1.1.1反应热焓变课件高二上学期化学人教版选择性必修13

化学反应的热效应---反应热、焓变学习目标1.研读教材文本，结合生活中的实例感知化学反应中的反应热，并能解释化学反应中能量变化的本质。2.通过热化学反应方程式的书写和讨论，总结热化学方程式书写注意的问题。3.运用盖斯定律计算反应焓变，形成能量守恒的观念。自主探究1.回顾化学反应变化的实质与特征？2.回顾铝热反应，氯化铵与氢氧化钙的反应时的现象？3.什么是化学反应热、什么是焓变？反应热与焓变的联系？4.如何定量分析化学反应中的能量变化？铝热反应氯化铵与氢氧化钙反应常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤铝热反应。⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3

CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)

CO+H2④CO2+C

2CO高温高温高温常见的放热反应和吸热反应化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应的能量的变化。U所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化。化学反应包括两个过程：断裂旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程的能量不同，所以有能量变化，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。一、反应热的涵义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热2、符号：用Q表示

Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；3、单位：J/mol或kJ/mol如何获得一个反应的反应热呢？

反应热的数据可以通过实验测得，也可以利用理论计算求得。二、测定反应的反应热用于测定反应热的仪器叫量热计。简易量热计示意图它是由内、外两个筒组成的，

内筒是反应容器，外筒起保温作用。二、测定反应的反应热思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是体系温度的变化2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q=-mc(T2-T1)二、测定反应的反应热

Q=-mc（T2-T1）Q:反应放出的热量。

（单位：KJ）m:反应混合液的质量。

（单位：Kg）c（或C0）：反应混合液的比热容。

（单位：KJ•K-1•Kg-1）T1：反应前溶液温度值。

（单位：K，T(K)=t(℃)+273.15)T2：反应后溶液最高（或最低）温度值化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。能量正如质量一样，也是物质固有的性质。物质具有的这个能量可以用一个物理量来描述，为此，科学家们定义了一个称之为“焓”的物理量。反应中为什么会有能量的变化除了实验测定，我们还可以利用理论计算。怎么算呢？二、化学反应的焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：kJ•mol-1焓：是与内能有关的物理量，等压条件下，物质本身所具有的能量。符号：H焓变：反应产物与反应物的焓值差恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变ΔH＝H（反应产物）－H（反应物)ΔH＝反应产物能量－反应物能量从焓变角度看：从反应热角度看：1.焓和焓变ΔH=QP放热反应：吸热反应：ΔH＜0或

ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应物生成物焓反应过程△H＞0放热反应物生成物焓反应过程△H＜0焓变与吸热反应和放热反应的关系1.判断正误(1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化(

)(2)所有的化学反应都伴有能量的变化(

)(3)伴有能量变化的一定是化学反应(

)(4)加热条件下发生的反应均为吸热反应(

)(5)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”(

)(6)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0(

)(7)化学反应中必然存在化学键的变化(

)(8)浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应(

)×√××√√√×题目训练2.下列变化中，属于吸热反应的是______________，其中焓变(ΔH)为负值的是______。(填序号)①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④HClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2＋C

2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)

CO＋H2⑩Al与盐酸反应②④⑥⑦⑧⑨⑤⑩3.下列说法不正确的是A.恒压条件下的焓变在数值上等于变化过程中的热效应B.焓变的符号是ΔHC.焓变的单位通常是kJ·mol－1D.硝酸铵溶于水是吸热反应4.下列说法中正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓√√5.已知某化学反应X(g)＋2Y(g)===2Z(g)，反应中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A.该反应是放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.Y的能量高于Z的能量D.该反应的反应热ΔH＞0解析该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，其焓变小于0，A项正确、D项错误；放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误。√中和热(1)概念：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时释放的热量。(2)特殊值：稀溶液中，强酸与强碱生成可溶盐的实质是H＋与OH－反应生成H2O，其热化学方程式为