2011年海南化学高考卷

2011年海南化学高考卷一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐C.蒸馏水D.汽油2.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化剂和还原剂在反应中的化合价均不变D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等3.下列关于原子核外电子排布的说法，错误的是（）A.原子核外电子按能量由低到高排布B.电子层数越多，原子半径越大C.同一周期内，原子序数越大，原子半径越小D.同一主族元素，原子半径随着原子序数增加而减小4.下列关于同位素的说法，正确的是（）A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素具有相同的原子质量D.同位素具有相同的化学性质5.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是（）A.酸和碱反应盐和水B.中和反应是放热反应C.中和反应中，酸和碱的物质的量相等D.中和反应中，的盐一定是强电解质6.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都含有氢元素C.有机物都是共价化合物D.有机物都易溶于水7.下列关于化学键的说法，错误的是（）A.离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的B.共价键是由两个原子共享电子对形成的C.金属键是由金属离子和自由电子形成的D.氢键是一种特殊的离子键8.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与催化剂的活性成正比D.反应速率与反应物的物质的量成正比9.下列关于电解质溶液的说法，错误的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.电解质溶液的导电能力与溶液浓度成正比C.电解质溶液中，离子浓度越大，导电能力越强D.电解质溶液的导电能力与溶液的温度成正比10.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等B.化学平衡时，反应物和物的浓度相等C.化学平衡时，反应体系的温度不变D.化学平衡时，反应体系的压强不变二、填空题（每空2分，共30分）11.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、______反应和______反应。12.在原子中，质子数等于核外电子数，因此原子呈______性；原子核由______和______组成。13.下列物质中，属于碱的是______，属于盐的是______。14.下列物质中，属于氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______。15.下列物质中，属于还原剂的是______，属于氧化剂的是______。16.下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______。17.下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。18.下列物质中，属于纯净物的是______，属于混合物的是______。19.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______。20.下列物质中，属于有机物的是______，属于无机物的是______。三、简答题（每题10分，共30分）21.简述原子核外电子排布规律。22.简述氧化还原反应的基本概念。23.简述化学平衡的移动原理。四、计算题（每题15分，共45分）24.计算下列反应的化学平衡常数K。反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已知：一、选择题答案1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.D8.A9.A10.A二、填空题答案11.置换、复分解12.电中性、质子、中子13.NaOH、NaCl14.CO2、SO315.H2、Cl216.燃烧反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应17.HCl、NaOH18.H2O、O219.O2、H2O20.CH4、CO2三、简答题答案21.原子核外电子排布规律：电子在原子核外按能量由低到高排布，每个电子层最多容纳的电子数为2n^2（n为电子层数），最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个。22.氧化还原反应基本概念：氧化还原反应是指在反应过程中，反应物的元素化合价发生变化的化学反应。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。23.化学平衡移动原理：当外界条件（如浓度、温度、压强）发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动，以达到新的平衡状态。四、计算题答案24.设平衡时NH3的浓度为x，则N2和H2的浓度变化分别为x/2和3x/2。起始浓度：N2=a，H2=3a，NH3=0变化浓度：N2=x/2，H2=3x/2，NH3=x平衡浓度：N2=ax/2，H2=3a3x/2，NH3=x平衡常数K=(x^2)/((ax/2)(3a3x/2)^3)1.基本概念：纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物、电解质、非电解质等。2.原子结构：原子核、质子、中子、电子、电子层、原子半径、同位素等。3.化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。4.化学键：离子键、共价键、金属键、氢键等。5.化学平衡：化学平衡常数、平衡移动原理、影响化学平衡的因素等。各题型知识点详解及示例：选择题：考察学生对基本概念、原子结构、化学反应类型、化学键、化学平衡等基础知识的理解和掌握。填空题：考察学生对基本概念、化学反应、物质分类等知识的掌握，以及运用能力。简答题：考察学生对原子核外电子排布规律、氧化还原反应、化学平衡移动原理等知识点的理解和阐述能力。计算题：考察学生运用化学平衡常数计算、化学反应速率计算等知识点解决实际问题的能力。专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐溶液C.冰水混合物D.氯化铁溶液2.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.取用液体药品时，直接倾倒C.称量氢氧化钠时，将其放在玻璃器皿中D.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓加入浓硫酸中3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.钠D.碳4.下列气体中，能溶于水形成酸性溶液的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O→Ca(OH)2B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.2H2+O2→2H2OD.CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量不变。（）2.分子、原子和离子是构成物质的基本粒子。（）3.酸碱中和反应一定水。（）4.氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱。（）5.同种元素组成的纯净物叫化合物。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学变化的实质是__________。2.氢气在氧气中燃烧__________。3.在原子中，质子数等于__________。4.下列物质中，属于碱的是__________。5.下列物质中，属于氧化物的是__________。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.什么是化合价？如何判断元素的化合价？3.简述中和反应的特征。4.如何区分纯净物和混合物？5.举例说明分子、原子和离子之间的区别。五、应用题（每题2分，共10分）1.10g某物质在氧气中完全燃烧，8g二氧化碳和4g水。求该物质的元素组成。2.有一溶液，可能含有AgNO3、NaCl、KNO3、NaNO3。如何通过实验鉴别它们？3.下列物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？哪些属于氧化物？（1）O2（2）H2O（3）CO2（4）NaCl（5）Cu4.某化合物由A、B、C三种元素组成。已知A、B、C的相对原子质量分别为12、16、1，且化合物中A、B、C的原子个数比为1：2：3。求该化合物的化学式。5.如何用实验方法区分硬水和软水？六、分析题（每题5分，共10分）1.有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系如下：A→B→C→D已知A为单质，B、C、D均为化合物。请推测A、B、C、D可能是什么物质，并写出相应的化学方程式。（1）取少量固体粉末，加入足量水溶解，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀。（2）过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。根据实验结果，判断该固体粉末的成分。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.请设计一个实验，证明铜锌合金（黄铜）中的锌可以被置换出来。2.请设计一个实验，用NaOH溶液除去混有少量硫酸的氢氧化钠溶液中的硫酸。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验方案，用于检测水样中的溶解氧含量。2.设计一个实验，通过沉淀反应分离混合溶液中的钙离子和镁离子。3.设计一个简单的流程图，说明工业上如何从铝土矿中提取铝。4.设计一个实验，用于测定某硫酸溶液的浓度。5.设计一个实验方案，用于区分羊毛和合成纤维。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。2.解释什么是电离平衡，它对溶液的性质有什么影响？3.解释什么是活化能，它对化学反应速率有什么影响？4.解释什么是同位素，并举例说明。5.解释什么是分子间力，它对物质的物理性质有什么影响？十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么金属钠在空气中会逐渐变暗？2.为什么在实验室中稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢倒入水中？3.为什么许多盐类在水中的溶解度会随着温度的升高而增加？4.为什么在酸碱滴定实验中，指示剂的选择非常重要？5.为什么一些金属在空气中会被氧化，而另一些则不会？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.讨论化学在环境保护中的作用，举例说明化学方法是如何帮助减少环境污染的。2.分析化学在食品工业中的应用，讨论食品添加剂的使用对食品安全的影响。3.阐述化学在医药领域的贡献，举例说明化学是如何帮助开发新药的。4.讨论化学在新能源开发中的角色，举例说明化学在太阳能电池或燃料电池研发中的作用。5.分析化学在材料科学中的重要性，讨论化学如何帮助创造出性能更优的新材料。一、选择题答案1.C2.C3.C4.C5.C二、判断题答案1.√2.√3.×4.√5.×三、填空题答案1.原子之间的重新组合2.水3.电子数4.氢氧化钠5.水四、简答题答案1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。2.化合价是元素在化合物中表现出的化学结合能力。判断元素的化合价可以通过元素的电子层结构、化合物的化学式以及化合价规则进行。3.中和反应的特征是酸和碱反应盐和水。5.分子是由原子组成的，能够独立存在并保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学元素的基本单位，构成分子的基本粒子；离子是带电的原子或原子团，通过得失电子形成。五、应用题答案1.该物质中含有碳、氢、氧三种元素。2.通过加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是AgNO3和NaCl，无变化的是KNO3和NaNO3。进一步通过加入稀硝酸，沉淀不溶解的是AgNO3，溶解的是NaCl。3.单质：O2；化合物：H2O、CO2、NaCl；氧化物：H2O、CO24.化学式为ABC35.通过加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水。六、分析题答案1.A为氢气，B为水，C为氢氧化钠，D为氢氧化钠溶液。化学方程式：2H2+O2→2H2O；2H2O+2Na→2NaOH+H2↑2.固体粉末中含有Na2SO4和K2SO4。七、实践操作题答案1.将铜锌合金放入稀盐酸中，观察有无气泡产生，有气泡产生说明锌被置换出来。2.向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤后向滤液中加入适量的NaOH溶液，直至不再产生沉淀。1.基本概念：纯净物、混合物、分子、原子、离子、化合价、氧化还原反应、中和反应等。2.化学反应：质量守恒定律、化学反应类型、化学方程式的书写等。3.实验技能：实验操作的基本原则、物质的鉴别和分离、实验设计等。4.物质的性质：金属的活泼性、酸碱盐的性质、气体的溶解性等。5.环境保护：化学在环境保护中的应用，如污水处理、废气处理等。各题型所考察学生的知识点详解及示例：一、选择题：考察学生对化学基本概念、物质性质、化学反应类型的理解和记忆。示例：选择题第3题，要求学生识别金属元素，涉及元素周期表的基本知识。二、判断题：考察学生对化学基本概念和原理的判断能力。示例：判断题第3题，要求学生判断酸碱中和反应是否一定水，涉及中和反应的定义。三、填空题：考察学生对化学基本概念、化学反应、实验技能的掌握。示例：填空题第1题，要