第5讲常见的碱(原卷版+解析)

第5讲常见的碱【题典演练】命题点一、氢氧化钠和氢氧化钙的特性1．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加2．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸3．下列对物质用途的叙述不正确的是（）A．氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一 B．氢氧化钙常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈4．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水 C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣5．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了（填写微粒符号）。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。6．如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证性质①，将试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色；（2）为了验证性质③，你选择的物质是（可多选）。A.KNO3B.BaCl2C.CuCl2D.Na2CO3命题点二、碱的变质问题1．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量（m）与所得沉淀质量（Q）的关系的是（）A．B． C．D．2．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗3．回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是。该反应的化学方程式为。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收发生潮解，而且还能与空气中的反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：。4．科学实验室有几瓶氢氧化钠固体试剂，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所某科学兴趣小组设计实验方案进行实验：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）①2.403.51②2.322.34③3.483.51根据上表数据，得出第①组样品的分子式是：；第②组样品的分子式是：。5．氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。（1）氢氧化钠具有强烈的性，实验时最好戴防护眼镜。（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的是（填选项）。A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2溶液D．Ca（OH）2溶液6．某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。建立猜想：猜想1，可能是氯化铁溶液呈酸性。猜想2，可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。（1）请你再提出一个合理猜想：。（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计，并描述预期的实验现象。。（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没变质，且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成。（写出一种方法即可）。【强化训练】一．选择题（共8小题）1．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氯化铜溶液和石灰水 C．稀盐酸和硫酸钠溶液 D．氧化铁粉末和稀硫酸2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液3．小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生。其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③4．下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B．其水溶液有涩味和滑腻感 C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色5．长期放置的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中合理的是（）A．取样溶于水，滴加稀盐酸，观察是否产生气体 B．取样溶于水，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C．取样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D．取样溶于水，滴加氯化钙溶液，观察是否产生沉淀6．在进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）A．NaOH溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液液7．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）①：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中④：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．在一定溶质质量分数的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后发生的化学反应方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列图象能正确表示该过程的是（）A． B． C． D．二．实验探究题（共2小题）9．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。资料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是。（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：。实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：。（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。10．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。（2）实验后试管中为无色溶液（填字母）。（3）实验后某试管的底部有白色固体，向该试管中滴加过量的稀盐酸，则实验现象是。三．解答题（共2小题）11．某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。（1）观察到的现象是。（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是。（3）若将烧杯中溶液换成试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。12．研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠溶液。【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起，打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。【实验2】打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是。写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式。第5讲常见的碱【题典演练】命题点一、氢氧化钠和氢氧化钙的特性1．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；故选：D。2．在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性。故不选；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。故不选；C、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构。故选；D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选。故选：C。3．下列对物质用途的叙述不正确的是（）A．氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一 B．氢氧化钙常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈【解答】解：A、氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一，正确；B、氢氧化钙常用来改良酸性土壤，正确；C、由于浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，正确；D、由于盐酸能够跟金属氧化物起反应，所以能用于金属除锈，错误；故选：D。4．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（）A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水 C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。故选：D。5．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣（填写微粒符号）。（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案一、二。【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣。故填：OH﹣。（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。故填：一、二。6．如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证性质①，将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色；（2）为了验证性质③，你选择的物质是CD（可多选）。A.KNO3B.BaCl2C.CuCl2D.Na2CO3【解答】解：（1）为了验证性质①，将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色。故填：酚酞。（2）为了验证性质③，选择的物质是氯化铜、碳酸钠，是因为氢氧化钙和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故选：CD。命题点二、碱的变质问题1．向酸性氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量（m）与所得沉淀质量（Q）的关系的是（）A． B． C． D．【解答】解：向酸性氯化铁溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和酸性物质反应，不能产生沉淀，酸性物质完全反应后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，D能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量（m）与所得沉淀质量Q的关系。故选：D。2．盛有石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸洗再用水洗【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜；故A清洗方法不正确；B、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不能与氢氧化钠溶液发生反应，因此用氢氧化钠溶液不能洗去这层白膜；故B清洗方法不正确；C、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，但盐酸沾在瓶壁还需要进行一步清洗；故C不是最好方法；D、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，然后再用水清洗可完成彻底清洗；故D为最好方法。故选：D。3．回答下列问题：（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是石灰水表面生成一层白膜。该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收水分发生潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。【解答】解：（1）澄清石灰水若敞口久置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到现象是石灰水表面生成一层白膜，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收水分发生潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故答案为：（1）石灰水表面生成一层白膜；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）水分；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。4．科学实验室有几瓶氢氧化钠固体试剂，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所某科学兴趣小组设计实验方案进行实验：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）①2.403.51②2.322.34③3.483.51根据上表数据，得出第①组样品的分子式是：NaOH；第②组样品的分子式是：NaOH•H2O。【解答】解：加盐酸中和至pH＝7，反应过程中没有观察到气泡，说明样品中不含有碳酸钠；设生成3.51g氯化钠需要氢氧化钠质量为x，生成2.34g氯化钠需要氢氧化钠质量为y，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.5x3.51g40xx＝2.4g，第①组样品的分子式是NaOH；NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.5y2.34g40yy＝1.6g，样品质量是2.32g，说明氢氧化钠中含有结晶水，设结晶水个数为z，根据题意有：1.6g：（2.32g﹣1.6g）＝40：18z，z＝1，第②组样品的分子式是NaOH•H2O。故填：NaOH；NaOH•H2O。5．氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜。（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的是（填选项）。A．稀HClB．酚酞试液C．CaCl2溶液D．Ca（OH）2溶液【解答】解：（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；实验时最好戴防护眼镜。（2）A、滴加盐酸，有气泡生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；B、氢氧化钠变质，氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项符合题意；C、滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意；D、滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故选项不符合题意。故选：B。故填：（1）腐蚀；（2）B6．某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。建立猜想：猜想1，可能是氯化铁溶液呈酸性。猜想2，可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。（1）请你再提出一个合理猜想：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小。（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计，并描述预期的实验现象。酚酞试液不变成红色。（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没变质，且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成。加入过量的氢氧化钙溶液（写出一种方法即可）。【解答】解：（1）由于氢氧化钙微溶于水，所以一个合理猜想是：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小。（2）由于氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，呆滞溶液不显碱性，所以实验设计是：取氢氧化钙溶液少许，加入酚酞试液，预期的实验现象：酚酞试液不变成红色。（3）由于氯化铁溶液呈酸性，应加入过量的氢氧化钙溶液，就能出现红褐色沉淀，所以操作是：加入过量的氢氧化钙溶液。故答为：（1）氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；（2）酚酞试液不变成红色。（3）加入过量的氢氧化钙溶液。【强化训练】一．选择题（共8小题）1．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氯化铜溶液和石灰水 C．稀盐酸和硫酸钠溶液 D．氧化铁粉末和稀硫酸【解答】解：A、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故选项错误。B、氯化铜溶液和石灰水反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钙，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少，故选项正确。C、稀盐酸和硫酸钠溶液不反应，反应前后溶液的总质量不变，故选项错误。D、氧化铁粉末和稀硫酸反应生成了氯化铁和水，溶液的质量增加，故选项错误。故选：B。2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液【解答】解：A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。B、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解、溶液由无色变为黄色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。D、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。故选：B。3．小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生。其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③【解答】解：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。①氢氧化钠和变质生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会变红，错误；②碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③碳酸钠与CuSO4溶液反应，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠、碳酸钠反应生成的物质都溶于水，不会有沉淀产生，错误。故选：B。4．下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A．NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B．其水溶液有涩味和滑腻感 C．对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色【解答】解：A、NaOH固体极易溶于水，溶解时放出大量的热，该选项说法不正确；B、氢氧化钠溶液有涩味和滑腻感，该选项说法正确；C、氢氧化钠对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性，该选项说法正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。故选：A。5．长期放置的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案，其中合理的是（）A．取样溶于水，滴加稀盐酸，观察是否产生气体 B．取样溶于水，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C．取样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D．取样溶于水，滴加氯化钙溶液，观察是否产生沉淀【解答】解：A、取样溶于水，滴加稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明氢氧化钠变质，该选项合理；B、无论氢氧化钠溶液是否变质，溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，该选项不合理；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀，该选项不合理；D、碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠和氯化钙混合可能产生氢氧化钙沉淀，该选项不合理。故选：A。6．在进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）A．NaOH溶液 B．HCl溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液液【解答】解：A、滴加氢氧化钠溶液时，溶液导电性几乎不变，不能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化；B、滴加盐酸时，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液导电性几乎不变，不能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化；C、滴加稀硫酸时，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶液导电性减弱，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续滴加稀硫酸时，溶液导电性增强，灯泡由灭变亮，过程中观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化；D、滴加硫酸钠溶液时，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，液导电性几乎不变，不能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化。故选：C。7．下列图象正确反映对应的变化关系的是（）①：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2③：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中④：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体（不含水分子）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【解答】解：①：往食盐溶液中滴加足量的稀硫酸，pH由等于7逐渐变小，该选项对应关系不正确；②：向含有HCl和H2SO4的混合液中滴加足量的Ba（OH）2，氢氧化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项对应关系不正确；③：将足量的MgO、MgCO3固体分别加入到相同质量、质量分数的稀盐酸中，氧化镁和碳酸钙质量相等时，氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁质量大，最终生成氯化镁质量相等，该选项对应关系正确；④：在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入足量的KNO3晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系正确。故选：C。8．在一定溶质质量分数的AlCl3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，先后发生的化学反应方程式如下：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2溶于水）。下列图象能正确表示该过程的是（）A． B． C． D．【解答】解：由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）3化学计量数比为3：1，由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，知NaOH和Al（OH）3反应的化学计量数比为1：1；即生成沉淀的过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量较多，而沉淀溶解的过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量较少，所以分析所给的图象可以判断图象D符合刚才的分析。推断出图象C表达准确；故选：C。二．实验探究题（共2小题）9．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。资料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应。（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象：打开K2，关闭K1，打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。因此有白色沉淀生成。（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开K2，关闭K1，打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠。故答案为：（1）搅拌，使氢氧化钙溶液和盐酸充分反应；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开K2，关闭K1，打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀。因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，溶液仍为变红，说明该溶液中有氢氧化钠10．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验，滴加的药品均过量。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）实验后CEF试管中为无色溶液（填字母）。（3）实验后某试管的底部有白色固体，向该试管中滴加过量的稀盐酸，则实验现象是白色沉淀消失，有气泡产生。【解答】解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水