第6讲第一章综合测试(原卷版+解析)2

第6讲第一章综合测试总分160分时间120分钟一、单选题（共20题；共60分）1.（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（

）A.

西瓜pH=6.6

B.

葡萄pH=5.1

C.

猕猴桃pH=3.3

D.

桔子pH=3.62.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（

）A.

在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B.

在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色

C.

在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.

用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于73.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是(

)。A.碳酸钠

纯碱

Na2CO3

B.氢氧化钙

石灰石

Ca(OH)2

C.氧化钙

生石灰

CaO

D.氢氧化钠

烧碱

NaOH4.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

）A.

P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.

加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g5.（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释

B.

B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量

C.

C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间

D.

D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO6.（2020九上·萧山期中）将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

铁粉

B.

氯化铁溶液

C.

盐酸

D.

氯化钡溶液7.（2020九上·杭州月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（

）选项操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2

溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是(

)A.

B.

C.

D.

9.（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（

）A.

图1中b→c段表示产生气体的过程

B.

图1中b点的值为106

C.

图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D.

图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示10.（2019九上·鄞州月考）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色11.（2021·温州模拟）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是(

)

A.

该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.

当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性

C.

当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.

当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质12.（2021·婺城模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）A.

大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性

B.

碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

C.

酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7

D.

氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物13.（2021·龙港模拟）氧化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(Br)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是(

)A.

溴化氢的密度比空气大B.

溴化氢溶于水使试管内压强减小

C.

若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉

D.

试管内液体的pH<714.（2020九上·越城期末）下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（

）A.

氧化铜、碳酸钠、稀盐酸

B.

硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

C.

硝酸银、氯化钠、稀硝酸

D.

氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸15.（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（

）A.

在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

B.

某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子

C.

氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子

D.

浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小16.（2020九上·上虞期末）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，仔细阅读实验过程，分析其中正确的是(

)A.

实验①证明蛋壳成分是CaCO3

B.

实验②可证明蛋壳中含钙元素

C.

实验③得到的固体能与水反应

D.

实验中每步操作都是规范的17.（2020九上·镇海月考）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（

）A.

物质间均未发生化学反应

B.

变化中都有新物质产生

C.

混合后溶液酸碱性都不变

D.

图甲可表示酸碱反应的实质18.（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（

）

A.

甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

B.

乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

C.

丙组和戊组实验能观察到相同现象

D.

丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应19.（2020九上·拱墅期中）规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（

）A.

滴加氯化钙溶液

B.

测溶液的pH值

C.

稀释浓硫酸

D.

称量氢氧化钠20.（2020九上·浙江期末）为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，进行如图所示的实验：A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液。①先打开活塞K3，关闭K2，再打开K1将稀硫酸滴入Ⅰ中与碳酸钠固体接触，待稀硫酸流完后关闭K1。②关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中。下列有关分析中，不正确的是（

）A.

稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应

B.

实验步骤①后，Ⅲ中澄清溶液变浑浊

C.

Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸

D.

实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出二、填空题（共6题；共36分）21.（2021八下·滨江期末）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；（2）图2实验中，________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是

(填序号)。A.试管内液体上升B.试管内液体变红C.试管内澄清的石灰水变浑浊22.（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。23.（2021·宁波模拟）运用科学知识填空。（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________。

（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。

（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。24.（2021·乐清模拟）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其基本反应类型是________

。（3）写出③的实验现象________。25.（2021九下·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________

；（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。26.（2020九上·温州期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是________。（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________。（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是________(填编号)。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌三、实验探究题（共8题；共38分）27.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是________。(填化学式)（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。28.（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________；（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。29.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。（1）实验室“操作1”的名称是________，需要用到下列器材中的________(填字母)。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)30.（2021·余姚模拟）某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ：________。[实验探究]⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显紫色猜想Ⅰ正确⑵小思设计了实验方案二：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想Ⅱ正确[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________

。[再次探究]如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________(填序号)。①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵31.（2021·乐清模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人5毫升稀盐酸。【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________；⑶探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。32.（2021九下·浙江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：________。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。四、解答题（共4题；共26分）33.（2021·南湖模拟）化学肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料，能为农作物的生长提供养料。请根据所学的知识，回答下列问题：（1）下列化学肥料属于复合肥的是

。A.氯化钾KClB.尿素CO(NH2)2C.氯化铵NH4ClD.硝酸钾KNO3（2）尿素的化学式为CO(NH2)2，100千克尿素中含有N元素多少千克?(计算结果保留两位小数)（3）若某地尿素[CO(NH2)2]为2元/千克，碳铵(NH4HCO3)为0.8元/千克，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算告诉他，买哪种化肥更合算?34.（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=________。（2）所取的反应后50g溶液中溶质是________

。（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？35.（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）该实验是将________

(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有________；（填离子符号）（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？36.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：（1）混合物中CaCO3的质量。（2）稀盐酸中的溶质质量分数。（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)浙教版9年级上册科学考点全突破第6讲第一章综合测试总分160分时间120分钟一、单选题（共20题；共60分）1.（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（

）A.

西瓜pH=6.6

B.

葡萄pH=5.1

C.

猕猴桃pH=3.3

D.

桔子pH=3.6【答案】C【解析】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。故选C。2.（2021·金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（

）A.

在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B.

在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色

C.

在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.

用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C【解析】A、锌与盐酸反应会产生气泡，在混合液中加金属Zn，无气泡产生，可证明盐酸发生了反应，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠发生了反应，不符合题意；

C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断反应的发生，符合题意；

D、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，可证明二者发生了反应，不符合题意；故选C。3.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是(

)。A.碳酸钠

纯碱

Na2CO3

B.氢氧化钙

石灰石

Ca(OH)2

C.氧化钙

生石灰

CaO

D.氢氧化钠

烧碱

NaOH【答案】B【解析】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意；

B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；

C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，不符合题意；

D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，不符合题意；故选B。4.（2021·鄞州模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

）A.

P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.

加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g【答案】D【解析】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；

B、加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应，不符合题意；

C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；

D、生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g，符合题意；故选D。5.（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（

）A.

A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释

B.

B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量

C.

C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间

D.

D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO【答案】B【解析】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7，不符合题意；

B、向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；

C、在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；

D、向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；故选B。6.（2020九上·萧山期中）将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

铁粉

B.

氯化铁溶液

C.

盐酸

D.

氯化钡溶液【答案】A【解析】由方程式H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

98

80

可知，将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液成分为硫酸钠和氢氧化钠，

A、加入铁粉，铁不能与溶液中成分反应，不符合题意；

B、加入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；

C、加入盐酸，氢氧化钠会与盐酸反应，不符合题意；

D、加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应，不符合题意；故选A。7.（2020九上·杭州月考）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（

）选项操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明该氢氧化钠已变质，足量氯化钙除去变质的碳酸钠，在滤液中滴入2滴酚酞试液，酚酞不变红，说明该氢氧化钠全部变质，不符合题意；

B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，产生二氧化碳中含有大量氯化氢气体，石灰水不会出现浑浊，是因为氯化氢干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，不符合题意；

C、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，符合题意；

D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，可能是二氧化碳与氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳与水反应或溶于水，不符合题意；故选C。8.（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2

溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化，不符合题意；

B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；

C、硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7，不符合题意；

D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；故选B。9.（2020九上·越城月考）小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（

）A.

图1中b→c段表示产生气体的过程

B.

图1中b点的值为106

C.

图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D.

图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示【答案】D【解析】A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中b→c段表示产生沉淀的过程，不符合题意；

B、图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10%b

2.2g

106:44=10%b:2.2g

b=53g，不符合题意；

C、图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；

D、图1中o→a段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中d→h段表示，符合题意；故选D。10.（2019九上·鄞州月考）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（

）A.

氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.

该过程中没有化学反应发生

C.

所有气体分子的运动速率都相同

D.

图示黑点表示石蕊溶液变成了红色【答案】A【解析】A、由题意中得知管内有白烟产生，这是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，因此说明氨水和盐酸其实都属于易挥发性物质，A符合题意。

B、该操作过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，这属于化学变化因为有新的物质产生，B不符合题意。

C、由图片中可以发现，氨水这边变色的滴数是7滴，但是浓盐酸这边的滴数是3滴，所以得出结论是氨气的运动速率其实是大于氯化氢，这可以说明分子的运动速率是不同的，C不符合题意。

D、氨水呈碱性，它能够使石蕊试液变蓝，并不是红色，D不符合题意。

故答案为：A11.（2021·温州模拟）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的是(

)

A.

该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B.

当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性

C.

当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.

当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质【答案】C【解析】A.该实验中，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A错误；

B.当滴入液体5mL时，pH大于7，烧杯内溶液呈酸碱性，故B错误；

C.当滴入液体7mL时，pH=7，两者恰好完全反应，故C正确；

D.当滴入液体9mL时，pH小于7，溶液显酸性，此时溶质为氯化钠和稀盐酸，故D错误。故选C。12.（2021·婺城模拟）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（

）A.

大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性

B.

碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液

C.

酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7

D.

氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物【答案】C【解析】A、大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性，不符合题意；

B、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液，不符合题意；

C、酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7，符合题意；

D、含氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意；故选C。13.（2021·龙港模拟）氧化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(Br)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是(

)A.

溴化氢的密度比空气大B.

溴化氢溶于水使试管内压强减小

C.

若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉

D.

试管内液体的pH<7【答案】C【解析】A、收集溴化氢利用向上排空气法，说明密度比空气大，不符合题意；

B、将滴管中水挤入，会形成喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内压强减小，不符合题意；

C、溴化氢的溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，符合题意；

D、溴化氢的溶液呈酸性，pH<7，不符合题意；故选C。14.（2020九上·越城期末）下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（

）A.

氧化铜、碳酸钠、稀盐酸

B.

硫酸钠、氯化钡、稀硝酸

C.

硝酸银、氯化钠、稀硝酸

D.

氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸【答案】D【解析】A.氧化铜和碳酸钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故A不合题意；

B.硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；加入稀硝酸后，硫酸钡与它不反应，故B不合题意；

C.硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化银与它不反应，故C不合题意；

D.氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；加入稀盐酸后，氢氧化镁和它反应，生成氯化镁和水，溶液无色，故D符合题意。故选D。15.（2021九下·杭州开学考）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（

）A.

在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

B.

某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子

C.

氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子

D.

浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小【答案】D【解析】A、在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，不符合题意；

B、某固体中加入稀盐酸产生气体，该固体可能含有碳酸根离子也可能是金属，不符合题意；

C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不符合题意；

D、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会因溶质质量减小而减小，符合题意；故选D。16.（2020九上·上虞期末）课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，仔细阅读实验过程，分析其中正确的是(

)A.

实验①证明蛋壳成分是CaCO3

B.

实验②可证明蛋壳中含钙元素

C.

实验③得到的固体能与水反应

D.

实验中每步操作都是规范的【答案】C【解析】A.实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故A错误；

B.实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故B错误；

C.灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故C正确；

D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故A错误。故选C。17.（2020九上·镇海月考）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（

）A.

物质间均未发生化学反应

B.

变化中都有新物质产生

C.

混合后溶液酸碱性都不变

D.

图甲可表示酸碱反应的实质【答案】D【解析】A、氢氧化钠与盐酸发生了化学变化，不符合题意；

B、盐酸与氯化钠没有新物质产生，不符合题意；

C、盐酸滴入氢氧化钠溶液中使溶液由碱性变成中性，滴入氯化钠溶液中使溶液由中性变为酸性，不符合题意；

D、图甲为氢氧化钠与盐酸的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，符合题意；故选D。18.（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（

）

A.

甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

B.

乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

C.

丙组和戊组实验能观察到相同现象

D.

丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应【答案】C【解析】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；

B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；

C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。故选C。19.（2020九上·拱墅期中）规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（

）A.

滴加氯化钙溶液

B.

测溶液的pH值

C.

稀释浓硫酸

D.

称量氢氧化钠【答案】D【解析】A.滴加氯化钙溶液时，滴管不能深入试管内部，故A错误；

B.测溶液的pH值时，如果pH试纸被润湿，那么会稀释被测溶液，从而影响测试结果，故B错误；

C.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D.称量氢氧化钠固体时，应该将氢氧化钠装在烧杯内，放在天平左盘，右盘放砝码，故D正确。

故选D。20.（2020九上·浙江期末）为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，进行如图所示的实验：A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液。①先打开活塞K3，关闭K2，再打开K1将稀硫酸滴入Ⅰ中与碳酸钠固体接触，待稀硫酸流完后关闭K1。②关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中。下列有关分析中，不正确的是（

）A.

稀硫酸和碳酸钠接触后发生的是复分解反应

B.

实验步骤①后，Ⅲ中澄清溶液变浑浊

C.

Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸

D.

实验步骤②后，Ⅲ中有气泡冒出【答案】B【解析】A.稀硫酸和碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，也就是碳酸，由于生成物为反应物交换成分得到，所以为复分解反应，故A正确不合题意；

B.实验步骤①后，生成的二氧化碳进入III中，与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，故B错误符合题意；

CD.在II中放上稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体进入II后将稀盐酸压入III中，与其中的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此III中会有气泡冒出，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故C、D正确不合题意。故选B。二、填空题（共6题；共36分）21.（2021八下·滨江期末）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；（2）图2实验中，________(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是

(填序号)。A.试管内液体上升B.试管内液体变红C.试管内澄清的石灰水变浑浊【答案】（1）瓶内氧气被耗尽（2）H2CO3（3）A,C【解析】（1）图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽；

（2）图2实验中，H2CO3使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；

（3）取下橡皮塞后，试管中的二氧化碳溶于水，从而使试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，水槽里的水进入试管，使试管内液体上生，故A正确；

二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；

分析发现，试管内的液体不会变红，故B错误。故选AC。22.（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是________（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途________；（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式________。【答案】（1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)

（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4(X是可溶性铜盐即可)【解析】（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；

（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；

（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；23.（2021·宁波模拟）运用科学知识填空。（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有________。

（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。

（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的________(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。【答案】（1）氢离子（或H＋）（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（3）食醋【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子（或H＋）。

（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O；

（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的食醋，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。24.（2021·乐清模拟）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，其基本反应类型是________

。（3）写出③的实验现象________。【答案】（1）石蕊试液（2）置换反应（3）生成白色沉淀【解析】（1）若想实现①，即使稀硫酸呈现红色，需要加入的试剂是：石蕊试液；

（2）②的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应物和生成物都由单质和化合物组成，那么为置换反应；（3）③的实验现象：生成白色沉淀。25.（2021九下·杭州开学考）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________

；（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）；（3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（或者填Mg2+、SO42-）（2）OH﹣、CO32﹣（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠；

（2）滤液②中除Na+和Cl﹣外还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有OH﹣、CO32﹣；

（3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；26.（2020九上·温州期中）硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是________。（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是________。（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是________(填编号)。①金属表面除锈②实验室利用它和块状大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造药物氯化锌【答案】（1）浓盐酸（2）证明反应放热（3）①【解析】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，且能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液可以是浓盐酸；

（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠与硫酸反应放热，可使饱和石灰水因氢氧化钙溶解度减小而变浑浊，所以利用石灰水可证明反应是否放热；

（3）①金属表面除锈可用稀硫酸代替；②实验室制取CO2不能用硫酸代替；③除去NaCl中的少量NaOH用硫酸会引入新杂质，不能替代；④制造药物氯化锌，硫酸中不含氯元素，不能代替；三、实验探究题（共8题；共38分）27.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是________。(填化学式)（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。【答案】（1）BaSO4（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI（3）钾离子未除去【解析】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；

（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI；

（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。28.（2021·金华）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是________；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________；（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外，还有OH-。小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是________；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是________。【答案】（1）气体是铁和稀盐酸反应生成的（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡（3）NaOH（4）CO32-【解析】（1）小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设；

（2）稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡，所以对照实验D的设置没有必要；

（3）碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子，向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡，而加水和X溶液则产生气泡很少，从而得出碳酸根离子对实验的影响，则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用，X为氢氧化钠；（4）由上述分析可知，促进镁与水反应的离子是CO32-；29.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。（1）实验室“操作1”的名称是________，需要用到下列器材中的________(填字母)。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）过滤；BDE（2）13.3%【解析】（1）“操作1”的名称是过滤；过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等仪器；

（2）53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量为53g×20%=10.6g

设所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为yNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

106

80

100

10.6g

x

y

106:80=10.6g:x

106:100=10.6g:y

x=8g

y=10g

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g5330.（2021·余姚模拟）某兴趣小组在进行酸碱反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：[猜想假设]猜想Ⅰ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅱ：________。[实验探究]⑴为了验证自己的猜想，小科设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显紫色猜想Ⅰ正确⑵小思设计了实验方案二：实验步骤实验现象实验结论取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想Ⅱ正确[分析评价]同学们对小思的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅰ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________

。[再次探究]如果要验证猜想Ⅱ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________(填序号)。①锌粒；②铜丝；③二氧化碳；④氧化铁；⑤氢氧化钾；⑥硫酸铜：⑦碳酸钙；⑧硝酸铵【答案】稀盐酸过量，溶液显酸性；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；①④⑤⑦【解析】[猜想假设]酚酞溶液呈无色，则可能是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，也可能是盐酸有剩余，则猜想Ⅱ为稀盐酸过量，溶液显酸性；

[分析评价]氯化钠与盐酸都会与硝酸银反应产生氯化银沉淀，氯化钠与硝酸银反应的方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

[再次探究]①锌粒与盐酸反应产生氢气，可以得出结论；②铜丝与盐酸不反应，不可以得出结论；③二氧化碳与盐酸不反应，不可以得出结论；④氧化铁可与盐酸反应，使固体溶解，可以得出结论；⑤因溶液中有酚酞，氢氧化钾溶液能使酚酞变红，氢氧化钾与盐酸反应，会使碱性消失，所以开始无红色现象，可以得出结论；⑥硫酸铜不与盐酸反应，不可以得出结论；⑦碳酸钙与盐酸反应可产生二氧化碳气体，可以得出结论；⑧硝酸铵不与盐酸反应，不可以得出结论；31.（2021·乐清模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加人5毫升稀盐酸。【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。【初步分析】⑴反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是________(填上述实验现象的序号)。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】⑵对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是________；⑶探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了________的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。【答案】②；不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀；氢离子（或H+）澄清石灰水变浑浊【解析】（1）【初步分析】反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据②。

（2）但小金认为根据这一现象并不能得出原残留液中存在盐酸的结论，他的理由是不存在稀盐酸时，反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子，也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。

（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检测的离子是氢离子（或H+）。32.（2021九下·浙江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)（1）小柯认为“甲图实验说明