2024-2025年高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布、元素周期表与原子半径教案 鲁科版选修3

2024-2025年高中化学第1章第2节第2课时核外电子排布、元素周期表与原子半径教案鲁科版选修3主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容为鲁科版选修3高中化学第1章第2节第2课时“核外电子排布、元素周期表与原子半径”。首先，通过学习核外电子排布，学生将理解电子层和亚层的概念，掌握电子排布的基本原则，如泡利不相容原理、奥伯规则等。此外，教学内容将深入探讨元素周期表的结构，使学生了解周期和族的划分，以及它们与核外电子排布的关系。在此基础上，将引导学生分析原子半径的变化规律，联系元素周期表中的位置关系。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在之前的学习中掌握了原子结构的基础知识，如电子、质子、中子等，并了解了元素周期表的基本框架。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识进一步系统化，深入理解核外电子排布对元素性质及原子半径的影响，从而更好地把握化学元素的本质特征和内在联系。核心素养目标本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：一是科学思维，通过分析核外电子排布规律，使学生能够运用科学方法解释元素周期表中原子半径的变化，提升逻辑推理和批判性思维能力；二是宏观与微观辨识能力，引导学生从元素周期表的宏观角度审视原子结构的微观变化，培养把握化学现象和本质的能力；三是创新意识，鼓励学生在探究原子半径规律的基础上，提出新的问题并尝试解决，激发学生的创新意识和实践能力。这些核心素养目标的实现将有助于学生深入理解化学知识，并为后续学习打下坚实基础。重点难点及解决办法本节课的重点在于核外电子排布规律、元素周期表与原子半径的关系。难点在于理解电子排布对原子半径的影响以及周期表中原子半径的变化规律。

解决办法及突破策略：

1.对于重点内容的掌握，通过生动的多媒体动画展示电子排布过程，结合教材中的图示和实例，使学生直观感受电子层和亚层的排布，强化记忆。

2.针对难点，设计“探索原子半径变化”的活动，让学生分组讨论，从周期表中找出原子半径变化的规律，教师适时引导，帮助学生总结规律，如：同周期内原子半径从左至右逐渐减小，同族内原子半径从上至下逐渐增大。

3.通过问题驱动法，提出“为什么电子排布会影响原子半径”等问题，引导学生从原子结构的微观角度思考，激发学生主动探究的欲望，从而突破难点。

4.结合课后习题，巩固所学知识，针对性地解决学生在学习过程中遇到的问题，提高教学效果。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略本节课将采用以下教学方法与策略：

1.讲授法：通过精讲核外电子排布、元素周期表与原子半径的关系，为学生提供清晰的知识框架。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，分析周期表中原子半径的变化规律，促进学生互动交流，提高思考能力。

3.实验法：设计相关化学实验，让学生亲身体验原子半径的变化，增强直观感受，加深理解。

4.案例研究：选取具体元素案例，让学生通过研究元素周期表中的位置关系，探讨原子半径的变化原因。

5.教学媒体：运用多媒体动画、PPT等教学工具，展示电子排布过程和周期表结构，提高学生的学习兴趣和注意力。教学过程首先，让我们一起来回顾一下上一节课的内容。我们学习了元素周期表的基本结构，了解了周期和族的划分。今天，我们将进一步探讨核外电子排布、元素周期表与原子半径之间的关系。

1.导入新课

（1）通过提问方式引导学生复习上节课的内容，如：“同学们，谁能告诉我元素周期表是如何划分周期和族的？”

（2）根据学生的回答，总结周期表的基本结构，为新课的学习做好铺垫。

2.核外电子排布

（1）首先，我将给大家讲解电子层和亚层的概念，明确电子排布的基本原则，如泡利不相容原理、奥伯规则等。

（2）通过多媒体动画展示电子排布过程，让学生直观感受电子层和亚层的排布。

（3）引导学生分组讨论，探讨电子排布规律对元素性质的影响。

3.元素周期表与原子半径

（1）接下来，我们将学习元素周期表与原子半径的关系。我会给大家讲解同周期内原子半径从左至右逐渐减小的原因，以及同族内原子半径从上至下逐渐增大的原因。

（2）设计“探索原子半径变化”的活动，让学生分组在周期表中找出原子半径变化的规律。

（3）针对学生的发现，我会适时引导，帮助他们总结规律，并解释电子排布对原子半径的影响。

4.课堂互动

（1）为了检验大家对知识的掌握，我会提出一些问题，如：“为什么电子排布会影响原子半径？”鼓励学生从原子结构的微观角度思考。

（2）组织学生进行课堂讨论，分享自己的观点和思考。

5.实践与应用

（1）进行相关化学实验，让学生亲身体验原子半径的变化，增强直观感受。

（2）结合课后习题，巩固所学知识，针对性地解决学生在学习过程中遇到的问题。

6.总结与反思

（1）请同学们谈谈对本节课核外电子排布、元素周期表与原子半径关系的认识。

（2）总结本节课的学习内容，强调重点和难点。

（3）反思自己在学习过程中的收获和不足，为下一节课的学习做好准备。教学资源拓展1.拓展资源：

（1）化学元素故事：了解一些典型元素的发现和历史背景，如钠、氯等，帮助学生更好地理解元素周期表中的元素。

（2）科学家传记：阅读有关科学家如门捷列夫、居里夫人等人的传记，了解他们在元素周期表发现和研究中做出的贡献。

（3）化学实验视频：观看核外电子排布、原子半径变化等相关化学实验视频，加深对实验现象的理解。

（4）化学科普书籍：推荐一些关于化学元素、周期表的科普书籍，如《元素的故事》、《化学元素奇谈》等，丰富学生的化学知识。

2.拓展建议：

（1）结合教材内容，鼓励学生在课后查找与核外电子排布、元素周期表与原子半径相关的化学史实，了解科学家们的研究过程。

（2）组织学生进行小组讨论，分享在拓展资源学习过程中的收获和感悟，提高学生的表达和交流能力。

（3）建议学生关注化学领域的前沿动态，了解元素周期表在科研中的应用，如新材料研发、能源转换等。

（4）鼓励学生利用所学知识，开展家庭小实验，如用日常生活中的物品进行原子半径比较实验，提高学生的实践操作能力。

（5）引导学生关注化学与社会生活的联系，分析核外电子排布、元素周期表与原子半径在实际应用中的作用，如环境保护、药物研发等。教学反思在上完这节课后，我对整个教学过程进行了深入的思考。首先，我觉得在讲解核外电子排布、元素周期表与原子半径这部分内容时，通过多媒体动画展示电子排布过程，让学生更直观地理解电子层和亚层的概念，这种方法起到了很好的效果。学生们反馈说，这样的教学方式让他们更容易理解和记忆抽象的化学知识。

然而，我也发现了一些不足之处。在课堂互动环节，虽然我提出了一些问题，但部分学生的参与度并不高。我意识到，可能是因为问题设置不够具有启发性和趣味性，导致学生们不够积极。在今后的教学中，我会努力改进这个问题，提高课堂提问的质量，激发学生的学习兴趣。

另外，我发现学生们在讨论元素周期表与原子半径关系时，有些同学对周期表的结构掌握不够熟练。这说明我在上节课的基础知识讲解可能还不够扎实。针对这个问题，我计划在下一节课开始前，对周期表的基本结构进行简要回顾，确保学生们能够熟练掌握。

在实践教学环节，虽然学生们对化学实验表现出了很大的兴趣，但我也注意到，部分学生在实验操作过程中还存在一些问题，如实验操作不规范、实验现象观察不仔细等。为了提高实验课的教学效果，我决定在下一节课的实验前，加强实验操作指导和注意事项的讲解，让学生们在实验过程中能够更加专注和认真。

此外，教学资源拓展方面，我觉得可以结合学生的兴趣，引入更多有趣的化学故事和科学家传记，让学生在了解化学知识的同时，也能感受到化学学科的魅力和人文关怀。课后作业根据本节课的学习内容，我为大家设计了以下课后作业：

1.解释以下概念：

-电子层

-亚层

-泡利不相容原理

-奥伯规则

2.列表说明同一周期内，从左至右原子半径的变化规律，并解释原因。

3.列表说明同一族内，从上至下原子半径的变化规律，并解释原因。

4.分析以下元素在周期表中的位置，并预测它们的原子半径大小：

-Na（钠）

-Cl（氯）

-K（钾）

-Br（溴）

5.结合核外电子排布，解释以下现象：

-为什么同周期内，从左至右原子半径减小？

-为什么同族内，从上至下原子半径增大？

1.解释概念题型

答案示例：

-电子层：原子核外的电子按照能量大小分为不同的层次，称为电子层。

-亚层：在同一个电子层内，电子根据角动量量子数不同，分为不同的亚层，如s、p、d、f亚层。

-泡利不相容原理：一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋量子数必须相反。

-奥伯规则：在同一个电子亚层内，电子优先填充能量最低的轨道。

2.变化规律题型

答案示例：

-同一周期内，从左至右原子半径逐渐减小，原因是随着原子序数增加，核电荷数增多，对核外电子的吸引力增强，导致电子云收缩。

-同一族内，从上至下原子半径逐渐增大，原因是随着原子序数增加，电子层数增多，电子云距离原子核越远，原子半径越大。

3.分析元素位置题型

答案示例：

-Na（钠）：位于第三周期第ⅠA族，原子半径较大。

-Cl（氯）：位于第三周期第ⅦA族，原子半径较小。

-K（钾）：位于第四周期第ⅠA族，原子半径较大。

-Br（溴）：位于第四周期第ⅦA族，原子半径较小。

4.解释现象题型

答案示例：

-同周期内，从左至右原子半径减小，原因是原子核电荷数逐渐增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小。

-同族内，从上至下原子半径增大，原因是随着原子序数增加，电子层数增多，电子云距离原子核越远，原子半径增大。板书设计1.重点知识点：

①电子层与亚层

②泡利不相容原理

③奥伯规则

④原子半径变化规律

2.艺术性与趣味性：

①使用色彩鲜明的粉笔或白板笔，突出重点内容。

②使用图表、流程图等形式，直观展示电子排布、周期表结构等复杂概念。

③结合有趣的化学元素故事或历史背景，激发学生的学习兴趣。

④设计互动环节，如提问、讨论等，让学生积极参与板书内容的构建。作业布置与反馈作业布置：

1.完成本节课的课后作业，包括解释相关概念、分析原子半径变化规律等。

2.结合教材内容，查找与核外电子排布、元素周期表与原子半径相关的化学史实，了解科学家们的研究过程。

3.观看与核外电子排布、原子半径变化相关