辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题

2023-2024学年度高一（上）“抚顺六校协作体”期末考试试题

化学试卷

考试时间：75分钟试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是

A.“何意百炼钢，化为绕指柔”

B.“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤”

C.“（生石灰）以水沃之，即热蒸而解”

D.“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧统极”

2.国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一一一

二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。

下列说法中，不正卿的是

A.CCh属于非电解质

B.CCh分子中的共价键是极性键

C.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molLTHClCU溶液中含有的H+数为O.INA

B.120gNaHSCU固体中含有的离子数目为3NA

C.18gD2O中含有的质子数为IONA

D.常温常压下，1.12L的CCh和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于O.INA

4.化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识漠有关联的是

选项生活中的应用化学知识

A清晨的阳光射入密林形成光柱雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应

BAI2O3可以制备金属A1AI2O3熔点高

CNazCh作防毒面具供氧剂NazCh与CCh、H2O反应生成。2

DC102可用于自来水的杀菌消毒C1O2具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

5.根据下列有关化学实验操作，得出的预期现象、解释与结论均正确的是

选项实验操作预期现象解释与结论

向装有碳酸氢钠固体的试管中温度计温度降低，溶液变碳酸氢钠溶于水吸热

A滴加几滴水，将温度计插入其浅红色且其水溶液呈碱性

中，滴加2滴酚酸溶液

将点燃的氢气的导管伸入到氢气继续燃烧，火焰呈苍反应生成HC1

B盛满氯气的集气瓶中白色，瓶口产生大量白烟

向Na2c03溶液中加入稀盐酸产生大量气体非金属性：C1>C

C至过量

①向某溶液中加入BaCl溶液,原溶液中有so：

D2①产生白色沉淀

(N

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

2

A.Fe\NO7>OH,加入过量CO2，OH+CO2=HCO7

B.Cu2\CP、H+,加入少量铁粉，Fe+2H+=Fe2++H2T

C.Ba2+>Na+、NO7，加入少量NaHCCh溶液，Ba2++COT=BaCChl

2+

D.HCO7>Na+、Cl,力口入少量Ca(OH)2溶液，Ca+2OH+2HCO7=CaCO3；+2H2O+CO7

7.下列说法正确的个数是

①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶

②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cb中的HC1

③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质

④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体

⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、专思、领等金属化合物发生焰色试验

所呈现的各种艳丽的色彩

⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉

⑦在过渡元素中，可以找到半导体材料

⑧14c与C60互为同素异形体

A.1个B.2个C.3个D.4个

8.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

木化合价

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化

---->

B.加热Fe(0H)3发生转化⑥，FezCh加水溶解可转化为Fe(OH)3------>

------?----->

C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成FezCh——>

D.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C作还原剂"

9.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

①CaCb。°2>CaCChCO2

②饱和NaCl(aq)空足■也告NaHC03/^Na2cCh

③CaCCh82Cf)2>HC10

Na

@CuO稀硫酸ACuSO4溶液>Cu

coHC1

⑤Fe3O4>Fe--------->FeCl3

@HC1------>CuCh------>BaCl2------>HC1

A.①②③B.②③⑥C.①③⑥D.③④⑤

10.下列实验过程中，不会产生气体的是

_新制

!―氯水

I

nAgNO3

臼一溶液

C.

11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q原子

核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是

w+W

A.简单离子半径：Z>Q>W

B.Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：Z>Y,说明非金属性：Z>Y

C.X与Q形成的简单化合物为V型结构

D.W与X形成的化合物为离子化合物

12.下列各图与对应叙述不相符的是

生

导m(H2)m(CaC12)

成由个

Am(H2)Am(cacij

沉

淀

量

时间-------反应时间・Na2co3溶液质量

H'J|HJ反此口）|HJ

甲乙丙丁

A.图甲：向含有H+、Mg2+、A13+的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液

B.图乙：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2s04溶液

C.图丙：等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应

D.图丁：向实验室制取C02的废液中逐滴滴入Na2cCh溶液至过量

13.比和02在钿的配合物离子[PdC14p的作用下合成H2O2,反应历程如图（整个过程中溶液的体积不变）,

下列说法塔牛的是

H>O2ur[PdCl4Jk

2HCyl4\『2HCI+2CI

[MCljO』

----•

o2+2cr

2-

A.历程中发生了Pd+O2+2Cr=[PdCl2O2]

催化剂

B.该过程的总反应为H2+O2JH2O2

C.[PdClF-在此过程中作为催化剂

D.该过程中HC1的浓度减小

14.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH：、Na+、Mg2+、Ba2\Fe3\Cl，B「、「、COT>SOT

(N(N

A

中的几种，且浓度均为lmol/L。进行以下实验：(已知NH[+0H=NH3T+H2O)

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份

加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不亚酶的是

A,可能含有三种阳离子

B.肯定含有的阴离子是：r、cr、Br

C.Fe3\CO?、SOT肯定不存在

(NZ

D,肯定不含有Na+

15.向200mLFeBr2溶液中逐渐通入CL,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cb)的变化如图所示，下列说法不正

确的是

B.由图可知，该FeBrz溶液的浓度为ImoLL」

C.n(Ch)=0.12mol时，溶液中的离子浓度为c(Fe3+):c(Br)=1:8

D.n(FeBr2)：n(Cb)=l：l时，反应的离子方程式为2Fe?++2Bd+2cl2=2Fe3++Br2+4CF

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

I根据①〜⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题:

\、中

周£\IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0族

1①②

2③④⑤

3⑥⑦⑧

(1)④、⑤、⑥形成的简单离子的半径由大到小的顺序排列为(用离子符号表示)。

(2)⑦和⑧形成的化合物为X,用电子式表示X的形成过程。

(3)③的一种核素中子数为9,用原子符号表示该核素为o

II、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所

R

0.2-

ZQ

0.1-

TTT

34567

最外层电子数

(4)R离子的结构示意图是

(5)Q元素在周期表中位于第一周期一族；关于Q所在主族的单质及化合物的叙述埼集的是一(填

标号)。

A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B.单质均可与水发生反应生成两种酸

C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化至Fe3+

D.氢化物均易溶于水，且均为强酸

(6)X、Z、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是..(填化学式)。

17.(14分)

高铁酸钾(KzFeCU)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液

中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如

图装置制备NazFeCU,再经过后续操作将NazFeCU转化为KzFeCU。根据所学知识回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式为o

(2)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为,装置B中盛装的液体为o

(3)向装置C中通入的Cb不能过量，原因是。

(4)装置D中发生反应的化学方程式为。

(5)高铁酸钾(KzFeO。是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过

程中可生成Fe(OH)3胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是0

(6)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClCh的反应为：

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+Cl2T+2H2O+2NaCl

①用单线桥表示电子转移的方向和数目O

②常温常压下，若ao2和Ch在消毒时自身均被还原为cr,cio2的消毒能力是等质量Ch的

倍(保留1位小数)

18.(13分)

I.实验室欲使用480mLO.lmoLL」的NaOH溶液，据此回答下列问题：

(1)需用托盘天平称量NaOH固体的质量是go

(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、。

(3)配制时正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.用托盘天平准确称取NaOH并加入盛有少量蒸储水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒

慢慢搅拌，使其完全溶解

C.将溶解完全并冷却至室温的NaOH溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸储水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内加蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm处

（4）下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是o

A.容量瓶内附有水珠而未干燥处理

B.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

C.称量所需NaOH固体的质量时，药品与祛码的位置放反了（1g以下用游码）

D.定容时俯视刻度线

E.溶