高考化学一轮复习讲练测第12讲富集在海水中的元素-卤素（讲）（原卷版+答案解析）

第12讲富集在海水中的元素——卤素

目录

第一部分：网络构建（总览全局）

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查氯及其重要化合物的性质和应用

高频考点2考查氯气及含氯化合物的实验室制法

高频考点3考查含氯消毒剂的性质和应用

高频考点4考查卤素的性质及应用

高频考点5考查卤素互化物和拟卤素的性质及应用

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

氯原子的原子结构示意图及氯气的结构

卤素单质1氯气的物理性质

相似性色物理性

，氯气的化学性质

氯气,氯气的用途

工业制法：电解饱和食盐水

一氧化二氯

氯的常见氧化物《二氧化氯

I氯的重氯的含氧酸：次氯

\要化合酸、亚氯酸、氯

氯的含酸、高氯酸

I物

氧酸及/

其盐/氯的含氧盐：

——（84消毒液、漂

\白粉、亚氯酸钠

氯胺：一氯胺、二氯胺和三氯胺

第二部分：知识点精准记忆

知识点一氯气及其重要化合物

(一)氯气

1.物理性质

颜色状态气味密度溶解性

1体积水溶

黄绿色气体刺激性比空气大

解约2体积Cl2

【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进

鼻孔。

2.化学性质

1)从氯的原子结构认识氯气的氧化性：

依据氯气的氧化性完成下列方程式：

(1)与金属反应

①Fe：2Fe+3cb=丝室=2FeCb，棕红色烟。

占燃

②Cu：Cu+Cl2=====CuCl2,棕黄色烟。

(2)与非金属反应

占燃

H,：H2+C12=====2HC1,苍白色火焰；

H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：

①与碘化钾溶液反应：C12+2KI===2KC1+I2O

②与S02水溶液反应：Cl2+S02+2H2O===H2SO4+2HC1»

③与FeCL溶液反应：Cl2+2FeC12===2FeCl3o

2)从化合价的角度认识CL的歧化反应

CL中氯元素化合价为0,为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因

而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应

化学方程式：C12+H2OHC1+HC1O,

离子方程式：+

ci2+H2OH+cr+HCIOo

(2)与碱反应

①与烧碱反应：CI2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20o

②制取漂白粉：2c12+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo

(3)从平衡的角度理解氯水的成分和性质

①氯气能溶于水(1：2),氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电

离和三个平衡：

HC1==H++C「

C12+H2OHC1+HC1O

HC10H++C10

+-

H2OH+OH

②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒:

③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反

应的微粒不同。

新

制

氯

水

④液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

类别纯净物混合物混合物

H2O>Cb、HCIO、C1O->C「、H+、

微粒、-

C12H2O.cr、H+OH

OH-

颜色黄绿色淡黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性酸性

【易错警示】氯水的组成及性质在应用中的常见误区

(1)氯水中因HC1O见光分解，随着HC1O的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此,

氯水要现用现配。

⑵制取氯水的反应为CI2+H2OHCI+HCIO,反应中CL既是氧化剂，又是还原剂，且1molCL参加反应，

转移电子数为NA。

(3)Cb尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Ch与水反应生成了强氧化性的HClOo

(4)C1CT与Fe2+、r、S2-、HS\SOl等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(二)氯的常见氧化物

1.一氧化二氯

①性质：次氯酸的酸酊，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。

②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。

③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：

2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCbHgO；

也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：

2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+CbO.,

2.二氧化氯

①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。

②制取：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

或：5NaC102+4HC1=4C1O2f+5NaCl+2H2O。

③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。

(三)氯的含氧酸及其盐

1.氯的含氧酸

(1)氯的含氧酸的种类

HC1O(次氯酸)、HCK)2(亚氯酸)、HC1C13(氯酸)、HC1O4(高氯酸)。

(2)氯的含氧酸的性质

酸性：HC1O4>HCIO3>HC1O2>HC1O

氧化性：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4o

(3)次氯酸

①不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HC10=四士=2HC1+O2T，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置

于冷暗处。

②强氧化性

a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

b.杀菌、消毒。

③弱酸性

向NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为CIO+CO2+H2O===HCO3-+HC1O«

(4)亚氯酸

亚氯酸(HCICh，英文名：chlorousacid)氧化性很强，比氯酸和高氯酸，氧化性HC1O>HC1O2>HC1C)3

>HC1O4O是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。亚氯酸很不稳定，容易分解,

在几分钟之内便可生成C12、C102和H2O,8HC1O2=C12+6CIO2+4H2O,但生成的盐类——亚氯酸盐相对

稳定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一

1)制备

①C102在水中分解：2CIO2+H2OHCIO2+HCIO3

②通C1O2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐

2C1O2+Na202=2NaC102+02;2cIO2+H2O2+OH=2C1O2+02+H20

③HCIO2可由亚氯酸钢与稀硫酸的反应制备：Ba(ClO2)2+H2SO4=BaSO4+2HClO2

滤去硫酸钢沉淀即可得亚氯酸溶液。

2)性质与用途

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HC1O,HC1O2,HCICh都有漂白性，一般用NaCICh加到水中从而生成HCICh)

(5)氯酸

化学式HCICh，仅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可浓缩到质量百分浓度为40%,加热到40。(2时即

分解爆炸：仅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可浓缩到质量百分浓度为40%,加热到40℃时即分解爆炸:

26HClO3=10HClO4+15O2+8CL+8H2。,浓酸为浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味；稀酸无色，在常温时

没有气味。有强烈氧化性，当与纸张、棉花等接触时就燃烧。氯酸是强酸，它的电离近似硝酸和盐酸。当

将稀的氯酸溶液剧烈冷却时，它将变得粘稠但不结晶。氯酸钢与硫酸作用后经过滤蒸储而得氯酸。其酸的

重要盐类是钾盐和钠盐，氯酸钾不潮解，氯酸钠潮解。

(6)高氯酸

化学式HC104,通常是无色、极易吸湿的液体，在空气中强烈冒烟，熔点为-1129,沸点为16℃

(2.4xlO3Pa)o无水高氯酸不稳定，储藏时有时会爆炸，因此应特别注意！但它的水溶液是稳定的。溅于

皮肤上会引起灼伤。高氯酸与水结合形成水合物HCICUmHzO,式中n=l,2,2,5,3,3.5,皆为晶体。其

中最稳定的为1水合物，熔点为50。(2,沸点为11(FC,热到近沸点也不分解，它可写为[H3OMCIO4]。在无

水的高氯酸中，显然有部分形成这种化合物：3HC1O4=[H3O][C1O4]+C12t)7七氧化二氯也易分解：2cl2O7

=4C1C)2+3O2这就是无水酸易爆炸的原因。高氯酸是普通含氧酸中的最强者，在水中完全电离。高氯酸的

氧化力不如氯酸强，但在加热与高浓度时为强氧化剂，与有机物质发生猛烈作用。高氯酸根离子非常稳定，

它的结构是正四面体形，故较氯酸根离子(C1O；)稳定的多。二氧化硫、硫化氢、亚硝酸、氢碘酸、锌、

铝等皆不能使它还原，氯酸却为这些还原剂还原。但低价钛、钮、铝等化合物可以使之还原，高氯酸根离

子还有一种特性，即对金属离子的配位作用很弱，所以在研究溶液的反应时，为保持溶液的离子强度不变,

常用它作稀释剂。高氯酸盐的溶解度有些异常，高氯酸的锂、钙、镁等盐在水中溶解度很高，而钾、锄、

葩的盐皆难溶于水。高氯酸镁、高氯酸钢的去水作用很强，故为优良的脱水剂。高氯酸镂分解放出大量氧

等气体，如：2NH4ClO4=N2t+C12T+2O2T+4H2O,它可作火箭推进剂，高氯酸可用于医药和电镀铅等方面。

高氯酸钾与浓硫酸在140〜19(FC的油浴上减压蒸储可的高氯酸。

2.氯的含氧酸盐

1)“84”消毒液：有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是CIO

"+Cr+2H+=Cbt+H2O0

2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,其中有效成分是Ca(C10)2。

②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。

③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(C10)2+C02+H20===2HC10+CaC03io

④久置失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HC1O+CaCO3；;2HC1O上如WHCl+Chf，必须密封保存。

3)NaClChC亚氯酸钠)

①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出C1O2气体。

②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼

药制造。

(四)氯胺

1.氯胺的种类

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2CI,NHCb和

NCb），是常用的饮用水二级消毒剂。

2.氯胺的化合价：氯胺中氯为+1,N为-3,H为+1。

3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下：

NH2C1+H2ONH3+HC1O

NHC12+2H2ONH3+2HC1O

NC13+3H2ONH3+3HC1O

【特别提醒】①向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2++2ClCT+CO2+H2O===CaCO3j+

2HC10o

②向Ca（C10）2溶液中通入SO2,生成的是CaSCU而不是CaSO3o

③次氯酸盐（CRT）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化：F、Fe2\SO歹、S2-

等还原性离子。

④84消毒液（主要成分NaClO）和洁厕灵（主要成分HC1）不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。

⑤氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HC10。

⑥常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。

知识点二氯气的制法

（一）氯气的实验室制法

1.制取原理

实验室通常用强氧化剂MnCh、KMnO4>K2Cr2O7>KCIO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸制取氯气。

（1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl（^）^^=MnCl2+CI2T+2H2O»

（2）其他制备CI2的化学反应原理（特点：不需要加热）

①14HC1（浓）+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+7H2O+3cl2T

②16HC1（浓）+2KMnC>4===2KCl+2MnCb+8H2O+5CLT

③6HC1（浓）+KC1O3===KC1+3H2。+3cl2T

④4HC1（浓）+Ca（ClO）2===CaC12+2cl2T+2H2O

2.实验装置

NaOH

溶液

除HCI气体除H?O（g）吸收多余氯气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

该装置适合固体与液体混合装置中饱浓H2s。4是液用排空气法收集密①为防止多余的C12污染

共热制取气体。①实验中要和食盐水体干燥剂,用于度比空气大的气体环境，常用NaOH溶液进

使用浓盐酸而不使用稀盐酸的作用是除去C12中的水（如02）时，要求装行吸收。化学方程式为

2NaOH+Cl-----NaCl+

这是因为MnO2与稀盐酸不除去Cl2中蒸气。但浓硫置中“长管进气，短2

反应。的HC1气酸不能干燥碱管出气”；若收集密NaC10+H20o

②滴加浓盐酸时要拔开分液漏体；装置特性气体（如度比空气小的气体

②吸收Cl2时，不能用澄

）不能干

斗塞子（或使分液漏斗盖上的小点是“长管NH3,（如H2,NH3等），则清的石灰水,原因是石灰

孔对齐），目的是便于分液漏斗进气，短管燥还原性气体装置中“短管进气，

水中Ca（OH）2量太少，

中的液体流出。出气长管出气”。

（如H2S）O吸收不完全。

注：实验装置改进

（1）制备装置

橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。

⑵净化装置

改进作用①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生

堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。

②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。

（2）干燥装置

改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石

灰。

3.制取流程

(1)制备装置类型：固体+液体一仝一气体

(2)净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸除去水蒸气。

(3)收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排

饱和食盐水法收集。

(4)验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛CL的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；②将

湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的颜色,

装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓

度低，吸收不完全。

【特别提醒】实验室制取氯气的注意事项

⑴反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反

应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应。

⑵加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb后，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸

收不完全。

(二)工业制法

电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+Ch?+H2?0

知识点三卤素的性质和卤素离子的检验

(一)卤素的性质

1.澳、碘单质的物理性质

性质Bf2h

颜色深红棕色紫黑色

状态液体固体

溶解性及水中溶解度不大，橙色溶解度不大，黄色

溶液颜色有机溶剂中易溶，橙红色易溶，紫红色

①易升华

特性易挥发、有毒

②使淀粉溶液变蓝

2.卤素单质化学性质的相似性

(1)都能与大多数金属反应，如澳与铁反应生成FeBn，但L与Fe反应生成Febo

⑵都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。

(3)都能与水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br、I）。

(4)都能与碱溶液反应。

3.卤素单质性质的递变性

(1)颜色逐渐加深

F,Br,I,

气体气体流体固体

(2)熔、沸点逐渐升高

(3)密度一＞逐渐增大

⑶氧化性与风化合由易到难♦逐渐减弱

4.卤素性质的特殊性

(1)氟①无正价，非金属性最强，丁的还原性最弱；②F?与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方

程式：2F2+2H2O=4HF+O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。

(2)澳：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Bn易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故

盛澳的试剂瓶中加水，进行水封，保存液澳不能用橡胶塞

⑶碘:①淀粉遇L变蓝色;②12加热时易升华;③12易溶于有机溶剂;④12易与Na2s2。3反应：l2+2S2Or===2I

■+s4or,此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。

(4)卤化银：AgBr、Agl均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，Agl可用于人工降

雨。

5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色

单质水CC14汽油(或苯)酒精

C12淡黄一黄绿黄绿黄绿黄绿

B12黄一橙橙T橙红橙一橙红橙一橙红

I2深黄一褐紫一深紫淡紫一紫红淡紫一紫红

6.卤族化合物的相似性和递变性

(1)卤素化合物的性质

化合物性质备注

稳定性：HF>HCl>HBr>HI

HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HC1、HBr、

氢化物还原性：HF<HCl<HBr<HI

HI均为强酸

水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HI

3++

卤素离子的还原性：厂的还原性很强，能被Fe.HNO3、MnO4(H)>

金属卤化物

F-<Cr<Br-<rH2O2、O2、CIO,CIO?等氧化剂氧化

次卤酸盐(X0次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质

均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)

-+

一、F除外)(F除外)：如CIO+cr+2H===C12?+H2O

卤酸盐(X0?、卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F

均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)

F除外)除外)：如C1O5+5Cr+6H+===3CLT+3H2。

(2)卤化银的性质

溶解性AgCl、AgBr、Agl均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水

颜色AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，Agl为黄色

感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料

【特别提醒】①F2能与水反应放出02,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。

②氯、澳单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与S0歹、Fe2+反应的离子方程式分别为SOF

-+2+3+

+Br2+H2O===SOF+2Br+2H.2Fe+Br2===2Fe+2Br-o

③卤族元素的单质F2、CI2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而E只能将铁氧化为Fe?+。

④加碘食盐中的碘是KI03而不是12或KL

⑤实验室里常用萤石(CaF?)与浓H2s04反应在铅皿中制取HF,反应的化学方程式为CaF2+H2SO4=====

CaSO4+2HFT；氢氟酸保存在塑料瓶中。

7.卤素互化物

由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、IChBrF3、CIF3。

卤素互化物与卤素单质的性质相似,有较强的氧化性,如能与金属、H20、Na0H等反应:2IBr+2Mg=MgBr2

+MgI2o

注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：IC1中，I显+1价，C1显一1价，所以卤素互化物与

水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：

IBr+H2O=HBr+HIO,IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O»

8.拟卤素

有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：鼠(CN)2、硫氟(SCN)2、

氧氟(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2,把SCPT当作X，卤素单质和“类卤素”的

氧化性由强到弱的顺序为：F2、(0CN)2、CI2、Br2>(CN)2、(SCN)2、I2

(二)卤素离子的检验方法

(DAgNCh溶液——沉淀法

'白色沉淀，则有C厂

未知液滴加AgNCh溶液和稀硝蹩生成,

淡黄色沉淀，则有Bd

.黄色沉淀，则有：F

(2)置换——萃取法

土加'病加适量新制饱和氯水加入CC14下层)或汽油(上层)右上口口口

未知液----------宝荡-----------------振荡-------------＞有机层壬

红棕色或橙红色，表明有Bd

紫色、浅紫色或紫红色，表明有「

(3)氧化——淀粉法检验r

土上n加土如/加入适量新制饱和氯水(或双氧水)淀粉溶液廿名、内加主叫后「

未知液未知液-------------振莺------------々姿备蓝色溶液，表明有I

知识点四卤素的提取

1.氯的提取——氯碱工业

山圆血耘町到阳极产物：出

水处制食盐水解口口+1Z+rt54nII

电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O型暨2NaOH+④]+Cbf。

2.海水提取澳

(1)工艺流程

⑵发生反应的化学方程式

①2NaBr+Cb=Br2+2NaCl；

@Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

③2HBr+CL=2HC1+Br2o

3.海带中提取碘

(1)工艺流程

⑵发生反应的离子方程式：ci2+2r=i2+2cr=

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查氯及其重要化合物的性质和应用

例1.（2023・全国•高三专题练习）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnCU晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnC12+5CbT+8H2。

淀粉KIFeCl2+KSCN

NaBr-.KMnO«+浓盐酸

湿润蓝色布蕊试纸NaOH+酚猷；

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>C1

A.AB.BC.CD.D

【变式训练1】（氯水的性质）（2023•甘肃武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变,

只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

〜一c”）.

再通入少量氧气，—j^减小

B.c（C10）

C.通入少量SO2,溶液的漂白性增强

D.加入少量固体NaOH,一定有c（Na+）=c（C「）

【变式训练2】（氯的化合物X2023・山东等级模拟考）亚氯酸钠（NaCICh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用

于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

HO

so222

II

NaCQ+H皿.叵十颉_缨卡丁豳『产品

NaHSO,NaOH

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCICh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C102是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCICU代替

D.反应②条件下，CIO2的氧化性大于H2O2

高频考点2考查氯气及含氯化合物的实验室制法

例2.（2023・全国•高三专题练习）某同学欲利用浓盐酸、MnO2,Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的

氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是

A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，则⑤中可能有FezCh生成

C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯

D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性

【变式训练】（2023•全国・高三专题练习）某研究性学习小组的同学利用MnCh、浓盐酸反应来制取干燥的氯

气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是（）

A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C.装置E的主要用途是制备NaClO

D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

高频考点3考查含氯消毒剂的性质和应用

例3.（2023•天津一中高三月考）氯胺（NIhCl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力

是一般含氯消毒剂的4〜5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是（）

A.氯胺中氯元素的化合价为+1价

H

B.氯胺的电子式为H，，N.日.

C.氯胺的水解产物为NH20H（羟氨）和HC1

D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

【变式训练1】（氯的氧化物）（2023•全国•高三专题练习）二氧化氯（C1O2）是世界卫生组织（WHO）公认的新

时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。经大量实

验研究表明，C1O2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到

杀菌作用，研究表明，C1O2在浓度低于lOOmgL」时不会对人体产生任何的影响。在“新冠”疫情防控中C1O2

也被广泛的用于公共场所的消杀。下列关于C1O2的说法正确的是

A.CIO?能用于消毒是因为它是氯的最高价氧化物

B.在进行消毒作业时使用的C1O2溶液浓度越大越好

C.C1O2杀菌力强，是一种比“84”性能更优越的消毒剂

D.C1O2可与NaOH在一条件下发生反应，产物只有NaCICh和H?。

【变式训练2】（氯的含氧酸盐）（2023•山东•肥城市教学研究中心模拟预测）亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效

的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下，下

列说法正确的是

NaC103+H2S04

产品

己知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少

克C12的氧化能力。下列说法正确的是

A.NaCICh的“有效氯含量”为1.57g

B.反应①中NaHSCU和C1O2的物质的量之比为1：2

C.NaCICh氧化性强于NaCKh

D.反应②中的H2O2可以用NaCICU代替

高频考点4考查卤素的性质及应用

例5.（2023・全国•高三专题练习）氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锦酸钾，②〜⑤

是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉-KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCb溶液，实验时滴几滴浓盐酸，

下列说法不正确的是（）

+2+

A.产生氯气的离子方程式为16H+10C1"+2MnO；=2Mn+5CbT+8H2O

3+

B.⑤处变红色，发生的反应为2Fe2++C12=2Fe3++2C「，Fe+3SCN-=Fe（SCN）3

C.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性

D.③处变蓝色，④处变橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

【变式训练1］（卤素的性质及递变规律）（2023・上海宝山•一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于C1、

Br、I的说法正确的是

A.原子半径r：r（Cl）<r（Br）<r（I）B.非金属性：Cl<Br<I

C.从海洋中提取的方法：相同D.得电子能力：Cl2<Br2<I2

【变式训练2】（卤素单质氧化性的实验探究）（2023•全国•高三专题练习）证明卤族元素的非金属性强弱,

某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。

下列说法错误的是

A.淀粉碘化钾试纸变蓝可验证氯气的氧化性强于碘。

B.B中发生反应的离子方程式是C12+2Br=Br2+2Cl-。

C.IV中的实验现象是四氯化碳层溶液变为橙红色。

D.过程III实验的目的是确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对澳置换碘实验的干扰

高频考点5考查卤素互化物和拟卤素的性质及应用

例5.（2023・天津天津•高三期中）“XYJ表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：x<Y）,

其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是

A.IC1与水反应属于氧化还原反应

B.某温度下，液态用电离：2吗呵+攻，c（I璋）xc（I琮）是一个常数，与温度无关

C.XYn与卤素单质一样都是非极性分子

D.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2

【变式训练】（拟卤素）（2023•湖南•涟源市第一中学高三阶段练习）（SCN）2称为拟卤素，将几滴KSCN溶

液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量

KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是

A.Fe3+与SCN-反应的离子方程式为Fe3++3SCN-UFe（SCN）3

B.②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性

C.①中现象说明SCN-与C1-相似，有还原性

D.SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）2

第12讲富集在海水中的元素卤素

目录

第一部分:网络构建（总览全局）

第二部分:知识点精准记忆

第三部分:典型例题剖析

高频考点1考查氯及其重要化合物的性质和应用

高频考点2考查氯气及含氯化合物的实验室制法

高频考点3考查含氯消毒剂的性质和应用

高频考点4考查卤素的性质及应用

高频考点5考查卤素互化物和拟卤素的性质及应用

正文

第一部分：网络构建（总览全局）

氯原子的原子结构示意图及氧气的结构

卤素单质

相似性的物理性氯气的物理性质

、质氯气的化学性质

递翅------

氯气氯气的用途

卤素单

相似性质化学工业制法：电解饱和食盐水

性质氯气

递都）原理

卤素的性质的制

卤素性质的法发生装置

实验

特殊性