2024年秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第五单元化学方程式教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：化学方程式

2.教学年级和班级：九年级化学

3.授课时间：2024年秋季学期

4.教学时数：1课时（45分钟）

二、教学内容

1.知识目标：

（1）理解化学方程式的概念和意义。

（2）掌握化学方程式的书写规则和注意事项。

（3）能够正确书写和解读化学方程式。

2.能力目标：

（1）培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）培养学生运用化学方程式进行化学计算的能力。

3.情感目标：

（1）激发学生对化学的兴趣和好奇心。

（2）培养学生的团队合作意识和交流表达能力。

三、教学重点与难点

1.教学重点：

（1）化学方程式的概念和意义。

（2）化学方程式的书写规则和注意事项。

（3）化学方程式的解读和运用。

2.教学难点：

（1）化学方程式的书写规则。

（2）化学方程式的解读和运用。

四、教学方法与手段

1.教学方法：

（1）讲授法：讲解化学方程式的概念、意义、书写规则等。

（2）案例分析法：分析典型化学方程式，引导学生理解和掌握。

（3）小组讨论法：分组讨论化学方程式的解读和运用。

2.教学手段：

（1）多媒体课件：展示化学方程式及其相关图像。

（2）教学道具：使用化学试剂和仪器进行演示。

（3）练习题库：提供丰富的练习题，巩固所学知识。

五、教学过程

1.导入：

（1）复习相关知识点：回顾化学反应、反应物、生成物等概念。

（2）提出问题：为什么我们需要化学方程式来描述化学反应？

2.讲解：

（1）讲解化学方程式的概念和意义。

（2）讲解化学方程式的书写规则和注意事项。

（3）举例讲解化学方程式的解读和运用。

3.实践：

（1）分组讨论：学生分组讨论典型化学方程式。

（2）演示实验：进行化学实验，观察并记录化学反应过程。

（3）练习书写：学生练习书写化学方程式。

4.巩固：

（1）课堂提问：检查学生对化学方程式的理解和掌握。

（2）练习题：学生完成练习题，巩固所学知识。

5.总结：

（1）总结化学方程式的概念、意义、书写规则等。

（2）强调化学方程式在化学学习中的重要性。

六、课后作业

1.复习本节课所学内容，巩固化学方程式的概念、意义、书写规则等。

2.完成课后练习题，提高化学方程式的运用能力。

3.预习下一节课内容，做好学习准备。核心素养目标1.科学探究：通过观察实验现象，学生能够提出问题并运用化学方程式进行解释，培养学生的观察能力和实验能力。

2.科学思维：学生能够运用化学方程式进行逻辑推理和计算，培养学生的分析问题和解决问题的能力。

3.科学交流：学生能够正确书写和解读化学方程式，并与同学进行交流和讨论，培养学生的表达能力和团队合作意识。

4.科学态度：通过学习化学方程式的重要性和应用，学生能够对化学学科产生兴趣和好奇心，培养积极的学习态度。重点难点及解决办法1.重点：

（1）化学方程式的概念和意义。

（2）化学方程式的书写规则和注意事项。

（3）化学方程式的解读和运用。

2.难点：

（1）化学方程式的书写规则。

（2）化学方程式的解读和运用。

3.解决办法：

（1）通过案例分析和实例展示，让学生多次练习化学方程式的书写，逐步掌握书写规则。

（2）引导学生运用化学方程式进行实验观察和计算练习，增强对化学方程式的理解和运用能力。

（3）组织小组讨论和同桌互评，鼓励学生相互学习，共同解决理解和运用中的问题。

（4）提供丰富的练习题和辅导资源，帮助学生巩固所学知识，突破难点。教学方法与策略1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：

（1）讲授法：在课堂上，教师将使用讲授法来传授化学方程式的基本概念、书写规则和解读方法。通过清晰的讲解，学生能够理解化学方程式的意义和应用。

（2）案例研究法：教师将提供一些典型的化学方程式案例，让学生通过分析案例来理解和掌握化学方程式的书写和解读技巧。

（3）小组讨论法：学生将被分成小组，进行讨论和交流，分享彼此对化学方程式的理解和观点。这种方法将促进学生之间的互动和合作。

（4）实验法：学生将通过实验观察化学反应过程，并记录相应的化学方程式。通过实验，学生能够将理论知识与实际操作相结合，加深对方程式的理解。

2.设计具体的教学活动：

（1）角色扮演：学生可以扮演化学反应中的不同物质，通过实际行动来展示化学反应过程，并书写相应的化学方程式。

（2）实验活动：学生将进行化学实验，观察实验现象，并运用化学方程式来解释实验结果。

（3）游戏设计：教师可以设计一些与化学方程式相关的游戏，如化学方程式接龙、化学反应猜谜等，以提高学生的参与度和兴趣。

3.确定教学媒体和资源的使用：

（1）PPT：教师将使用PPT来展示化学方程式的知识点，包括概念、书写规则和案例分析。PPT中的图像和动画可以帮助学生更好地理解和记忆。

（2）视频资源：教师可以播放一些与化学方程式相关的视频，如化学实验过程、化学反应原理等，以提供直观的学习材料。

（3）在线工具：教师可以指导学生使用在线化学方程式编辑器或计算器，以便于学生进行化学方程式的书写和计算练习。

（4）辅导资源：教师将提供一些辅导资料，如化学方程式手册、练习题库等，供学生自主学习和巩固知识。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习的目标和要求。

-设计预习问题：教师围绕化学方程式的概念、书写规则等知识点，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：教师利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照预习要求，自主阅读预习资料，理解化学方程式的基本概念和书写规则。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解化学方程式的概念和书写规则，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：教师通过讲述一个有趣的化学反应故事，引出化学方程式的重要性，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、书写规则和解读方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和解读技能。

-解答疑问：教师针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验化学方程式的应用。

-提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式的概念和书写规则。

-实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和解读技能。

-合作学习法：学生通过小组讨论等活动，培养团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解化学方程式的概念和书写规则，掌握解读技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：教师根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：教师提供与化学方程式相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：教师及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：学生利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的化学方程式的概念和书写规则。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.化学方程式的概念和意义

-化学方程式是用来表示化学反应的式子，它包括反应物和生成物，以及它们之间的等量关系。

-化学方程式帮助我们理解化学反应的过程，预测化学反应的结果，指导化学实验的操作等。

2.化学方程式的书写规则

-化学方程式中，反应物和生成物要用箭头“→”连接，箭头指向生成物。

-化学方程式中，反应物的化学计量数要写在反应物名称的下方，生成物的化学计量数要写在生成物名称的下方。

-化学方程式中，反应物的化学计量数和生成物的化学计量数要相等。

3.化学方程式的解读

-化学方程式中的化学计量数告诉我们反应物和生成物中各物质的数量关系。

-化学方程式中的化学计量数可以帮助我们计算化学反应中物质的用量。

4.化学方程式的书写和解读实例

-氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。

-碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2→CO2。

5.化学方程式的计算

-化学方程式的计算是通过化学方程式来求解反应物和生成物中各物质的数量关系。

-化学方程式的计算包括质量计算和物质的量计算两种。

6.化学方程式的计算实例

-计算氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，1mol氢气需要多少mol氧气。

-计算碳和氧气反应生成二氧化碳的化学方程式中，12g碳需要多少g氧气。

7.化学方程式的变形

-化学方程式可以通过变形来表示不同的化学反应。

-化学方程式变形包括物质的量与质量的关系、物质的量与摩尔质量的关系等。

8.化学方程式的变形实例

-氢气与氧气反应生成水的化学方程式变形为：1mol氢气与1mol氧气反应生成1mol水。

-碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式变形为：12g碳与32g氧气反应生成44g二氧化碳。

9.化学方程式的应用

-化学方程式在化学实验中有着广泛的应用，如指导实验操作、预测实验结果等。

-化学方程式在化学计算中也有着广泛的应用，如计算化学反应中物质的用量、计算化学反应的平衡常数等。

10.化学方程式的注意事项

-化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须相等。

-化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须为整数。

-化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须符合化学反应的实际情况。典型例题讲解1.例题1：氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。请计算1mol氢气需要多少mol氧气。

答案：根据化学方程式，1mol氢气需要1mol氧气。

2.例题2：碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：C+O2→CO2。请计算12g碳需要多少g氧气。

答案：根据化学方程式，12g碳需要16g氧气。

3.例题3：氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为：N2+3H2→2NH3。请计算1mol氮气需要多少mol氢气。

答案：根据化学方程式，1mol氮气需要3mol氢气。

4.例题4：氯气与氢气反应生成氯化氢的化学方程式为：Cl2+H2→2HCl。请计算1mol氯气需要多少mol氢气。

答案：根据化学方程式，1mol氯气需要1mol氢气。

5.例题5：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。请计算1mol铁需要多少mol硫酸。

答案：根据化学方程式，1mol铁需要1mol硫酸。

6.例题6：氧化铁与氢气反应生成水蒸气和铁的化学方程式为：Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O。请计算1mol氧化铁需要多少mol氢气。

答案：根据化学方程式，1mol氧化铁需要3mol氢气。

7.例题7：硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜（II）和水蒸气的化学方程式为：CuSO4+H2SO4→CuSO4·5H2O。请计算1mol硫酸铜需要多少mol硫酸。

答案：根据化学方程式，1mol硫酸铜需要1mol硫酸。

8.例题8：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水蒸气的化学方程式为：NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O。请计算1mol氢氧化钠需要多少mol硫酸。

答案：根据化学方程式，1mol氢氧化钠需要1mol硫酸。

9.例题9：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。请计算1mol碳酸钙需要多少mol盐酸。

答案：根据化学方程式，1mol碳酸钙需要2mol盐酸。

10.例题10：硝酸银与硫酸反应生成硝酸、硫酸银和水蒸气的化学方程式为：AgNO3+H2SO4→Ag2SO4+H2O+NO2↑。请计算1mol硝酸银需要多少mol硫酸。

答案：根据化学方程式，1mol硝酸银需要1mol硫酸。板书设计1.化学方程式的概念和意义

-化学方程式是表示化学反应的式子，包括反应物和生成物。

-化学方程式帮助我们理解化学反应的过程，预测化学反应的结果。

2.化学方程式的书写规则

-反应物和生成物用箭头“→”连接。

-化学计量数写在反应物和生成物的下方。

-化学计量数相等。

3.化学方程式的解读

-化学计量数表示反应物和生成物中各物质的数量关系。

-化学计量数可以帮助我们计算化学反应中物质的用量。

4.化学方程式的书写和解读实例

-氢气与氧气反应生成水的化学方程式：2H2+O2→2H2O。

-碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式：C+O2→CO2。

5.化学方程式的计算

-化学方程式的计算是通过化学方程式来求解反应物和生成物中各物质的数量关系。

-化学方程式的计算包括质量计算和物质的量计算。

6.化学方程式的计算实例

-计算氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，1mol氢气需要多少mol氧气。

-计算碳和氧气反应生成二氧化碳的化学方程式中，12g碳需要多少g氧气。

7.化学方程式的变形

-化学方程式可以通过变形来表示不同的化学反应。

-化学方程式变形包括物质的量与质量的关系、物质的量与摩尔质量的关系等。

8.化学方程式的变形实例

-氢气与氧气反应生成水的化学方程式变形为：1mol氢气与1mol氧气反应生成1mol水。

-碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式变形为：12g碳与32g氧气反应生成44g二氧化碳。

9.化学方程式的应用

-化学方程式在化学