2024年高考化学一轮复习效果检测卷6（江苏卷）

南通2024年新高考预测卷（六）

化学

注意事项：

i.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5Cr-52Fe-56

Cu-64

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，其中石墨烯是有机高分子材料

B.北斗卫星导航系统所用计算机芯片的主要材料是单晶硅

C.我国成功研制出的新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性

D.我国研发的特高强度铝合金一7Y69,属于金属材料

2.下列有关说法正确的是

A.H2s的中心原子价层电子对数为2

Is2s2n

B.基态氧原子核外电子轨道表达式为正日叵।旺斤--7

C.2-丁烯的结构简式为CH?=CH—CH=CHz

D.基态Ci?*的核外电子排布式为[Ar]3d9

3.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，Z、M元素同周期

且基态Z原子与M原子的核外未成对电子数均为1,由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说

法错误的是

,X、

丫/、丫

R-X—XR

//\/

RRX—M

A.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

B.该化合物中X原子最外层均满足8e一结构

C.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

4.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是

NH4cl和

Ca(OH)2

A.用装置甲制取NHB.用装置乙干燥NH

C.用装置丙收集NH：D.用装置丁吸收NH：

5.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的SHNO；和CH3coO-,过程如图所示。已知：成键原子

共平面,每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离

域无键。下列说法错误的是

S2CV3NOj

SO：1

A.N2和C02都是非极性分子B.NO］和NO；的空间构型相同

C.NO］中存离域兀键D.冰醋酸中CH3coOH分子间存在范德华力和氢键

6.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；H2s是一种易燃的有毒

气体（燃烧热为562.2kJ-moL）,可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯（SO2c匕）是

重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒QdSe）和确（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等

领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se,以电解强碱性NazTeOs溶液

制备Te。下列化学反应表示正确的是

1

A.H2s的燃烧：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AH=-1124.4kJmol

+

B.S。2cL遇水强烈水解生成两种强酸：SO2C12+2H2O=4H+S0|+2C1

C.电解强碱性NazTeOs溶液的阴极反应：TeO^+4e-+3H2O=Te+6OH

D.CuSe和浓硝酸反应：CuSe+2HNO3=Cu（NO3）o+H2SeT

7.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.S的沸点低，可用于杀菌消毒

B.浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HC1气体

C.Na2s具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+

D.BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作领餐

8.铜及其化合物的转化具有广泛应用。下列说法正确的是

A.铜粉和硫粉混合加热可得CuS

B.C%。晶胞（如图所示）中Cu+配位数为4

c.离子半径：cu2+>cr>s2-

D.新制的Cu（OH）2悬浊液可用于尿液中葡萄糖的检验

9.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下（已知手性碳原子是连有四个不

同基团的碳原子）：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中的所有原子一定共平面

B.Y能发生加成、氧化和消去反应

c.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子

D,相同物质的量的X与Y分别与足量滨水反应消耗的Br?相等

10.NO在催化剂条件下可被H?还原为无害物质，反应为：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

AH<0„下列说法正确的是

A.上述反应AS>0

2

C(N9)-C(HQO)

B.上述反应平衡常数K=

2LJ2，(

C(H2)-C(NO)

C.上述反应中生成ImolN2,转移电子的数目为2x6.02x1023

D.上述反应中，充入水蒸气增大压强可以提高NO平衡转化率

11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

操作现象结论

项

A向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu2+

取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量盐酸，滴加固体中铁元素均为

B溶液不显血红色

KSCN溶液二价铁

有白色沉淀生成，加

C取少量无色溶液于试管中，依次加入氯化钢、硝酸溶液溶液中含有so：

入硝酸不溶解

两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到

前者无明显现象，后cr能加速破坏铝片

D

等浓度的溶液和溶液中

5.0mLCUSO4CuCl2者铝片溶解表面的氧化膜

12.常温下，天然水体中的H2cCh与空气中的CCh保持平衡，pH变化对H2cCh的浓度基本无影响。已知

Ksp(CaCO3)=2.8xl(y9,常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2co3、HC0「COj或Ca?+)与pH的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.随pH增大，c(HCO；)与c(Ca2+)的变化趋势相同B.H2cCh的二级电离常数Ka2=l(?&3

C.N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol-L1D.pH=7时，lgc(COj)-21gc(HCO；)=1

13.利用CO2和H2合成甲醇，可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH^O

反应H：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2

在IL密闭容器中通入ImolCO2和2.44molH2,选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的CO2

占CO,总转化量的物质的量分数)和CO,的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

24

229o

20甲

co8o醇

的2

18的

平

选

衡16

7o择

转

14率

化

％、

率126o

％、

1

05O

.

金

4川52OO

604805456

温

住<

A.AH2<0

B.553K时，反应H的平衡常数K=0.1

C.高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率

D.其它条件不变，增大压强可提高平衡时CHsOH的体积分数

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)锢是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主

要含PbO、FeAsO4.2H2O,ImCh)中提取锢和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在;

@In(OH)3性质与Al(0H)3类似。

回答下列问题：

(1)FeAsCUZHzO中铁元素化合价为。

(2)生成PbO粗品的化学反应方程式为o

(3)PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线,

简述提纯PbO粗品的操作O

T

-*

部

族

钱

g

o

q

d

温度，C

(4)“还原铁”反应的离子方程式为

(5)“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是

(6)为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbOl.161g,加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸播

水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃,用O.lOOmolUH2sCU滴定该溶液，滴定曲线如图所示。

8

0102030405060708090100

RH2SO41.mL

已知：PbO+2HNG>3=Pb(NO3)2+H2。；a点的坐标为(50,3.8)

@25℃,PbSCU的Ksp=<,

②PbO产品的纯度为。

15.（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下:

已知：①A的相对分子质量为76,1molA与足量Na反应生成1molH2,且核磁共振氢谱中有3组峰;

NO（容易被氧化）;

2NH2-NH,

/COOH

③R—CH，R-CH2cOOH。

XCOOH

回答下列问题:

(1)A分子中杂化方式为sp3的原子数为,C-D的反应类型为

(2)E中含有的官能团名称为,I的结构简式为o

(3)F-G的化学方程式为o

(4)写出同时满足下列条件的G的同分异构体：o

①能发生水解反应，水解产物之一是好氨基酸；

②核磁共振氢谱有6组峰，氢原子数目之比为3：2:2:2:1:1。

＜》一NO2为原料，设计制备HO(X/

(5)参照上述合成路线，以BrCHz-’的合成

路线：(无机试剂任选)。

16.(15分)实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoO2,附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、

淀粉等)为原料，制备纳米钻粉和Co3O4

♦制钻粉一钻粉

正极——」预处理|一」浸出

(1)基态钻原子的电子排布式为,其最高能层电子云轮廓图为形

(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温燃烧，高温煨烧的目的是。

(3)“浸出”过程中，将煨烧后的粉末(含LiCoCh和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所

示的烧瓶中，控制温度为75℃,边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得

到Li2s04、CoSCU和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到,可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

0

电磁加热

搅拌器

(4)制钻粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH,接着加入N2H4H2O可以制取单质钻粉，同时有N2

生成。已知不同pH时Co(H)的物种分布图如图所示。Co?+可以和柠檬酸根离子(C6H5。；)生成配合物

(CoC6H5。7)一。

0

凝

求8

坦-

1

东6

茸-

鼻

(O.4

n

)O.

。^

。OS.

81012

PH

①写出pH=9时制钻粉的离子方程式：。

②pH>10后所制钻粉中由于含有CO(OH)2而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3c6H5O7),

可以提高钻粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因______。

(5)请补充完整由浸取后滤液先制备COC2O「2H2。，并进一步制取CO3O4的实验方案：取浸取后滤液,

,得到CO3O4［已知：Li2c2。4易溶于水，C0C2CU难溶于水，(20©2。4・2凡0在空气中加热时的固体

剩余固体质量

残留率(-------------------------------X100%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2moi•IJ1(NH4)2C2O4溶

原固体质量

液、O.lmoLbBaCb溶液、0.1mol-CHC1溶液、蒸储水。

M100

瓯80.33

超

及

画43.90

40.98

200400600800

温度”

17.(16分)铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金属的组分和含量，会

影响硝酸盐的去除效果。

(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸

盐的去除效果如图所示。

tmm

①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是0

②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是0

(2)在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所

7J\o

A1

idti|,*和1$"表示"被催化的**

①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转化为锈盐，该转化的机理可描述为：H+吸附在Cu

表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads),,NH3与H+结合为NH：进入溶液。

②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是

③其他条件相同时，Al/Cu/Pd三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体

pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低的可能原因是;水体pH在8.5至10范围内，随pH

增大硝酸盐去除率升高的可能原因是=

答案与解析

1.A

【解析】

A.石墨烯是碳元素的单质，不是有机高分子材料，A项错误；

B.Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，用于计算机芯片，B项正确；

C.蛋白质受热会发生变性，并失去生理活性，疫苗中含蛋白质，故新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋

白质变性，C项正确；

D.金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料，D项正确；

答案选A。

2.D

【解析】

A.H2s中S的价层电子对数为：2+1x(6—2xl)=4,A错误；

2

Is2s2p

B.O为8号元素，2p轨道的两个电子的自旋方向应该相反，正确的电子轨道表达式为:曲后卜“t।,

B错误；

C.2-丁烯的结构简式为CH3cH=CHCH3,C错误；

D.Cu原子核外电子数为29,G?+的核外电子排布式为[Ar]3dKD正确；

故本题选D。

3.A

【解析】

【分析】根据图中物质的结构式，R为H元素，X为C元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z

原子与M原子的核外未成对电子数均为1,且Z、M原子序数依次增大，Z为Na元素，M为C1元素。

A.O元素所在的第二周期中，Ne、N、F的第一电离能均大于O,故第一电离能大于Y的元素有3种，A

错误；

B.X为C元素，在该化合物中C原子最外层均满足8e-结构，B正确；

C.M为C1元素，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸为强酸，C正确；

D.X为C元素、Y为0元素，非金属性0>C,则简单氢化物的热稳定性H2OCH4,D正确；

故选Ao

4.D

【解析】

A.使用试管加热固体时，试管应稍向下倾斜，防止在试管口冷凝的水倒流使试管骤冷而炸裂；装置甲不能

达到制取氨气的目的，A错误；

B.氨气会与浓硫酸反应生成硫酸钱，因此氨气不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰；装置乙不能达到干燥氨

气的目的，B错误；

C.氨气的密度小于空气，应该短导管进，使空气从长导管出；装置丙不能达到收集氨气的目的，C错误；

D.氨气极易溶于水，做尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；装置丁可

达到实验目的，D正确；

答案选D。

5.B

【解析】

A.N2为含有非极性键的非极性分子，CO2为含有极性键的非极性分子，A正确；

B.N。；的价层电子对为：3+1(5+l-2x3)=3,没有孤电子对，空间构型为平面三角形，NO］的价层

电子对为：2+；(5+l—2x2)=3,有一对孤电子对，空间构型为V性，B错误；

C.NO］中N原子以sp?杂化轨道成键，离子中存在3个G键，为平面三角形，三个。原子和中心N原子之

间形成一个四中心六电子的离域大兀键，C正确；

D.冰醋酸中CH3coOH分子间存在范德华力，因为较基中含有-0H,所以含有氢键，D正确；

故选B。

6.C

【解析】

A.根据题意可知H2s燃烧热为562.2kTmo『，H2s燃烧的热化学方程式为：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1124.4kJ-mol」，故A错误；

+

B.反应生成硫酸与盐酸，故不应该出现亚硫酸根，应该为硫酸根，SO2C12+2H2O=4H+SO；+2C1,

故B错误；

C.强碱性环境，阴极得电子，TeOt-+4e+3H2O=Te+60H,故C正确；

D.浓硝酸具有强氧化性，可以氧化HzSe,故D错误;

故答案为c。

7.B

【解析】

A.硫可以破坏掉细菌外面的保护膜，使失去保护膜的细菌死亡而起到杀菌消毒的作用，所以硫可用于杀菌

消毒与硫的沸点无关，故A错误；

B.由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，故B正确；

C.硫化钠可用于除去工业废水中的汞离子是因为硫离子与废水中的汞离子反应生成难溶于水的硫化汞，与

硫化钠具有还原性无关，故C错误；

D.硫酸钢可用作领餐是因为硫酸领难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，故D错误;

故选B。

8.D

【解析】

A.硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即铜粉和硫粉混合加热生成CU2S,

故A错误；

B.Cu2s晶胞中黑球表示Cu+,根据离子晶体配位数的定义，推出Cu+配位数为2,故B错误；

C,三种离子核外电子层数相同，因此离子半径随着原子序数的递增而降低，离子半径：Cu2+<C1<S2-,故

C错误；

D.葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，得到砖红色沉淀，故D正确；

答案为D。

9.C

【解析】

A.羟基中的H原子可能与苯环中的原子共面，A项错误；

B.Y中苯环和酮埃基能发生加成反应，酚羟基可被氧化，羟基直接连在苯环上，所以不能发生消去反应，

B项错误；

C.手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，Z分子中的苯环和酮跋基都能和氢气加成，Z分子

HOyCHs

完全加氢后，产物中存在4个手性碳原子：HO^X^OH（标*的碳原子），C项正确；

I**1

D.酚羟基邻对位的氢原子可以被澳原子取代，ImolX与足量浓澳水发生取代反应消耗的Br2为3mol；

ImolY消耗的Br2为2mol,消耗的B”不相等，D项错误;

故选Co

10.B

【解析】

A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数减小的反应，即烯减的反应，反应ASvO,故A错误；

B.由方程式可知，反应平衡常数K=-N2),C舛。),故B正确；

22

C(H2)-C(NO)

C.由方程式可知，生成ImolN2时，转移电子的数目为4*6.02x1023,故C错误；

D.充入水蒸气会增大水蒸气浓度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故D错误；

故答案为：Bo

11.D

【解析】

A.铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液颜色，A项错误;

B.若铁粉过量，则铁可以把溶于盐酸后产生的Fe3+还原为Fe2+,导致滴入KSCN溶液不变红色，B项错

误；

C.若溶液中含有亚硫酸根离子，则加入氯化钢产生亚硫酸领沉淀，滴入稀硝酸时转化为硫酸钢，沉淀不

溶解，所以无法说明原溶液中一定含有硫酸根离子，C项错误；

D.铝片投入到两种溶液中，只有阴离子不同，可推知产生不同现象的原因就是阴离子所导致，故能推知C「

能加速破坏铝片表面的氧化膜，D项正确；

故选D。

12.D

【解析】

【分析】因为pH变化对H2cCh的浓度基本无影响，所以④为H2cCh；根据图象可知，随着pH的的增大，

溶液碱性增强，HCO「CO：浓度都增大，而曲线①在pH很小时也产生，因此曲线①代表HCO],②代

表CO》，③代表Ca2+,曲线①与H2cO3曲线的交点处c(HCO])=c(H2co3),

c（H+）c（HCO；）

K（H+）=1（T&3,曲线①与曲线②的交点cc(HCO；)=c(CO3-),

alc（H2cO3）

_c（H+）c（COr）

=C（H+）=10-10-3

112c（HCO；）O

A.由上述分析可知①代表HCO],③代表Ca2+,c(HCO；)与c(Ca2+)的变化趋势不相同，A错误;

B.由上述分析可知B错误；

c?（H+）c（COj）

51

C.由分析可知\=,=10-16.3,N点处c（H+）=10-8.3moi.L-i,c（H2CO3）=10-mol-L,代

aI32c（H2co3）

c2（H+）c（CO|）2

入坞1%='，L「=]0T6.3,得c（C°））=1047mol.L-i,根据Ksp（CaCO3）=2.8xl0-9,得

C（H2co3）

c（Ca2+）=2.8xlO-4-3mol«L1,C错误；

D.直线①方程为：-lg（c（HC0j）=-pH+n.3①；直线②方程为：-lg（c（CO；））=-2pH+21.6②，

①-2x②得lgc（COt）-21gc（HCO；）=1,D正确;

故选D。

13.D

【解析】

【分析】当温度升高时反应I平衡逆向移动，而反应II平衡正向移动且幅度更大，所以C02的转化率增加,

但甲醇的选择性降低。

A.由图随温度升高，甲醇选择率降低，说明生成CO变大，反应II正向移动，A"?＞。，故A错误；

B.根据信息甲醇的选择率是转化的C02中甲醇的含量，553K时C02的平衡转化率是20%,甲醇的物质的

量是Ix20%x60%=0.12mol,则反应I参加反应的H2为。.36mol,生成的H2O为0.12mol,反应n中参加反

应的C02：lx20%-0.12=0.08moL参加反应的H2为：0.08moL生成的H2O为0.08mol,反应I在553K下平

衡时的物质的量分别为C02：0.8mol,H2：2.44-0.36-0.08=2mol,CH3OH：0.12,H2O：0.12+0.08=0.2mol,

反应U,平衡时，物质的量分别为C02：0.8moLH2：2.44-0.36-0.08=2mol,H2O：0.12+0.08=0.2mol,CO：

0.08moL体积保持IL不变，553K时，反应H的平衡常数K=丝沙丝=,故B错误；

0.8x2

C.催化剂能缩短平衡所需时间，不影响甲醇的平衡产率，故c错误；

D.其它条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，对反应I平衡正向移动，可提高平衡时

CK.OH的体积分数，故D正确;

故选D。

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)

【答案】(1)+3(2)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O

(3)将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥

3+2+

(4)2Fe+2S20f-=2Fe+S40^

(5)锢离子发生水解，导致钢萃取率下降

(6)①.IO%②.96%

【解析】

【分析】从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO#2H2。、I112O3)中提取锢和铅，铜烟灰酸浸渣加入硫酸溶液硫

酸化、焙烧后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入10%氢氧化钠溶液加热处理后冷却、过滤，得到滤液和

PbO粗品，经处理得到PbO；水浸液加硫代硫酸钠还原铁，再加入萃取剂萃取出含有亚铁离子和的水

溶液，除铁后的有机相中加硫酸溶液反应萃取去掉萃余液，一系列处理得到粗锢。

【小问1详解】

FeAsO,2H2。中。元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0,则铁

元素化合价为+3价；

【小问2详解】

水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成PbO粗品和硫酸钠，反应的化学反应方程式为

PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；

【小问3详解】

根据PbO在NaOH溶液中溶解度曲线，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液，结合溶解度曲线，可知，氢

氧化钠浓度较大时PbO溶液度较大，提纯PbO粗品的操作为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高温

下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥；

【小问4详解】

“还原铁”是利用硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++2S2O；=2Fe2++S4。；-；

【小问5详解】

“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是锢离子发生水解，导致锢萃

取率下降；

【小问6详解】

根据图像，力口入50mLH2s04时，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8,则c(Pb2+)=10$81noi/L,根据反应

PbSO4(s)Pb2+(aq)+SOj(叫)，则c(Pb2+)=c(SO：),25℃,PbSCU的Ksp(PbSC)4)=

c(Pb2+>c(SOj)=10-3-8mol/Lx10-38mol/L=10-76mol2/L2；

2+

②加入50.00mLO.lOOmol/LH2so4与Pb?+恰好完全反应，Pb+SO4=PbSO4J,

n(Pb2+)=n(SO^_)=0.100mol/Lx0.05L=0.005mol,根据原子守恒n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol,PbO的质量

m=nM=0.005molx223g/mol=l,115g,PbO产品的纯度为^100%=96%。

1.161g

15.(15分)

【答案】（1）①.5②.取代反应

71coeII：+CH3COOH

)

【解析】

【分析】根据反应条件可知B应含有醛基，被催化氧化生成C,A中应含有羟基，被催化氧化为醛基，根

据C的结构简式可知B应为OHCCH2cHO,A应为HOCH2CH2CH2OH,相对分子质量为76,1molA与足

量Na反应生成1molH2,且含有3种环境的氢原子，满足题意；根据反应条件和已知②可知E中硝基被

还原为氨基生成F,所以F的结构简式为CH,（）NH.;H中有两个竣基连接在同一饱和碳原子上,

COOH

根据已知③可知I的结构简式应为

NHCOCH,

【小问1详解】

根据分析，A为HOCH2cH2cH2OH,分子中3个C原子和2个O原子共5个原子均为sp3杂化；C-D中,

-CH2-中的1个H原子被Br原子替代，属于取代反应;

【小问2详解】

E中含有的官能团为酸键、硝基；根据分析，H中有两个竣基连接在同一饱和碳原子上，根据己知③可知I

NHCtX'H*

根据反应条件和已知②可知E中硝基被还原为氨基生成F,所以F的结构简式为CILO

F-G发生取代反应，反应的化学方程式为］；&：（'、◎-4N%+(CH3co)2。

【小问4详解】

能发生水解反应，说明分子中含有酯基，水解产物之一是如氨基酸，说明分子中含有氨基，且氨基与酯基

连在同一个碳原子上，核磁共振氢谱有6组峰，氢原子数目之比为3:2:2:2:1:1,说明分子中含有1个甲

基，由此可推知G的同分异构体为协3fHeO

NH2

【小问5详解】

由逆推法可知，以BrCH2《>N02为原料制备跳：XKL的反应依次为

BrCH2-N02在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2——N02，

HOCH2—^NO2发生催化氧化反应生成OHC^—N°2，OHC^~^/—NO2

N

继续氧化为HOOC^~°2，HOOC^—^—NO2发生信息②反应生成

i<zK：-—".N&L，合成路线如下：

16.(15分)

【答案】(1)①.Is22s22P63s23P63d74s2②.球

(2)除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉

+

(3)溶液变澄清(4)©.Co4(OH)"+2N2H4-H2O+4OH=4CO+2N2T+9H2O②.加入

柠檬酸钠(Na3c6H5O7),CO(OH)2(S)Co2+(aq)+2OH(aq)平衡正向移动

(5)加入2moi.lTi(NH4)2C2O4溶液生成COC2O42H2O沉淀，过滤、洗涤，得纯净COC2O4，2旦0,

CoC2O42H?。在空气中加热至400℃

【解析】

【分析】正极材料主要活性物质是LiCoCh,附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等，将正极材料研磨成

粉末后进行高温煨烧进行“预处理”，除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等，烧渣的成分LiCoCh,LiCoCh在

还原剂双氧水的作用下用硫酸溶解得到Li2SO4.CoSCU和硫酸的混合溶液，向浸出后的溶液中加入NaOH

调节pH,接着加入N2H4卫2。可以制取单质钻粉；浸取后滤液加2moi-匚1(NH4)2C2O4溶液生成

CoC2O4-2H2O,COC2O4-2H2O在空气中加热至400℃得到Co3O4o

【小问1详解】

C。是27号元素，基态钻原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,其最高能层电子云轮廓图为球形

【小问2详解】

“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温燃烧，炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉转化为二氧化碳和水，

高温煨烧的目的是除去炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉。

【小问3详解】

“浸出”过程中，将煨烧后的粉末(含LiCoCh和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所示的

烧瓶中，控制温度为75℃,边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，浸出实验中当观察到溶液变澄清，得到

Li2so4、CoSCU和硫酸的混合溶