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2001年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（答案必须写在答题纸上）一、填空题（每空2分，共20分）1、一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧含也是态水的标准摩尔生成焓。2、从熵的统计意义判断下列过程体系的熵值是增大还是减小。⑴苯乙燃聚合成聚苯乙燃；⑵气体在催化剂表面上吸附；⑶液态苯汽化为气态苯。3、三相点附近，气固平衡线的斜率与气液平衡线的斜率较大的是；摩尔相变焓绝对值较大的是。4、若O2(g)理想气体，由20℃、0.1Mpa压缩到20、2.5Mpa，其化学势增加了。5、电池恒温恒压逆放电时，Gibbs能的降低值与该电池所做的电功的电功的关系为。6、列举出两种热力学亚稳态（例如过饱和溶液），它们是、。二、回答题（任选三题，每题10分，共30分）1、固态硫有两种不同晶型，即斜方硫、单斜硫。问斜方硫、单斜硫、液态硫和气态硫四种聚休状态能稳定共存，为什么？2、对于反应产物，测得速率方程为：，因此判断该反应是基元的反应。这一说法是否正确，为什么？3、某气象反应，在一带有活塞的气缸中进行，当温度恒定时，发现随着外压的增大，平衡转化率增大；当外压恒定时，发现随温度的升高，平衡转化率减小。分析该反应边计量系数(a+b)与(h+r)哪一项大？是吸热还是放热反应？阐明理由。4、试推导证明，定温定压的化学反应（或相变化）的ΔS与温度的关系为：v为反应计量系数。三、计算题（每题10分，共30分）1、25℃时氯化铵在真空容器中按下式分解半建立平衡：试计算25℃时反应的标准平衡常数K及NH3的平衡分压。设气体服从理想气体状态方程，且已知NH4Cl(s)、NH3(s)、HCl(g)25℃的标准生成Gibbs自由能分别为-202.870kJmol-1、-16.450kJmol-1、-95.299kJmol-1。2、某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：⑴求30℃时的速率常数；⑵基此药物分解30%即无效，问在30℃保存，有效期为多少？⑶欲使有效期延长到2年以上，保存温度不能超过多少？3、1g初态为100℃、101kpa的液态水蒸发为1g、100℃、101kPa的水蒸汽。按两种余径实现水的蒸发：⑴在100℃、101kPa下缓慢全部蒸发至终态；⑵将初态的水实移至100℃的真空箱全部蒸发至上述终态。求过程的W、O、ΔU、ΔS和ΔG（已知水的汽化热为2257.2Jg-1；水蒸汽视为理想气体）。确定两过程可逆与否，并说明理由四、任选题（选作二题，每题10分，共20分）1、根据Au-Pt体系的熔点一组成相图，完成下表。相区相数相的聚集态及成份自由度f(Pe=101kPaF)11Au.Pt溶液222Av,Pt溶液及Au,Pt固溶体131Au,Pt固溶体242Av,Pt固溶体αβ的混合1

t/℃177210630A(XA)X(Pt)→Pt(B)2、20℃时水的表面张力为0.072N.m-1，水银的表面张力为0.483N.m-1，水银-水的界面张力为0.415N.m-1问⑴水能否在水表面润湿？

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