化合物;由不一样种元素构成的物质不一定

是化合物，但化合物一定是由不一样种元素构成的。

④由两种元素构成时,其